2021-2022学年湖北省武汉外国语学校美加分校九年级（下）收心化学试卷（2月份）

这是一份2021-2022学年湖北省武汉外国语学校美加分校九年级（下）收心化学试卷（2月份），共21页。试卷主要包含了选择题，共24分，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列是同种物质的是（ ）
A．冰和干冰B．生石灰和石灰石
C．水银和银D．铁水和铁
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．油锅着火最好用水浇灭
B．活性炭可以将硬水软化
C．金刚石和石墨碳原子结构不同，其物理性质存在差异
D．回收废旧金属可以节约金属资源，还可以节约能源
3．（3分）已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
（多选）4．（3分）下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→”表示转化关系）的说法正确的是（ ）
A．“CO2→CaCO3”的反应碳元素的化合价没有改变
B．“CO→CO2”的反应一定放出热量
C．“C→CO”的反应中碳发生还原反应
D．“CO2→CO”的反应属于化合反应
5．（3分）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各装置气密性良好，下列说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B．向试管中加入氧化钙后，U型管液面不变化
C．向集气瓶滴加稀盐酸后，气球变大，说明铁粉和盐酸反应放热
D．澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和澄清石灰水发生了反应
（多选）6．（3分）如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮着一塑料块，若向溶液中投入锌粉和铁粉的混合物，则整个过程中塑料块会（ ）
A．可能先下沉后上浮B．可能先上浮后下沉
C．可能下沉也可能上浮D．溶液颜色可能变成无色
7．（3分）运用数字技术探究金属与酸的反应，向250mL的烧瓶中注入25mL浓度为10%的稀硫酸，分别加入打磨后的镁、铝、锌、铁、铜片，迅速寨紧带有压强传感器的橡皮塞，图像如图，下列说法正确的是（ ）
A．通过该实验可以得出这几种金属的活动性
B．C中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温
C．反应后的物质全部混到一起，物质种类最多有7种
D．将a和c试管内的物质混合，可能出现的现象为蓝色溶液变成无色，有红色固体析出
8．（3分）向硝酸钠、硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀硫酸有气体生成，则滤液中一定含有硝酸钾、硝酸钠和硝酸锌
B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、镁、铜
C．若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有四种溶质
D．反应后所得滤液质量一定小于反应前混合溶液的质量
9．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，请回答下列问题：
（1）溴离子的质子数是 。
（2）A元素与B元素组成的物质，构成该物质的是 。
（3）在1﹣18号中，与C元素化学性质相似的一种元素Y，Y元素组成的一种常见单质，写出制取该单质的化学反应方程式 。
10．（3分）将含有氮气、一氧化碳、氢气、二氧化碳和少量水蒸气的混合气体，随机依次通入如同图四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分。碳可以和水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气）
（1）若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 。（填写化学式）
（2）若最终只剩余氮气和水，则连接顺序可能为 。
（3）若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为 。
二、填空题
11．（3分）研究性学习小组对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”。提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是①Cu2O ②Cu2O和 Cu
查阅资料：①氨气与氧化亚铜可以发生如下反应：2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O
②浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳
设计方案：装置如下图所示，实验步骤如下：
①连好装置，检查装置气密性
②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中，
③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克
④加热装置C
⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C冷却。
（1）A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气则A处的发生装置应选 （填“甲”，“乙”或“丙”）。
（2）B中碱石灰的作用是 ，停止加热，继续通氨气的作用为 。
（3）写出D中发生的化学方程式 。
（4）为防止未反应的氨气扩散到空气中E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，下列选项中选择） 。
（5）红色沉淀的成分为 （列式计算说明）。
12．（3分）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”（化学式为CuaObHcCd）。某兴趣小组为探究铜生锈的条件和铜绿的组成设计了如图实验。
（1）为探究铜锈产生必须有二氧化碳参加，需要进行以上实验中的 。
（2）某兴趣小组的同学称取少量“铜绿”，充分加热（受热分解生成氧化铜，二氧化碳和水），a、b、c、d之间的关系式为 。加热过程中，固体中铜元素的质量分数变 。将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。a和d之间的关系式为 。
