四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

这是一份四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试卷 注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量: H-1  N-14  Na-23  O-16  C-12  Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应     B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C．ClO2可用于自来水的杀菌消毒      D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准AKNO3、胆矾、氨气电解质BSO3、CO2、P2O5酸性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰碱DCO2、金刚石、石墨同素异形体3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是A．若单质为碳，氧化物可以为COB．单质Ca能实现上述物质间的转化C．若钠元素可实现转化，则碱为D．“Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4”符合该转化规律4.下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是A．Fe与HCl溶液反应 B．CaCO3高温分解反应C．CO2与NaOH溶液反应 D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-B．pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NOC．pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、D．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO6.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列实验现象对应的离子方程式正确的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：B．钠投入H2O中：2Na + 2H2O=2Na++ 2OH- +H2↑C．铜器表面覆着的的绿色铜锈，滴稀盐酸，光泽可恢复：D．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：7.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是A．在催化转化器中发生的反应为B．该反应中CO做还原剂C．通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染D．该反应中NO被氧化后的产物是N28.下列相关说法正确的是 化学反应方程式相关说法A2KClO3 2KCl +3O2↑双线桥：B2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑每生成1个O2，转移2个电子C2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Cu>Fe2+D除去CO2中的HCl气体将混合气体通入装饱和Na2CO3溶液的洗气瓶A．A B．B C．C D．D9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。下列说法正确的是A．Fe3+是还原产物 B．MnO是氧化剂C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子10． 下列说法正确的是（   ）A.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂B. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D. Na可置换出CuSO4溶液中的Cu11. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是A．上述转化过程中与个数比B．图中M、N分别为、C．a、b、c之间的关系式为：D．N参加的反应离子方程式为：12.下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　 )A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有 Cl2B．欲证明氯气中含氯化氢气体，将气体通入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则氯气中含氯化氢气体C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有 H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，是新制氯水中含有的HClO有漂白性13.下列实验装置不能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性14. 为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：下列说法正确的是A．A中主要有和，也可能有一些B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去C．D中只有这三种离子D．③中发生的反应只有第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15. （共17分）按要求填空： (1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，其中能导电的是（填编号，下同）：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出与②互为同素异形体的物质___________；请写出③和⑨的离子反应                                  过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应                              (2)实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________。检验胶体制备是否成功的方法是___________，若制备成功，利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；（3）在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有10分子 H2O参加反应，被水还原的溴离子个数为       16. （共13分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)    火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应 ：其中被氧化的元素是___________，还原产物是____。(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________①请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目②该反应产物中，Fe元素显_____价；(3)金属可与硝酸反应，：①该反应______(填属于或不属于)氧化还原反应；②该反应中，硝酸体现______性和_______性，其分子个数比例为_______；③每生成1分子NO，转移电子数为_____；17. （共14分） I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。(1)反应I的化学方程式为_____________________________________________。(2)反应II的化学方程式为________________。II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。(3)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______________，说明装置不漏气。(4)装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。(5)实验结束后通入空气的目的：______________________________________。(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。18. （共14分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)A装置中a的作用是______________________。(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______________________，此反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，当得到7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是___________________。(3)装置B中的试剂为___________；作用是_____________________________。(4)装置E选用试剂______(填标号)。A．NaCl溶液      B．NaOH溶液      C．稀硫酸(5)装置D反应的离子方程式为___________________。(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl-和ClO-的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为___。   高一上期中考试化学答案1~5 ABBAC    6~10 BDBBA  11~14 ABDA15.（17分）（1） ③⑨ （2分）   ①④⑥⑦ （2分）      ⑤⑧（2分）O3（1分）CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH4++H2O（2分）Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（2分）（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl（2分）  丁达尔效应（1分）  正（1分）（3）（2分）16. （13分）（1）C（1分）和（2分）（2）①      （共4分：其中配平2分，双线桥法2分）② +6（1分）（3） ①属于（1分）    ②氧化性（1分）     酸性（1分）     1∶3 （1分）   ③ 3（1分）17. （14分）（1）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl      （2分）（2）2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O     （2分）（3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降） （2分）（4）氢氧化钠溶液（或其他合理答案）    （1分） 浓硫酸    （1分）（5）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 （2分）（6）     73.6%   （2分）    偏高  （2分）18. （14分）（1） 平衡气压使液体顺利流下 （1分）（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O  （2分）1：2 （2分）         7.3g （2分）（3） 饱和食盐水     （1分） 除去氯气中的氯化氢  （1分）（4）B    （1分）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O   （2分）（6）11：3      （2分）