2023届高三化学一轮复习 氧化还原反应 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 氧化还原反应 课件，共22页。PPT课件主要包含了命题方向，回眸高考，模型构建，考题预测，教学策略，模型建构，概念与相互关系，守恒规律，强弱规律，转化规律等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应是构建高中化学知识体系的重要组成部分，是提高学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的基本素材，属于必考点之一。该考点重点考查学生的迁移能力和变通能力。在非选择题中，常常结合离子反应在化学实验、化工流程中考查陌生化学(离子)方程式(如Li、Sc、Mn等)的书写；在电化学知识中主要考查电极反应式、化学(离子)总反应式的书写与正误判断。
(2021 ·江苏)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是(　) A .黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应
(2021 · 广东)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）A．Na2O2放入水中：Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2↑B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O + 2Fe=Fe2O3 + 3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2 + 2H2O + 2MnO4—= 5SO42— + 4H+ + 2Mn2+
各省单独命制的试题中，氧化还原反应考点又出现在选择题中，直接考查化学反应方程式。涉及常见金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等，非金属元素包括C、N、O、Cl、S、Si等。
2022年全国及各省份考点分布
①化学实验、化工流程： 陌生方程式的书写。
氧化还原反应原理的应用
①守恒规律； ②强弱规律； ③转化规律；④先后规律。
②电化学原理：考查电极反应式、总反应式。
(一)氧化还原反应过程分析
升失氧、降得还，剂性一致、其他相反
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从“电子转移”去分析、理解有关概念。
解题技巧-----一般思路
在实际解题过程中，应从其特征——“元素化合价”入手。具体思路是“找变价、判类型、分升降、定其他”。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是“歧化反应”、“归中反应”，一定要弄清元素化合价的变化情况。　　
正确标出元素化合价的基本方法
特殊物质中元素化合价的判断
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
化合价口诀：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
1.(2021·山东改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(　　)
A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4既做氧化剂也做还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
2.(2021·浙江)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)
A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
(二)氧化还原反应规律
3.(经典)现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
①氧化性：KMnO4 >Cl2 >Br2 >Fe3＋ >I2 >S②还原性： Cl－