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2021-2022学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共24页。试卷主要包含了5ml⋅L−1，【答案】C，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷
1. 下列物质的分类与化学式不相符的是( )
A. CO2——酸性氧化物 B. Fe2O3——碱性氧化物
C. KHCO3——钾盐 D. Na2CO3——碱
2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是( )
A. H2SO4溶液 B. NaCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 蔗糖溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是( )
A. Al B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3
4. Na在空气中加热的产物是( )
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3
5. 下列元素的原子半径最大的是( )
A. Na B. Al C. Si D. Cl
6. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是( )
A. NaOH=Na++O2−+H+ B. HNO3=H−+NO3+
C. NH4Cl=NH4++Cl− D. K2SO4=K2++SO42−
7. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是( )
A. CaCO3 B. Zn C. Cl2 D. KNO3
8. 下列化合物中，只含离子键的是( )
A. HCl B. CH4 C. NaCl D. NaOH
9. 下列属于H2O的分子结构模型的是( )
A. B.
C. D.
10. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备Cl2
B. 观察Na与H2O反应的现象时要佩戴护目镜
C. 把过期的化学药品埋入地下
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
11. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钾溶液与盐酸：K++OH−+H++Cl−=KCl+H2O
B. 碳酸钙与稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C. 氧化铁与盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、H+、SO42−、HCO3− B. NO3−、OH−、Na+、Ba2+
C. Mg2+、Na+、Cl−、OH− D. OH−、Na+、SO42−、Fe2+
13. 下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 稳定性：H2O>H2S B. 与H2反应，F2比Cl2剧烈
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性：HCl>H2CO3
14. 配制100mL1.00mol⋅L−1的NaCl溶液，下列操作正确的是( )
A. B.
C. D.
15. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na B. Ca(OH)2 C. Fe(OH)2 D. 氯水
16. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )
A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子
17. 下列物质的电子式书书写不正确的是( )
A. B.
C. D.
18. 如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是( )
A. 溶液颜色
B. 溶液中氢离子的浓度
C. 瓶中氧气的体积分数
D. 溶液的导电能力
19. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A. B. C. D.
20. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116 号元素Lv命名为“鉝”(lì)。下列关于 116293Lv
的说法中，不正确的是( )
A. 中子数为293 B. 质子数为116
C. 核外电子数为116 D. 与 116290Lv互为同位素
21. 下列NaCl的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述不正确的是( )
A. 有阴阳离子能导电
B. a离子是Na+
C. 通电后a离子移向M极
D. M极接电源正极
22. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析不正确的是( )
A. KClO3是氧化剂 B. 每生成1molCl2时，转移6mol电子
C. KClO3中的氯元素被还原 D. Cl2既是氧化产物，又是还原产物
23. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，以制得精盐水．某同学设计如图方案：以下说法不正确的是( )
A. E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+
C. N溶液呈碱性
D. ③目的是除去CO32−和OH−
24. 下列关于“100mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液”的说法中，正确的是( )
A. 该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、SO42−、H2O
B. 若取该溶液50mL，其中c(SO42−)=0.5mol⋅L−1
C. 若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol⋅L−1BaCl2溶液完全反应
D. 该溶液与200mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的c(Na+)相等
25. 探究铝的性质实验
Ⅰ
Ⅱ
现象：立即产生气泡
现象：开始没气泡一段时间后产生气泡
下列说法不正确的( )
A. 从元素化合价角度看，产生的气体只能是H2
B. 实验Ⅰ证明NaOH是氧化剂
C. 实验Ⅱ说明Al2O3具有酸性氧化物的性质
D. 实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同
26. 将物质与其用途之间进行连线
物质
用途
A.氯化铁
a.蚀刻铜板
B.过氧化钠
b.焙制糕点
C.碳酸氢钠
c.作供氧剂
D.氧化铁
d.作红色颜料
27. 阅读短文，回答问题．
84消毒液和医用酒精是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液．它由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中ClO−的氧化性进行消毒．医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%.过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果．过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果．
判断下列说法是否正确(对“√”，错“×”).
(1)NaClO属于盐 ______.
(2)ClO−的氧化性和氯元素的化合价有关 ______.
(3)医用酒精的消毒效果和乙醇溶液的浓度无关 ______.
(4)医用酒精标识“75%”是指体积分数 ______.
28. 如表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置 ______.
(2)①的氢化物的电子式 ______.
(3)原子半径最大的元素是 ______(填“元素符号”).
(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程 ______.
(5)③和④中金属性强的是 ______，(填“元素符号”)理由 ______(结合元素周期律解释).请举出实验事实 ______.
(6)硒(Se)位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是 ______.
a.Se最低价为−2价
b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性
c.气态氢化物的稳定性H2Se
29. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质．向一定体积的0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀H2SO4溶液．测定电导能力的变化如图所示．
(1)A点的导电能力很强说明Ba(OH)2溶液中有较多的 ______(填微粒符号).
(2)A−B段，除导电能力下降外，还能观察到的宏观现象是 ______，反应的离子方程式为 ______.
(3)B∼C段，溶液中存在的微粒有H2O、______.
(4)如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，所得到的导电能力的变化图是否完全相同 ______(填“是”或“否”)，简要说明原因 ______.
30. (1)用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象，说明自来水中有 ______(微粒符号表示).
(2)某反应后的溶液中有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4−、H2O.已知MnO4−在反应中得到电子，该反应的离子方程式 ______(不用配平).
(3)某工业废水经检测显酸性，且废水中含有较多的Na+、Cu2+、Cl−、SO42−、NO3−，则于该废水中的不可能大量存在是(选K+、CO32−、Fe3+)______；若将该废水调节至碱性，原废水中 ______的离子会减少．
31. 学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
(1)分别取2ml0.5mol/LNa2CO3和NaHCO3
如图1：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡．
①浓度相同时，碱性Na2CO3______NaHCO3(填“>”或“<”).
②Ⅱ的反应过程出现HCO3−的证据是 ______，其离子反应的方程式 ______.
(2)用Na2CO3固体配制100mL0.500mol⋅L−1Na2CO3溶液．
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______.
②计算需要Na2CO3固体的质量是 ______g.
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 ______(填字母).
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去).
已知：
i.NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl=NH4Cl.
ii.有关物质的溶解度(20℃)
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
沉淀池中主要沉淀物 ______(化学式)，发生反应的化学方程式为 ______.
32. 某学习小组进行Cl2的性质探究．
Ⅰ.利用点滴板实验(如图1)，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝).
下列判断正确的是 ______(填字母序号).
