陕西省咸阳市高新一中2023届高三化学上学期第二次质量检测试题（Word版附解析）

这是一份陕西省咸阳市高新一中2023届高三化学上学期第二次质量检测试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了 下列说法或基本操作合理的是， 下列说法正确的是， 下列与胶体性质的是等内容，欢迎下载使用。
咸阳高新一中2023届高三第二次质量检测（理科）(化学)
2022年10月9日 10：30—12：00 满分100分
单项选择题（16道小题，每题3分）
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A. 铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
2. 下列说法或基本操作合理的是（ ）
A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体
B.金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中
C.只用试管和胶头滴管就可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液
D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
3. 下列说法正确的是（ ）
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.可利用丁达尔效应区分胶体和浊液
C.只含一种元素的物质一定是纯净物
D.莫尔盐 是混合物
4. 下列与胶体性质的是（ ）
A.河流入海口处形成沙洲
B.冶金厂常用高压电除去烟尘
C.在饱和氯化铁溶液中滴加 溶液，产生红褐色沉淀
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
5. 设 为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A. 的 溶液中含有 的数目为
B. 乙醇和足量的乙酸充分反应可得到 个
C. 羟基 所含的电子总数为
D. 与足量 反应生成 或 失去电子数目均为
6. 将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 离子为 ， 离子为
B.溶液中含有 个水合
C.溶液中存在
D. 溶解过程需要在容量瓶中进行
7. 将 溶液逐滴加入到 盐溶液中，恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，则 中 值是（ ）
A. B. C. D.
8. 现有某铁的氧化物样品用 盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气 (标准状况下)， 恰好可以全部转化为 。则该氧化物可能的化学式为（ ）
A. B.
C. D.
9. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.碱性溶液中可能大量存在 、 、 、
B.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在 、 、 、
C.酸性溶液中可能大量存在 、 、 、
D.无色溶液中可能大量存在 、 、 、
10. 对下列过程的化学用语表述正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
B.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：
C.过量铁粉加入稀硝酸中：
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：
11. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A. 和
B. 与
C. 与
D. 与
12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.由 制漂白粉：
B.侯德榜制碱：
C.从海水中提取镁：
D.由石英砂制高纯硅：
13. 用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）

A.装置 鉴别纯碱与小苏打
B.装置 证明 与水反应放热
C.装置 证明 能与烧碱溶液反应
D.装置 探究钠与 反应
14. 下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）

A. B. C. D.
15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
16. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（ ）

A. 离子对在反应过程中需定时补充
B.消除零价铅的反应为：
C.消除零价碘的过程中， 离子对发生还原反应
D.整个过程中，电子从 转移给
17. 原理综合题（12分）
铝、铁和铜是生活中常见的金属元素．运用元素及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）写出铝与 溶液反应的离子方程式________________________________。
（2）铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂，引发铝热反应的操作是________。
（3）硫酸铝铵俗称铵明矾，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀的物质的量与加入 的物质的量的图像是______。(填选项字母)

（4）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。电子工业需要用 的 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，写出 溶液与铜反应的离子方程式________________________________。
（5）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 ，碱式碳酸铜的类别属于________，写出其分解的化学方程式________________________________。
18. 原理综合题（9分）
有一无色透明溶液，欲确定否含有下列离子： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。
②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。
③取少量待测液，加入 溶液，有白色沉淀产生。
④取实验③中上层清液滴加 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加 溶液，有白色沉淀产生，当 过量时，沉淀部分溶解。
（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________。
（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。
（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。
（4）实验室检验 一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。
19. 原理综合题（10分）
常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。 保存不当易吸收空气中的 而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取 样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1) 中 溶液的作用为________________________。
(2) 装置为 的发生装置，写出 与 反应的化学方程式________________________。
(3) 中 溶液的作用是________________________。
(4) 装置为排水法收集 的装置，检验所收集的气体为 的方法为________________________________。
(5)实验结束，样品完全反应，测 中收集到 的气体，已知此条件下该气体的密度为 ，则该样品中过氧化钠的质量分数为________，（用含 、 的字母表示)
20. 工业流程题（11分）
工业上由钛精矿 (含 、 等杂质)制备 的有关反应包括：
酸溶
水解
简要工艺流程如图：

