广东省清远市第一中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份广东省清远市第一中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度第一学期高一级期中调研考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华民族有着灿烂的文化积淀，在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是
A．孔明灯
B．用树皮、棉、麻造纸
C．烧制彩陶
D．淘黄金





A A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.孔明灯是利用物质燃烧时产生的热能将灯放入高空，涉及化学变化，A项不符合题意；
B.造纸的过程经过蔡伦的改进，形成了一套较为定型的造纸工艺流程，其过程大致可归纳为四个步骤：第一是原料的分离，就是用沤浸或蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶，并分散成纤维状；第二是打浆，就是用切割和捶捣的方法切断纤维，并使纤维帚化，而成为纸浆；第三是抄造，即把纸浆渗水制成浆液，然后用捞纸器(篾席)捞浆，使纸浆在捞纸器上交织成薄片状的湿纸；第四是干燥，即把湿纸晒干或晾干，揭下就成为纸张。既有物理变化，又有化学变化，B项不符合题意；
C.陶瓷烧制过程中有机物逐渐被除去，无机氧化物之间进行反应生成硅酸盐类物质。生成物以晶粒的形式存在，其生长过程为形核和晶粒合并长大。C项不符合题意；
D.金的化学性质稳定，在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没有发生化学变化，D项符合题意；
答案选D。
【点睛】
2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】将溶液熬成胆矾()的过程为化合反应，与溶液发生反应：，既是氧化还原反应又是置换反应，没有涉及复分解反应；
故选C。
3. 《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热制得的。这里的“丹”是一种
A. 氧化物 B. 氯化物 C. 硫化物 D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】根据题中所给信息，“丹”是加热Hg得到，Hg与氧气反应生成HgO，即“丹”属于氧化物，故A正确；
答案为A。
4. 鉴别下列物质与葡萄糖溶液，可用丁达尔效应的是
A. 蔗糖溶液 B. 食盐水 C. 硝酸镁溶液 D. 鸡蛋清溶液
【答案】D
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体的性质，区分胶体和溶液常用方法是丁达尔效应，鸡蛋清溶液为胶体，其余为溶液，故D符合题意；
答案为D。
5. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸属于二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H++SO，故A说法正确；
B．氢氧化钡属于二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B说法错误；
C．氯化铁属于盐，其电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故C说法正确；
D．高锰酸钾属于盐，其电离方程式为KMnO4=K++MnO，故D说法正确；
答案为B。
6. 2020年12月31日跨年夜，国内多地绽放焰火，给人们带去新年问候和美好祝福。在制作焰火时需要加入发色剂，在焰火引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在焰火发色剂中可能不会添加的元素是
A. 锂 B. 铁 C. 钙 D. 铜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】焰色反应指某些金属元素在灼烧时会使火焰产生不同的颜色，属于物理变化，在进行焰色试验时可以用洁净的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧，说明铁不能使火焰产生特殊的颜色，故在焰火发色剂中应该不会添加铁元素。
答案选B。
7. 如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II的是

A. 氢氧化铜悬浊液 B. 云
C. 有色玻璃 D. 雾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径大于1nm，但小于100nm的分散系为胶体，即分散系II，分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，即分散系I，分散质粒子直径大于100nm的分散系为浊液，即分散系III。氢氧化铜悬浊液为浊液属于分散系III，云、有色玻璃、雾均为胶体属于分散系II，故不属于分散系II的是氢氧化铜悬浊液，A符合题意，故选A。
8. 下列离子能大量共存的是
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，与 Na＋、K＋、SO、CO互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
9. 某同学欲用，固体配制4800.10溶液，过程如图所示。其中错误的操作有

A. ①⑥⑦ B. ①⑤ C. ②⑦ D. ⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定物质的量的溶液步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，据此分析；
【详解】依据图示可知：①物品与砝码放反了，错误；⑥定容操作未平视刻度线，故错误；⑦摇匀操作应上下颠倒，摇匀，错误，答案选A。
故答案为A。
10. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板（如图），在A、B、C内分别充入等质量的X、和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等．下列说法正确的是

A. 物质的量： B. 分子数目：
C. 气体体积： D. 摩尔质量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，A正确；
B．X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B正确；
C．X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误；
D．A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D错误；
故选A。
11. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)


甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误；
B. 甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误；
C. 甲和乙：；乙和丙：；丙和丁：；甲和丁：，丁―→乙：，C正确；
D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误；
故合理选项为C。
12. 下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe元素的化合价由+3价降低为0价，得到电子，C元素的化合价由+2升高为+4价，失去电子，故A错误；
B．用双线桥表示，箭头是从反应物指向生成物，题中所给图示，箭头方向不正确，故B错误；
C．表示得失电子数目是用变价原子个数与化合价变化值的乘积，题中铁元素得到2×3e-，C元素失去3×2e-，故C错误；
D．Fe元素的化合价由+3价降低为0价，得到2×3e-，C元素的化合价由+2升高为+4价，失去3×2e-，双线桥表示形式为 ，故D正确；
答案为D。
13. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 含有的电子数为9
B. 常温常压下，中所含阴离子数为2
C. 标准状况下，11.2和混合气体含有的氧原子数为
D. 将与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1到0.2之间
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含有的电子数为，A错误；
B．的物质的量为，含有阴离子数为，B错误；
C．1个分子和1个分子中都含2个原子，二者无论按何种比例混合，混合气体均含有原子，则标准状况下，和的混合气体的物质的量为，即含氧原子数目为，C正确；
D．钠的物质的量为，而钠与氧气反应后无论生成还是，钠元素的化合价均由0变为，故钠完全反应后转移电子数为，D错误；
答案选C。
14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为
A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a
【答案】D
【解析】
【详解】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：
2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a
mol·L-1
15. 某同学用与浓盐酸反应制取适量氯气并检验氯气的性质。下列说法正确的是