A.a中KMnO4是氧化剂
B.b中现象表明Fe2+部分被氧化
C.c中现象证明Cl2具有漂白性
D.d中现象证明氧化性：Cl2>I2
E.a、b、c、d中均有氧化还原反应发生
Ⅱ.该小组设想将少量Cl2通入含相同浓度的Fe2+和I−的混合溶液中，想比较Fe2+和I−的还原性的强弱．
(1)现有如图2几种装置：
实验必须的装置是A→______(按Cl2气流方向的顺序填写)；实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 ______(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序，理由 ______.
(2)为了得出结论某同学设计实验如图3所示：写出预期相关现象和所对应的结论 ______.(有几种写几种)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；
B.Fe2O3与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B正确；
C.KHCO3由K+和HCO3−组成，属于钾盐，故C正确；
D.Na2CO3属于盐，不是碱，故D错误；
故选：D。
A.酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
B.碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
C.钾盐是含钾离子的盐；
D.解离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱。
本题考查酸、碱、盐、氧化物的基本概念，较易，掌握基础是解题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液和浊液均没有，而硫酸溶液、蔗糖溶液和氯化钠溶液均为溶液，故无丁达尔效应，而氢氧化铁胶体为胶体，丁达尔效应，故选：C。
胶体有丁达尔效应，溶液和浊液均没有，据此分析。
本题考查了有丁达尔效应的分散系，应注意掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.H2SO4在水溶液中能够导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；
C.NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，属于电解质，故C正确；
D.KNO3在水溶液中能够导电，且为化合物，属于电解质，故D正确；
故选：A。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此进行判断。
本题考查电解质与非电解质的判断，为高频考点，把握电解质与非电解质的概念为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：常温下生成氧化钠，Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，
故选：B。
Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，由此分析解答。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素处于同一周期，Na、Al、Si、Cl原子序数依次增大，则半径依次减小，所以原子半径最大的是Na，
故选：A。
同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答。
本题考查元素周期律，侧重考查基础知识掌握和灵活运用能力，明确同一周期、同一主族元素周期律特点及原子半径比较方法是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.氢氧根离子不能拆分为离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH−，故A错误；
B.硝酸电离出硝酸根离子为阴离子，氢离子为阳离子，电离方程式为：HNO3=H++NO3−，故B错误；
C.氯化铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl−，故C正确；
D.硫酸钾完全电离生成2个钾离子和一个硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K++SO42−，故D错误；
故选：C。
A.氢氧根离子不能拆分为离子；
B.硝酸电离出硝酸根离子为阴离子，氢离子为阳离子；
C.氯化铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子；
D.硫酸钾完全电离生成2个钾离子和一个硫酸根离子。
本题考查了电离方程式的书写方法和正误判断，注意电离出离子种类的分析应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.CaCO3是难溶物，部分溶解并完全电离，所以CaCO3加入水中主要以CaCO3沉淀形式存在，故A错误；
B.通常情况下Zn和水不反应、也不溶于水，所以Zn加入水中主要以金属单质形式存在，故B错误；
C.通入水中形成氯水，主要以氯气形式存在，Cl2和水反应生成弱电解质次氯酸、HCl，次氯酸部分电离且电离程度较小，故C错误；
D.KNO3是可溶性强电解质，在水中完全电离生成K+和NO3−，所以KNO3加入水中主要以离子形式存在，故D正确；
故选：D。
可溶性的强电解质、与水反应生成强电解质的物质在水溶液中主要以离子存在。
本题考查电解质的电离，侧重考查基础知识的灵活应用能力，明确电解质及强电解质概念内涵、元素化合物性质是解本题关键，注意：溶解的碳酸钙在水离能完全电离，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.HCl分子中H−Cl之间只存在共价键，故A错误；
B.CH4分子中C−H之间只存在共价键，故B错误；
C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中O−H之间存在共价键，故D错误；
故选：C。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键概念内涵及区别、物质构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：H2O的价层电子对数=σ键+12(a−xb)=2+12×(6−2×1)=4，中心原子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形，
故选：D。
根据价层电子互斥理论判断分子空间构型，价层电子对数=σ键+孤电子对数=σ键+12(a−xb)。
本题主要考查分子的空间构型，是高考结构化学部分必考的题目类型，主要包括价层电子互斥理论和杂化轨道理论，难度中等。
10.【答案】C
【解析】解：A.氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确；
B.钠与水反应剧烈，易发生爆炸，所以观察Na与H2O反应的现象时要佩戴护目镜，故B正确；
C.把过期的化学药品埋入地下，能引起土壤、水体污染，应集中回收处理，故C错误；
D.闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：C。
A.氯气有毒；
B.钠与水反应剧烈，易发生爆炸；
C.把过期的化学药品埋入地下，能引起土壤、水体污染；
D.闻气体应使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒。
本题考查了化学实验安全，明确试剂的性质及基本操作是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾和水，正确的离子方程式为：OH−+H+=H2O，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C.氧化铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
D.钠与水反应生成NaOH和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误；
故选：C。
A.氯化钾为易溶的强电解质，应该拆开；
B.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
D.该反应不满足电子守恒、质量守恒。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。
12.【答案】B
【解析】解：A.H+、HCO3−之间反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B.NO3−、OH−、Na+、Ba2+之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.OH−、Fe2+之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
A.氢离子与碳酸根离子反应；
B.四种离子之间不反应；
C.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
D.亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.非金属性O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，能用元素周期律解释，故A正确；
B.非金属性F>Cl，与H2反应，F2比Cl2剧烈，故B正确；
C.金属性Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C正确；
D.非金属性Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2CO3，HCl是无氧酸，不能用元素周期律解释，故D错误；
故选：D。
A.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；
B.非金属性越强，与全球化合越剧烈；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
本题考查元素周期律的应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.图示中砝码与氯化钠颠倒了，应该将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，故A错误；
B.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃杯引流，图示操作方法不合理，故B错误；
C.定容时，眼睛应该与溶液的凹液面相平，图示为俯视定容，易导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故C错误；
D.配制溶液过程中，为了使液体充分混合，需要上下颠倒进行摇匀，图示操作方法合理，故D正确；
故选：D。
A.砝码应该放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；
B.没有用玻璃棒引流；
C.图示为俯视定容，应该平视定容；
D.摇匀时上下颠倒进行摇匀。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，明确溶液配制步骤、操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的应用，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.Na与空气中氧气反应生成氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.Ca(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
C.Fe(OH)2在空气中被氧气氧化成氢氧化铁，属于氧化还原反应，故C不选；
D.氯水中的HClO不稳定，长时间放置会分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
16.【答案】D
【解析】解：A.依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；
B.依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；
C.依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18，故C正确；
D.该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误；
故选：D。
根据粒子结构示意图可知，此微粒的核内有17个质子，核外有18个电子，故为离子，且由于质子数=原子序数=核电荷数，故此元素为Cl元素，据此分析。