（3）有同学以铜为中心画出了常见物质间的转化关系图。甲是一种黑色固体。乙是不同于丁的类别如图所示：
乙可以是 （写化学式），丁可以是 。
13．（3分）向盛有20g赤铁矿样品的烧杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反应后过滤，最终得到滤渣的质量为4g。（矿石中的杂质既不溶于水也不与硫酸反应。氧化铁可与稀硫酸反应）试计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 。
（2）求出由20t该赤铁矿炼制含碳4%的生铁的质量 。
2021-2022学年湖北省武汉外国语学校美加分校九年级（下）收心化学试卷（2月份）
参考答案与试题解析
一、选择题，共24分。
1．（3分）下列是同种物质的是（ ）
A．冰和干冰B．生石灰和石灰石
C．水银和银D．铁水和铁
【分析】根据常见物质的俗名、组成分析判断。
【解答】解：A、冰为固态水，干冰为固体二氧化碳，不属同种物质，故A错误；
B、生石灰为氧化钙、石灰石的主要成分是碳酸钙，不属同种物质，故B错误；
C、水银是金属汞，汞和银是两种不同的物质，不属同种物质，故C错误；
D、铁水和铁都属于铁单质，属同种物质，故D正确。
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解常见物质的俗名、组成等即可分析回答。
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．油锅着火最好用水浇灭
B．活性炭可以将硬水软化
C．金刚石和石墨碳原子结构不同，其物理性质存在差异
D．回收废旧金属可以节约金属资源，还可以节约能源
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因，进行分析判断。
D、根据回收废旧金属的意义，进行分析判断。
【解答】解：A、油的密度小于水，油锅着火时如果加水，油浮在水上面不能起到隔绝空气的作用，且油会四处飞溅，故选项说法错误。
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味等，不能减少钙、镁化合物的含量，不可以将硬水软化，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故选项说法错误。
D、废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以节约冶炼金属消耗的能源，减少对环境的污染，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解回收废旧金属的意义、活性炭具有吸附性、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
3．（3分）已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
【分析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活动性强；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强。
【解答】解：A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，则自然界中很难找到单质X，故A错误；
B、Y的活动性比Z强，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出，故错误；
C、由于X显+2价，硝酸根﹣1价，化合物中各元素化合价代数和为0，X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2，故正确；
D、三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，故错误。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
（多选）4．（3分）下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→”表示转化关系）的说法正确的是（ ）
A．“CO2→CaCO3”的反应碳元素的化合价没有改变
B．“CO→CO2”的反应一定放出热量
C．“C→CO”的反应中碳发生还原反应
D．“CO2→CO”的反应属于化合反应
【分析】A、“CO2→CaCO3”的反应碳元素的化合价没有改变正确，都是+4价；
B、“CO→CO2”的反应一定放出热量错误；
C、氧化反应与还原反应；
D、化合反应是多变一。
【解答】解：A、氧元素﹣2价，钙元素+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化碳中碳元素+4价，碳酸钙中碳元素+4价，正确。
B、一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应吸热，错误。
C、碳得到氧转化为CO，反应中碳发生氧化反应，错误。
D、二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，反应是多变一的反应，属于化合反应，正确。
故选：AD。
【点评】本考点考查了化合价、氧化反应与还原反应、基本反应类型的判断等，要记忆有关的知识点，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（3分）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各装置气密性良好，下列说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B．向试管中加入氧化钙后，U型管液面不变化
C．向集气瓶滴加稀盐酸后，气球变大，说明铁粉和盐酸反应放热
D．澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和澄清石灰水发生了反应
【分析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。
C、铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，该选项正确。
B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，该选项不正确。
C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，气球变大不能说明铁粉和盐酸反应放热，该选项不正确。
