2023届高考一轮复习 化学平衡图像及化学平衡解题策略课件PPT

这是一份2023届高考一轮复习 化学平衡图像及化学平衡解题策略课件PPT，共29页。PPT课件主要包含了基础图像，①T3T2T1，m1m2m3等内容，欢迎下载使用。
专题一：化学反应速率与化学平衡的图像分析
本部分知识在高考中更多是以新情境下的曲线形式考查，考查学生的分析图象的能力，能从图象中找到曲线起点、趋势、拐点，能正确分析可逆反应的特征，从而比较速率大小、判断平衡移动方向、计算特征点的物理量等。考查化学平衡移动原理，考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科素养。
①常见含“断点”的速率变化图像分析
正反应为气体物质的量增大的反应
正反应为气体物质的量减小的反应
②等体反应改变压强、催化剂：能够同等程度改变正逆反应速率，该化学平衡没有发生移动
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强
(1)图中t1~t2、t5~t6、t7~t8时间段均存在速率关系:v正(A)=2v逆(C)。(　　)(2)图中t3~t4时间内C的质量分数一定大于t1~t2时间内C的质量分数。(　　)(3)t2时刻,可能是升高温度,逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大倍数。(　　)(4)t4时刻,可能是减小压强,平衡正向移动,化学平衡常数(K)增大。(　　)(5)t6时刻,可能是增大生成物浓度,达到新平衡时,C(g)的体积分数增大。(　　)(6)t8时刻,改变条件可能是增大压强,A(g)的平衡转化率不变。(　　)
已知在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件。
a、增大反应物浓度，瞬间v正增大，v逆不变b、增大生成物浓度，瞬间v正不变，v逆增大
c、恒压：增大反应物浓度，瞬间v正增大，v逆减慢d、恒压：增大生成物浓度，瞬间v正减慢，v逆增大
2.百分含量—时间—温度图像：先拐先平
解题策略1、先拐先平，温度高压强大（先出现拐点，达到平衡用时短，反应快，则对应温度高、压强大）2、横定温压（根据横坐标确定T、P大小），纵定方向（根据两平衡线对应纵坐标的变化判断平衡移动方向）3、综合分析（结合反应条件，反应特征），做出判断。
3、恒压(温)线——定一议二
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即：为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响
如下图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正v逆,同理分析1点得出v正0
A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2ml•L-1D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
A．温度较高反应速率较快，先到达平衡，则T1>T2，升高温度A的转化率减小，则平衡逆向移动，可推出该反应为放热反应，△H