四川师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
四川师大附中2022-2023学年度(上期)半期考试试题
化学
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分共40分)
1. 下列有关能源开发和利用说法不正确的是
A. 人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的
B. 氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能
C. 乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
D. 太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点
【答案】B
【解析】
【详解】A．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是由太阳能转变而来的，故A正确；
B．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平还很难全面推广使用氢能，故B错误；
C．乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制得，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾，故C正确；
D．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，故D正确；
故答案选B。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 氯化钠晶体不导电，因此氯化钠不是电解质
B. NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
C. 溶解度大的化合物是强电解质，溶解度小的化合物是弱电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体没有自由移动的离子，氯化钠晶体在在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，选项A错误；
B、电离不需要通电，选项B错误；
C、强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，选项C错误；
D、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，选项D正确；
答案选D。
3. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，当△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0在任意温度下都成立，反应都能自发进行。
【详解】A．X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0，该反应是放热反应△H＜0，△S＞0，在任意温度下△H-T△S＜0都成立，所以任意条件下能自发进行，故A正确；
B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，该反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；
C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，该反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；
D．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；
故选A。
4. 已知，正反应的活化能为，该反应历程为：
第一步： (快反应)
第二步： (慢反应)
下列有关该反应的说法正确的是
A. NO比稳定 B. 该化学反应的速率主要由第一步决定
C. 为该反应的催化剂 D. 该反应的逆反应的活化能大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，NO转化为N2O2是一个放热反应，即NO具有的总能量高于N2O2具有的总能量，物质具有的能量越低越稳定，故比NO稳定，A错误；
B．由题干信息可知，第一步反应为快反应，而第二步反应是慢反应，故该化学反应的速率主要由第二步决定，B错误；
C．由题干信息可知，不是该反应的催化剂，而是该反应过程中的中间产物，C错误；
D．由题干信息可知，第一步：， 第二步： ，则根据盖斯定律可知， 两步反应分别相加可得，即正反应是一个放热反应，且正反应的活化能为，故该反应的逆反应的活化能大于，D正确；
故答案为：D。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集
B. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高的转化率
C. 工业合成氨，反应条件选择高温高压
D. 实验室将浓氨水滴入到氢氧化钠固体中快速制氨气
【答案】C
【解析】
【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一 ，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．氯气和水反应的离子方程式为，饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气和水反应，所以收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．硫酸工业中，增大O2的浓度，平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．由反应可知，该反应属于放热反应，所以高温平衡逆向移动，不能勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．浓氨水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，且OH-浓度增大，化学平衡逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选C。
6. 反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①升高温度，反应速率加快；②C是固体，增加C的量不影响其浓度，对其反应速率无影响；③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；⑤保持压强不变，充入He，容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小；⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，水蒸气浓度增大，反应速率增大；综上所述，选D。
