2023届高三化学高考备考一轮复习化学平衡状态的判断与理解课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习化学平衡状态的判断与理解课件，共37页。PPT课件主要包含了命题方向，回眸高考，模型建构，考题预测，教学策略，答案B，答案D，答案C等内容，欢迎下载使用。
（二）化学平衡状态的判断与理解
3．（2022浙江4月选考）下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 ml N2和3 ml H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 ml NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
A．该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误。
B．在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确。
C．若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C可以均为气体，C项错误。
3．（2022浙江4月选考）下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 ml N2和3 ml H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 ml NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH，合成氨气Q1=|ΔH|×10%=0.1|ΔH|，分解氨气时，Q2=|ΔH|×10%=0.1|ΔH|，所以Q1=Q2，D项错误。
4．（2022天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mlC2H5OH和含1mlHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 ml，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。A项正确。
B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。B项正确。
C．若反应物增大至2 ml，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变且等于方程式中的计量数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。C项正确。
D．若起始温度提高至60℃，温度高于溴乙烷的沸点，产物不断蒸出，无法建立平衡状态。D项错误。
5．（2022浙江11月选考）已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·ml－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 ml X(g) 与1ml Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
5．（2022浙江11月选考）已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·ml－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 ml X(g) 与1ml Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
A．该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1ml并未完全反应，故放出的热量小于akJ，A项错误。
B．X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，B项错误。
C．当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，C项正确。
5．（2022浙江11月选考）已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·ml－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 ml X(g) 与1ml Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，D项错误。
2．牢记影响化学反应速率的四大因素(外因)
3．突破化学平衡状态标志的判断问题(1)化学平衡状态标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)化学平衡状态标志的判断还要注意“一个角度”，即从微观角度会分析判断。
4．掌握化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，反之要向逆反应方向移动；升高反应温度，则平衡向着吸热的方向移动，反之向放热的方向移动；在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，反之向体积增大的方向移动。
(2)根据平衡常数K与Q判断平衡移动方向
(3)通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向①若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡不发生移动。
(4)恒温条件下，密闭反应体系中通入稀有气体，平衡移动方向的判断
5.化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。
(3)依据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反应中，K正·K逆＝1。②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′＝Kn或K′＝ 。③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
6.转化率、产率及分压的计算
2．（2022年北京房山）以[Cu(H2O)4]2+ （蓝色）+ 4Cl− [CuCl4]2− （黄色）+ 4H2O ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
【解析】C．向溶液中加几滴AgNO3溶液，反应消耗溶液中的Cl—使其浓度减小，平衡逆向移动， [CuCl4]2−的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，静置后，上层清液为蓝色，C项正确；D．加少量Zn片，与溶液中的[Cu(H2O)4]2+发生反应，平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−的浓度均减小，静置后，上层清液为浅黄绿色，D项错误。【答案】D
下列说法不正确的是 A. 从表中数据可知，水煤气变换反应的ΔH < 0 B. 温度相同时，投料比n(H2O)/n(CO)大，CO的转化率高 C. 按n(H2O)/n(CO)=1通入水蒸气后，反应前CO在混合气体中的体积分数为20% D. 根据n(H2O)/n(CO)=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46
A.投料比相同时，升高温度，平衡后混合气体中CO的体积分数增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，△H