初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐同步练习题

这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐同步练习题，共37页。试卷主要包含了9g 医用氯化钠，下列说法不正确的是，CO32－离子，下列有关盐的用途的说法错误的是，以下各类盐中，全部可溶于水的是，NaHCO3；等内容，欢迎下载使用。
第7章第3节2 几种常见的盐

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知识点01 氯化钠
①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大
获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去__水分__，得到粗盐。与实验室中的基本操作__蒸发__原理相同。
②用途
生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长保存时间__。
医疗中配制生理盐水，100 mL生理盐水中含有__0.9g 医用氯化钠。
农业上用氯化钠溶液__选种___。
工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、_氢氧化钠、氯气和盐酸____等。
利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
维持正常的生命活动。钠离子可以维持细胞内外正常的__水分_分布和促进细胞内外物质的_交换____。氯离子是__胃液_的主要成分，具有促生_盐酸_、帮助消化和增进食欲。
为了满足人体的正常需要，每天需摄入__3~5__g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。
③粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
【即学即练1】（2021江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品

知识点02 碳酸钠
①俗名：纯碱、苏打，化学式为Na2CO3。纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法)。
②用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为2HCl ＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O ＋ CO2↑
【即学即练2】（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【即学即练3】下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成
D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类

知识点03 碳酸氢钠
①俗名： ，化学式为NaHCO3。白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
②用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑
受热易分解，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【即学即练4】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：

(1)信息中提供的膨松剂是____________(填化学式)；
(2)碳酸氢钠是一种______________性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 (用化学方程式解释)。

知识点04 碳酸钙
①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分都是CaCO3。（化学式）
②用途：建筑材料、补钙剂
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑
高温煅烧，化学方程式为
【即学即练5】（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【即学即练6】（2021河南郑州市郑中国际学校二模）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（ ）
A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成
B．性质：能与稀硫酸反应
C．用途：煅烧可制得氢氧化钙
D．制取：用生石灰与水反应

知识点05 CO32－离子（或HCO3－）检验
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.CO32－离子（或HCO3－）检验：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32－离子（或HCO3－）。
【即学即练7】检验某物质中含有CO32-的常用方法是(　　)
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解

能力拓展

考法01 考查常见的盐物理性质和用途
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
2.（2022北京石景山一模）从A 或B 中任选一个作答若均作答，按A 计分
物质—用途
物质—俗称



考法02 考查常见的盐的化学性质
1.Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱”
B. 往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C. 用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7
D. 用碳酸钠可以制得氢氧化钠
2．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
考法03 考查碳酸盐的检验
检验某物质中含有的常用方法是（ ）
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
考法04 考查粗盐的提纯实验
1.（2022年广东省中考）下列有关粗盐提纯说法正确的是（ ）
A．不需要用到酒精灯
B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅
C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大
D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯

分层提分

题组A 基础过关练
1.（2022北京朝阳二模）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐
3.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是
A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾
4.（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
5.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
6．（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
7.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
8.（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
9.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（   ）
A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂    B.氮气熔沸点低，可用作保护气
C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥          D.铝片有金属光泽，可用作导电材料
10.（2022北京顺义一模）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A Na2CO3的俗称是______。
B Na2CO3的用途之一是______。

11. 纯碱(Na2 CO3)是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱的描述：
a.白色粉末状物质；b.易溶于水；c.能与食醋反应，产生大量气体；d.工业上，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
其中，①属于物理性质的是____ (填序号，下同)，②属于化学性质的是____ ，③属于用途的是____。

题组B 能力提升练
1.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
2.（2022北京门头沟二模）下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A. 干冰：CO2 B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca(OH)2 D. 小苏打 NaHCO3
3.下列有关盐的用途的说法错误的是(　　)
A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料
4.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
5.（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
6.以下各类盐中，全部可溶于水的是( )
①硫酸盐 ②镁盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤钠盐 ⑥钾盐
A. ⑤和⑥ B. ③⑤和⑥ C. 只有③ D. 除去④
7.（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
8.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是　 　(填化学式)；
(2)碳酸氢钠是一种　 　性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　 　(用化学方程式解释)。
9.（2022广东省中考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。

【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40

题组C 培优拔尖练
1．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
2.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是________________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

3.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________。
（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。
4.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式________________________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案
A
B
C
实验操作



实验现象
__________________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
5.（2022江苏苏州中考）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表

NO3-
CI-
CO32-
Ag
溶
不
不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。

6.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有　 　生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液
溶液产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液

