重庆市永川北山中学校2022-2023学年高三化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份重庆市永川北山中学校2022-2023学年高三化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
重庆市永川北山中学校2022-2023学年高三上学期半期质量监测
化学试题
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Ca-40
第Ⅰ卷 (共42分)
一、选择题：(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 可作长途运输鱼苗的供氧剂
B. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点
C. 明矾可用于自来水的杀菌消毒和净化
D. 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO2与Na2O2一样，是过氧化物，能与水反应生成O2，可作供氧剂，A项正确；
B．小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜，B项正确；
C．明矾溶于水后，发生水解生成胶体吸附水中悬浮杂质而使水净化，但不能用于消毒，C项错误；
D．还原铁粉具有强还原性，能与包装袋内的氧气反应而将其除去，防止富脂月饼被氧化变质，D项正确；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，则生成氯气分子数为
B. 标准状况下，2.24 L 所含氢原子的数目等于
C. 和反应，当产生2.24 L 时转移的电子数为
D. 密闭容器中，1 mol 与3 mol 反应制备氨气，形成个N-H键
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水的反应方程式为：，每生成同时生成，分子数为，A项正确；
B．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，B项错误；
C．使用气体体积数据时，要指定温度与压强，C项错误；
D．该反应为可逆反应，形成的N-H键小于6NA，D项错误；
故选A。
3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
A. 还原性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】Fe2+失去电子生成成Fe3+， Fe2+作为还原剂，榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，维生素C作为抗氧化剂，说明生素C具有还原性，故答案为A；
4. 下列有关离子方程式正确的是
A. 向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B. 胶体的制备：(胶体)
C. 向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D. Al和氢氧化钠溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸少量时，生成，离子方程式为，故A错误；
B．在沸水中生成胶体，离子方程式为(胶体)，故B正确；
C．氨水为弱电解质，所以向氯化镁溶液中加入过量氨水离子方程式为：，故C错误；
D．Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，离子方程式为：2，故D错误；
故答案选B。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 0.1 mol·L 溶液：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．和无法大量共存，故A错误；
B．的溶液显碱性，、、、之间不反应，故B正确；
C．Fe3+和能生成Fe(SCN)3，不能大量共存，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，也不能大量共存，故C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和S2-、均不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
6. 下列热化学方程式正确的是
A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，
B. 1mol、0.5mol完全反应后，放出热量98.3kJ
C.
D. 的燃烧热为
【答案】A
【解析】
【详解】A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则由白磷转化为红磷时会放出热量，且生成4mol红磷时放热4bkJ，故热化学方程式 ，A正确；
B．1mol、0.5mol完全反应后，放出热量98.3kJ，则 表示有2molSO2参加反应，则放热应为98.3kJ×2，所以，B不正确；
C．反应中，不仅包含反应 ，还包含+Ba2+(aq)=BaSO4(s)的反应，所以 ，C不正确；
D．的燃烧热是指H2在O2中燃烧放出的热量，反应 中，没有标明各物质的状态，反应热的数值也不匹配，D不正确；
故选A。
7. 碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是

A. 可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 途径①的离子方程式为：
C. 由图可知氧化性：
D. 途径②中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，KIO3在酸性条件下与I-发生氧化还原反应生成碘单质，即IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘单质变蓝，题中所给物质能检验食盐否加碘，故A说法正确；
B．途径①氯气将碘离子氧化成碘单质，本身被还原成氯离子，其离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B说法正确；
C．根据途径③，氯气将碘离子氧化成IO，氯气为氧化剂，IO为氧化产物，氯气的氧化性强于IO的氧化性，故C说法错误；
D．途径②中I元素的化合价由+5价降低为0价，因此途径②中生成1mol碘单质，转移电子物质的量为1mol×2×(5－0)=10mol，故D说法正确；
答案为C。
8. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol•L−1•min−1
B. T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数不变
C. 容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且3v正(H2)=2v逆(NH3)
D. T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2•mol−2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．2min时，氨气的物质的量为0.45mol，则2min内NH3的平均反应速率为，A项正确；
B．温度不变，反应的平衡常数不变，故T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数不变，B项正确；
C．该反应在恒容密闭容器中进行，且该反应为气体分子数减小的反应，故当容器内压强不再变化说明反应达到平衡，达平衡时，正、逆反应速率相等，则有2v正(H2)=3v逆(NH3)，C项错误；
D．反应达平衡时，氨气的物质的量为0.8mol，则氨气的浓度为0.4mol/L，则反应后氮气的浓度为，氢气的浓度为，该反应的平衡常数为，D项正确；
答案选C。
9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的结构与性质的说法错误的是