本题考查了原子结构示意图以及核电荷数与质子数等的关系，难度不大，应注意基础知识的积累。
17.【答案】C
【解析】解：A.氮气分子形成三对共用电子对，电子式为，故A正确；
B.HCl有一对共用电子对，电子式为，故B正确；
C.N−H形成一对共用电子，电子式为，故C错误；
D.氯离子形成8电子稳定结构，电子式为，故D正确；
故选：C。
A.氮气分子形成三对共用电子对；
B.HCl有一对公用电子对；
C.N−H形成一对共用电子；
D.氯离子形成8电子稳定结构。
本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
18.【答案】A
【解析】解：A.用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡向右移动，所以Cl2减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故A选；
B.光照时，发生反应2HClO−光照2HCl+O2↑，HCl在水中完全电离，则氢离子的物质的量浓度增大，与图象相符，故B不选；
C.HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故C不选；
D.HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图象相符，故D不选；
故选：A。
用强光照射新制氯水，发生反应2HClO−光照2HCl+O2↑，次氯酸减少，则Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡向右移动，曲线中纵坐标代表的物理量是随着时间推迟而逐渐增加的情况，据此分析即可。
本题考查了氯水的性质、溶液的导电性，题目难度不大，注意把握氯水的成分和性质以及影响溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
19.【答案】C
【解析】解：A.镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误；
C.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确；
D.稀盐酸、稀硫酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，能体现酸的通性，故D错误；
故选：C。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：A.中子数=质量数-质子=293−116=177，故A错误；
B.第116号元素Lv的质子数为116，故B正确；
C.原子中质子数等于核外电子数，可知核外电子数为116，故C正确；
D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，故D正确。
故选：A。
元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，在原子中：质子数=核外电子数数，中子数=质量数-质子数。质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大。
21.【答案】A
【解析】解：A.氯化钠固体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A错误；
B.根据图示，溶液中有阴离子，则a为阳离子，即钠离子，故B正确；
C.M为阴极，a为钠离子，溶液中，通电时阳离子移向阴极，则通电后a离子移向M极，故C正确；
D.M为阴极，钠离子移向N极，溶液中，通电时阳离子移向阴极，则N为阴极，则M为阳极，接电源正极，故D正确；
故选：A。
A.氯化钠固体不能导电；
B.溶液中阴阳离子电荷守恒；
C.溶液中，通电时阳离子移向阴极；
D.根据溶液中，通电时阳离子移向阴极判断。
本题考查电解质的电离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握电解质的性质以及电极的判断，难度不大。
22.【答案】B
【解析】解：A.KClO3在反应中，Cl元素的化合价降低，氧化剂是KClO3，HCl中Cl元素的化合价由−1价升高为0，还原剂是HCl，故A正确；
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由−1价升高为0，每生成3molCl2，转移的电子为5mol，故B错误；
C.KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯元素被还原，故C正确；
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选：B。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由−1价升高为0，以此来解答。
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
23.【答案】B
【解析】解：A.将粗食盐水加入过量氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42−，所以E中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，而Ca(OH)2溶解度较小，所以还是可能存在一部分Ca(OH)2，故A正确；
B.②中加入过量Na2CO3溶液主要为了除去过量的钡离子和钙离子，故B错误；
C.N中含有Cl−、Na+、CO32−、OH−，溶液显碱性，故C正确；
D.③加入适量盐酸的目的是为了除去过量的CO32−、OH−，故D正确，
故选：B。
将粗食盐水加入过量氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42−，则E中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，F中主要含有Ca2+、Ba2+、OH−，需要用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，M中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，N中含有Cl−、Na+、CO32−、OH−，N中加入适量盐酸，除去过量的CO32−、OH−，得到氯化钠溶液。
本题主要考查粗盐提纯的相关知识，需要梳理清楚流程及提纯的原则，难度不大。
24.【答案】C
【解析】解：A.该溶液中含有的微粒主要有：Na+、SO42−、H2O，但Na2SO4完全电离，不存在Na2SO4，故A错误；
B.若取该溶液50mL，溶液浓度不变，则c(SO42−)=c(Na2SO4)=1.0mol⋅L−1，故B错误；
C.10mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol，100mL0.1mol⋅L−1BaCl2溶液中n(BaCl2)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者物质的量相等，恰好完全反应，故C正确；
D.100mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，200mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×1=1.0mol/L，两溶液中c(Na+)不相等，故D错误；
故选：C。
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念、溶液性质为解答关键，B、D为易错点，注意离子浓度与溶液体积大小无关，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
25.【答案】B
【解析】解：A.从元素化合价角度看，金属铝化合价升高失电子，能发生疑似化合价降低的只有氢离子，溶液水中氢离子得到电子生成氢气，所以产生的气体只能是H2，故A正确；
B.铝和氢氧化钠溶液发生的氧化还原反应中，铝失电子，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，水为氧化剂，故B错误；
C.实验Ⅱ开始没气泡，是表面的氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，显示了酸性氧化物的性质，故C正确；
D.实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中都是偏铝酸钠溶液，反应后的溶液中微粒种类完全相同，故D正确；
故选：B。
A.金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B.铝和氢氧化钠溶液反应过程中，水是氧化剂；
C.实验Ⅱ开始没气泡，是表面的氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
D.实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中都是偏铝酸钠溶液。
本题考查了金属铝及其化合物性质分析，主要是铝和氢氧化钠溶液反应的理解应用，注意氧化还原反应中水是氧化剂，题目难度中等。
26.【答案】解：A.氯化铁溶液能蚀刻铜板；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂；
C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作膨松剂；
D.氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料；
物质与其用途之间进行连线为：
故答案为：。
【解析】A.氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，能溶解铜；
B.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C.碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，常用作膨松剂；
D.氧化铁为红棕色固体常用作红色颜料。
本题考查了物质组成和性质的应用，主要是氯化铁、过氧化钠、碳酸氢钠和氧化铁的性质应用的理解应用，题目难度不大。
27.【答案】√ √
【解析】解：(1)由金属阳离子与酸根离子构成，则NaClO属于盐，
故答案为：√；
(2)84消毒液的消毒原理与ClO−的氧化性有关，
故答案为：√；
(3)浓度高的酒精可使细胞外形成一层保护膜，低于75%消毒杀菌效果差，不具有良好的杀菌消毒能力，一般用75%乙醇溶液，
故答案为：×；
(4)医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果．过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果，
故答案为：√。
(1)由金属阳离子与酸根离子构成；
(2)84消毒液的消毒原理是利用其强氧化性；
(3)一般用75%乙醇溶液消毒效果最好；
(4)医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%。
本题考查了物质性质和应用，主要是次氯酸钠、乙醇的分析应用，掌握物质性质和应用是解题关键，题目难度不大。
28.【答案】第二周期第VIA族 Na Na 同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱 Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱 b
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl；
(1)由②在周期表中位置，可知其处于第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
(2)①的氢化物为CH4等，CH4的电子式为，
故答案为：；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大，
故答案为：Na；
(4)③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成的化合物的过程为，
故答案为：；
(5)同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强，
故答案为：Na；同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱；
(6)a.Se与氧同主族，即处于VIA族，则Se的最低价为−2价，故a正确；
b.Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有−2价、+4、+6价，Se既具有氧化性又具有还原性，故b错误；
c.元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性Se
