2021-2022学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）

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2021-2022学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，）
1．（3分）下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．大理石 B．澄清石灰水 C．干冰 D．天然气
2．（3分）下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是（　　）
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．比较CO2与空气的密度
3．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．造成酸雨的主要物质为二氧化硫和二氧化碳
B．使用乙醇汽油可以一定程度上减少汽车尾气污染
C．活性炭能把硬水转化为软水
D．可燃冰外表像冰，但实际上可燃冰是由甲烷分子构成的
4．（3分）下列反应最适于实验室制备CO的是（　　）
A．HCOOHCO↑+H2O
B．H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
C．2C+O22CO
D．CO2+C2CO
5．（3分）空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图，依据图示，下列说法错误的是（　　）

A．化学反应中分子可以再分
B．原子可以构成分子
C．参加反应的氢气与二氧化碳的分子个数比为1：1
D．生成的H2O和CH4质量比为9：4
6．（3分）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　）

A．该实验中固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生氧气的质量为1.6g
D．Z→W过程中发生的反应为Ag2O═2Ag+O2↑
7．（3分）已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数之比，白色的无水硫酸铜遇水变蓝。室温下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应均完全进行）：①通过灼热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色的无水硫酸铜时无明显现象；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（　　）
A．原混合气体一定含有CO2和CO，一定没有H2
B．原混合气体一定含有CO2和H2，一定没有CO
C．原混合气体中无法确定是否含有CO2
D．原混合气体一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
8．（3分）下列图象能正确反映其变化过程的是（以下图象均从反应开始计时）（　　）
A．在密闭容器中点燃红磷
B．过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气
C．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气
二、非选择题
9．（4分）某小组同学对燃烧进行了再探究，过程如下，如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的80℃热水中。
（1）白磷燃烧的化学方程式是 　 　，属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（2）能说明燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触的现象是 　 　。

10．（5分）实验室用CO还原CuO的装置如图所示CuO。

（1）乙处仪器名称为 　 　。
（2）一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为 　 　，其中CO发生 　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。
（3）有人说一氧化碳和二氧化碳就像孪生兄弟，关于它们的说法中不正确的是 　 　。
A.二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
B.它们由相同元素组成
C.一氧化碳有还原性，二氧化碳有氧化性
D.它们都是空气污染物
E.它们性质不同的原因是分子的构成不同
F.它们都不溶于水
11．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，其中C为单质。
（1）物质C为 　 　。
（2）D的用途之一是 　 　。
（3）D→B的化学反应方程式是 　 　。
（4）下列说法正确的是 　 　。
A.E→B的转变可以是分解反应
B.B→C转变的反应途径只有一种
C.E→D转变的反应途径只有一种
D.C→D的转变一定放出热量

12．（7分）某兴趣小组同学取质量为m的氧化铜（含有石墨粉）样品，放置于质量为n的硬质玻璃管中，通过如下两种实验方法测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数，方法如下：

方法一
（1）打开弹簧夹及分液漏斗活塞，滴入足量过氧化氢溶液，加热装置B，完全反应后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是 　 　，冷却后称量装置内剩余固体质量为w，则原氧化铜样品中氧化铜的质量分数是 　 　，装置A中制取氧气的化学方程式是 　 　。
方法二：
（2）关闭弹簧夹，装置D右边导管连一气球（反应生成有污染的气体），待完全反应后，装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置C质量增加c，根据上述数据 　 　（填“能”或“不能”）测定原样品中氧化铜的质量分数，理由是 　 　。
13．（5分）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
30
25
20
a
（1）表格中a的数值为　 　，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是　 　。


2021-2022学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，）
1．（3分）下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．大理石 B．澄清石灰水 C．干冰 D．天然气
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B错；
C、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
2．（3分）下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是（　　）
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．比较CO2与空气的密度
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的药品考虑；
B、根据固液不加热型考虑；
C、根据二氧化碳的收集方法考虑；
D、根据阶梯蜡烛实验的结论考虑。
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故A说法错误；
B、发生装置是固液不加热型，故B说法正确；
C、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故C说法正确；
D、阶梯蜡烛实验的结论：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉实验室制取二氧化碳的注意事项。
3．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．造成酸雨的主要物质为二氧化硫和二氧化碳
B．使用乙醇汽油可以一定程度上减少汽车尾气污染
C．活性炭能把硬水转化为软水
D．可燃冰外表像冰，但实际上可燃冰是由甲烷分子构成的
【分析】A、根据造成酸雨的主要物质来分析；
B、根据乙醇燃烧的产物来分析；
C、根据硬水软化的方法来分析；
D、根据物质的结构来分析。
【解答】解：A、造成酸雨的主要物质为二氧化硫和二氧化氮，虽然空气中二氧化碳的含量过高会导致温室效应，但与酸雨无关，故A错误；
B、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，因此使用乙醇汽油可以一定程度上减少汽车尾气污染，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故C错误；
D、可燃冰外表像冰，但实际上可燃冰的主要成分是天然气的水合物，是由CH4•xH2O构成的，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了造成酸雨的主要物质、燃料燃烧对环境的影响、硬水软化的方法以及可燃冰的成分等，难度不大。
4．（3分）下列反应最适于实验室制备CO的是（　　）
A．HCOOHCO↑+H2O
B．H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
C．2C+O22CO
D．CO2+C2CO
【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断。
【解答】解：A、甲酸在浓硫酸的催化作用下、再加热条件下生成一氧化碳和水，适合于在实验室中制取一氧化碳，故选项正确。
B、乙酸在浓硫酸的催化作用下、再加热条件下生成二氧化碳、一氧化碳和水，生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，不易收集到纯净的一氧化碳气体，故选项错误。
C、碳在空气中不充分燃烧产生一氧化碳气体，操作繁琐，不易收集到纯净的一氧化碳气体，故选项错误。
D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应物中二氧化碳是气体，不易收集到纯净的一氧化碳气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等。
5．（3分）空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图，依据图示，下列说法错误的是（　　）

