2023届高三化学高考备考一轮复习元素周期律（表）和元素的性质课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习元素周期律（表）和元素的性质课件，共60页。PPT课件主要包含了命题方向，模型建构，思路-方法-技巧，考题预测，教学策略，OSi，SiH4HCl，小结常考题型有等内容，欢迎下载使用。
高考评价体系核心：“立德树人，服务选拔，导向教学”化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生，在考查学生必备知识，关键能力，思维方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养。
“一核、四层、四翼”的高考评价体系
1.了解原子的结构，“四同”概念。2.掌握元素周期律的实质和元素周期表及应用。3.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变。4.以IA，VIIA为例，掌握同主族元素金属性非金属性的递变规律。5.了解化学键的定义，四类晶体内部微粒的作用类型并据此判断其物理性质。
1.自学能力2.理论联系实际，关注与化学有关的科学技术，社会经济和生态环境3.接受，吸收，整合化学信息的能力；4.分析和解决化学问题的能力；5.正确的运用化学术语，文字，图表，模型，图形，做出合理解释。
1.会从概念的角度理解“四同”概念2.会从原子结构、元素周期表中的位置、元素的性质，判断元素和其“周期性变化”的规律（原子或离子半径，金属性或非金属性，最高正价和最低负价，氧化性和还原性，酸碱性，稳定性等）3.会从化学键和微粒作用观的角度，分析物质的熔沸点等物理性质，或热稳定性。4.从物质的结构式、最高价氧化物的水化物的pH值、位置等关系判断元素，进而推出元素的性质。
元素周期律和元素周期表的快速解题模型
建模1：主族元素的性质：向左，向下，向左下增大、增强的有：
（1）原子半径左下大；（2）金属性，左下强；（3）与水或酸反应生成氢气的剧烈程度，左下强；（4）最高价氧化物的水化物的碱性：左下强；（5）非金属简单阴离子的还原性，左下强。
【诠释】向左，向下，原子半径增大，金属原子核吸引电子能力减弱。
（1）原子半径左下大；如：Si>C,C>N,Si>N（5）还原性，左下强；如：S2->O2- ,O2->F- S2->F-;如：K>Na,Na>Mg, K>Mg
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性，右上强；（2）非金属性，右上强；（3）生成气态氢化物的难易：右上易。（4）最高价氧化物的水化物的酸性：右上强；（5）金属简单阳离子的氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子能力增强。
(1)气态氢化物稳定性，右上强；如：NH3>CH4 CH4>SiH4 NH3>SiH4(5)氧化性，右上强如：Mg2+>Na+, Na+>K+; Mg2+>K+如：F2>Cl2,Cl2>S F2>S
【诠释】向右，向上，原子半径减小，金属原子核吸引电子能力增强。
建模3：主族元素的性质：无氧酸的酸性：右下强
HF ⋀H2S4>3; 碳族：沸点：4>3>2.（1）第二周期电负性大、原子半径小的N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在同族中沸点最高。（2）同族其它最简单气态氢化物，相对分子质量越大，沸点越高。（3）对于C元素，强调“最简单”的CH4，因它有一系列同系物。
建模4：最简单气态氢化物的沸点，考氢键（范德华力），同主族元素，二周期的气态氢化物（NH3, H2O, HF）最高
（1）分子晶体，相似条件下，分子间有氢键>无氢键；氢键多>氢键少；无氢键，结构相似时Mr大的范德华力大，熔沸点高。（2）离子晶体，离子半径小，电荷多的熔点较高,如： 熔点：NaClZ>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为+2价
（1）X一键，且只有一个质子，为H；（2）Y为四键，判断为C;（3）Z为二键，判断为O; W一键，判断为F(因与C,O处于同一个周期）（4）E比W多8个电子，判断为Cl。
【解析】:本题考查位构性相关知识综合运用。结合题给信息和所给结构结合成键规则，可知道图3的结构可表示为：CHF2OCHClCF3，即X、Y、Z、W、E分别为：H、C、O、F、Cl；HClO4是强酸，A正确。同周期元素的原子从左到右原子半径依次减小，故C＞O＞F，B错误。同周期从左到右元素依非金属性次增强，C正确。F的非金属性强于O，故OF2中氧显+2价，D正确。
典例3（2021辽宁卷14）．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X>YB．原子半径：MH2Se>H2S
C ✖非金属性右上强，O>S>Se
D ✖同族元素，一般非金属性强的电负性大，O>S>Se
预测3.（2022八校第二次T8联考题）某种电化学的电解液组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是（ ）
A.电解熔融的QW3可获得Q的单质B.原子半径：Z>YC.W的含氧酸均为强酸；D.QW4-的空间构型为正四面体
X一键且序数最小，为氢（H）；Y四键，为C；Z三键，为N;Q得1电子为四键，最外层应该是3个电子，应为铝（Al)W一键，应为氯（Cl)
A.电解铝应该电解熔融的氧化铝，A错；
B.原子半径从左→右减小，故应该是Z(N)r（b）>r（c），不正确说法是（ ）
A．a的氢化物在常温下一定呈气态 B．b元素的氢化物可能有还原性C．c的氢化物能与SiO2反应 D．d的最高价氧化物所对应的水化物是强酸
解析：a四键，为C；b二键，为O；c一键，为F；d与b同族，为S
A.✖，a的氢化物CxHy，仅当x≤4呈气态
B.✔，H2O2既有氧化性，也有还原性；H2O与F2反应
C.✔，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D.✔，H2SO4是强酸。
预测5.(2020吉林普通中学二调,10)下列排列的顺序中,正确的是 (　　)①热稳定性:H2O>HF>H2S②离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③　　B.②④　　C.①④　　D.②③
非金属性右上强:F>O>S,热稳定性:HF>H2O>H2S,①不正确。离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+,②正确。非金属性右上强:Cl>S>P,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,③不正确。酸越强，离子结合H+能力越弱；CH3COOH为弱电解质,HCl为强电解质,结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-,④正确。正确答案为B。
【预测6】：（2022届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考）门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由下列反应得到，下列说法正确的是( )
A.✔ 核素符号中左下角为质子数
B.✖ 同种元素不同核素互称同位素
C.✖中子数为41-20=21
C.115号元素位于第VA族，故D错。