2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件

这是一份2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件，共30页。PPT课件主要包含了化合态，规范书写重要反应，Al的工业制法，练习1，用途冶炼高熔点金属，氧化铝，碱溶法，主要反应，酸溶法，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
知识主线Mg―→MgO―→Mg(OH)2―→
1.镁的存在自然界中的镁主要以 的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015t。
2.镁的性质（1）物理性质：（2）化学性质：分别写出镁与①O2、②N2、③CO2、④H+溶液反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(1)Mg在CO2中燃烧。(2)将Mg3N2放入水中。(3)将MgCl2与Na2CO3溶液混合(写离子方程式)。
2Mg＋CO2点燃(=====)2MgO＋C
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
3.镁的提取从海水中提取镁的流程(1)流程
(2)主要化学反应①制石灰乳：_________________、_______________；②沉淀Mg2＋：______________________________；③制备MgCl2：_________________、___________ ；④电解MgCl2：___________________________。
CaCO3 == CaO+CO2↑
CaO+H2O == Ca(OH)2
Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2+Ca2+
Mg(OH)2+2HCl ＝= MgCl2+2H2O
要在HCl气流中加热，防止MgCl2水解
MgCl2（熔融）＝= Mg+Cl2↑
1.铝的存在地壳中：铝在地壳中中的含量为8.2%，仅次于氧和硅，金属中排第1。主要矿石：铝土矿(Al2O3 ·nH2O) ，提取和冶炼铝的主要原料。还以硅铝酸盐的形式存在于各种矿物岩石中，如长石、云母、高岭土等。
铝的密度2.70 g/cm³，熔点：660.323℃。
铝接触空气，表面立即氧化生成一层致密的氧化膜，具有保护作用。
铝遇到冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化。
2Al2O3(熔融) == 4Al +3O2↑
冰晶石（Na3AlF6)降低AI2O3熔点
为何不用AlCl3冶炼铝？
——共价化合物，熔融态不导电
(4)当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al　＋　6HCl　===　2AlCl3＋　　3H2↑ 　　　 6 ml 3 ml 3 ml·L－1×0.1 L 0.15 ml则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 ml×2＝0.3 ml。2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2×27 g　　　　　　　　　　　　　　3 ml5．4 g　　　　　　　　　　　　　　0.3 ml即投入的铝粉为5.4 g。
铝热反应：铝与氧化铁（高温引发）反应， 反应剧烈放热，产生＞3000℃ 的高温，生成熔融态的Fe：
用途：焊接钢轨、穿甲弹
广义的铝热反应：铝与(铝之后的)金属氧化物在高温引发条件下剧烈放热的反应。
3．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体。（2）化学性质： ①Al(OH)3的电离：
②③受热分解：___________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）制备：①向铝盐中加入氨水，离子方程式为____________________________________；②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_________________________________；③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_____________________________________。
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
Al(OH)4－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
Al3＋＋3Al(OH)4－＝4Al(OH)3↓
4．常见的铝盐——明矾明矾的化学式为__________________，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH___7。明矾可以净水，其净水的原理是___________________________________，Al(OH)3胶体颗粒吸附杂质形成沉淀而净水。
KAl(SO4)2·12H2O
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②多元弱酸的酸式根离子强碱盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸、蛋白质。
2．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
3.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
4.借助数轴理解“铝三角”
3.铝的应用制造电线，导电性不如铜，资源丰富、密度小。铝合金应用于电讯器材、建筑设备、飞机和宇航器等方面。铝桶可用于装运浓硫酸、浓硝酸等。
主要原料：铝土矿(Al2O3 ·nH2O)，含少量氧化铁和二氧化硅。