（1）矿渣主要成分____________，试剂 为____________(填化学式)。
（2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、_______(写一种)等措施。
（3）取少量酸洗后的 ，加入盐酸并振荡，滴加 溶液后无明显现象，再加 后出现微红色，说明 中存在的杂质离子是____________。这种 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 也会发黄，发黄的杂质是____________(填化学式)。
（4） 在高温下反应的化学方程式________________________。
（5）取副产品绿矾 ，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物 的化学式 ，样品 加热至 得到 的化学方程式为________________________________。

21. 原理综合题（10分）
对于亚硝酸盐， 是一种难溶于水、易溶于酸的盐；亚硝酸钠俗称工业盐，外观上与食盐很象，易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性，有毒。据此回答下列问题
（1）误食 会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素 解毒。下列分析错误的是________ (填序号)。
. 被还原 . 维生素 具有还原性
. 还原性：维生素 . 是还原剂
（2）下列方法中，可用来区分 和 的是________ (填序号)。
. 焰色反应
. 分别滴加酸化 溶液和 溶液
. 在酸性条件下加入 淀粉溶液
. 分别滴加 溶液
（3）含 的废水可用如下方法处理：

①请完成该化学方程式并配平。

②用上述反应来处理 并不是最佳方法，其原因是______________________。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式________________

咸阳高新一中2023届高三第二次质量检测（理科）(化学)
2022年10月9日 10：30—12：00 满分100分
单项选择题（16道小题，每题3分）
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A. 铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】 ．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，故 错误；
．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，故 正确；
．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，故 错误；
．钠元素灼烧显黄色，故 错误。
2. 下列说法或基本操作合理的是（ ）
A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体
B.金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中
C.只用试管和胶头滴管就可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液
D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
【答案】C
【解析】 ．蒸发促进镁离子水解， 会挥发，最后得到氢氧化镁沉淀，应在 气流中蒸发获得干燥的氯化镁固体，故 错误；
．钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故金属钠切割后的剩余部分应放回原试剂瓶，不能丢废液缸，故 错误；
．硝酸银光照分解，且为溶液，保存在棕色的细口瓶，故 错误。
3. 下列说法正确的是（ ）
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.可利用丁达尔效应区分胶体和浊液
C.只含一种元素的物质一定是纯净物
D.莫尔盐 是混合物
【答案】A
【解析】 ．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，故 正确；
．仅含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故 错误；
4. 下列与胶体性质的是（ ）
A.河流入海口处形成沙洲
B.冶金厂常用高压电除去烟尘
C.在饱和氯化铁溶液中滴加 溶液，产生红褐色沉淀
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】C
【解析】 ．河流入海口处形成沙洲是因为发生胶体聚沉，与胶体性质有关，故 不选；
．冶金厂常用高压电除去烟尘，利用胶体电泳的性质，与胶体性质有关，故 不选；
．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与胶体性质无关，故 选；
．血液为胶体分散系，可渗析法提纯，则由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗，与胶体性质有关，故 不选。
5. 设 为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A. 的 溶液中含有 的数目为
B. 乙醇和足量的乙酸充分反应可得到 个
C. 羟基 所含的电子总数为
D. 与足量 反应生成 或 失去电子数目均为
【答案】D【解析】略
6. 将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 离子为 ， 离子为
B.溶液中含有 个水合
C.溶液中存在
D. 溶解过程需要在容量瓶中进行
【答案】A
【解析】 ．钠离子核外有 个电子层，氯离子有 个电子层，即：氯离子半径大于钠离子， 离子为 ， 离子为 ，故 正确；
．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 的个数，故 错误；
．氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为： ，故 错误；
．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解， 溶解需要在烧杯中进行，故 错误；
7. 将 溶液逐滴加入到 盐溶液中，恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，则 中 值是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】 溶液中 离子的物质的量为 ，
盐溶液中 离子的物质的量为 ,
由反应中恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，及 的化合价为 ，
则 与 反应对应的关系式为：