7. 下列说法正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 溶液中溶质的电离方程式为
C. 25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 室温下，对于0.10的氨水，加水稀释后，溶液中变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，导致溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，导致醋酸的电离程度减小，A错误；
B．已知H2CO3是弱酸，故溶液中溶质的电离方程式为，B错误；
C．由于H2S是弱酸，属于弱电解质，其在水溶液中只能部分电离，而Na2S是可溶性盐，属于强电解质，能够完全电离，故25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液相比，前者溶液中自由移动的离子浓度比后者小，故前者的导电能力弱，C正确；
D．室温下，对于0.10的氨水，加水稀释后，溶液中=Kb×c(NH3‧H2O)，温度不变，Kb不变，但加水稀释c(NH3‧H2O)变小，即减小，D错误；
故答案为：C。
8. 在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A. 电离程度：前者＞后者 B. 两者的电离常数：前者＞后者
C. 两者产生的氢气体积：前者＜后者 D. 开始反应时的速率：前者＞后者
【答案】A
【解析】
【详解】A．弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，故A正确；
B．温度相同，电离常数相同，故B错误；
C．两溶液中醋酸的物质的量，(前)，(后)，醋酸的物质的量相等，因而两者产生的氢气体积相等，故C错误；
D．开始反应时的速率取决于氢离子的浓度；醋酸的浓度越大，溶液中的浓度越大，则氢离子浓度：前者小于后者，所以开始反应速率：前者小于后者，故D错误；
故选A。
9. 用生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： 。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 气体的质量不再改变 B.
C. 断开4mol H－Cl键的同时生成4mol H－O键 D. 气体的平均摩尔质量不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中各物质均为气态，气体的质量一直不变，A错误；
B．各物质的物质的量满足反应方程式计量数之比，不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；
C．断开4mol H－Cl键的同时生成4mol H－O键，都表示的是正反应速率，不能说明反应达到化学平衡状态，C错误；
D．气体的质量不变，但该反应前后气体分子数不相等，气体的平均摩尔质量随反应的进行而改变，不再改变则达到平衡状态，D正确；
答案选D。
10. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. HNC比HCN稳定 B. 该异构化反应的
C. 反应物的键能大于生成物的键能 D. 使用催化剂，可以降低反应的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，以HCN(g)的能量为0，生成物HNC(g)的能量是59.3kJ/mol，物质所含能量越高越不稳定，则HCN(g)比HNC(g)稳定，A项错误；
B．根据图像可知，以HCN(g)的能量为0，生成物HNC(g)的能量是59.3kJ/mol，则该异构化反应是吸热反应，，B项错误；
C．根据图像可知该反应是吸热反应，则反应物的键能大于生成物的键能，C项正确；
D．使用催化剂，可以降低反应的活化能，不能改变反应热大小，D项错误；
故答案选C。
11. 下列说法正确的是
A. 500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为
B. 已知 ， ，则
C. 已知：的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时，
D. 中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是可逆反应，不能按初始投料0.5mol和1.5mol 完全反应计算焓变，A错误；
B．相同物质的量的硫蒸气的总能量高于固态硫，反应放出的热量多，但焓变是负值，，B正确；
C．的燃烧热为890.3kJ/mol，生成的水为液态，相同物质的量的液态水的总能量低，放热多于燃烧生成气态水，但焓变是负值，则＞，C错误；
D．为了减少热量散失，NaOH溶液应一次并迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，D错误；
答案选B。
12. 稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是
A. 加入少量的固体 B. 加入少量固体
C. 升温 D. 加入NaOH固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入少量的固体， 增大，平衡逆移，减小，A错误；
B．加入少量固体，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁，减小，平衡正移，B错误；
C．氨水电离吸热，升温，平衡正移，增大，C错误；
D．加入NaOH固体，增大，平衡逆移，D正确；
答案选D。
13. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 图中对应点的温度关系为
B. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
C. 水的电离常数数值大小关系为
D. 纯水仅降低温度可由b点到d点
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像，可计算a点对应的Kw=10-7×10-7=10-14，b点对应的Kw=10-6×10-6=10-12，则b点对应的温度更高，A错误；
B．温度不变，加入少量NaOH，会使溶液中OH¯浓度增大，H+浓度减小，不会使溶液从c点变到a点，B错误；
C．b点对应的Kw=10-12，d点对应的Kw与a点相同，为10-14，C正确；
D．纯水仅降低温度，仍然满足c(H+)=c(OH¯)，不会由b点到d点，D错误；故选C。
【点睛】温度越高，水的电离程度越大，Kw越大。
14. 下列实验方案设计不能达到对应实验目的是

