2021-2022学年北京市汇文中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年北京市汇文中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了2ml/LCaCl2溶液B，2L的CCl4含有分子数为0，4+22，【答案】A，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年北京市汇文中学高一（上）期末化学试卷

1. 考古学上常用 614C来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是(    )
A. 质量数20 B. 中子数14 C. 核外电子数6 D. 质子数8
2. 2016年IUPAC命名117号元素为TS，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是(    )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的最高化合价为+7价
C. TS的同位素原子具有相同的质子数 D. TS在同族元素中非金属性最强
3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的是(    )
①氢氧化铁胶体
②CuSO4溶液
③雾
④蔗糖溶液
⑤FeCl3溶液
④稀豆浆
A. ②④⑤ B. ③④ C. ②④⑥ D. ①③④
4. 下列关于电解质的说法正确的是(    )
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. Na能导电，所以Na是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
5. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(    )
A. FeCl2 B. Na2O C. Fe3O4 D. Na2O2
6. 下列关于物质分类的正确组合是(    )
分类组合
碱
酸
盐
碱性
氧化物
酸性
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CuO
SO2
B
NaOH
HCl
Na2S
Na2O
SiO2
C
Ba(OH)2
CH3COOH
NaHSO4
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
NaCl
CaO
CO

A. A B. B C. C D. D
7. 下列物质结构与对应的用语表达正确的是(    )
A甲烷的结构式
B氨气的电子式
C氯化钠的电子式
DF−的结构示意图
CH4




A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质中，只含有共价键的是(    )
A. Na2O B. MgCl2 C. HCl D. KOH
9. 酸性溶液中能大量共存的是(    )
A. Fe3+、Na+、Cl−、SO42− B. K+、Ca2+、NO3−、HCO3−
C. K+、Ba2+、NO3−、SO42− D. K+、Fe2+、Cl−、NO3−
10. 下列离子方程式正确的是(    )
A. 铜片加入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH−=SO32−+H2O
C. 石灰石投入到稀盐酸中：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
11. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(    )
A. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 B. 1mL0.5mol/LKClO3溶液
C. 2mL0.3mol/LNaCl溶液 D. 4mL0.1mol/LAlCl3溶液
12. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol−1，下列叙述中正确的是(    )
A. 标准状况下11.2L的CCl4含有分子数为0.5×6.02×1023
B. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应转移电子数为0.3×6.02×1023
C. 0.1mol/L的氢氧化钾溶液中含钾离子数为0.1×6.02×1023
D. 常温常压下46gNO2和N2O4的混合物中总原子数为3×6.02×1023
13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(    )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42−
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl−
D
某溶液的焰色反应呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液

A. A B. B C. C D. D
14. 将SO2分别通入下列4种溶液中，其中SO2体现氧化性的是(    )
A
B
C
D
紫色石蕊溶液
H2S溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
变红
析出淡黄色固体
褪色
褪色

A. A B. B C. C D. D
15. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )
A. 碱性：NaOH>LiOH B. 酸性：H2SO4>H3PO4
C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 非金属性：Cl>S
16. 下列说法中正确的是(    )
A. 所有物质中一定都含有化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 非极性键只存在于非金属单质分子中
17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述不正确的是(    )
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.160
0.143
0.075
0.074
主要化合价
+2
+3
+5，+3，−3
−2