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl；
(1)②在周期表中处于第二周期第VIA族；
(2)①的氢化物为CH4等；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
(4)③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；
(5)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，单质与水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
(6)a.最低负化合价=族序数−8；
b.Se单质常温下是固体，Se有−2价、+4、+6价；
c.元素非金属性越强，其氢化物越稳定。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，会用电子式表示化学键或物质的形成过程。
29.【答案】Ba2+、OH− 产生白色沉淀、烧杯中溶液由红色变为无色 Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OH+、SO42− 否 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，而把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻
【解析】解：(1)a点为0.01mol⋅L−1Ba(OH)2溶液，导电能力较强，说明离子浓度较大，则说明Ba(OH)2溶液中有较多的Ba2+、OH−，
故答案为：Ba2+、OH−；
(2)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀，烧杯中的溶液由碱性变为中性，酚酞在碱性条件下显红色，若硫酸过量，变为酸性，溶液变为无色，氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：产生白色沉淀、烧杯中溶液由红色变为无色；Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
(3)电解质的浓度越大，导电率越大，向氢氧化钡溶液中加入硫酸，随着反应进行电解质的浓度逐渐较小，导电率减小，随着反应结束硫酸过量，硫酸为电解质，硫酸逐渐增多，导电率增大，B∼C段，溶液中存在的微粒有H2O、H+、SO42−，
故答案为：H+、SO42−；
(4)a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则所得到的导电能力的变化图不相同，
故答案为：否；a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，而把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻。
(1)溶液中导电性强弱取决于离子浓度大小，据此判断；
(2)根据发生的化学反应来判断现象，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；
(3)随着反应结束硫酸过量，硫酸为电解质，硫酸逐渐增多；
(4)如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4。
本题以溶液导电性变化为载体考查离子反应，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确溶液导电性强弱影响因素、离子反应是解本题关键，题目难度不大。
30.【答案】Cl− 5Fe2++MnO4−+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCO32− Cu2+
【解析】解：(1)自来水常用氯气消毒，溶液中有氯离子，用来配制硝酸银溶液会生成氯化银白色沉淀，
故答案为：Cl−；
(2)由题意知MnO4−在反应中得到电子变为，则Fe2+被氧化Fe3+，所以离子方程式为5Fe2++MnO4−+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4−+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(3)因溶液呈酸性，存在H+，又因CO32−与H+和Cu2+反应，所以CO32−不可能大量共存，若将该废水调节至碱性，因Cu2+和OH−能反应，所以Cu2+会减少，
故答案为：CO32−；Cu2+。
(1)自来水是用氯气消毒的，溶液中有氯离子；
(2)反应后的溶液中有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4−、H2O，且MnO4−在反应中得到电子，所以Fe2+被氧化Fe3+；
(3)CO32−与H+不能共存，Cu2+与OH−不能共存。
本题考查离子的检验、离子方程式的胡写、离子共存等，难度不大，掌握离子间的反应是关键。
31.【答案】>最后出现大量气泡 HCO3−+H+=H2O+CO2↑100mL容量瓶【 5.3bNaHCO3 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】解：(1)①Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡，故浓度相同时，碱性Na2CO3>NaHCO3，
故答案为：>；
②Ⅱ的反应过程出现HCO3−的证据是最后出现大量气泡，说明碳酸氢根参与反应，离子方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：最后出现大量气泡；HCO3−+H+=H2O+CO2↑；
(2)①配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②用固体Na2CO3配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液，需要用托盘天平称取Na2CO3固体的质量为：106g/mol×0.500mol/L×0.1L=5.3g，
故答案为：5.3；
③a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故a错误；
b.定容时俯视容量瓶刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故b正确；
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水偏多，浓度偏低，故c错误；
故答案为：b；
(3)沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故沉淀池中的物质为NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)①Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡，颜色越深，碱性越大；
②Ⅱ的反应过程出现HCO3−的证据是最后出现大量气泡，说明碳酸氢根参与反应；
(2)①配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶；
②用固体Na2CO3配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液，需要用托盘天平称取Na2CO3固体的质量为：106g/mol×0.500mol/L×0.1L=5.3g；
③a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
b.定容时俯视容量瓶刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高；
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水偏多，浓度偏低；
(3)沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，据此判断。
本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
32.【答案】ADEC→E不能 碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大 若A中加淀粉溶液不变蓝，B中加KSCN溶液显红色，还原性：Fe2+>I−；若A中加淀粉溶液变蓝色，B中加KSCN溶液不显红色，还原性：Fe2+
B.由题意知b中溶液变成棕黄色，表明Fe2+全部被氧化，故B错误；
C.Cl2和NaOH溶液反应，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，碱性减弱，红色退去，不是Cl2的漂白，故C错误；
D.d中湿润的淀粉−KI试纸变蓝色，说明有I2生成，即发生反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，所以氧化性Cl2>I2，故D正确；
E.a、b、c、d中氯元素化合价都有变化，都是氧化还原反应，故E正确；
故答案为：ADE；
Ⅱ.(1)要想探究Fe2+和I−的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I−的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置A→C→E；
故答案为：C→E；
(2)碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，
故答案为：不能；碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大；
(3)三价铁离子遇到KSCN 溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化为三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，碘离子此时未反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色，
故答案为：若A中加淀粉溶液不变蓝，B中加KSCN溶液显红色，还原性：Fe2+>I−；若A中加淀粉溶液变蓝色，B中加KSCN溶液不显红色，还原性：Fe2+
B.b中溶液变成棕黄色，表明Fe3+浓较大；
C.Cl2和NaOH溶液反应，红色退去；
D.d中试纸变蓝色，说明有I2生成；
E.a、b、c、d中氯元素化合价都有变化；
Ⅱ.(1)要想探究Fe2+和I−的还原性强弱，应将氯气与含有Fe2+和I−的溶液发生反应，并且氯气有毒应进行尾气处理；
(2)碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相似；
(3)三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，氯气量少时，Fe2+和I−只有一种可反应。
本题以氯气的制备为背景考查氯气的化学性质以及氧化还原反应，难度中等，侧重考查学生对所学知识的迁移应用能力。
2021-2022学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷
1. 下列物质的分类与化学式不相符的是( )
A. CO2——酸性氧化物 B. Fe2O3——碱性氧化物
C. KHCO3——钾盐 D. Na2CO3——碱
2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是( )
A. H2SO4溶液 B. NaCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 蔗糖溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是( )
A. Al B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3
4. Na在空气中加热的产物是( )
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3
5. 下列元素的原子半径最大的是( )
A. Na B. Al C. Si D. Cl
6. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是( )
A. NaOH=Na++O2−+H+ B. HNO3=H−+NO3+
C. NH4Cl=NH4++Cl− D. K2SO4=K2++SO42−
7. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是( )
A. CaCO3 B. Zn C. Cl2 D. KNO3
8. 下列化合物中，只含离子键的是( )
A. HCl B. CH4 C. NaCl D. NaOH
9. 下列属于H2O的分子结构模型的是( )