A
B
实验目的
探究浓度对化学平衡的影响
探究温度对化学平衡的影响
实验方案设计



C
D
实验目的
探究温度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
实验方案设计



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，加入氢离子会使平衡逆向移动，加入氢氧根，会使平衡正向移动，图中氢离子和氢氧根浓度相同，故可以探究浓度对化学平衡的影响，A不符合题意；
B．气体中NO2中存在平衡：，图示只有温度不同，可以探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意；
C．如图所示，图中除了温度不同外，其他条件完全相同，可以探究温度对反应速率的影响，C不符合题意；
D．硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：，硫代硫酸钠的物质的量为，2mL0.5mol/L硫酸溶液中的氢离子的物质的量为：，此时硫酸过量，5mL的硫酸也过量，两者都能完全反应，不能比较浓度对反应速率的影响，D符合题意；
故选D。
15. 已知电离常数：，氧化性：。下列有关叙述中正确的是
A. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
B. 向溶液中通入少量的离子方程式：
C. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D. 溶液，加水稀释，将变小
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只有碘离子被氧化，反应离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误；
B．酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞HCN＞HCO，依据强酸制弱酸的原理可知，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO，故B正确；
C．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，故C错误；
D．由越稀越电离，加水稀释可促进HCN电离，但电离程度比稀释程度较弱，所以c(CN-)减小，温度不变，离子积常数不变，则增大，故D错误；
故选：B。
16. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
A. 反应速率增大 B. W的体积分数降低
C. N的转化率提高 D. 平衡向右移动
【答案】B
【解析】
【详解】在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍，若平衡不移动，则M的浓度为0.25mol/L；现M的浓度为0.3mol/L>0.25mol/L，即减小压强平衡逆向移动；
A.减小压强，反应速率减小，A错误；
B.减小压强平衡逆向移动，W的体积分数减小，B正确；
C.减小压强平衡逆向移动，N的转化率减小，C错误；
D.减小压强平衡向左移动，D错误；
答案选B。
17. 将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是
A. 平衡时的百分含量：乙＜甲 B. 的转化率：乙＞甲
C. 反应速率：乙＞甲 D. 平衡时容器的压强：乙＞甲
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应气体分子数减小，甲容器在恒温恒容下建立平衡则压强减小，乙容器在恒温恒压下建立平衡则体积减小而维持压强不变，平衡时的压强：乙容器＞甲容器，压强越大越有利于平衡正移，平衡时的百分含量更大，A错误；
B．平衡时乙容器压强大，的转化率高，B正确；
C．温度相同时，乙容器的压强大，乙的反应速率快，C正确；
D．平衡时乙容器压强大于甲容器，D正确；
答案选A。
18. 100℃时，把通入容积为5L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为。60s时，反应已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A. 0-2s内用表示的反应速率为
B. 在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍
C. 平衡时，
D. 平衡时，的转化率为40%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．和之间存在转化关系：

，选项A错误；
B. 时气体总的物质的量为，则时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为，选项B正确；
C. 达到平衡状态时，设有参与反应，则

达到平衡状态时，气体总的物质的量为，则，解得，平衡体系中含，选项C错误；
D. 平衡时，，选项D错误；
答案选B。
19. 向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol
B. 该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔHv逆反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0，B项错误；
C．根据化学反应速率表达式可知，v(Z)= =0.03mol·L-1·s-1，C项正确；
D．t5～t6阶段，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，而t3～t5阶段，平衡不移动，所以X的转化率为t6点比t3点高，D项正确；
故答案选B。
20. 已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l) ∆H。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率
B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率
C. 在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示的反应化学平衡常数相等
D. 反应物的化学反应速率的大小顺序：d＞b＞c
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度越高，反应越快，曲线I比曲线Ⅱ变化快，说明曲线I的温度高，所以曲线Ⅱ表示0℃时的转化率，故A错误；
B．曲线I比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；
C．曲线I和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，即a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示的反应化学平衡常数不相等，故C错误
D．反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小，速率也逐渐减小，所以d处反应速率大于b处，因为曲线I的温度高所以，b处反应速率大于c处，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(填空题，共60分)
二、填空题(共60分)
21. 宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。
（1）奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热：异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_________ (填字母)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
（2）某实验小组用0.50 NaOH溶液和0.50 溶液进行中和热的测定。
①实验中用到的玻璃仪器有大、小烧杯、______________________。
②取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。
温度
实验
次数
起始温度/℃
终止温度/℃
溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.4
30.4
2
27.0
274
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
近似认为0.50 NaOH溶液和0.50 溶液的密度都是1，中和后混合溶液的比热容，则△H≈___________(结果保留小数点后一位)。
（3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________。
（4）热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①图中a对应的氢化物是___________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系：____________________________________________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_____________________。(沸点：硒化氢－41.3℃；硒：6849℃)
【答案】（1）A （2） ①. 量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 ②.
（3）
（4） ①. ②. 非金属性氢化物越稳定，△H越小 ③.
【解析】
【小问1详解】
A．奥运火炬燃烧时伴随着发光、发热的现象，能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷和正丁烷互为同分异构体，所含化学键种类和数目相同，故B错误；
C．正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热，由此可知，正丁烷的能量高于异丁烷，而物质的能量越低越稳定，故异丁烷更稳定，故C错误；
【小问2详解】
①中和热测定实验中用到的玻璃仪器有大、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
②第一次实验的温度差是4.0℃，第二次实验的温度差是6.1℃；第三次实验的温度差是3.9℃；第四次实验的温度差是4.1℃；第二次实验数据明显偏离正常误差范围，根据1、3、4次实验，温度差的平均值为℃=4.0℃；50mL溶液和30mL 溶液反应生成0.025molH2O，近似认为溶液和溶液的密度都是，则溶液质量为80g，中和后生成溶液的比热容，则反应放热。则测得的中和热；
【小问3详解】
由图示可知反应Ⅱ的热化学方程式为 ，Ⅱ=－(Ⅰ+Ⅲ)，根据盖斯定律可知，综上 。
【小问4详解】
①根据元素周期律，同主族元素非金属性越强，其氢化物越稳定，能量越低越稳定，放热越多，故非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：非金属性氢化物越稳定，越小；因为非金属性O>S>Se>Te，故a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O；
②硒化氢的反应热为81kJ/mol，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g) 。
22. 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分之一，研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。
Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液和(草酸)发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素。
（1）用离子方程式表示该反应的原理：____________________________________________。
实验设计方案如下：
序号
A溶液
B溶液
①
2mL 0.2mol/L 溶液
3mL 0.01mol/L 溶液
②
2mL 0.1mol/L 溶液
3mL 0.01mol/L 溶液
③
2mL 0.1mol/L 溶液
3mL 0.01mol/L 溶液＋固体(少量)