A．化学反应中分子可以再分
B．原子可以构成分子
C．参加反应的氢气与二氧化碳的分子个数比为1：1
D．生成的H2O和CH4质量比为9：4
【分析】根据微粒的构成分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化、微观反应示意图的信息等解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。
A、由微观反应示意图可知，化学反应中分子可以再分，故A正确；
B、由分子结构模型可知，原子可以构成分子，故B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的氢气与二氧化碳的分子个数比为4：1，故C错误；
D、由化学方程式可知，生成的H2O和CH4质量比为（18×2）：16＝9：4，故D正确。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。
6．（3分）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　）

A．该实验中固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生氧气的质量为1.6g
D．Z→W过程中发生的反应为Ag2O═2Ag+O2↑
【分析】根据题意，取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，结合质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、该实验中固体质量减少，是因为生成的氧气逸出，没有违背质量守恒定律，故选项说法错误。
B、24.8g过氧化银中含有银元素的质量为24.8g××100%＝21.6g；含有氧元素的质量为24.8g﹣21.6g＝3.2g；Y点时产生的氧气的质量为24.8g﹣23.2g＝1.6g；对应的固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：（3.2g﹣1.6g）＝27：2，故选项说法错误。
C、Z→W过程中产生氧气的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，故选项说法正确。
D、Y点中的物质中银元素质量为21.6g，氧元素质量1.6g，银原子和氧原子个数比：＝2：1，Y点对应物质化学式是Ag2O，Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，理解题意、掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（3分）已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数之比，白色的无水硫酸铜遇水变蓝。室温下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应均完全进行）：①通过灼热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色的无水硫酸铜时无明显现象；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（　　）
A．原混合气体一定含有CO2和CO，一定没有H2
B．原混合气体一定含有CO2和H2，一定没有CO
C．原混合气体中无法确定是否含有CO2
D．原混合气体一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
【分析】赤热的炭层会和二氧化碳反应生成一氧化碳，气体体积增大；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证。
【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过炭层后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜后未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。
故选：D。
【点评】本题考查了气体的鉴别，利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。
8．（3分）下列图象能正确反映其变化过程的是（以下图象均从反应开始计时）（　　）
A．在密闭容器中点燃红磷
B．过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气
C．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
C、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
D、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律，在密闭容器中点燃红磷，反应前后质量的总质量不变，故选项图象正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，参加反应的氯酸钾的质量等于生成氯化钾和氧气的质量之和，图中生成氯化钾和氧气的质量之和大于参加反应的氯酸钾的质量，故选项图象错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、非选择题
9．（4分）某小组同学对燃烧进行了再探究，过程如下，如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的80℃热水中。
（1）白磷燃烧的化学方程式是 　4P+5O22P2O5　，属于 　化合　反应（填基本反应类型）。
（2）能说明燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触的现象是 　Y形试管中的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧　。

【分析】（1）根据化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法来分析；
（2）根据实验现象以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故答案为：4P+5O22P2O5；化合；
（2）Y形试管中的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，这一现象能说明燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触；故答案为：Y形试管中的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧。
【点评】本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。
10．（5分）实验室用CO还原CuO的装置如图所示CuO。

