贵州省2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

贵州省高二年级联合考试

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

2．下列各组物质中，都是弱电解质的是（    ）

A．     B．

C．     D．

3．下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是（    ）

A．     B．

C．     D．

4．若物质的量均为的A、B、C所具有的能量分别用表示，则对于放热反应，下列关系错误的是（    ）

A．     B．     C．     D．

5．下列应用与水解原理无关的是（    ）

A．用热的纯碱溶液去油污     B．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂

C．用水热法制     D．配制溶液时加入铁粉

6．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

7．在时，可逆反应．时，向恒容密闭容器内充入、和，下列说法正确的是（    ）

A．此反应的初始状态为化学平衡状态

B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行

C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行

D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

8．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（    ）

A．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响      B．②探究温度对平衡的影响

C．③除去碱式滴定管中的气泡                    D．④测溶液的

9．下列不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溶液中加入固体后颜色变深

B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

C，石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

D．平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

10．已知：向的溶液中通入一定量的氯化氢气体后（能量变化忽略不计），增大，下列有关说法错误的是（    ）

A．通入氯化氢后，                B．为一元弱酸

C．通入氯化氢后，溶液的导电能力增强     D．通入氯化氢后，水的离子积常数不变

11．在团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是（    ）

A．该路径中的各步反应均为放热反应         B．反应过程中有极性键的断裂和形成

C．使用该催化剂，反应释放的总能量减少     D．逆反应的最大活化能为

12．水体污染关系着人们的饮用水安全。某化工厂排出的废水中含有等重金属离子，其浓度均约为。排放前要除去这两种离子，查找有关数据如表所示，已知离子浓度小于时可认为沉淀完全，下列说法错误的是（    ）

A．往废水中投入沉淀效果比用好

B．沉淀完全后的废液经过滤后送往污水处理厂处理达标后再排放

C．若通入硫化氢气体作沉淀剂，则反应后废液的酸性增强

D．若用作沉淀剂，完全沉淀时，溶液中

13．在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（    ）

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

14．在温度为时，向某容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是（    ）

A．          B．内，

C．平衡时，W的体积分数为40%     D．反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变

15．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，反应过程中溶液的变化曲线如图所示（忽略温度变化），已知的电离常数。下列说法错误的是（    ）

A．a点溶液的约为2.87                 B．b点时

C．c点时溶液中的     D．c点时，滴加的溶液的体积小于

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知：。

回答下列问题：

（1）写出表示的燃烧热的热化学方程式：____________________。

（2）从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成；②经过程Ⅱ转化成。这两种途径相比，①改变的条件是__________，改变该条件主要是降低了__________。途径①中的决速步骤为__________，已知过程Ⅳ的化学方程式为，则过程Ⅲ的热化学方程式为____________________。

（3）和在一定条件下连续发生过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为______________________________（保留两位有效数字）。

17．（14分）已知在家用清洁剂（45%溶液）、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品，欲测定其纯度，实验操作如下：

称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用的标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

（1）配制溶液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________、__________。

（2）溶液显__________性；可用__________（填“a”或“b”）量取溶液。

（3）本实验可用__________作指示剂，达到滴定终点时的现象是____________________。

（4）样品的纯度为__________。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__________（填标号）。

A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

B．用碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗操作

C．滴定达到滴定终点时俯视读数

D．锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤

（6）若样品中只混有，欲用沉淀法测其纯度，则还需要知道哪些数据？____________________。简述你的设计思路：______________________________。