A. 该有机物的分子式为
B. 1 mol该物质最多能与5 mol反应
C 该物质中有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团
D. 等物质的量的该物质与Na、反应，消耗Na、的物质的量之比为2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物的分子式为C11H12O3，A项正确；
B．1mol该物质含有1molC=C与1mol苯环，最多与4molH2发生加成反应，B项错误；
C．一分子该物质中苯环侧链上分别各有一个羟基、碳碳双键、羧基官能团，C项正确；
D．一分子该物质中能与Na反应的官能团为一个羟基与一个羧基，能与NaHCO3反应的官能团只有一个羧基，因此等物质的量的该物质与Na、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为2：1，D项正确；
故选B。
10. 下列说法正确的是
A. 在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B. 配制450 mL 0.1 mol·L NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8 g
C. 将分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后者溶液红色褪去
D. 向某溶液中通入，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．电镀时，镀件连负极，作阴极被保护，铜连正极作阳极，发生氧化反应生成Cu2+，电解液中的Cu2+在镀件上生成Cu单质，A正确；
B．配制450 mL溶液需要选择500 mL容量瓶，根据，，m=2.0g，B错误；
C．将 Na2O2 加入到酚酞溶液中，因为生成NaOH所以溶液先变红，但Na2O2有强氧化性、漂白性，所以溶液最后褪色，Na2O2 有漂白性，加入到品红溶液后溶液褪色，C错误；
D．原溶液中如果有Fe3+，加入KSCN溶液变红，D错误；
故答案为：A。
11. Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是

A. 决速步骤：中间体1→中间体2
B. 在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
C. 涉及非极性键的断裂和生成
D. 总反应为 kJ·mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体2→中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，故A错误；
B．中间体1中Ni的成键数目为4，过渡态1、中间体2中Ni的成键数目为2，过渡态3中Ni的成键数目为3，因此在此反应过程中Ni的成键数目在不断发生变化，故B错误；
C．反应过程中涉及到C-C键断裂和C-H键的形成，没有非极性键的形成，故C错误；
D．ΔH只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=-6.57kJ/mol，故D正确；
答案为D。
12. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是
A. Fe3+对该反应有催化作用
B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl＝2CuCl2 ＋ 2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据流程可知发生反应为Cu+ 2Fe3+= 2Fe2++Cu2+、O2 + 4H++ 4Fe2+= 4Fe3++2H2O，根据反应可知，Fe3+对该反应有催化作用，选项A正确；
B. 若过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，选项B不正确；
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，选项C正确；
D. 由流程分析可知，制备CuCl2总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl＝2CuCl2 ＋ 2H2O，选项D正确。
答案选B。
13. 某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。

下列说法不正确的是
A. 装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
B. 装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C. 装置③中出现浑浊，说明具有氧化性
D. 装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境
【答案】A
【解析】
【分析】本实验验证二氧化硫的性质，①装置是制备二氧化硫，②是验证二氧化硫的还原性，③是验证二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，据此分析；
【详解】A．装置②中溴水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫作氧化剂，体现二氧化硫的还原性，故A说法错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液显紫红色，能将二氧化硫氧化，高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液代替溴水，故B说法正确；
C．装置③出现浑浊，说明二氧化硫将S2-氧化成硫单质，溶液变浑浊，体现二氧化硫的氧化性，故C说法正确；
D．二氧化硫有毒，污染环境，为装置污染，需要尾气处理，二氧化硫属于酸性氧化物，能与NaOH反应，装置④的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，二氧化硫不溶于四氯化碳，可以防止发生倒吸，故D说法正确；
答案A。
14. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 电解总反应：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+。
【详解】A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．由分析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误；
C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；
D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 (共58分)
二、非选择题：(本大题共4题，总计58分)
15. 启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——和并进行后续实验。回答相关问题：
I.的制备反应原理：
反应装置：