，解得 .
8. 现有某铁的氧化物样品用 盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气 (标准状况下)， 恰好可以全部转化为 。则该氧化物可能的化学式为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】 ， ，最终溶液中溶质中为 ，根据氯原子守恒： ，故 ，根据铁原子守恒，氧化物中铁原子物质的量 ，盐酸中氢元素与氧化物中氧元素计算生成水，根据氢原子守恒 ，根据氧原子守恒可知氧化物中氧原子物质的量 ，故铁的氧化物中 ，则该氧化物化学式为 .
9. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.碱性溶液中可能大量存在 、 、 、
B.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在 、 、 、
C.酸性溶液中可能大量存在 、 、 、
D.无色溶液中可能大量存在 、 、 、
【答案】A
【解析】
. 碱性溶液中 、 、 、 离子不会发生反应，可以大量存在，故 正确；
. 、 之间发生反应，在溶液中不能共存，故 错误；
. 酸性溶液中 可形成 ，故不能大量共存，故 错误；
. 、 之间发生反应: ，所以溶液中不能大量存在，故 错误。
10. 对下列过程的化学用语表述正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
B.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：
C.过量铁粉加入稀硝酸中：
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：
【答案】B
【解析】 ．用硫酸铜溶液除去乙炔中的 气体，是因为硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸，反应离子方程式为 ，故 正确；
．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 ，故 错误。
11. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A. 和
B. 与
C. 与
D. 与
【答案】D
【解析】 ．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故 错误；
． 与 反应，当 过量时生成碳酸钠和碳酸钙， 少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故 错误；
． 溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为 ，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为 ，不能用同一个离子方程式来表示，故 错误；
． 与 溶液反应，只发生 ，与反应物的量无关，故 正确。
12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.由 制漂白粉：
B.侯德榜制碱：
C.从海水中提取镁：
D.由石英砂制高纯硅：
【答案】D
【解析】 ．由 可制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水， ，故 生产流程不合理；
．侯德榜制碱法中，由于 在 中的溶解度很小，应先向饱和 溶液通入 使食盐水显碱性，能够吸收大量 气体，产生高浓度的 ，才能析出 晶体，故 生产流程不合理；
．从海水中提取镁，是先由贝壳煅烧生成的生石灰与水反应获得石灰乳，将石灰乳加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失水得到无水氯化镁，熔融氯化镁通电分解获得 ；氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故 生产流程不合理；
．二氧化硅与 高温反应生成粗 ,粗 与氯气反应生成 ， 与氢气反应生成 ,图中转化均可实现，故 生产流程合理。
13. 用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）

A.装置 鉴别纯碱与小苏打
B.装置 证明 与水反应放热
C.装置 证明 能与烧碱溶液反应
D.装置 探究钠与 反应
【答案】A
【解析】
．碳酸氢钠加热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，故 错误；
． 与水反应生成氧气且放热，则脱脂棉燃烧，故 正确；
．氯气与 反应使锥形瓶中气体减少，可观察气球变大，故 正确；
．氯气与 反应生成氯化钠，含碱液的棉花团可吸收过量氯气，生成白色固体可说明钠与氯气反应，故 正确；
14. 下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】 .若原溶液中只含有 ，实验现象相同，应先加 溶液，不变红，再通入氯气变红，则可以说明含有 ，故 错误；
.进行焰色试验时不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用洁净的铂丝或铁丝，故 错误；
15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
【答案】C【解析】略
16. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（ ）

A. 离子对在反应过程中需定时补充
B.消除零价铅的反应为：
C.消除零价碘的过程中， 离子对发生还原反应
D.整个过程中，电子从 转移给
【答案】B
【解析】 ．分析可知， 离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，故 错误；
．由上述分析可知，消除零价铅的反应为： ，故 正确；
．消除零价碘的过程中，发生反应 ，反应中 失去电子发生氧化反应生成 ，故 错误；
．整个过程中， 失去电子， 得到电子，即电子从 转移给 ，故 错误；
17. 原理综合题（12分）
铝、铁和铜是生活中常见的金属元素．运用元素及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）写出铝与 溶液反应的离子方程式________________________________。
（2）铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂，引发铝热反应的操作是________。
（3）硫酸铝铵俗称铵明矾，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀的物质的量与加入 的物质的量的图像是______。(填选项字母)