（1）乙处仪器名称为 　酒精灯　。
（2）一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为 　CuO+COCu+CO2　，其中CO发生 　氧化　（选填“氧化”或“还原”）反应。
（3）有人说一氧化碳和二氧化碳就像孪生兄弟，关于它们的说法中不正确的是 　ADF　。
A.二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
B.它们由相同元素组成
C.一氧化碳有还原性，二氧化碳有氧化性
D.它们都是空气污染物
E.它们性质不同的原因是分子的构成不同
F.它们都不溶于水
【分析】（1）乙处仪器名称为酒精灯。
（2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
（3）A.1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子；
B.二氧化碳和一氧化碳由相同元素组成；
C.一氧化碳有还原性，二氧化碳有氧化性；
D.二氧化碳不是空气污染物，一氧化碳是空气污染物；
E.它们性质不同的原因是分子的构成不同；
F.二氧化碳能够溶于水。
【解答】解：（1）乙处仪器名称为酒精灯。
故答案为：酒精灯。
（2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2，其中CO发生氧化反应。
故答案为：CuO+COCu+CO2；氧化。
（3）A.应该是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，该选项不正确；
B.它们由相同元素组成，该选项正确；
C.一氧化碳有还原性，二氧化碳有氧化性，该选项正确；
D.二氧化碳不是空气污染物，一氧化碳是空气污染物，该选项不正确；
E.它们性质不同的原因是分子的构成不同，该选项正确；
F.二氧化碳能够溶于水，该选项不正确。
故答案为：ADF。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，其中C为单质。
（1）物质C为 　O2　。
（2）D的用途之一是 　灭火（合理即可）　。
（3）D→B的化学反应方程式是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（合理即可）　。
（4）下列说法正确的是 　AD　。
A.E→B的转变可以是分解反应
B.B→C转变的反应途径只有一种
C.E→D转变的反应途径只有一种
D.C→D的转变一定放出热量

【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，均含有氧元素，其中C为单质，所以C是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以A是过氧化氢，B是水，氧气转化成的D会转化成水，所以D是二氧化碳，E和二氧化碳可以相互转化，E会转化成水，所以E是碳酸钠或碳酸钙等，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，均含有氧元素，其中C为单质，所以C是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以A是过氧化氢，B是水，氧气转化成的D会转化成水，所以D是二氧化碳，E和二氧化碳可以相互转化，E会转化成水，所以E是碳酸钠或碳酸钙等，经过验证，推导正确，所以物质C为O2；
（2）D的用途之一是：灭火（合理即可）；
（3）D→B的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（合理即可）；
（4）A、E是碳酸氢钠时，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以E→B的转变可以是分解反应，故A正确；
B、B→C的转变可以是水在通电的条件下生成氢气和氧气，可以是二氧化碳和水在光合作用的条件下生成葡萄糖和氧气，所以反应途径不只有一种，故B错误；
C、E→D的转变可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该反应途径不只有一种，故C错误；
D、C→D的转变是碳或有机物与氧气反应生成二氧化碳，所以该反应一定放出热量，故D正确。
故选：AD。
故答案为：（1）O2；
（2）灭火（合理即可）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（合理即可）；
（4）AD。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（7分）某兴趣小组同学取质量为m的氧化铜（含有石墨粉）样品，放置于质量为n的硬质玻璃管中，通过如下两种实验方法测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数，方法如下：

方法一
（1）打开弹簧夹及分液漏斗活塞，滴入足量过氧化氢溶液，加热装置B，完全反应后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是 　防止氢氧化钠溶液倒流炸裂玻璃管　，冷却后称量装置内剩余固体质量为w，则原氧化铜样品中氧化铜的质量分数是 　×100%　，装置A中制取氧气的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
方法二：
（2）关闭弹簧夹，装置D右边导管连一气球（反应生成有污染的气体），待完全反应后，装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置C质量增加c，根据上述数据 　不能　（填“能”或“不能”）测定原样品中氧化铜的质量分数，理由是 　反应生成有污染的气体，即生成一氧化碳，由于不知道反应生成一氧化碳的质量，因此不能计算氧化铜质量分数　。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜。
（2）根据上述数据不能测定原样品中氧化铜的质量分数，理由是反应生成有污染的气体，即生成一氧化碳，由于不知道反应生成一氧化碳的质量，因此不能计算氧化铜质量分数。
【解答】解：（1）打开弹簧夹及分液漏斗活塞，滴入足量过氧化氢溶液，加热装置B，完全反应后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是防止氢氧化钠溶液倒流炸裂玻璃管；
高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，冷却后称量装置内剩余固体质量为w，说明氧化铜质量是w，则原氧化铜样品中氧化铜的质量分数：×100%；
装置A中制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：防止氢氧化钠溶液倒流炸裂玻璃管；×100%；2H2O22H2O+O2↑。
（2）根据上述数据不能测定原样品中氧化铜的质量分数，理由是反应生成有污染的气体，即生成一氧化碳，由于不知道反应生成一氧化碳的质量，因此不能计算氧化铜质量分数。
故答案为：不能；反应生成有污染的气体，即生成一氧化碳，由于不知道反应生成一氧化碳的质量，因此不能计算氧化铜质量分数。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（5分）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
30
25
20
a
（1）表格中a的数值为　20　，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　50%　。
（2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是　没有影响　。

【分析】根据图和表可知，第四次时恰好两者完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，a＝20，可求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算该反应中m的值；盐酸的浓度对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算没有影响。
【解答】解：（1）根据图和表可知，第四次时恰好两者完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，a＝20，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为：＝50%。
（2）设该盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g x
解得：x＝8.8g
（3）由于是加盐酸至固体质量不变求算的样品中碳酸钙的质量分数，而不是根据盐酸的质量分数求算的样品中碳酸钙的质量分数，所以该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关，没有影响。
故答案为：（1）20； 50%．（2）该反应中m的值8.8；（3）没有影响。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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