（1）启普发生器中发生的反应方程式为_______。
（2）仪器3中盛装的试剂是饱和的溶液，其作用_______。
（3）仪器5中稀硫酸的作用是_______。
II.的制备
（4）将仪器4中所得固体加热可得到，写出相关的化学方程式_______。
III.测定所得产品的组成和纯度
（5）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表。

选择的装置(填编号)
实验现象
实验结论
_______
_______
样品中含

（6）测定该纯碱样品的纯度：称取g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为g。则该纯碱样品的纯度为_______。
【答案】（1）(或)
（2）除去中的HCl气体
（3）吸收，防止环境污染
（4）
（5） ①. A、B或A、C或A、C、B ②. B中澄清石灰水变浑浊或C中物质变蓝或C中物质变蓝，B中溶液变浑浊)
（6）
【解析】
【分析】利用启普发生器制取CO2制得的CO2中含有HC1等杂质，利用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，CO2再通入含氨的饱和食盐水中，氨气可能会逸出，利用稀硫酸吸收氨气。
【小问1详解】
启普发生器中要产生CO2，通过碳酸钙和盐酸反应生成，方程式，，离子反应方程式为 ；
故答案为：或
【小问2详解】
仪器3用于除去CO2气体中的HC1气体，则需用饱和NaHCO3；
故答案为：除去CO2气体中的HC1气体。
【小问3详解】
仪器5位于整套装置的末尾，主要用于尾气处理，其中的硫酸会吸收NH3；
故答案为：吸收，防止环境污染。
【小问4详解】
仪器4中发生的反应，，生成的NaHCO3受热分解，；
故答案为：。
【小问5详解】
由于碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，或利用无水硫酸铜吸水变蓝，判断样品中是否含有碳酸氢钠；
故答案为：A、B或A、C或A、C、B；B中澄清石灰水变浑浊或C中物质变蓝或C中物质变蓝，B中溶液变浑浊)
【小问6详解】
样品中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙的质量为m2g，由于碳酸根离子守恒可知样品中n（碳酸钠）=n（碳酸钙）=mol，故m(碳酸钠)= ，故纯碱样品的纯度为；
故答案为：
16. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① kJ/mol
② kJ/mol
③
（1）反应③的_______，化学平衡常数与、的代数关系是_______。
（2）反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的_______(填标号)。
A.加压 B.升高温度 C.恒容充入氦气 D.恒容移走甲醇 E.恒容充入
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡的是_______(填标号)。
A. B. 混合气压强不变
C. 的浓度不变 D. 混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应②。当CO的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为_______，该温度下，正反应的平衡常数_______。若向容器中再充入0.5 mol CO和1 mol ，其他条件不变时平衡_______移动(填“正向”“逆向”“不”)。
（5）CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成时停止放电。写出此时负极的电极方程式：_______。
【答案】（1） ①. +41.19 kJ·mol-1 ②.
（2）A （3）BC
（4） ①. 25% ②. 1 ③. 正向
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应③=①－②，ΔH3=ΔH1－ΔH2=(-49.58)kJ/mol－(-90.77)kJ/mol=+41.19 kJ/mol；根据化学平衡常数数学表达式，得出K1=，K2=，K3=，因此有K3=；故答案为+41.19kJ/mol；；
【小问2详解】
A．加压，化学反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向进行，两反应物的转化率增大，故A符合题意；
B．升高温度，加快反应速率，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，两反应物的转化率降低，故B不符合题意；
C．恒容充入氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故C不符合题意；
D．恒容时移走甲醇，随着反应进行正反应速率减少，故D不符合题意；
E．恒容充入CO(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，CO(g)转化率减小，氢气转化率增大，故E不符合题意；
答案为A；
【小问3详解】
A．用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，即v正(H2)=3v逆(CH3OH)，说明反应达到平衡，故A错误；
B．反应①组分均为气体，且反应前后气体系数之和不相等，根据相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，因此当混合气体压强不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；
C．根据化学平衡状态的定义，当氢气浓度不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；
D．组分都是气体，混合气体的质量不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度定义，混合气体密度始终保持不变，因此当混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D错误；
答案为BC；
【小问4详解】
CO的平衡转化率为50%，则达到平衡时消耗CO的物质的量为1mol×50%=0.5mol，根据反应②，推出达到平衡时消耗氢气的物质的量为2×0.5mol=1mol，生成甲醇的物质的量为0.5mol，甲醇的体积分数为=25%，K==1；再充入0.5molCO和1molH2，恒容条件下，充入反应物，反应物浓度增大，平衡正向移动；故答案为25%；1；正向；
【小问5详解】
根据原电池工作原理，CO在负极上发生氧化反应，电解质KOH，生成产物为KHCO3，负极反应式为CO+3OH-－2e-=HCO+H2O；故答案为CO+3OH-－2e-=HCO+H2O。
17. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生的主要反应有：
①；
②
③_______(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_______。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
（4）“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中与浓盐酸反应生成和，其反应方程式为_______。
②装置C中发生的反应方程式为_______。
③B中使用多孔球泡的作用是_______。
④证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是_______。
【答案】（1）
（2）在40℃水浴中加热
（3）玻璃棒、漏斗 （4） ①. (或(浓)) ②. (或) ③. 增大接触面积，加快反应速率 ④. 取B中溶液于试管中，滴加少量溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已被完全氧化
【解析】
【分析】废铁屑主要含有Fe、Fe2O3，加入盐酸“酸溶”，发生Fe2O3+6H+=6Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后过滤，向滤液中通入氯气，将Fe2+氧化成Fe3+，得到物质中含有结晶水，因此后续操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析；
【小问1详解】
“酸溶”中发生的反应有Fe2O3+6H+=6Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问2详解】
“酸溶”时控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是水浴加热；故答案为水浴加热；
【小问3详解】
过滤时需要的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为(普通)漏斗、玻璃棒；
【小问4详解】
①利用高锰酸钾的强氧化性，将HCl氧化成氯气，本身被还原成Mn2+，其反应方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；故答案为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②装置C的作用是吸收尾气氯气，防止污染环境，其反应方程式为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O或Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O或Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
③多孔气泡的作用是增大氯气与溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为增大接触面积，加快反应速率；
④验证Fe2+已完全被氧化，需要验证溶液不存在Fe2+，根据题中所给信息，用K3[Fe(CN)6]2检验Fe2+，操作是取B中溶液少量于试管中，滴加少量K3[Fe(CN)6]2溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已完全氧化；故答案为取B中溶液少量于试管中，滴加少量K3[Fe(CN)6]2溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已完全氧化。
18. 有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示，分子中Ar表示芳香基。