A. B.
C. D.
10. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备Cl2
B. 观察Na与H2O反应的现象时要佩戴护目镜
C. 把过期的化学药品埋入地下
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
11. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钾溶液与盐酸：K++OH−+H++Cl−=KCl+H2O
B. 碳酸钙与稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C. 氧化铁与盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、H+、SO42−、HCO3− B. NO3−、OH−、Na+、Ba2+
C. Mg2+、Na+、Cl−、OH− D. OH−、Na+、SO42−、Fe2+
13. 下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 稳定性：H2O>H2S B. 与H2反应，F2比Cl2剧烈
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性：HCl>H2CO3
14. 配制100mL1.00mol⋅L−1的NaCl溶液，下列操作正确的是( )
A. B.
C. D.
15. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na B. Ca(OH)2 C. Fe(OH)2 D. 氯水
16. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )
A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子
17. 下列物质的电子式书书写不正确的是( )
A. B.
C. D.
18. 如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是( )
A. 溶液颜色
B. 溶液中氢离子的浓度
C. 瓶中氧气的体积分数
D. 溶液的导电能力
19. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A. B. C. D.
20. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116 号元素Lv命名为“鉝”(lì)。下列关于 116293Lv
的说法中，不正确的是( )
A. 中子数为293 B. 质子数为116
C. 核外电子数为116 D. 与 116290Lv互为同位素
21. 下列NaCl的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述不正确的是( )
A. 有阴阳离子能导电
B. a离子是Na+
C. 通电后a离子移向M极
D. M极接电源正极
22. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析不正确的是( )
A. KClO3是氧化剂 B. 每生成1molCl2时，转移6mol电子
C. KClO3中的氯元素被还原 D. Cl2既是氧化产物，又是还原产物
23. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，以制得精盐水．某同学设计如图方案：以下说法不正确的是( )
A. E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+
C. N溶液呈碱性
D. ③目的是除去CO32−和OH−
24. 下列关于“100mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液”的说法中，正确的是( )
A. 该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、SO42−、H2O
B. 若取该溶液50mL，其中c(SO42−)=0.5mol⋅L−1
C. 若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol⋅L−1BaCl2溶液完全反应
D. 该溶液与200mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的c(Na+)相等
25. 探究铝的性质实验
Ⅰ
Ⅱ
现象：立即产生气泡
现象：开始没气泡一段时间后产生气泡
下列说法不正确的( )
A. 从元素化合价角度看，产生的气体只能是H2
B. 实验Ⅰ证明NaOH是氧化剂
C. 实验Ⅱ说明Al2O3具有酸性氧化物的性质
D. 实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同
26. 将物质与其用途之间进行连线
物质
用途
A.氯化铁
a.蚀刻铜板
B.过氧化钠
b.焙制糕点
C.碳酸氢钠
c.作供氧剂
D.氧化铁
d.作红色颜料
27. 阅读短文，回答问题．
84消毒液和医用酒精是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液．它由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中ClO−的氧化性进行消毒．医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%.过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果．过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果．
判断下列说法是否正确(对“√”，错“×”).
(1)NaClO属于盐 ______.
(2)ClO−的氧化性和氯元素的化合价有关 ______.
(3)医用酒精的消毒效果和乙醇溶液的浓度无关 ______.
(4)医用酒精标识“75%”是指体积分数 ______.
28. 如表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置 ______.
(2)①的氢化物的电子式 ______.
(3)原子半径最大的元素是 ______(填“元素符号”).
(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程 ______.
(5)③和④中金属性强的是 ______，(填“元素符号”)理由 ______(结合元素周期律解释).请举出实验事实 ______.
(6)硒(Se)位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是 ______.
a.Se最低价为−2价
b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性
c.气态氢化物的稳定性H2Se
29. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质．向一定体积的0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀H2SO4溶液．测定电导能力的变化如图所示．
(1)A点的导电能力很强说明Ba(OH)2溶液中有较多的 ______(填微粒符号).
(2)A−B段，除导电能力下降外，还能观察到的宏观现象是 ______，反应的离子方程式为 ______.
(3)B∼C段，溶液中存在的微粒有H2O、______.
(4)如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，所得到的导电能力的变化图是否完全相同 ______(填“是”或“否”)，简要说明原因 ______.
30. (1)用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象，说明自来水中有 ______(微粒符号表示).
(2)某反应后的溶液中有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4−、H2O.已知MnO4−在反应中得到电子，该反应的离子方程式 ______(不用配平).
(3)某工业废水经检测显酸性，且废水中含有较多的Na+、Cu2+、Cl−、SO42−、NO3−，则于该废水中的不可能大量存在是(选K+、CO32−、Fe3+)______；若将该废水调节至碱性，原废水中 ______的离子会减少．
31. 学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
(1)分别取2ml0.5mol/LNa2CO3和NaHCO3
如图1：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡．
①浓度相同时，碱性Na2CO3______NaHCO3(填“>”或“<”).
②Ⅱ的反应过程出现HCO3−的证据是 ______，其离子反应的方程式 ______.
(2)用Na2CO3固体配制100mL0.500mol⋅L−1Na2CO3溶液．
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______.
②计算需要Na2CO3固体的质量是 ______g.
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 ______(填字母).
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去).
已知：
i.NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl=NH4Cl.
ii.有关物质的溶解度(20℃)
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
沉淀池中主要沉淀物 ______(化学式)，发生反应的化学方程式为 ______.
32. 某学习小组进行Cl2的性质探究．
Ⅰ.利用点滴板实验(如图1)，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝).
下列判断正确的是 ______(填字母序号).
A.a中KMnO4是氧化剂
B.b中现象表明Fe2+部分被氧化
C.c中现象证明Cl2具有漂白性
D.d中现象证明氧化性：Cl2>I2
E.a、b、c、d中均有氧化还原反应发生
Ⅱ.该小组设想将少量Cl2通入含相同浓度的Fe2+和I−的混合溶液中，想比较Fe2+和I−的还原性的强弱．
(1)现有如图2几种装置：
实验必须的装置是A→______(按Cl2气流方向的顺序填写)；实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 ______(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序，理由 ______.