能反应
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由　 　。
(4)第3小组的实验现象为　 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入　 　，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明　
　(写出实验操作与现象)。
7.某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：
(1)步骤①中加人适量NaOH溶液的目的是_______________。
(2)步骤③中加人足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是____________，发生此现象的化学方程式是_______________。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是_____________________。
8.某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为 (填碳酸盐或钠盐)。
【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 (填放出或吸收热量)，NaHCO3溶液显_______(填酸性或碱性)。

9.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：
向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总
质量为95.6g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(1)该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
10.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　 　。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是　 　。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
【设计方案】

沉淀A的化学式是　 　。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂　 　改成　 　。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　 　。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是　 　。
11.明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成_____色。

(2)如图分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式___________(任写一个)。

【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈____性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为_______________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论

加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
碳酸氢钠受热__________，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。
____________________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想______________(填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。

第7章第3节2 几种常见的盐

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知识点01 氯化钠
①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大
获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去__水分__，得到粗盐。与实验室中的基本操作__蒸发__原理相同。
②用途
生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长_保存时间__。
医疗中配制生理盐水，100 mL生理盐水中含有__0.9 _g 医用氯化钠。
农业上用氯化钠溶液__选种___。
工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、_氢氧化钠、氯气和盐酸____等。
利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
维持正常的生命活动。钠离子可以维持细胞内外正常的__水分_分布和促进细胞内外物质的_交换____。氯离子是__胃液_的主要成分，具有促生_盐酸 _、帮助消化和增进食欲。
为了满足人体的正常需要，每天需摄入__3~5__g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。
③粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
【即学即练1】（2021江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
知识点02 碳酸钠
①俗名：纯碱、苏打，化学式为Na2CO3。纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法)。
②用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为2HCl ＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O ＋ CO2↑
【即学即练2】（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
【即学即练3】下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成
D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类
【答案】D
【解析】A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；C、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；D、碳酸钠的水溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选D。

知识点03 碳酸氢钠
①俗名：小苏打，化学式为NaHCO3。白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
②用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑
受热易分解，化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【即学即练4】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：

(1)信息中提供的膨松剂是____________(填化学式)；
(2)碳酸氢钠是一种______________性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 (用化学方程式解释)。
【答案(1).NaHCO3；(2).可溶；(3).
【解析】
(1)信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
(2)由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。
(3)碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为：。

知识点04 碳酸钙
①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分都是CaCO3。（化学式）
②用途：建筑材料、补钙剂
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑
高温煅烧，化学方程式为 CaCO3 CaO＋CO2↑
【即学即练5】（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
【即学即练6】（2021河南郑州市郑中国际学校二模）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（ ）
A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成
B．性质：能与稀硫酸反应
C．用途：煅烧可制得氢氧化钙
D．制取：用生石灰与水反应
【答案】B
【解析】A、元素不讲个数，只讲种类，不能有几个元素的说法，不符合题意B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧制得氧化钙和二氧化碳，不符合题意；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有碳酸钙生成，不符合题意；故选B。

知识点05 CO32－离子（或HCO3－）检验
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.CO32－离子（或HCO3－）检验：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32－离子（或HCO3－）。
【即学即练7】检验某物质中含有CO32-的常用方法是(　　)
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】检验CO32-离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。故选：A。

能力拓展

考法01 考查常见的盐物理性质和用途
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故选C。
2.（2022北京石景山一模）从A 或B 中任选一个作答若均作答，按A 计分
物质—用途
物质—俗称



【答案】
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途及俗称逐项进行分析判断即可。
氯化钠可以做厨房调味品；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多症；碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂；
氯化钠的俗称是食盐；碳酸钠的俗称是纯碱；氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠。
考法02 考查常见的盐的化学性质
1.Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱”
B. 往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C. 用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7
D. 用碳酸钠可以制得氢氧化钠
【答案】C
【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A正确；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡，故B正确；碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，故C错误；石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以用碳酸钠可以制得氢氧化钠，故D正确。故选C。
2．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述流程，故C错误；D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。故选D。
考法03 考查碳酸盐的检验
检验某物质中含有的常用方法是（ ）
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】A、往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，物质中含有碳酸根离子，符合题意；B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，无法确定是否含碳酸根离子，因为氢氧根离子能与镁离子等反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；C、加入紫色石蕊试液，看是否变红，溶液变红，说明溶液显酸性，而碳酸根离子显碱性，不符合题意；D、加入水，看是否溶解，无法确定是否含碳酸根离子，碳酸盐不一定都溶于水，如碳酸钙难溶于水，不符合题意。故选A。
考法04 考查粗盐的提纯实验
1.（2022年广东省中考）下列有关粗盐提纯说法正确的是（ ）
A．不需要用到酒精灯
B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅
C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大
D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】A 、粗盐提纯的步骤是，溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发需要用到酒精灯，说法错误；B、蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅，说法正确；C、溶解时加入过量的水使氯化钠完全溶解，溶解时加入过量的水不会影响产率，说法错误；D、为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，说法错误。故选B。