A. X.Y元素的金属性X>Y B. Z，W元素的非金属性Z>W
C. Y，W形成的化合物具有两性 D. Z的氢化物为一种碱性气体
18. 已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3−、D−具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(    )
A. 离子半径：C3−>D−>A2+>B+ B. 还原性：C3− C. 原子序数：D>C>B>A D. 原子半径：B>A>C>D
19. 密闭容器中装1molNaHCO3和0.8molNa2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是(    )
A. 0.8molNa2CO3和1molNaOH B. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
C. 1.3molNa2CO3 D. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH
20. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg⋅mL−1)，所得溶液的密度为ρg⋅mL−1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol⋅L−1，则下列关系中不正确的是(    )
A. ρ=17V+2240022.4+22.4V B. w=17c1000ρ
C. w=17V17V+22400 D. c=1000Vρ17V+22400
21. Ⅰ.写出下列反应的化学方程式：
(1)铁与水蒸气高温反应：______；
(2)用氯化铁溶液刻蚀铜：______；
(3)铜与浓硫酸制SO2：______；
(4)Fe(OH)2悬浊液置于空气中：______。
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式：
(5)铝与氢氧化钠溶液：______；
(6)Fe2O3溶于稀硫酸：______；
(7)氯化亚铁溶液中通氯气：______；
(8)铜与稀硝酸制NO：______。
22. 为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如表实验：
实验
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3.将一小段镁带投入稀盐酸中。
4.将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象
a剧烈反应，迅速生成大量的气体。
b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
c反应不剧烈，产生无色气体。
d有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
(1)实验1对应的实验现象为 ______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为 ______。
(2)钠与水反应的离子方程式 ______。
(3)实验结论是 ______。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，______。
23. 已知有如下6种变化：①碘升华②NaCl熔化③NaOH溶于水④HCl溶于水⑤酒精溶于水⑥过氧化钠与水反应。
(1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同)______；
(2)仅发生离子键破坏的是 ______；
(3)仅发生共价键破坏的是 ______；
(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。
24. 实验室需要配制0.050mol⋅L−1CuSO4溶液100mL。
(1)选择仪器
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______以及称量纸等。
(2)配制溶液
计算，称取蓝矾(CuSO4⋅5H2O)______g。称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。
(3)误差分析
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。
①容量瓶有少量水 ______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；
②定容时仰视读数 ______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
25. 如图是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：

(1)元素④的原子结构示意图是 ______。
(2)元素⑤在周期表中的位置是 ______。
(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)______。
(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)______。
(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)______。
(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：______。
26. A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如表：
元素
有关信息
A
最外层电子数是电子层数的3倍
B
M层有1个电子，单质须保存在煤油中
C
地壳中含量最多的金属元素
D
与A形成DA2和DA3两种化合物
E
单质可用于生产漂白液、漂白粉
(1)A、B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质，则A、B组成的该化合物所含有的化学键的类型为(填序号)______。
①离子键
②极性键
③非极性键
(2)C的氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 ______。
(3)E的单质制漂白粉的化学方程式是 ______。
(4)0.2mol化合物D2E2与水反应，其中一种产物为DA2，过程中转移电子数目为1.806×1023，且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为 ______。
27. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验表明浓硝酸能将无色的NO氧化成红棕色的NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。
已知：NO不溶于水也不与氢氧化钠溶液反应；NO2能与水反应生成HNO3和NO，NO2也能与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置④中盛放的药品是 ______。
(2)装置⑥中发生的反应中，气体物质是(填序号)______。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既是氧化剂又是还原剂
(3)滴加浓硝酸之前的操作是加入药品，打开弹簧夹，______。
(4)装置①中发生反应的化学方程式是 ______。
(5)装置②的作用是 ______。
(6)该小组得出的结论所依据的实验现象是 ______。
28. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：______MnO4−+______Cl−+____________=______Mn2++____________+____________。
(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ______。
(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相关反应的离子方程式为 ______。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。
(6)过程Ⅲ实验的目的是 ______。
(7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族，______。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解： 614C的质子数为6，质量数为14，中子数=14−6=8，核外电子数为6，只有C正确，
故选：C。
元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数，以此来解答。
本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答。

2.【答案】D 
【解析】解：A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B.Ts的原子核外最外层电子数是7，失去最外层电子后，TS的最高化合价为+7价；故B正确；
C.同位素具有相同质子数、不同中子数，则TS的同位素原子具有相同的质子数，故C正确；
D.同主族从上到下非金属性减弱，故D错误；
故选：D。
A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；
B.Ts的原子核外最外层电子数是7，TS的最高化合价为+7价；
C.同种元素的不同核素互为同位素，同种元素原子一定具有相同质子数；
D.同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性也减弱。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合稀有气体的原子序数确定元素的位置，题目难度不大。

