2023届高三化学高考备考一轮复习钠及其氧化物、氢氧化物课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习钠及其氧化物、氢氧化物课件，共13页。PPT课件主要包含了物理性质，原子结构，“银白软轻低”，化学性质，1与非金属单质，和O2，和Cl2，⑵与水，4与盐，②饱和NaCl溶液等内容，欢迎下载使用。

因此常体现较强的还原性
常温时 4Na＋O2＝2Na2O （并非致密稳定）
2Na＋S===Na2S (研磨爆炸)
①离子方程式：_________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②与含酚酞的水反应的实验现象及解释。
②钠与熔融盐反应：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl （冶炼金属）
(3)与盐酸反应离子方程式：____________________________。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
①钠与盐溶液反应Na NaOH 发生复分解反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_____________________________________________。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
总结：遇酸酸优先，遇盐水在前
思考：某同学探究钠的性质时，将等量的金属钠分别投入下列溶液中，请你判断现象并解释原因？
生成刺激性气味气体　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
有固体析出；①H2O↓ ②Na+↑
生成蓝色沉淀，有少量黑色沉淀；铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，反应放热导致部分氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜。
生成红褐色沉淀；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
钠的保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中 (不用酒精或CCl4)钠的取用：用镊子夹取，小刀切，用剩的钠要放回试剂瓶， 钠着火用干燥沙土盖灭。
钠露置在空气中发生的变化：
银白色金属（____）→表面变暗（______）→白色固体（________）→变为溶液（________）→白色块状固体（_______________）→白色粉末（________）
Na2CO3·10H2O
金属冶炼、Na-K合金用作原子反应堆导热剂、高压钠灯
Na + KCl(熔融) === NaCl+ K↑
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl+ Ti
（K逸出促进正移，不能体现Na还原性强于K）
①Na2O 与H2O 与CO2 与盐酸
②Na2O2 与H2O 与CO2 与盐酸
【思考】分别写出Na2O和Na2O2与SO2反应的化学方程式？
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2
用途：用于制备漂白剂、消毒剂、供氧剂
【归纳】从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)(主要)体现氧化性：遇Fe2+、I-、SO2/SO32-、H2S/S2-、品红、酚酞等，还原产物一般为H2O或OH-
(2)体现还原性：遇KMnO4等强氧化剂，氧化产物为O2。
(3)歧化：遇CO2、H2O、H＋
【归纳】Na2O2与H2O、CO2的反应中相关量的变化
1Na2O2～1e－～1/2 O2
质量为a g 的化合物(CO)mHn在氧气中完全燃烧，燃烧产物通过足量的过氧化钠后。过氧化钠增重的质量为_____________g。
1、物理性质：氢氧化钠俗名_______ 、______ 或________，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，溶于水时放出大量的热。NaOH 一般为无色片状固体，在空气中易_____，可作干燥剂，特别是与 CaO 固体按一定比例混合熔融可得到干燥剂________。
2AlO2-＋3H2↑