分层提分

题组A 基础过关练
1.（2022北京朝阳二模）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
【答案】D
【解析】
A.NaCl：氯化钠，食盐主要成分。
B.NaOH：火碱、烧碱、苛性钠。
C.Na2CO3：苏打，纯碱。
D.NaHCO3：小苏打，发酵粉的主要成分。
故选：D。
2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。
3.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是
A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾
【答案】B
【解析】食品保存要尽量杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，氯化钠能用来腌渍食品，能使微生物死亡，延长保存时间。故选B。
4.（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
5.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
6．（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
【答案】A
【解析】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
7.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
8.（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。
9.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（   ）
A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂    B.氮气熔沸点低，可用作保护气
C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥          D.铝片有金属光泽，可用作导电材料
【答案】A
【解析】A、小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；B、氮气做保护气是因为氮气的化学性质稳定；不符合题意；C、碳酸氢铵中含有氮元素是它可以做氮肥的原因，不符合题意；D、铝做导电性是因为铝具有良好的导电性，不符合题意。 故答案为：A。
10.（2022北京顺义一模）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A Na2CO3的俗称是______。
B Na2CO3的用途之一是______。

【答案】 ①. 纯碱或苏打 ②. 用于制造玻璃等
【解析】
碳酸钠俗名纯碱或苏打。碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
11. 纯碱(Na2 CO3)是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱的描述：
a.白色粉末状物质；b.易溶于水；c.能与食醋反应，产生大量气体；d.工业上，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
其中，①属于物理性质的是____ (填序号，下同)，②属于化学性质的是____ ，③属于用途的是____。
【答案】①a、b；②c；③d。
【解析】
碳酸钠是白色粉末状物质，易溶于水，描述的是碳酸钠的颜色、状态、溶解性等物理性质，而能和食醋发生化学变化有大量气泡生成，表现出来的是化学性质，工业上，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等属于碳酸钠的用途。
故答案为：①a、b；②c；③d。

题组B 能力提升练
1.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
2.（2022北京门头沟二模）下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A. 干冰：CO2 B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca(OH)2 D. 小苏打 NaHCO3
【答案】B
【解析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
A、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2，故选项正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，碳酸钠的俗称是纯碱，故选项错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，故选项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，故选项正确。
故选：B。
3.下列有关盐的用途的说法错误的是(　　)
A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】 A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。故选：B。
4.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
5.（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
6.以下各类盐中，全部可溶于水的是( )
①硫酸盐 ②镁盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤钠盐 ⑥钾盐
A. ⑤和⑥ B. ③⑤和⑥ C. 只有③ D. 除去④
【答案】B
【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；则①硫酸盐中硫酸钡难溶于水，②镁盐中氢氧化镁、碳酸镁等难溶于水，④碳酸盐中碳酸钙等难溶于水，③硝酸盐、⑤钠盐、⑥钾盐均全部可溶于水。
故③、⑤和⑥符合要求。故选：B。
7.（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】
A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
8.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是　 　(填化学式)；
(2)碳酸氢钠是一种　 　性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　 　(用化学方程式解释)。
【答案】(1)NaHCO3；(2)可溶；(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【解析】(1)常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，其化学式为NaHCO3。
(2)碳酸氢钠属于钠盐，是一种可溶性的化合物。
(3)由题意，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
9.（2022广东省中考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。

【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】有气泡；白色沉淀 ； b ； ；氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体； 一 ； a
【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。

题组C 培优拔尖练
1．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱性，溶液中存在OH-，且各种离子之间不反应。
A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；
故选D。
2.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是________________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

【答案】(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
(2)固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)
【解析】(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(3)HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
3.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________。
（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。
【答案】 (1). (2). 碱
【解析】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。
4.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式________________________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案
A
B
C
实验操作