（2）该实验探究的是_________________________________对化学反应速率的影响。
（3）实验①测得溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。
Ⅱ．某同学按如图装置进行实验，测定锌粒与稀硫酸反应的速率。锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL 2.5的硫酸，将产生的收集在一个注射器中。

（4）实验前检查装置气密性的具体操作为______________________。
（5）实验过程中用时10s恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的体积为44.8mL)，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用的浓度变化表示该反应的速率为______________。
（6）该同学在实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4/mL
30





饱和溶液/mL
0
0.5
2.5
5

20
/mL




10
0
请回答下列问题：
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________。
②请完成此实验设计，___________。
③实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_________________________________。
【答案】（1）
（2）反应物的浓度和催化剂
（3）0.0006 （4）如图连接装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉(或往里推)，一段时间后，活塞回到原来的位置，则气密性良好
（5）0.01
（6） ①. 与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 ②. 10 ③.
【解析】
【小问1详解】
酸性高锰酸钾与草酸反应，得到二价锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
实验①和实验②其他条件都相同，只有H2C2O4浓度不同， 故可探究浓度对化学反应速率的影响；而实验②和实验③其他条件都相同，只是实验③加入了少量MnSO4， 故可探究催化剂对化学反应速率的影响；
【小问3详解】
实验①中H2C2O4过量，KMnO4完全反应，
【小问4详解】
具体操作为：如图连接装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉(或往里推)，一段时间后，活塞回到原来的位置，则气密性良好。
【小问5详解】
，由反应方程式Zn+2H+= Zn2++H2↑，可求出参加反应的H+的物质的量为0.004mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10s内该反应的速率为；
【小问6详解】
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率；
②若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每组硫酸的物质的量浓度要保持相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30，六组溶液的总体积也应该相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6=10；
③Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4。
23. 现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体，请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中属于强电解质的是___________(填数字序号，下同)；属于非电解质的是___________。
（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积且浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多
（3）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的浓度由大到小的顺序是___________________。
②在稀释过程中，a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是___________________。
③从b点到c点，溶液中的比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为____________，若稀硫酸中，则由水电离产生的___________。

【答案】（1） ①. ①⑥⑦⑩ ②. ⑧⑨
（2）be （3） ①. b＞a＞c ②. c＞b＞a ③. 增大
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
在水中完全电离的化合物为强电解质，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，属于强电解质的是熔融的NaCl、BaSO4、NaHCO3、Ca(OH)2固体，在水中和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，除水外的非金属氧化为、大部分有机物以及NH3为非电解质，属于非电解质的是液氨、SO2，故答案为：①⑥⑦⑩；⑧⑨；
【小问2详解】
a．醋酸和水能以任意比例混溶，不能证明醋酸是弱酸；
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，可以证明醋酸是弱酸；
c．醋酸与溶液反应放出气体，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸；
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能证明醋酸是弱酸；
e．等体积且H+浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多，说明H+浓度相等时，醋酸的物质的量浓度更大，即不能完全电离，可以证明醋酸是弱酸；故答案为：be；
【小问3详解】
①H+浓度越大，溶液的导电能力越强，所以a、b、c三处溶液的H+浓度由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②弱电解质是“越稀越电离”，即稀释程度越大，溶液浓度越低，弱电解质的电离程度越大，所以a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
③醋酸的电离常数，则，从b点到c点，溶液中c(H+)减小，Ka不变，所以的比值增大，故答案为：增大；
【小问4详解】
根据图像，当x=－5时，y=－10，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-10×10-5=10-15；稀硫酸中OH-都是由水电离的，当c(H+)=5×10-4mol·L-1，则c(OH-)=c水(OH-)= c水(H+)=，故答案为：；。
【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物）；非电解质主要包括：非金属氧化物（除了水）、NH3、部分有机物（如乙醇、蔗糖），非电解质也一定是化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、H2O、极少数盐（中学阶段很少遇到）是弱电解质。
24. 目前工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示。
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①