（4）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。电子工业需要用 的 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，写出 溶液与铜反应的离子方程式________________________________。
（5）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 ，碱式碳酸铜的类别属于________，写出其分解的化学方程式________________________________。
【答案】
（1）
（2）向混合物中插上镁条，并在镁条附近撒上 粉末点燃镁条
（3）
（4）
（5）盐 (或碱式盐)
【解析】
（1）铝具有两性，可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，方程式为： ；、
（2）用镁条是利用其燃烧提供高温的条件， 是助燃剂；
（4）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的其主要成分是 ； 溶液与铜反应的离子方程式 ；
18. 原理综合题（9分）
有一无色透明溶液，欲确定否含有下列离子： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。
②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。
③取少量待测液，加入 溶液，有白色沉淀产生。
④取实验③中上层清液滴加 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加 溶液，有白色沉淀产生，当 过量时，沉淀部分溶解。
（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________。
（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。
（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。
（4）实验室检验 一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。
【答案】
(1) 、 、 、 、 、 、
(2)
(3)
(4)稀盐酸
【解析】略
19. 原理综合题（10分）
常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。 保存不当易吸收空气中的 而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取 样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1) 中 溶液的作用为________________________。
(2) 装置为 的发生装置，写出 与 反应的化学方程式________________________。
(3) 中 溶液的作用是________________________。
(4) 装置为排水法收集 的装置，检验所收集的气体为 的方法为________________________________。
(5)实验结束，样品完全反应，测 中收集到 的气体，已知此条件下该气体的密度为 ，则该样品中过氧化钠的质量分数为________，（用含 、 的字母表示)
【答案】
(1)除去 中的
(2)
(3)除去未反应完 ，以免对后续实验造成影响
(4)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为 (答案合理即可)
(5)
【解析】
（2） 装置为 的发生装置， 与 反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）生成的氧气中含有未反应的二氧化碳气体，则 中 溶液的作用是除去未反应完 ，以免对后续实验造成影响；
（4）氧气为助燃性气体，则检验所收集的气体为 的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为 ；
（5）实验结束，样品完全反应，反应制得氧气的质量 ,其物质的量 ,根据 可知关系式 ，则样品中过氧化钠的物质的量 ,该样品中过氧化钠的质量分数 。
20. 工业流程题（11分）
工业上由钛精矿 (含 、 等杂质)制备 的有关反应包括：
酸溶
水解
简要工艺流程如图：

（1）矿渣主要成分____________，试剂 为____________(填化学式)。
（2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、_______(写一种)等措施。
（3）取少量酸洗后的 ，加入盐酸并振荡，滴加 溶液后无明显现象，再加 后出现微红色，说明 中存在的杂质离子是____________。这种 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 也会发黄，发黄的杂质是____________(填化学式)。
（4） 在高温下反应的化学方程式________________________。
（5）取副产品绿矾 ，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物 的化学式 ，样品 加热至 得到 的化学方程式为________________________________。

【答案】(1) (2) 升高温度(3)
(4)
(5)
【解析】略21. 原理综合题（10分）
对于亚硝酸盐， 是一种难溶于水、易溶于酸的盐；亚硝酸钠俗称工业盐，外观上与食盐很象，易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性，有毒。据此回答下列问题
（1）误食 会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素 解毒。下列分析错误的是________ (填序号)。
. 被还原 . 维生素 具有还原性
. 还原性：维生素 . 是还原剂
（2）下列方法中，可用来区分 和 的是________ (填序号)。
. 焰色反应
. 分别滴加酸化 溶液和 溶液
. 在酸性条件下加入 淀粉溶液
. 分别滴加 溶液
（3）含 的废水可用如下方法处理：

①请完成该化学方程式并配平。

②用上述反应来处理 并不是最佳方法，其原因是______________________。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式_________________________________________。
【答案】（1） （2） （3）①
②
③生成物中含有大气污染物
（4）
【解析】（1） ． 元素的化合价降低，则 被还原，故 正确；
．维生素 解毒时， 元素的化合价降低，则维生素 具有还原性，故 正确；
．结合选项 可知还原性：维生素 ，故 正确；
． 是氧化剂，故 错误；
故答案为： ；
（2） ．焰色反应均为黄色，不能鉴别，故 错误；
．分别滴加酸化 溶液和 溶液，出现血红色的为 ，无现象的为 ,可鉴别，故 正确；
．在酸性条件下加入 淀粉溶液，生成气体的为 ，无现象的为 ,可鉴别，故 正确；
．分别滴加 溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故 错误；