人教版 (2019)第一节 化学反应速率教课ppt课件

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第二章 第一节 第一课时《化学反应速率》教学设计一、课标解读本节是新课程标准选择性必修1模块主题2：化学反应的方向、限度和速率的内容。1．   内容要求知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2．学业要求    能进行化学反应速率的简单计算。二、教材分析1. 本节内容的功能价值（素养功能）本节内容是在必修第二册第六章的基础上的进一步学习，主要发展学生由定性上升到定量的角度认识化学反应速率，实现由感性上升到理性的思维发展。在化学反应速率的测定中，通过实验培养学生形成“证据推理与模型认知”的核心素养。2. 新旧教材（不同版本教材差异）的主要变化人教版2019年选择性必修1教材与2003年人教版选修四教材相比，在内容的选择和编排顺序上总体保持一致：化学反应速率的概念→定量表示方法→化学反应速率的测定。但在细节上有所不同：一是新版教材在速率的定量表示方法中，反应物的浓度变化量取负值，表示反应物的速率时加上负号，保证结果为正值。二是新教材在介绍反应速率的测定时，删去了“测量锌和稀硫酸反应速率”的实验。3. 变化（差异）带来的教学启示以上变化启示我们在进行教学时，仍然要以“化学反应速率的定量表示方法”为教学重点。在介绍公式时，注意解释反应物浓度的变化量取负值的含义。三、学情分析1．学生已有知识、能力：在必修第二册第六章第二节《化学反应速率与限度》中，学生已经了解了生活、生产中与化学反应快慢有关的现象，知道可以用化学反应速率来描述反应的快慢，并且知道反应速率的表示方法。2．学生有待提升的能力：速率的定量表示方法，速率的简单计算，定性与定量研究相结合来测定化学反应速率。四、素养目标【教学目标】1．知道化学反应速率的定量表示方法。2．能进行化学反应速率的简单计算。【评价目标】1．知道化学反应速率的定量表示方法。2．能进行化学反应速率的简单计算。五、教学重点、难点1．重点：化学反应速率的定量表示方法和计算。 2．难点：化学反应速率的计算。六、教学方法启发式教学法、讲练结合法七、教学思路 教学  目标  教学环节  设计意图   素养水平 八、教学过程环节教师活动学生活动复习引入在必修二的学习中，我们已经了解化学反应有快慢之分，可以用化学反应速率来衡量。那么，如何定量表示化学反应速率？ 思考、回答一、化学反应速率【讲述】任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随时间变化的多少，因此，当反应体积恒定时，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。公式为v=。【板书】第二章第一节 化学反应速率一、   化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式：v=【讲述】式中表示反应物浓度或生成物浓度的变化，用物质的某一时刻的浓度减去起始浓度。因此当表示反应物浓度变化时要注意，由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，因而取负值。当表示生成物浓度变化时，取正值。为保证速率是取正值的，因而用反应物表示该反应的速率时，的前面要加上负号。对于化学反应：mA+nB=pC+qD，有：v（A）=，v（B）=，v（C）=，v（D）=。    的单位常用mol/L表示，的单位常用s或min表示，因而速率的单位可用mol/（L·s）或mol/（L· min）表示。【板书】3.单位：mol/（L·s）或mol/（L· min）【举例】在密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3，开始时N2的浓度为0.8mol/L，五分钟后浓度变为0.7mol/L。因此（N2），则v（N2）= =。【练习】下面请同学们计算（H2）、（NH3）、v（H2）、v（NH3）。（在学生间巡视、指导）【学生上台展示】【点评、解释】指出学生的错误之处并解释，肯定其优点。【追问1】v（N2）与v（H2）=0.06mol/（L·min）、v（NH3）=0.04 mol/（L· min）是否表示此反应的同一速率？【追问2】其数值比为？（N2）（H2）、（NH3）三者的数值比为？这与反应中各物质化学计量数有何关系？【讲述】在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。同一反应体系中不同物质的浓度变化之比和速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。【小结】注意点归纳：1.利用基本公式：v＝ ＝ 。2.利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。3.计算出的反应速率为平均速率。4.固体或纯液体的浓度为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率。 听讲         听讲、做笔记               听讲、回答   计算   学生上台演示其计算过程  思考  计算、思考 听讲      听讲、理解、做笔记      二、化学反 应速率的应用【过渡】下面我们来通过几道练习题来熟练掌握化学反应速率的相关计算。【课堂练习】1.在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2         2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、v (N2) 、v(NH3)。 【解法指导】运用“三段式”法进行计算的步骤： 第一步：写出有关反应的化学方程式；第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)； 第四步：根据 v=计算反应速率。【板书】v＝ ＝ α（A）=2．反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②V(B) = 0.6mol·L-1·s-1 ③V(C) = 0.4mol·L-1·s-1           ④V(D) = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是__________。【解法指导】对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：  1.归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。  2.比值法：比较同一物质化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t  min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的化学方程式可表示为_________________________________。【讲解】t min内，X2的物质的量浓度由1mol/L减小到0.4mol/L ，则Δc＝ -0.6 mol/L。Δc（ Y2 ）＝ 0.8 mol/L -1mol/L＝-0.2 mol/L， Δc（ z）＝ 0.4mol/L -0＝0.4 mol/L， 反应方程式的浓度变化量之比等于化学计量数之比。故方程式可表示为3X2 + Y2 = 2Z。【总结】提问：你觉得在计算的时候应该要注意哪些问题？计算      听讲        练习     听讲        练习  听讲  练习     听讲 思考、计算 计算听讲归纳、回答课堂总结这节课我们学习了化学反应速率的表示方法：v=，大家要掌握好速率的计算，会比较速率的大小。回顾、回答 九、板书设计 十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D. 化学反应速率常用单位有和2．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10秒钟后容器中含的B是A．1.6mol             B．2.8mol          C．3.2mol          D．3.6mol3. 反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v（C）= 0.04 mol /（L·s）          B．v（B）= 0.06 mol /（L·min） C．v（A）= 0.15 mol /（L·min）        D．v（D） = 0.01 mol /（L·s）4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)  B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）5. 加入 粉末于50mL过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示：

反应放出气体所需时间为____________。、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________________。
计算的初始物质的量浓度______________________。
求反应到2min时，的质量分数_______________。附 参考答案1~4：C C A C              5. （1）2min  （2）  （3）   （4）