3.【答案】A 
【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应，②硫酸铜液、④蔗糖溶液和⑤FeCl3溶液为溶液分散系，都不会产生丁达尔效应，
故选：A。
丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒子直径介于1∼100nm分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。
本题考查了胶体，熟悉胶体分散质粒子直径大小，明确胶体的性质的解题关键，题目难度不大。

4.【答案】D 
【解析】解：A.液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；
B.金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；
D.BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
故选：D。
水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，电解质导电必须是自身电离出离子。
本题考查了电解质与非电解质，熟悉基本概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离。

5.【答案】A 
【解析】解：A.Fe与氯气反应生成氯化铁，氯气具有强氧化性，则不能由单质直接化合生成氯化亚铁，故A正确；
B.常温下钠与氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，故B错误；
C.点燃时Fe与氧气反应生成四氧化三铁，能由单质直接化合而得到，故C错误；
D.加热时Na与氧气反应生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故D错误；
故选：A。
A.Fe与氯气反应生成氯化铁；
B.常温下钠与氧气反应生成氧化钠；
C.点燃时Fe与氧气反应生成四氧化三铁；
D.加热时Na与氧气反应生成过氧化钠。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.碳酸钠电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐，不是碱，故A不选；
B.氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，硫化钠为盐，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故B选；
C.氧化铝为两性氧化物，故C不选；
D.CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，故D不选；
故选：B。
电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物为碱；
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物为盐；
能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物基本概念是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.甲烷的结构式为：，故A错误；
B.氨气的电子式为：，故B错误；
C.氯化钠的电子式为：，故C错误；
D.氟离子核外10个电子，核内9个质子，最外层8个电子，离子结构示意图为：，故D正确；
故选：D。
A.结构式应用短线代替共用电子对；
B.氨气中氮原子形成3个N−H键，氮原子还有1对孤对电子；
C.氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合；
D.氟离子核外10个电子，核内9个质子，最外层8个电子。
本题考查了常见的化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。

8.【答案】C 
【解析】解：A.Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；
B.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C.HCl分子中存在Cl−H共价键，故C正确；
D.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O−H共价键，故D错误；
故选：C。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键。

9.【答案】A 
【解析】解：A.H+、Fe3+、Na+、Cl−、SO42−相互不反应，可以大量共存，故A选；
B.酸性溶液中含有大量H+，H+与HCO3−反应，二者不能大量共存，故B不选；
C.Ba2+、SO42−能够反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故C不选；
D.酸性环境下，亚铁离子能够被硝酸根离子氧化，所以H+、Fe2+、NO3−不能大量共存，故D不选；
故选：A。
A.H+、Fe3+、Na+、Cl−、SO42−相互不反应；
B.酸性溶液中含有大量H+，H+与HCO3−反应；
C.Ba2+、SO42−能够反应生成硫酸钡沉淀；
D.酸性环境下，亚铁离子能够被硝酸根离子氧化。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。

10.【答案】D 
【解析】解：A.铜片加入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式为：SO2+OH−=HSO3−，故B错误；
C.石灰石投入到稀盐酸中，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故D正确；
故选：D。
A.电荷不守恒；
B.二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢根离子；
C.碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，本题注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，注意正误的判断角度，题目难度不大。

11.【答案】A 
【解析】解：A.1mL0.2mol/LCaCl2溶液，氯离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L；
B.氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，不含氯离子；
C.2mL0.3mol/LNaCl溶液，氯离子浓度为：0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D.4mL0.1mol/LAlCl3溶液，氯离子浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L；
溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是1mL0.2mol/LCaCl2溶液，
故选：A。
利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c(Cl−)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答。
本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