D、澄清石灰水变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能说明二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）6．（3分）如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮着一塑料块，若向溶液中投入锌粉和铁粉的混合物，则整个过程中塑料块会（ ）
A．可能先下沉后上浮B．可能先上浮后下沉
C．可能下沉也可能上浮D．溶液颜色可能变成无色
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、因为是锌先和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，会导致溶液质量增大，所以溶液密度增大，导致泡沫块上浮，该选项不正确。
B、因为是锌先和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，会导致溶液质量增大，所以溶液密度增大，导致泡沫块上浮；后续铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，溶液密度减小，所以泡沫块下沉，该选项正确。
C、因为是锌先和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，会导致溶液质量增大，所以溶液密度增大，导致泡沫块上浮，该选项不正确。
D、若锌粉过量时，硫酸铜和锌生成铜和硫酸锌，反应后溶液无色，铁未参与反应，故溶液颜色可能为无色，该选项正确。
故选：BD。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
7．（3分）运用数字技术探究金属与酸的反应，向250mL的烧瓶中注入25mL浓度为10%的稀硫酸，分别加入打磨后的镁、铝、锌、铁、铜片，迅速寨紧带有压强传感器的橡皮塞，图像如图，下列说法正确的是（ ）
A．通过该实验可以得出这几种金属的活动性
B．C中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温
C．反应后的物质全部混到一起，物质种类最多有7种
D．将a和c试管内的物质混合，可能出现的现象为蓝色溶液变成无色，有红色固体析出
【分析】A、通过观察相同时间内产生气体的速率（压强变化的快慢）可以比较出几种金属的活动性。
B、C中气体变小的原因可能是瓶内气压增大将瓶塞挤出导致的，若是因为温度下降而压强减小，最终气压不可能与开始时相同。
C、稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，与铝反应生成硫酸铝和氢气，与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与铜不反应。不考虑混合后物质间的反应，则混合到一起的物质一定有生成的硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌、硫酸亚铁、氢气及不反应的铜、硫酸（与铜不反应的硫酸）、水，可能有剩余的镁、铝、锌、铁。如无镁、铝、锌、铁剩余，则一定有的8种物质之间不发生反应，则物质种类可以有8种。
D、由图像分析，相同时间内，c的反应速率最快，b的次之，e的再次之，b的更慢，a不与酸反应，根据金属活动性顺序可知，c是镁，e是铝、d是锌、b是铁、a是铜，因为铜的活泼性弱于镁，所以铜不能和硫酸镁反应，故溶液不会变蓝色。
【解答】解：A、通过观察相同时间内产生气体的速率（压强变化的快慢）可以比较出几种金属的活动性，该选项正确。
B、C中气体变小的原因可能是瓶内气压增大将瓶塞挤出导致的，若是因为温度下降而压强减小，最终气压不可能与开始时相同，该选项不正确。
C、稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，与铝反应生成硫酸铝和氢气，与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与铜不反应。不考虑混合后物质间的反应，则混合到一起的物质一定有生成的硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌、硫酸亚铁、氢气及不反应的铜、硫酸（与铜不反应的硫酸）、水，可能有剩余的镁、铝、锌、铁。如无镁、铝、锌、铁剩余，则一定有的8种物质之间不发生反应，则物质种类可以有8种，该选项不正确。
D、由图像分析，相同时间内，c的反应速率最快，b的次之，e的再次之，b的更慢，a不与酸反应，根据金属活动性顺序可知，c是镁，e是铝、d是锌、b是铁、a是铜，因为铜的活泼性弱于镁，所以铜不能和硫酸镁反应，故溶液不会变蓝色，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）向硝酸钠、硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀硫酸有气体生成，则滤液中一定含有硝酸钾、硝酸钠和硝酸锌
B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、镁、铜
C．若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有四种溶质
D．反应后所得滤液质量一定小于反应前混合溶液的质量
【分析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向硝酸钠、硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，镁粉和锌粉不与硝酸钠、硝酸钾反应，所以硝酸钠、硝酸钾始终在溶液中；加入的镁粉先与硝酸铜反应生成硝酸镁和金属单质铜，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和单质铜。
【解答】解：A、若向滤渣中加入稀硫酸有气体生成，可能是锌粉剩余，也可能是镁粉和锌粉有剩余，滤液中一定含有硝酸钾、硝酸钠和生成的硝酸镁，可能有硝酸锌，故选项错误；
B、若反应后所得滤液是无色的，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中一定有铜，故选项错误；
C、若滤渣中不含锌，说明镁粉和锌粉都完全反应，则滤液中至少含有四种溶质硝酸钾、硝酸钠和硝酸锌硝酸镁，可能含有硝酸铜，故选项正确；
D、镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，参加反应的镁和铜的质量比为24：64，溶液质量减少；锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜，锌和铜的质量比为65：64，溶液质量增加；故反应后所得滤液质量不一定小于反应前混合溶液的质量，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