(2)为了得出结论某同学设计实验如图3所示：写出预期相关现象和所对应的结论 ______.(有几种写几种)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；
B.Fe2O3与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B正确；
C.KHCO3由K+和HCO3−组成，属于钾盐，故C正确；
D.Na2CO3属于盐，不是碱，故D错误；
故选：D。
A.酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
B.碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
C.钾盐是含钾离子的盐；
D.解离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱。
本题考查酸、碱、盐、氧化物的基本概念，较易，掌握基础是解题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液和浊液均没有，而硫酸溶液、蔗糖溶液和氯化钠溶液均为溶液，故无丁达尔效应，而氢氧化铁胶体为胶体，丁达尔效应，故选：C。
胶体有丁达尔效应，溶液和浊液均没有，据此分析。
本题考查了有丁达尔效应的分散系，应注意掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.H2SO4在水溶液中能够导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；
C.NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，属于电解质，故C正确；
D.KNO3在水溶液中能够导电，且为化合物，属于电解质，故D正确；
故选：A。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此进行判断。
本题考查电解质与非电解质的判断，为高频考点，把握电解质与非电解质的概念为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：常温下生成氧化钠，Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，
故选：B。
Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，由此分析解答。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素处于同一周期，Na、Al、Si、Cl原子序数依次增大，则半径依次减小，所以原子半径最大的是Na，
故选：A。
同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答。
本题考查元素周期律，侧重考查基础知识掌握和灵活运用能力，明确同一周期、同一主族元素周期律特点及原子半径比较方法是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.氢氧根离子不能拆分为离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH−，故A错误；
B.硝酸电离出硝酸根离子为阴离子，氢离子为阳离子，电离方程式为：HNO3=H++NO3−，故B错误；
C.氯化铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl−，故C正确；
D.硫酸钾完全电离生成2个钾离子和一个硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K++SO42−，故D错误；
故选：C。
A.氢氧根离子不能拆分为离子；
B.硝酸电离出硝酸根离子为阴离子，氢离子为阳离子；
C.氯化铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子；
D.硫酸钾完全电离生成2个钾离子和一个硫酸根离子。
本题考查了电离方程式的书写方法和正误判断，注意电离出离子种类的分析应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.CaCO3是难溶物，部分溶解并完全电离，所以CaCO3加入水中主要以CaCO3沉淀形式存在，故A错误；
B.通常情况下Zn和水不反应、也不溶于水，所以Zn加入水中主要以金属单质形式存在，故B错误；
C.通入水中形成氯水，主要以氯气形式存在，Cl2和水反应生成弱电解质次氯酸、HCl，次氯酸部分电离且电离程度较小，故C错误；
D.KNO3是可溶性强电解质，在水中完全电离生成K+和NO3−，所以KNO3加入水中主要以离子形式存在，故D正确；
故选：D。
可溶性的强电解质、与水反应生成强电解质的物质在水溶液中主要以离子存在。
本题考查电解质的电离，侧重考查基础知识的灵活应用能力，明确电解质及强电解质概念内涵、元素化合物性质是解本题关键，注意：溶解的碳酸钙在水离能完全电离，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.HCl分子中H−Cl之间只存在共价键，故A错误；
B.CH4分子中C−H之间只存在共价键，故B错误；
C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中O−H之间存在共价键，故D错误；
故选：C。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键概念内涵及区别、物质构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：H2O的价层电子对数=σ键+12(a−xb)=2+12×(6−2×1)=4，中心原子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形，
故选：D。
根据价层电子互斥理论判断分子空间构型，价层电子对数=σ键+孤电子对数=σ键+12(a−xb)。
本题主要考查分子的空间构型，是高考结构化学部分必考的题目类型，主要包括价层电子互斥理论和杂化轨道理论，难度中等。
10.【答案】C
【解析】解：A.氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确；
B.钠与水反应剧烈，易发生爆炸，所以观察Na与H2O反应的现象时要佩戴护目镜，故B正确；
C.把过期的化学药品埋入地下，能引起土壤、水体污染，应集中回收处理，故C错误；
D.闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：C。
A.氯气有毒；
B.钠与水反应剧烈，易发生爆炸；
C.把过期的化学药品埋入地下，能引起土壤、水体污染；
D.闻气体应使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒。
本题考查了化学实验安全，明确试剂的性质及基本操作是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾和水，正确的离子方程式为：OH−+H+=H2O，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C.氧化铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
D.钠与水反应生成NaOH和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误；
故选：C。
A.氯化钾为易溶的强电解质，应该拆开；
B.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
D.该反应不满足电子守恒、质量守恒。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。
12.【答案】B
【解析】解：A.H+、HCO3−之间反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B.NO3−、OH−、Na+、Ba2+之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.OH−、Fe2+之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
A.氢离子与碳酸根离子反应；
B.四种离子之间不反应；
C.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
D.亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.非金属性O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，能用元素周期律解释，故A正确；
B.非金属性F>Cl，与H2反应，F2比Cl2剧烈，故B正确；
C.金属性Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C正确；
D.非金属性Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2CO3，HCl是无氧酸，不能用元素周期律解释，故D错误；
故选：D。
A.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；
B.非金属性越强，与全球化合越剧烈；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
本题考查元素周期律的应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.图示中砝码与氯化钠颠倒了，应该将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，故A错误；
B.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃杯引流，图示操作方法不合理，故B错误；
C.定容时，眼睛应该与溶液的凹液面相平，图示为俯视定容，易导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故C错误；
D.配制溶液过程中，为了使液体充分混合，需要上下颠倒进行摇匀，图示操作方法合理，故D正确；
故选：D。
A.砝码应该放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；
B.没有用玻璃棒引流；
C.图示为俯视定容，应该平视定容；
D.摇匀时上下颠倒进行摇匀。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，明确溶液配制步骤、操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的应用，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.Na与空气中氧气反应生成氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.Ca(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
C.Fe(OH)2在空气中被氧气氧化成氢氧化铁，属于氧化还原反应，故C不选；
D.氯水中的HClO不稳定，长时间放置会分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
16.【答案】D
【解析】解：A.依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；
B.依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；
C.依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18，故C正确；
D.该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误；
故选：D。
