2023届高三化学一轮复习 化学反应与电能、热能复习策略 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 化学反应与电能、热能复习策略 课件，共60页。PPT课件主要包含了命题方向，回眸高考，模型建构，考题预测，教学策略，化学反应与电能，分析考点，明确考点，命题形式，①电极属性的判断等内容，欢迎下载使用。
2023届高考化学复习
化学反应与电能最新考纲
1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用；体会研制新型电池的重要性。3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。4.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。5.了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。6.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
2015—2020 年高考化学化学反应与电能全国卷考点统计表
2022 年高考化学化学反应与电能考点统计表
　　（1）选择题　　（2）填空题
　　2．考查角度
　　（1）原电池、电解池的工作原理　　 （2）电极反应式书写 （3）电化学计算 （4）溶液酸碱性及pH判断
　　3．拓展延伸
新型电解池（有交换膜）
　　②离子、电子的定向移动判断
内容创新 形式创新 方法创新 思维创新
学科内综合 学科间综合 形式综合 方法综合
解释生活中现象 解决科技生产中问题 阐释社会中热点 解答实验中疑问
基础知识 、基本技能（化学用语、化学计算）
高考评价体系下化学能与电能考查特点
题型一：原电池原理及其应用
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(2020年全国卷Ⅲ12题)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A.负载通过0.04 ml电子时，有0.224 L (标准状况)O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
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-（阴） +（阳）
题型二：电解池原理及其应用
Na+、Cl-、Mg2+
2Cl--2e-=Cl2↑
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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题型三：金属的腐蚀与防护
+ -
(2019年江苏卷10题)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　)A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
(2018年北京卷12题)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法不正确的是(　　)A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
(2017年全国Ⅰ卷11题)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
负阳失升氧化正阴得降还原
阴离子向负极移动阳离子向正极移动
阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动
原电池正正负负电解池阴阳阳阴
负阳活泼金属，金属被消耗
正阴活泼金属，金属不反应
1、四句口诀快速突破电化学问题
负极电极质量减小阳极生成气体（一般）
阴极电极质量增加阴极、正极生成气体
铅蓄电池放电负极质量增加
2、从三个维度把握电化学知识的认知模型
3、程序化思维------ 理清电极反应式书写步骤
还原剂- ne- 氧化产物
氧化剂+ ne- 还原产物
酸补H+碱补OH-熔融补信息中离子，写出最终存在形式
两极反应式+起来=总反应式
总反应式—简单反应式=复杂电极反应式
放电时为原电池工作原理
充电时为电解池工作原理
解答这类考题，首先要了解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。
5、构建可充电电池解题模型
6、构建膜电池解题模型
考点一：原电池的工作原理及应用
命题方向1．新型化学电源
一定类型，图中所给是原电池装置
二判电极，A极是嵌锂石墨，是负极，A正确
三写电极反应式，负极LixC6－xe－===C6＋xLi＋，C正确正极：Li1－xCO2＋xLi＋＋xe－===LiCO2，D项充电时，应将正极反应式倒过来写，D错误。
四看离子移动，充电时，A为阴极，阴极反应式为负极电极反应式反写，阴极消耗Li+,从右室向左移动。B正确。
命题方向3．带离子交换膜的电化学装置
考点二：电解池的工作原理及应用
命题方向1．电解原理在环保、新材料制备中的应用
命题方向2．带离子交换膜的电化学装置
考点三：新环境下金属的腐蚀与防护
考点四：电解原理在环保、新材料制备中的应用
考点五：电化学相关计算及电极反应式的书写
了解高考命题原则：1.以核心素养为测试宗旨2.以实际问题为测试任务3.以真实情境为测试载体4.以化学知识为解决问题的工具
教学策略——聚焦素养、提升能力