12.【答案】D 
【解析】解：A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B.5.6g铁物质的量为：5.6g56g/mol=0.1mol，与足量的稀硫酸反应转移电子数为0.2×6.02×1023，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故C错误；
D.NO2和N2O4具有相同最简式NO2，常温常压下46gNO2和N2O4的混合物中总原子数为：46g46g/mol×3×6.02×1023mol−1=3×6.02×1023，故D正确；
故选：D。
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C.溶液体积未知；
D.NO2和N2O4具有相同最简式NO2；
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点。

13.【答案】B 
【解析】解：A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，则溶液中不一定含有SO42−，故A错误；
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后的溶液中存在铁离子，则证明原溶液中一定存在Fe2+，故B正确；
C.向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl−，故C错误；
D.某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中含有Na+，可能是NaOH溶液，有可能是NaCl等盐溶液，故D错误；
故选：B。
A.加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成的白色沉淀可能是AgCl；
B.加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则不含铁离子，再加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+；
C.溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能是Ag2CO3；
D.某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中含有Na+。
本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、反应与现象、离子的检验方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握常见离子的特征反应与检验方法，题目难度不大。

14.【答案】B 
【解析】解：A.可使紫色石蕊变红，与酸性氧化物的性质有关，故A错误；
B.与H2S溶液反应生成S和水，二氧化硫体现氧化性，故B正确；
C.二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故C错误；
D.可使品红褪色，体现其漂白性，故D错误；
故选：B。
SO2体现氧化性，则S元素的化合价降低，以此来解答。
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的化合价变化，题目难度不大。

15.【答案】C 
【解析】解：A.金属性Na>Li，则碱性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解释，故A正确；
B.非金属性强弱S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故B正确；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故C错误；
D.同周期做到右非金属性依次增强，非金属性：Cl>S，故D正确；
故选：C。
A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
D.同周期做到右非金属性依次增强。
本题考查了周期表中递变规律分析应用，注意周期律的理解应用，题目难度不大。

16.【答案】C 
【解析】解：A.单原子分子中不含化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故A错误；
B.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：KOH中含有共价键，但KOH属于离子化合物，故B错误；
C.离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D.非极性键可能存在化合物中，如Na2O2、CH2=CH2中都含有非极性键，但二者属于化合物，故D错误；
故选：C。
A.单原子分子中不含化学键；
B.含有共价键的化合物可能是离子化合物；
C.离子化合物中一定含有离子键；
D.非极性键可能存在化合物中。
本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意特殊现象，A为解答易错点。

17.【答案】B 
【解析】解：A.同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X>Y，故A正确；
B.Z为N元素，W为O元素，则元素的非金属性Z C.Y为铝元素，W为O元素，二者形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，故C正确；
D.Z为N元素，对应的氢化物氨气为碱性气体，故D正确。
故选：B。
W化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、−3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．
本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．

18.【答案】D 
【解析】解：由上述分析可知，A为Mg、B为Na、C为N、D为O，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：C3−>D−>B+>A2+，故A错误；
B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单阴离子的还原性减弱，则还原性：C3−>D−，故B错误；
C.同周期从左向右原子序数增大，同主族从上到下原子序数增大，则原子序数：A>B>D>C，故C错误；
D.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：B>A>C>D，故D正确；
故选：D。
短周期元素的四种离子A2+、B+、C3−、D−具有相同的电子层结构，可知A为Mg、B为Na、C为N、D为O，然后结合元素周期律来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期具有相同电子排布的离子来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

19.【答案】B 
【解析】解：由2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑，可知1molNaHCO3分解生成Na2CO3、H2O、CO2均为0.5mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.5molCO2完全反应消耗0.5molNa2O2，生成0.5molNa2CO3，剩余Na2O2为0.8mol−0.5mol=0.3mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知0.3molNa2O2完全反应消耗水的物质的量为0.3mol<0.5mol，过氧化钠完全反应，生成NaOH为0.3mol×2=0.6mol，反应共得到Na2CO3 为0.5mol+0.5mol=1mol，
故选：B。
加热时，发生反应：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠为氧气，由于CO2与NaOH反应又生成碳酸钠和水，可以认为先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，若过氧化钠有剩余，再发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的有关方程式计算并判断固体产物。