根据粒子结构示意图可知，此微粒的核内有17个质子，核外有18个电子，故为离子，且由于质子数=原子序数=核电荷数，故此元素为Cl元素，据此分析。
本题考查了原子结构示意图以及核电荷数与质子数等的关系，难度不大，应注意基础知识的积累。
17.【答案】C
【解析】解：A.氮气分子形成三对共用电子对，电子式为，故A正确；
B.HCl有一对共用电子对，电子式为，故B正确；
C.N−H形成一对共用电子，电子式为，故C错误；
D.氯离子形成8电子稳定结构，电子式为，故D正确；
故选：C。
A.氮气分子形成三对共用电子对；
B.HCl有一对公用电子对；
C.N−H形成一对共用电子；
D.氯离子形成8电子稳定结构。
本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
18.【答案】A
【解析】解：A.用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡向右移动，所以Cl2减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故A选；
B.光照时，发生反应2HClO−光照2HCl+O2↑，HCl在水中完全电离，则氢离子的物质的量浓度增大，与图象相符，故B不选；
C.HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故C不选；
D.HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图象相符，故D不选；
故选：A。
用强光照射新制氯水，发生反应2HClO−光照2HCl+O2↑，次氯酸减少，则Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡向右移动，曲线中纵坐标代表的物理量是随着时间推迟而逐渐增加的情况，据此分析即可。
本题考查了氯水的性质、溶液的导电性，题目难度不大，注意把握氯水的成分和性质以及影响溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
19.【答案】C
【解析】解：A.镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误；
C.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确；
D.稀盐酸、稀硫酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，能体现酸的通性，故D错误；
故选：C。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：A.中子数=质量数-质子=293−116=177，故A错误；
B.第116号元素Lv的质子数为116，故B正确；
C.原子中质子数等于核外电子数，可知核外电子数为116，故C正确；
D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，故D正确。
故选：A。
元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，在原子中：质子数=核外电子数数，中子数=质量数-质子数。质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大。
21.【答案】A
【解析】解：A.氯化钠固体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A错误；
B.根据图示，溶液中有阴离子，则a为阳离子，即钠离子，故B正确；
C.M为阴极，a为钠离子，溶液中，通电时阳离子移向阴极，则通电后a离子移向M极，故C正确；
D.M为阴极，钠离子移向N极，溶液中，通电时阳离子移向阴极，则N为阴极，则M为阳极，接电源正极，故D正确；
故选：A。
A.氯化钠固体不能导电；
B.溶液中阴阳离子电荷守恒；
C.溶液中，通电时阳离子移向阴极；
D.根据溶液中，通电时阳离子移向阴极判断。
本题考查电解质的电离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握电解质的性质以及电极的判断，难度不大。
22.【答案】B
【解析】解：A.KClO3在反应中，Cl元素的化合价降低，氧化剂是KClO3，HCl中Cl元素的化合价由−1价升高为0，还原剂是HCl，故A正确；
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由−1价升高为0，每生成3molCl2，转移的电子为5mol，故B错误；
C.KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯元素被还原，故C正确；
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选：B。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由−1价升高为0，以此来解答。
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
23.【答案】B
【解析】解：A.将粗食盐水加入过量氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42−，所以E中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，而Ca(OH)2溶解度较小，所以还是可能存在一部分Ca(OH)2，故A正确；
B.②中加入过量Na2CO3溶液主要为了除去过量的钡离子和钙离子，故B错误；
C.N中含有Cl−、Na+、CO32−、OH−，溶液显碱性，故C正确；
D.③加入适量盐酸的目的是为了除去过量的CO32−、OH−，故D正确，
故选：B。
将粗食盐水加入过量氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42−，则E中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，F中主要含有Ca2+、Ba2+、OH−，需要用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，M中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，N中含有Cl−、Na+、CO32−、OH−，N中加入适量盐酸，除去过量的CO32−、OH−，得到氯化钠溶液。
本题主要考查粗盐提纯的相关知识，需要梳理清楚流程及提纯的原则，难度不大。
24.【答案】C
【解析】解：A.该溶液中含有的微粒主要有：Na+、SO42−、H2O，但Na2SO4完全电离，不存在Na2SO4，故A错误；
B.若取该溶液50mL，溶液浓度不变，则c(SO42−)=c(Na2SO4)=1.0mol⋅L−1，故B错误；
C.10mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol，100mL0.1mol⋅L−1BaCl2溶液中n(BaCl2)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者物质的量相等，恰好完全反应，故C正确；
D.100mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，200mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×1=1.0mol/L，两溶液中c(Na+)不相等，故D错误；
故选：C。
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念、溶液性质为解答关键，B、D为易错点，注意离子浓度与溶液体积大小无关，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
25.【答案】B
【解析】解：A.从元素化合价角度看，金属铝化合价升高失电子，能发生疑似化合价降低的只有氢离子，溶液水中氢离子得到电子生成氢气，所以产生的气体只能是H2，故A正确；
B.铝和氢氧化钠溶液发生的氧化还原反应中，铝失电子，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，水为氧化剂，故B错误；
C.实验Ⅱ开始没气泡，是表面的氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，显示了酸性氧化物的性质，故C正确；
D.实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中都是偏铝酸钠溶液，反应后的溶液中微粒种类完全相同，故D正确；
故选：B。
A.金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B.铝和氢氧化钠溶液反应过程中，水是氧化剂；
C.实验Ⅱ开始没气泡，是表面的氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
D.实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中都是偏铝酸钠溶液。
本题考查了金属铝及其化合物性质分析，主要是铝和氢氧化钠溶液反应的理解应用，注意氧化还原反应中水是氧化剂，题目难度中等。
26.【答案】解：A.氯化铁溶液能蚀刻铜板；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂；
C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作膨松剂；
D.氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料；
物质与其用途之间进行连线为：
故答案为：。
【解析】A.氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，能溶解铜；
B.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C.碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，常用作膨松剂；
D.氧化铁为红棕色固体常用作红色颜料。
本题考查了物质组成和性质的应用，主要是氯化铁、过氧化钠、碳酸氢钠和氧化铁的性质应用的理解应用，题目难度不大。
27.【答案】√ √
【解析】解：(1)由金属阳离子与酸根离子构成，则NaClO属于盐，
故答案为：√；
(2)84消毒液的消毒原理与ClO−的氧化性有关，
故答案为：√；
(3)浓度高的酒精可使细胞外形成一层保护膜，低于75%消毒杀菌效果差，不具有良好的杀菌消毒能力，一般用75%乙醇溶液，
故答案为：×；
(4)医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果．过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果，
故答案为：√。
(1)由金属阳离子与酸根离子构成；
(2)84消毒液的消毒原理是利用其强氧化性；
(3)一般用75%乙醇溶液消毒效果最好；
(4)医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%。
本题考查了物质性质和应用，主要是次氯酸钠、乙醇的分析应用，掌握物质性质和应用是解题关键，题目难度不大。
28.【答案】第二周期第VIA族 Na Na 同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱 Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱 b
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl；
(1)由②在周期表中位置，可知其处于第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
(2)①的氢化物为CH4等，CH4的电子式为，
故答案为：；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，表中元素Na的原子半径最大，