A. 如图1试管B中需盛装饱和氯化钠溶液
B. 如图2中在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾
C. 如图3中铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D. 如图4中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A．B装置是收集氯气的装置，不是除杂装置，C装置的作用是防倒吸，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水，则H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈浅蓝色，故C错误；
D．湿润的有色布条褪色，是由于发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
答案为B。
16. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是
工业废水 溶液 Na+ Cl-
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x过滤 D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确；
故答案为B。
17. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是

A. f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性
B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强
C. c的漂白能力和消毒能力比b强
D. 以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等
【答案】C
【解析】
【详解】A．f中，Cl元素显+1价且为盐，则其为NaClO等，不管是NaClO还是HClO，都具有消毒功能，A不正确；
B．a为盐酸，d为次氯酸，盐酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，B不正确；
C．c为ClO2，d为Cl2，ClO2的漂白能力和消毒能力都比Cl2强，C正确；
D．f为NaClO等盐，以NaClO等为有效成分的消毒剂具有强氧化性，消毒时易损坏有色衣物、织物等，D不正确；
故选C。
18. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B. 新制的氯水光照下产生气泡：
C. 氧化亚铁溶于稀盐酸：
D. 碳酸钙溶于稀盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，正确的是Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；
B．新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO见光受热分解产生氧气，即有2HClOO2↑+2HCl，故B正确；
C．题中所给离子，电荷不守恒，正确的是FeO+2H+=Fe2++H2O，故C错误；
D．碳酸钙难溶水，书写离子方程式时不能拆写离子形式，故D错误；
故B正确；
19. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸
有气泡产生的是碳酸氢钠固体
B
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色
新制氯水中含有氯气分子
C
向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应均产生气体，A项错误；
B．能使紫色石蕊变红说明含有HCl，能使石蕊褪色是因为HClO具有漂白性，并不能说明含有氯气分子，B项错误；
C．向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，可知氯气能氧化碘离子产生碘单质，氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，则氧化性：Cl2>I2，C项正确；
D．向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中还可能存在碳酸银、硫酸银等，D项错误；
综上所述答案C。
20. 已知下列反应①2BrO+Cl2=Br2+2ClO②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2 B. ClO>BrO>Cl2>Fe3+>I2
C. BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+ D. BrO>ClO>Fe3+>Cl2>I2
【答案】A
【解析】
【分析】一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
【详解】①反应2BrO+Cl2=Br2+2ClO，BrO是氧化剂、ClO是氧化产物，氧化性BrO>ClO；
②反应ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， ClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性ClO>Cl2；
③反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+> I2；
④反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2> Fe3+；
所以氧化性BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2，故选A
二、非选择题：本题共2小题，共40分。
21. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是↑。回答下列问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。
A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填标号)。
A. B. C. NaOH D.
（3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________、___________。
（4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。

【答案】（1）D （2）D
（3） ①. 与反应是一个放热反应 ②. 金属钠的熔点低
（4） ①. ②. 淡黄 ③. ④. 用带火星木条，看是否复燃
【解析】
【小问1详解】
钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D；
【小问2详解】
钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，因此答案选D；
【小问3详解】
将钠投入水中，钠融化成一个小球，根据这一现象，说明钠与水反应是一个放热反应，金属钠的熔点低；
【小问4详解】
将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃。
22. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备某浓度的次氯酸溶液。
资料1：极易溶于。
资料2：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成。
资料3：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。
用如图装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
（1）盛装装置B溶液的仪器名称是__________。各装置的连接顺序为__________→__________→__________→__________→E。___________。
（2）实验中控制氯气与空气流速的方法是_________________。
（3）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________________。
（4）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为________________。
（5）将氯气通入潮湿的碳酸钠中，充分反应，气体生成的同时生成碳酸氢钠以及一种含氯元素的盐。请写出此反应的化学方程式：____。每消耗9g水时生成的物质的量为_______。
【答案】（1） ①. 三口烧瓶 ②. ADBC
（2）通过观察B中产生气泡的速率调节流速
（3）防止反应温度过高导致分解
（4）见光易分解
（5） ①. ②. 0.5
【解析】
【分析】本实验目的是制备次氯酸溶液，原理是Cl2O与水反应生成HClO，A装置制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与碳酸钠暗反应生成二氧化碳，导致生成Cl2O不纯，需要除去HCl，即通过装置D，然后通入B装置得到Cl2O，Cl2O中混有氯气，根据资料3制备次氯酸，Cl2O中不含氯气，利用氯气极易溶于四氯化碳，再通过装置C，最后通入装置E，据此分析；
【小问1详解】
装置B中盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；根据上述分析，各装置的连接顺序是A→D→B→C→E；故答案为三颈烧瓶或三口烧瓶；A→D→B→C→E；
【小问2详解】
装置D实现氯气与空气的混合，可以观察B装置产生气泡的速率调节流速；故答案为观察B装置产生气泡的速率调节流速；
【小问3详解】
根据材料2，Cl2O温度在42℃以上会分解成氯气和氧气，因此装置B需放在冷水中的目的是防止反应温度过高导致Cl2O分解；故答案为防止反应温度过高导致Cl2O分解；
【小问4详解】
次氯酸见光受热易分解，为了避免HClO分解，装置E采用棕色圆底烧瓶；故答案为HClO见光易分解;
【小问5详解】
氯气通入潮湿碳酸钠中生成Cl2O，氯元素的化合价升高，同时也有化合价降低，根据题意可知，含氯元素的盐应为NaCl，其反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3，根据反应方程式，每消耗18g水，生成Cl2O的物质的量为1mol，即每消耗9g水，生成Cl2O的物质的量为0.5mol；故答案案为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3；0.5。