广东省深圳市福田区外国语高级中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析）

这是一份广东省深圳市福田区外国语高级中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
深圳市福田区外国语高级中学2022-2023学年度第一学期
高二年级期中考试
化学学科(选择考考)试题
一、选择题(共16小题，共44分，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，每题只有一个正确选项)
1. 下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 图1装置用于硫酸和Ba(OH)2反应的中和热测定
B. 图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸
C. 图3装置用于测定H+表示的反应速率(单位mL/s)
D. 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸和Ba(OH)2反应，在生成水的同时，还有硫酸钡沉淀生成也会产生热效应，所以图1装置测定的不是硫酸和Ba(OH)2反应的中和热，A不符合题意；
B．采用氧化还原滴定原理，酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，用图2装置，可进行酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的实验，B正确；
C．图3装置中，长颈漏斗的下端管口没有液封，气体会从漏斗中逸出，所以不能用于准确测定H+表示的反应速率，C不符合题意；
D．研究不同催化剂对反应速率的影响时，除去催化剂不同外，反应温度、压强、各物质的浓度都应相同，图4装置中，反应物的浓度不同，所以不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D不符合题意；
故选B。
2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨选择500 ℃
B. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
C. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D. 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故A不选；
B．使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气浓度变小，溶液的颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．加压后颜色加深，是体积缩小浓度增大，不一定是平衡移动造成的，不能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选：C。
3. 下列说法正确的是
A. 中所含的电子数为
B. 常温下，的溶液中含有的的数目为
C. 常温常压下，含有极性键的数目为
D. (熔融)中所含的离子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．18gNH的物质的量，1个NH含有7+4×1－1=10个电子，因此18gNH含有电子的物质的量为10mol，电子数为10NA，A错误；
B．pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=0.1mol/L，则n(H＋)=0.1mol/L×1L=0.1mol，则含有H＋的数目为0.1NA，B错误；
C．H2O2的结构式为H－O－O－H，可知1个H2O2分子中含有2个极性键（即O－H键）。3.4gH2O2的物质的量，则含有的极性键的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，其数目为0.2NA，C正确；
D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。12.0gNaHSO4的物质的量，则含有离子的物质的量n=0.1mol×2=0.2mol，其数目为0.2NA，D错误；
答案选C。
4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔHΔH2
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．焓变小于零，为放热反应，则异丁烷能量较低，比正丁烷稳定，A正确；
B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol，B错误；
C．碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，放热反应为焓变小于零，则ΔH10
D. 氨水显碱性，是由于发生：NH3+H2ONH3•H2O+OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3属于非电解质，选项A错误；
B．液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，是吸热过程，选项B错误；
C．该反应气体体积减小，△S③>⑤ >①>②
（6）＜ （7）1∶10
【解析】
小问1详解】
一定温度下，电离平衡常数越大，弱电解质电离程度越大，对弱酸来说其酸根结合H+越难，故结合H+能力由强到弱的顺序为：。
【小问2详解】
弱酸很小，很难电离，故的电离方程式为：。

【小问3详解】
pH由决定，与、的比例关系可由的求解，，，。
【小问4详解】
该温度下，水的离子积，中，代入水的离子积公式可计得由水电离出的。
【小问5详解】
该温度下，pH=7时为中性。③是弱碱，部分电离，④是强碱，完全电离，pH大小顺序为：④>③>7，①②是强酸，完全电离，且②的H+浓度是①的2倍，⑤是弱酸，部分电离，pH大小顺序为：7>⑤>①>②，全部比较得：④>③>⑤>①>②。
【小问6详解】
该温度下，pH和等于14的一元酸与一元碱等体积混合时，弱者过量。故两者混合反应后，醋酸过得，溶液显酸性，pH