20.【答案】A 
【解析】解：A.依据公式：ρ=m(溶液)V(溶液)，溶液质量为(17V22.4+1000)g，但是溶于体积不等于(V+1000)，所以溶液密度不等于17V+2240022.4+22.4V，故A错误；
B.依据公式c=1000ρωM可知，w=17c1000ρ，故B正确；
C.依据公式：w=m(溶质)m(溶液)，可知w=17V22.417V22.4+1000=17V17V+22400，故C正确；
D.依据公式c=nV(液)=V22.417V22.4+10001000ρ=1000Vρ17V+22400(mol/L)，故D正确；
故选：A。
标准状况下VL氨气物质的量为n=VVm=V22.4mol，溶质的质量m=nM=17V22.4g，溶于水后溶液体积V(溶液)=m(溶液)ρ=17V22.4+1000ρg/L×1000L，依据公式：ρ=m(溶液)V(溶液)，c=nV，w=m(溶质)m(溶液)，c=1000ρωM计算。
本题考查了物质的量浓度有关计算，明确相关计算公式、熟悉物质的量浓度概念是解题关键，题目难度中等。

21.【答案】3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2  2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2  Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−  3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O 
【解析】解：Ⅰ.(1)铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2；
(2)用氯化铁溶液刻蚀铜，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，
故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
(3)浓硫酸具有强氧化性，生成二氧化硫，同时硫酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)Fe(OH)2悬浊液置于空气中反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
Ⅱ.(5)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑；
(6)Fe2O3溶于稀H2SO4中生成硫酸铁和水，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(7)氯化亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
(8)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O。
Ⅰ.(1)铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；
(2)用氯化铁溶液刻蚀铜，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
(3)浓硫酸具有强氧化性，生成二氧化硫，同时硫酸铜；
(4)Fe(OH)2悬浊液置于空气中反应生成氢氧化铁；
Ⅱ.(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
(6)Fe2O3溶于稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
(7)氯化亚铁溶液中通氯气反应生成氯化亚铁；
(8)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
本题考查了物质性质分析、化学方程式和离子方程式的书写判断，为高考的高频题，注意掌握化学方程式和离子方程式的书写原则，明确物质性质是解题关键，题目难度不大。

22.【答案】bc2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑金属性Na>Mg>Al原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱 
【解析】解：(1)实验1钠与水反应现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；实验3镁与盐酸反应现象：剧烈反应，迅速生成大量的无色气体，
故答案为：b；a；
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(3)Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，金属性顺序为：Na>Mg>Al，
故答案为：金属性Na>Mg>Al；
(4)同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，
故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
(1)钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，熔点低，反应放热使其熔成小球；镁与盐酸剧烈反应，有生成氢气；
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
(3)与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强；
(4)同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径减小，原子核对核外电子吸引越强，越难失去电子。
本题考查了同一周期元素性质的递变规律知识，题目难度不大，注意把握同周期金属元素性质的递变规律，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

23.【答案】①⑤  ②③  ④  ⑥ 
【解析】解：(1)未破坏化学键，说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，①⑤都发生物理变化，没有化学键被破坏，
故答案为：①⑤；
(2)仅离子键被破坏，说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，NaCl熔化、NaOH溶于水都发生离子键被破坏，
故答案为：②③；
(3)仅共价键被破坏，说明共价化合物溶于水或发生化学反应，HCl溶于水发生电离，共价键被破坏，
故答案为：④；
(4)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，过氧化钠和水反应生成NaOH和H2，离子键和共价键都被破坏，
故答案为：⑥。
(1)未破坏化学键，说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；
(2)仅离子键被破坏，说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；
(3)仅共价键被破坏，说明共价化合物溶于水或发生化学反应；
(4)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应。
本题考查化学键，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、发生变化时化学键是否被破坏是解本题关键，题目难度不大。