9．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，请回答下列问题：
（1）溴离子的质子数是 35 。
（2）A元素与B元素组成的物质，构成该物质的是 氯化钾（或KCl） 。
（3）在1﹣18号中，与C元素化学性质相似的一种元素Y，Y元素组成的一种常见单质，写出制取该单质的化学反应方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）根据溴原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，进行分析解答。
（2）A元素与B元素分别是钾元素和硫元素，进行分析解答。
（3）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据溴元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为35；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为35。溴原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，核内质子数不变，则溴离子的质子数是35。
（2）A元素质子数19，为钾元素，在化合物中常为+1价，B元素质子数是17，为氯元素，化合物中为负价时常为﹣1价，A元素与B元素组成的物质是氯化钾（或KCl）。
（3）原子中，质子数＝核外电子数，则16＝2+X，X＝6，即C元素的原子的最外层电子数为6；在1﹣18号中，与C元素化学性质相似的一种元素Y，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，与其化学性质相似元素是氧元素（最外层电子数都为6），氧元素常见单质为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）35；
（2）氯化钾（或KCl）；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（3分）将含有氮气、一氧化碳、氢气、二氧化碳和少量水蒸气的混合气体，随机依次通入如同图四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分。碳可以和水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气）
（1）若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2 。（填写化学式）
（2）若最终只剩余氮气和水，则连接顺序可能为 甲→丙→丁→乙 。
（3）若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为 N2、CO2、H2O 。
【分析】（1）根据混合气体是否参与反应分析回答此题；
（2）根据实验目的分析回答此题；
（3）根据装置连接顺序，判断剩余气体名称。
【解答】解：（1）若最终剩余气体中只含有一种物质，将气体依次通过丙、丁、乙、甲，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，通过甲将水蒸气吸收，最后剩余气体一定是氮气；
故答案为：N2。
（2）通过甲将水蒸气吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳吸收，最终只剩余氮气和水，故连接顺序可能为甲→丙→丁→乙；
故答案为：甲→丙→丁→乙；
（3）通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通过丙将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，所以最终剩余气体为N2、CO2、H2O；
故答案为：N2、CO2、H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、填空题
11．（3分）研究性学习小组对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”。提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是①Cu2O ②Cu2O和 Cu
查阅资料：①氨气与氧化亚铜可以发生如下反应：2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O
②浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳
设计方案：装置如下图所示，实验步骤如下：
①连好装置，检查装置气密性
②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中，
③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克
④加热装置C
⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C冷却。
（1）A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气则A处的发生装置应选 丙 （填“甲”，“乙”或“丙”）。
（2）B中碱石灰的作用是 干燥氨气 ，停止加热，继续通氨气的作用为 让生成的水被D装置中的碱石灰吸收 。
（3）写出D中发生的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）为防止未反应的氨气扩散到空气中E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，下列选项中选择） b、e、f 。
（5）红色沉淀的成分为 Cu2O （列式计算说明）。
【分析】（1）根据反应物的状态与反应的条件、并结合实验要求来分析；
（2）根据碱石灰能够吸收水蒸气以及要将生成的水蒸气完全吸收来分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
（4）根据氨气的性质来分析；
（5）根据实验数据以及化学方程式来分析解答。
【解答】解：（1）浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气，该反应属于固液常温型，为了产生稳定持续的氨气可选择装置丙；故填：丙；