18．（14分）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

回答下列问题；

（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是____________________。

（2）“滤渣①”的成分是____________________。

（3）“氧化”时加入双氧水的目的是__________，写出该工序中发生反应的离子方程式：__________。

（4）若“滤渣②”的成分为，则用调溶液的范围为__________～__________，利用所给数据计算的____________________。

（5）从“滤液④”中获得的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。

（6）“滤渣④”与浓反应可以释放并循环利用，写出反应的化学方程式：____________________（写一个即可）。

19．（14分）工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：

ⅰ．

ⅱ．

（1）①在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下有利于反应ⅰ自发进行。

②已知：、时，部分化学键的键能数据如下表：

请根据提供的键能数据，计算__________。

（2）在恒温恒压下，向密闭容器中充入和发生甲烷水蒸气重整反应，时反应达到平衡，此时。

①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是__________（填标号）。

A．的体积不变     B．容器内压强不变

C．容器内     D．混合气体的平均摩尔质量不变

②平衡时，的质量为__________g，的体积分数为__________（保留三位有效数字）。

③该条件下，反应iⅱ的平衡常数__________（分压=总压×物质的量分数）。

（3）为提高的平衡产率，可采取的措施为__________（填标号）。

A．扩大容器容积     B．及时移除

C．加入催化剂     D．恒容条件下充入一定量的

贵州省高二年级联合考试

化学参考答案

1．B  【解析】爆竹爆炸时放出热量，A项不符合题意；石灰石分解需要吸热，B项符合题意；利用铝热反应释放的热量能使铁熔化，是放热反应，C项不符合题意；食物腐败是放热的，D项不符合题意。

2．C  【解析】略。

3．A  【解析】比较速率大小时应换算成同一物质、同一单位进行比较，如都换算成表示的反应速率，则B中，C中，D中，A项符合题意。

4．D  【解析】对放热反应来说，反应物的总能量大于生成物的总能量，故，D项错误。

5．D  【解析】配制溶液时加入铁粉是为了防止被氧化，D项符合题意。

6．A  【解析】的物质的量为，其完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，反应释放的能量与反应物的物质的量成正比，故完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，A项符合题意。

7．C  【解析】该反应初始状态的浓度商，故该反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行，C项正确。

8．D  【解析】溶液具有漂白性，不能用试纸测定其，D项符合题意。

9．B  【解析】催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易进行，与勒夏特列原理无关，B项符合题意。

10．A  【解析】由题意可知，为弱电解质，通入后，的电离平衡逆向移动，但增大，A项错误。

11．B  【解析】由反应历程图可知，反应过程中存在吸热反应，A项错误；催化剂只改变反应速率，不影响反应释放的总能量，C项错误；逆反应的最大活化能应为，D项错误。

12．D  【解析】完全沉淀时，溶液中，D项错误。

13．D  【解析】增大A的浓度，A的转化率减小，A项错误；加压后平衡正向移动，B项错误；减小A的浓度，逆反应速率在A的浓度减小的那一刻速率不变，C项错误。

14．C  【解析】

起始浓度/（）     2    1               0

变化浓度/（）    0.6   0.6             1.2

平衡浓度/（）    1.4   0.4             1.2

平衡常数，K值介于1.0~3.2之间，因此，A项错误；，B项错误；，W的体积分数为，C项正确；气体的平均摩尔质量，反应达到平衡前，（气体）不变，（气体）在不断减小，因此气体的平均摩尔质量也在减小，D项错误。

15．B  【解析】，得，A项正确；b点时，溶液中的溶质为和，若未发生水解和电离，与的物质的量浓度相等，的水解常数，的电离程度大于的水解程度，故，B项错误；由电荷守恒可知，时，故，C项正确；时未达到滴定终点，此时滴加的溶液的体积小于，D项正确。

16．（1）

（2）添加了催化剂；反应的活化能；过程Ⅲ；

（3）

【解析】（1）在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，故表示的燃烧热的热化学方程式为。

（2）依据图中信息可知，过程Ⅱ的热化学方程式为，依据盖斯定律可得，过程Ⅲ的热化学方程式为。

（3）反应物中，，充分反应后无固体剩余，过程Ⅱ为可逆反应，故反应后的体系中含、和三种组分。依据热化学方程式：和，令有转化为，列方程：，解得，故各组分的物质的量分别为。

17．（1）胶头滴管；容量瓶

（2）酸；a

（3）酚酞；滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成红色，且半分钟内不变色

（4）96.0%

（5）AB

（6）沉淀质量；将样品加入烧杯中配成溶液，然后滴入过量氯化钡溶液，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥后，称量所得沉淀质量

【解析】（2）是强酸酸式盐，水溶液显酸性。

（4），。

（6）和均可与反应生成，测出沉淀质量即可列出二元一次方程组求解。

18．（1）增大接触面积，提高焙烧效率

（2）

（3）将氧化为；

（4）3.4；4.7；

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

（6）[]

19．（1）①高温     ②

（2）①AD     ②3.2；60.9%     ③3.5

（3）AB

【解析】（2）②根据氧原子守恒，得到，根据碳原子守恒，得到，根据氢原子守恒，得到。因此的质量为。，的体积分数为。

③恒压条件下，反应Ⅱ的平衡常数。