24.【答案】100mL容量瓶  胶头滴管  1.3不影响  偏低 
【解析】解：(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
(2)配制0.050mol⋅L−1CuSO4溶液100mL，需要蓝帆的质量为：0.050mol/L×0.1L×250g/mol≈1.3g，
故答案为：1.3；
(3)①容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，
故答案为：不影响；
②定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低。
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
(2)依据m=cVM计算需要蓝矾(CuSO4⋅5H2O)的质量；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查实验操作、实验分析判断及计算能力，明确实验原理、仪器的选取方法、误差分析等知识点是解本题关键，题目难度不大。

25.【答案】  第二周期第VIA族    HClO4>H2SiO3  (NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g 
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl；
(1)④处于第二周期第VA族，原子结构示意图为，
故答案为：；
(2)由位置可知，⑤处于第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
(3)三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；
(4)物质元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中H2O最稳定，其电子式为，
故答案为：；
(5)元素非金属性Cl>Si，故二者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SiO3，
故答案为：HClO4>H2SiO3；
(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则X为NaOH，化合物Y是元素③的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，n(CO2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n(NaOH)=0.2L×3mol/L=0.6mol，由于1 故答案为：(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl；
(1)④处于第二周期第VA族；
(2)由位置可知，⑤处于第二周期第VIA族；
(3)三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；
(4)物质元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中H2O最稳定；
(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则X为NaOH，化合物Y是元素③的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
计算CO2、NaOH的物质的量，根据二者比例关系判断发生的反应，进而判断溶质，根据原子守恒溶质的自物质的量，进而计算其质量。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练中掌握元素周期律，注意理解二氧化碳与与氢氧化钠溶液的反应，题目难度不大。

26.【答案】①③  Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 
【解析】解：由分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S、E为Cl；
(1)O、Na组成的某种化合物和氧的某种氢化物反应可生成氧气，则该化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性键，
故答案为：①③；
(2)C的氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O；
(3)用氯气制漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
 (4)0.2mol化合物S2Cl2与水反应，其中一种产物为SO2，过程中转移电子数目为1.806×1023，转移电子为0.3mol，且只有一种元素化合价发生变化，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。
A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，A元素最外层电子数是电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；B元素的M层有1个电子，单质须保存在煤油中，则B为Na；C是地壳中含量最多的金属元素，故C为Al；D与A(氧)形成DA2和DA3两种化合物，故D为S元素；E单质可用于生产漂白液、漂白粉，则E为Cl。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物知识、氧化还原反应，试题综合考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力。

27.【答案】浓HNO3  c 通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将NO2转化为NO 置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 
【解析】解：(1)由分析可知装置④中盛放的药品是浓HNO3，
故答案为：浓HNO3；
(2)装置⑥中发生的反应NaOH溶液吸收NO2，生成硝酸钠和NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：c；
(3)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．
故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；
(4)装置①中发生反应的化学方程式是  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
(5)装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：将NO2转化为NO；
(6)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，
故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。
根据实验的目的以及装置特点进行判断；装置①浓硝酸和铜反应，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气。
本题主要考查HNO3的性质、性质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境，题目难度中等。

28.【答案】21016H+  25Cl2  8H2O装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色  Cl2+2Br−=2Cl−+Br2  Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色  确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰  从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 
【解析】解：(1)A中产生黄绿色气体，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式是：2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2；10；16；H+；2；5；Cl2；8；H2O；
(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色，即氯气置换出了碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，
故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，
故答案为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；
(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相关反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色，
故答案为：打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色；
(6)过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，
故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
(7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，
故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(1)A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；
(2)氯气可以置换出KI中的碘生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色；
(3)B中溶液发生反应为Cl2置换出Br2；
(4)氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
(5)打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应；
(6)B、C中的黄色溶液中含有氯气，对溴置换碘实验的干扰；
(7)氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
本题主要氯及其化合物的性质，同时考查方程式的书写，侧重考查学生的实验探究能力、分析能力等，属于高考高频考点，难度中等。