故答案为：Na；
(4)③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成的化合物的过程为，
故答案为：；
(5)同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故金属性Na>Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强，
故答案为：Na；同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱；
(6)a.Se与氧同主族，即处于VIA族，则Se的最低价为−2价，故a正确；
b.Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有−2价、+4、+6价，Se既具有氧化性又具有还原性，故b错误；
c.元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性Se
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl；
(1)②在周期表中处于第二周期第VIA族；
(2)①的氢化物为CH4等；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
(4)③和⑥形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；
(5)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，单质与水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
(6)a.最低负化合价=族序数−8；
b.Se单质常温下是固体，Se有−2价、+4、+6价；
c.元素非金属性越强，其氢化物越稳定。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，会用电子式表示化学键或物质的形成过程。
29.【答案】Ba2+、OH− 产生白色沉淀、烧杯中溶液由红色变为无色 Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OH+、SO42− 否 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，而把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻
【解析】解：(1)a点为0.01mol⋅L−1Ba(OH)2溶液，导电能力较强，说明离子浓度较大，则说明Ba(OH)2溶液中有较多的Ba2+、OH−，
故答案为：Ba2+、OH−；
(2)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀，烧杯中的溶液由碱性变为中性，酚酞在碱性条件下显红色，若硫酸过量，变为酸性，溶液变为无色，氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：产生白色沉淀、烧杯中溶液由红色变为无色；Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
(3)电解质的浓度越大，导电率越大，向氢氧化钡溶液中加入硫酸，随着反应进行电解质的浓度逐渐较小，导电率减小，随着反应结束硫酸过量，硫酸为电解质，硫酸逐渐增多，导电率增大，B∼C段，溶液中存在的微粒有H2O、H+、SO42−，
故答案为：H+、SO42−；
(4)a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则所得到的导电能力的变化图不相同，
故答案为：否；a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，而把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻。
(1)溶液中导电性强弱取决于离子浓度大小，据此判断；
(2)根据发生的化学反应来判断现象，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；
(3)随着反应结束硫酸过量，硫酸为电解质，硫酸逐渐增多；
(4)如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性强电解质Na2SO4。
本题以溶液导电性变化为载体考查离子反应，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确溶液导电性强弱影响因素、离子反应是解本题关键，题目难度不大。
30.【答案】Cl− 5Fe2++MnO4−+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCO32− Cu2+
【解析】解：(1)自来水常用氯气消毒，溶液中有氯离子，用来配制硝酸银溶液会生成氯化银白色沉淀，
故答案为：Cl−；
(2)由题意知MnO4−在反应中得到电子变为，则Fe2+被氧化Fe3+，所以离子方程式为5Fe2++MnO4−+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4−+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(3)因溶液呈酸性，存在H+，又因CO32−与H+和Cu2+反应，所以CO32−不可能大量共存，若将该废水调节至碱性，因Cu2+和OH−能反应，所以Cu2+会减少，
故答案为：CO32−；Cu2+。
(1)自来水是用氯气消毒的，溶液中有氯离子；
(2)反应后的溶液中有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4−、H2O，且MnO4−在反应中得到电子，所以Fe2+被氧化Fe3+；
(3)CO32−与H+不能共存，Cu2+与OH−不能共存。
本题考查离子的检验、离子方程式的胡写、离子共存等，难度不大，掌握离子间的反应是关键。
31.【答案】>最后出现大量气泡 HCO3−+H+=H2O+CO2↑100mL容量瓶【 5.3bNaHCO3 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】解：(1)①Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡，故浓度相同时，碱性Na2CO3>NaHCO3，
故答案为：>；
②Ⅱ的反应过程出现HCO3−的证据是最后出现大量气泡，说明碳酸氢根参与反应，离子方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：最后出现大量气泡；HCO3−+H+=H2O+CO2↑；
(2)①配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②用固体Na2CO3配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液，需要用托盘天平称取Na2CO3固体的质量为：106g/mol×0.500mol/L×0.1L=5.3g，
故答案为：5.3；
③a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故a错误；
b.定容时俯视容量瓶刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故b正确；
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水偏多，浓度偏低，故c错误；
故答案为：b；
(3)沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故沉淀池中的物质为NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)①Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡，颜色越深，碱性越大；
②Ⅱ的反应过程出现HCO3−的证据是最后出现大量气泡，说明碳酸氢根参与反应；
(2)①配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶；
②用固体Na2CO3配制100mL0.500mol⋅L−1的Na2CO3溶液，需要用托盘天平称取Na2CO3固体的质量为：106g/mol×0.500mol/L×0.1L=5.3g；
③a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
b.定容时俯视容量瓶刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高；
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水偏多，浓度偏低；
(3)沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，据此判断。
本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
32.【答案】ADEC→E不能 碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大 若A中加淀粉溶液不变蓝，B中加KSCN溶液显红色，还原性：Fe2+>I−；若A中加淀粉溶液变蓝色，B中加KSCN溶液不显红色，还原性：Fe2+
B.由题意知b中溶液变成棕黄色，表明Fe2+全部被氧化，故B错误；
C.Cl2和NaOH溶液反应，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，碱性减弱，红色退去，不是Cl2的漂白，故C错误；
D.d中湿润的淀粉−KI试纸变蓝色，说明有I2生成，即发生反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，所以氧化性Cl2>I2，故D正确；
E.a、b、c、d中氯元素化合价都有变化，都是氧化还原反应，故E正确；
故答案为：ADE；
Ⅱ.(1)要想探究Fe2+和I−的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I−的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置A→C→E；
故答案为：C→E；
(2)碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，
故答案为：不能；碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大；
(3)三价铁离子遇到KSCN 溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化为三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，碘离子此时未反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色，
故答案为：若A中加淀粉溶液不变蓝，B中加KSCN溶液显红色，还原性：Fe2+>I−；若A中加淀粉溶液变蓝色，B中加KSCN溶液不显红色，还原性：Fe2+
B.b中溶液变成棕黄色，表明Fe3+浓较大；
C.Cl2和NaOH溶液反应，红色退去；
D.d中试纸变蓝色，说明有I2生成；
E.a、b、c、d中氯元素化合价都有变化；
Ⅱ.(1)要想探究Fe2+和I−的还原性强弱，应将氯气与含有Fe2+和I−的溶液发生反应，并且氯气有毒应进行尾气处理；
(2)碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相似；
(3)三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，氯气量少时，Fe2+和I−只有一种可反应。
本题以氯气的制备为背景考查氯气的化学性质以及氧化还原反应，难度中等，侧重考查学生对所学知识的迁移应用能力。
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