2.5
0.34
0.15
②


1.0
1.70
2.52
③






（1）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)；根据反应③判断△S___________ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（2）要使反应③的速率降低且平衡正向移动，可采取的措施有___________ (填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．降低温度 E．使用合适的催化剂F．从平衡体系中及时分离出
（3）500°C时，测得反应③在某时刻，(g)、(g)、(g)、(g)的浓度分别为0.1、0.3、0.3、0.15，则此时___________(填“＞”、“＜”或“＝”)．
（4）根据表格测得焓变，能量关系图合理的是 。
A. B.
C. D.
（5）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，时平衡，时降压，时增加CO浓度，时又达到平衡。请画出至的曲线___________。

【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. 较低
（2）DF （3）＜ （4）AD
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据反应方程式可得：③=①+②，则；根据反应③的气体分子数减小可判断△S＜0，则较低温度下有利于该反应自发进行；
【小问2详解】
A．缩小容积，则压强增大，反应速率加快，该反应气体分子数减小，平衡正移，A错误；
B．该反应气体分子数减小，扩大容积，压强减小，反应速率减慢，平衡逆移，B错误；
C．升高温度，反应速率加快，C错误；
D．该反应△S＜0，要自发进行可推出△H＜0，降低温度，反应速率减慢，平衡正移，D正确；
E．使用合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，E错误；
F．从平衡体系中及时分离出，平衡正移，反应速率减慢，F正确；
故选DF；
【小问3详解】
500°C时，，，Qc＞K3，则平衡逆移，＜；
【小问4详解】
A．根据表格中数据，升温，K2增大，平衡正移，＞0，②反应的生成物总能量高于反应物，A正确；
B．该图中②反应的生成物总能量低于反应物，与表格中数据显示升温、K2增大、平衡正移、＞0不符，B错误；
C．根据表中数据，升温，K1减小，平衡逆移，＜0，而图中①反应的生成物总能量高于反应物，为吸热反应，C错误；
D．③反应△S＜0，要自发进行可推出△H3＜0，与图中显示的③反应总能量降低是放热反应相符，D正确；
故选AD；
小问5详解】
反应②前后气体分子数相等，时降压，正逆反应速率都减慢，平衡不移动，时增加CO浓度，此时逆反应速率加快，平衡逆移，CO浓度下降，逆反应速率减慢直到时又达到平衡。
25. 氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
T/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c(N2O5)/mol·L－1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17

设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。
（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。
②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。
③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。

【答案】 ①. 1.75 ②. 0.090 mol/( L·min) ③. 3.6 ④. 温度升高，α(N2O4)增加，说明平衡向正反应移动 ⑤. k2Kp/2 ⑥. B点与D点，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)= v(NO2生成)满足平衡条件
【解析】
【详解】（1）2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
起始：1 0 0
变化：0.5 1 0.25
2min：0.5 1 0.25 相同条件下，压强之比等于物质的量之比，p/p0=(0.5＋1＋0.25)/1=1.75；根据化学反应速率数学表达式，v(N2O5)=(0.71－0.35)mol·L－1/2min=0.18mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(O2)=v(N2O5)/2=0.090mol/(L·min)；
（2）①N2O4(g)2NO2(g)
起始： 1 0
平衡： 0.4 1.2 根据化学平衡常数的表达式，K=c2(NO2)/c(N2O4)=1.22/0.4=3.6；
②根据图1，随着温度升高，N2O4转化率增大，反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应正反应为放热反应；
③Kp的表达式为Kp=[p(NO2]2/p(N2O4)，当反应达到平衡时，2v(N2O4)=V(NO2)，把公式代入，推出：k1=Kp·k2/2；v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)= v(NO2生成)满足平衡条件，即平衡点为B点和D点。
【点睛】易错点是O2反应速率的计算，学生能计算出O2的反应速率是0.09mol/(L·min)，忽略了表格中数据中有效数字的保留，正确应是0.0909mol/(L·min)。