（2）B中的碱石灰可以吸收气体中混有的水蒸气，避免对后面的实验产生影响；为了防止红色固体加热时被空气中氧气氧化，停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸气被完全吸收；故填：吸收气体中混有的水蒸气；让生成的铜充分冷却，让生成的水蒸气被完全吸收；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）氨气极易溶于水，所以尾气处理时需要考虑液体倒吸，所以E装置中要有防止倒吸的功能，由图给出的装置，具备防倒吸能力的装置是b、e、f
（5）反应生成水的质量为：111.9g﹣108.3g＝3.6g
设参加反应的Cu2O的质量为x，
2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O
432 54
x 3.6g
x＝28.8g
则红色沉淀为Cu2O，故填Cu2O。
故答案为：（1）丙；
（2）干燥氨气；让生成的水被D装置中的碱石灰吸收；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）b、e、f
（5）Cu2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
12．（3分）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”（化学式为CuaObHcCd）。某兴趣小组为探究铜生锈的条件和铜绿的组成设计了如图实验。
（1）为探究铜锈产生必须有二氧化碳参加，需要进行以上实验中的 甲、丁 。
（2）某兴趣小组的同学称取少量“铜绿”，充分加热（受热分解生成氧化铜，二氧化碳和水），a、b、c、d之间的关系式为 2b＝2a+4d+c 。加热过程中，固体中铜元素的质量分数变 大 。将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。a和d之间的关系式为 176m2a＝220m3d 。
（3）有同学以铜为中心画出了常见物质间的转化关系图。甲是一种黑色固体。乙是不同于丁的类别如图所示：
乙可以是 CuSO4或Cu（NO3）2、CuCl2 （写化学式），丁可以是 Cu2O 。
【分析】（1）根据实验变量分析回答此题；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式分析回答此题；
（3）根据铜绿性质和铜的化合物特点分析回答此题。
【解答】解：（1）实验探究的目的是证明“必须有二氧化碳”，所以对比是否有二氧化碳，其余要完全一致，所以需要进行如图所示实验中的甲和丁；
故答案为：甲、丁。
（2）由题可知，“铜绿”在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，则化学方程式可写成CuaObHcCdaCuO+dCO2↑+H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类个数相等，即反应前后氧原子个数相等，可得b＝a+2d+，化简得2b＝2a+4d+c；同时，随着反应的进行，生成物二氧化碳和水蒸气散逸到空气中，固体总质量减少，而铜元素始终处于固体之中且质量不变，则铜元素在固体中的质量分数变大；最后将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g，即“铜绿”在加热时产生的二氧化碳与足量澄清石灰水反应产生m2g碳酸钙沉淀，可根据化学方程式算出二氧化碳的质量：设生成的二氧化碳的质量为x，
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x m2g
x＝
同时，又可以根据“铜绿”在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，列出化学方程式和比例关系：
CuaObHcCdaCuO+dCO2↑+H2O
80a 44d
m2g
解得176m2a＝220m3d；
故答案为：2b＝2a+4d+c；大；176m2a＝220m3d。
（3）由题可知，甲为黑色固体且可以和Cu互相转化，则甲应为氧化铜，根据初中所学知识，铜不能与盐酸和稀硫酸直接反应生成氯化铜和硫酸铜，而比铜活泼的金属可从硝酸铜、氯化铜和硫酸铜中置换出铜，可知乙为硝酸铜、硫酸铜或氯化铜（硝酸铜可与铜互转化），化学式为Cu（NO3）2、CuSO4或CuCl2；又因为乙和丁不是同类物质，那么丁不能是盐，同时因为氢氧化铜不能直接和铜互相转化，丁也不能是碱，所以丁为氧化亚铜，化学式为Cu2O；
故答案为：CuSO4或Cu（NO3）2、CuCl2；Cu2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（3分）向盛有20g赤铁矿样品的烧杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反应后过滤，最终得到滤渣的质量为4g。（矿石中的杂质既不溶于水也不与硫酸反应。氧化铁可与稀硫酸反应）试计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 80% 。
（2）求出由20t该赤铁矿炼制含碳4%的生铁的质量 11.7t 。
【分析】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与硫酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可。
（2）根据赤铁矿计算氧化铁的质量，结合化学方程式进一步计算含碳4%的生铁的质量。
【解答】解：（1）20g赤铁矿样品的烧杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为4g，因为矿石中的杂质既不溶于水也不与硫酸反应，而氧化铁可与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，所以剩下的固体全部是赤铁矿石中的杂质，则20g赤铁矿样品中含氧化铁的质量为20g﹣4g＝16g，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为＝80%。
（2）20t赤铁矿中含有氧化铁的质量为20t×80%＝16t，
设20t该赤铁矿炼制可炼制纯铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
16t x
x＝11.2t
则20t该赤铁矿炼制含碳4%的生铁的质量为：≈11.7t
答：20t该赤铁矿炼制含碳4%的生铁的质量为11.7t。
故答案为：（1）80%；
（2）11.7t。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
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