实验现象
__________________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
【答案】 ①. 50 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 无气泡产生 ④. < ⑤. 取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余 ⑥. 氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀 ⑦. H+ ⑧. 0.73% ⑨. 偏大
【解析】（1）设需加水的质量为x，则，所以需加水50g；
（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其反应方程式为：；
实验A的结论是碳酸氢钠无剩余，所以其现象是无气泡生成；
方案C的结论是稀盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，即其pH98.0%，该样品为合格品； ②. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） ③. H2CO3受热分解生成CO2并逸出
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。
6.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有　 　生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液
溶液产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液

能反应
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由　 　。
(4)第3小组的实验现象为　 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入　 　，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明　
　(写出实验操作与现象)。
【答案】(1)硫酸钠。(2)偏大。(3)不正确，硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀。(4)无明显现象。【实验反思】稀盐酸。【拓展提升】取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色固体产生。
【解析】(1)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水本身存在，因此需要通过生成物中有硫酸钠的存在，从而验证反应的发生；
故答案为：硫酸钠。
(2)pH试纸被蒸馏水湿润后，再滴加硫酸，相当于将硫酸稀释，溶液氢离子浓度降低，因此测得pH偏大；
故答案为：偏大。
(3)硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，因此不管反应是否发生，溶液中都存在硫酸根，产生沉淀，因此无法得出是否发生反应；
故答案为：不正确，硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀。
(4)少量稀硫酸加入过量氢氧化钠后，溶液中存在硫酸钠和氢氧化钠，加入碳酸钾不会发生反应，因此无明显现象发生；
故答案为：无明显现象。
【实验反思】根据实验结论氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，则有碳酸钠存在，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，看到气泡，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：稀盐酸。
【拓展提升】稀硫酸和氯化钠不发生反应，则存在硫酸，因此可以根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，观察有无气泡证明氢离子的存在，加入氯化钡溶液，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，证明硫酸根存在，从而结合两者现象证明含有硫酸；
故答案为：取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色固体产生。
7.某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：
(1)步骤①中加人适量NaOH溶液的目的是_______________。
(2)步骤③中加人足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是____________，发生此现象的化学方程式是_______________。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是_____________________。
【答案】(1).检验、除去氯化镁；(2).有气泡产生；(3).；(4).硫酸钠(或)
【解析】(1)由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去氯化镁。
(2)步骤②中加入碳酸钠溶液，未参加反应，故加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到的明显现象是有气泡产生，反应的化学方程式为。
(3)步骤①加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明无氯化镁，步骤②加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明无氯化钙，步骤③加入过量稀盐酸后加入氯化钡，产生白色沉淀，故含硫酸钠，此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠(或)。
8.某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为 (填碳酸盐或钠盐)。
【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 (填放出或吸收热量)，NaHCO3溶液显_______(填酸性或碱性)。

【答案】(1).H；(2).碳酸盐；(3).吸收热量；(4).碱性；
【解析】认识组成：由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成，而碳酸氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是氢元素;从构成离子的层次看，阴离子酸根离子分别是CO、HCO ，构成上含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质属于碳酸盐，阳离子都含钠离子，又都属于钠盐，所以根据酸根离子，他们都可统称为碳酸盐。故填：H；碳酸盐。
比较性质：向盛有NaHCO3粉末的试管中滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，则NaHCO3与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体呈红色，所以NaHCO3溶液显碱性。故填：吸收热量；碱性。
9.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：
向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总
质量为95.6g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(1)该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】见解析
【解析】(1)该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g。
故填：4.4。
(2)设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
168 88
x 4.4g
＝，
x＝8.4g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
10.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　 　。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是　 　。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
【设计方案】

沉淀A的化学式是　 　。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂　 　改成　 　。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　 　。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是　 　。
【答案】(1)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
(2)酚酞试液；
(3)[设计方案]BaSO4；BaCl2溶液；Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀；
[实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
【解析】 (1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；
(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应；
(3)[设计方案]因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；
[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；
11.明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成_____色。

(2)如图分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式___________(任写一个)。

【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈____性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为_______________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论

加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
碳酸氢钠受热__________，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。
____________________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想______________(填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
【答案】(1).蓝；(2).产生气泡；(3).
或；(4).碱；(5).碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳；(6).分解；(7).碳酸钠受热不分解；(8).不正确
【解析】设计与实验二：(1)碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝；
(2)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能观察到产生气泡；
反应的化学方程式为：； ；
归纳与总结：碳酸钠、碳酸氢钠能使紫色石蕊试液变蓝，说明显碱性；
发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为：碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳；
设计与实验三：加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，生成了二氧化碳和水；
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。说明碳酸钠受热不分解；
解释与结论：由实验可知，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故芳芳的猜想不正确。