已知：RCOCH3+R′COClRCOCH2COR′+HCl
（1）X的分子式为_______。
（2）E→F的反应类型是_______，D中含氧官能团的名称为_______。
（3）写出C的结构简式_______。
（4）写出A→B的化学方程式_______。
（5）某芳香族化合物K与C互为同分异构体，则符合下列条件K的结构简式为_______。
①与发生显色反应②可发生水解反应和银镜反应③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1
（6）请以丙酮()和为原料，参照题中所给信息(其它试剂任选)设计合成的路线(不超过三步)________
【答案】（1）
（2） ①. 加成反应 ②. 羟基、酮羰基
（3） （4）+CH3COCl +HCl
（5） （6）+。
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸乙酯发生取代反应生成，与CH3COCl发生取代反应生成，与氢氧化钠发生水解后用硫酸酸化后得到，则C为，在碳酸钾作用下与ArCOCl发生取代反应生成，在乙酸和乙酸钠作用下转化为，一定条件下与氢气加成生成。
【小问1详解】
根据X的结构式，分子式为C6H6O2；
故答案为： C6H6O2
【小问2详解】
E：在一定条件下与氢气加成生成D：，分析为加成反应，根据D的结构简式看出其所含含氧官能团有：酚羟基、酮羰基；
故答案为：加成反应；羟基、酮羰基
【小问3详解】
与氢氧化钠发生水解后用硫酸酸化后得到，则C为；
故答案为：。
【小问4详解】
由与CH3COCl发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+CH3COCl +HCl；
故答案为：+CH3COCl +HCl。
【小问5详解】
K的结构简式满足，①与发生显色反应，说明含有酚羟基；②可发生水解反应和银镜反应，说明含有③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1，说明对称结构；
故答案为：。
【小问6详解】
与Br2发生加成反应，，由C到D转化，可知与生成，发生D到E的转化生成，合成路线
+。
故答案为：
+。