2021-2022学年河北省沧州市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河北省沧州市高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了2L氮气含有相同的分子数，3%的浓硫酸吸收而制得，【答案】A，【答案】C，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河北省沧州市高一（上）期末化学试卷

1. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是(    )
选项
混合物
纯净物
电解质
酸性氧化物
A
盐酸
Na2CO3
K2SO4溶液
SO2
B
氯水
KNO3晶体
NaCl
干冰
C
CuSO4⋅5H2O
CaCl2
NO2
SO3
D
空气
Fe(OH)3胶体
Na2CO3
CO

A. A B. B C. C D. D
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
A. 1mol⋅L−1BaCl2溶液中含有的Cl−数目为2NA
B. 常温常压下，32g氧气含有的电子数为16NA
C. 9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
D. 1molFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
3. 下列判断错误的是(    )
A. SO2和SO3互为同素异形体
B.  78202Pt和 78198Pt互为同位素
C. C4H10的同分异构体有两种
D. 有无固定的熔点可以间接地确定某一固体是否为晶体
4. 下列说法错误的是(    )
A. “84”漂白剂的有效成分是NaClO
B. “84”漂白剂放在太阳光下会更快失效
C. 足量的Na2O2与等质量的H2O、CO2反应生成等质量的O2
D. Na久置在空气中，最终得到白色粉末
5. 下列有关实验操作错误的是(    )
A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出
B. 蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
C. 从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉
D. 焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验
6. 下列关于物质或离子检验的叙述错误的是(    )
A. 某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有 SO42−
B. 某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定含CO32−
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含钠元素
D. 无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+
7. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是(    )
A. SO2尾气一般用NaOH溶液吸收
B. Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C. SO2能使溴水褪色，因为SO2的还原性
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
8. 下列物质的性质比较，正确的是(    )
A. 非金属性：P>S>Cl
B. 碱性：LiOH>NaOH>KOH
C. 气态氢化物的热稳定性：HF>HCl>H2S
D. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4
9. 自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是(    )

A. 煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应
B. 先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度
C. 沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
D. 工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
10. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O−△6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是(    )
A. 该反应中KCl和Cl2都是还原产物
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole−
D. 第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移
11. 下列反应的离子方程式书写错误的是(    )
A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl−+ClO−
B. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−
C. MnO2和浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl−−△Cl2↑+Mn2++2H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O
12. 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(    )
A. K+、Na+、NO3−、Cl− B. Fe3+、Cl−、Na+、I−
C. Na+、Ca2+、OH−、HCO3− D. Mg2+、NO3−、Cl−、MnO4−
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(    )
A. 原子半径：r(Y)HBrO4>H2SO4，故D错误；
故选：C。
A.同周期自左而右非金属性减弱；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；
D.元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确规律即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握。

9.【答案】A 
【解析】解：A.煅烧贝壳，发生反应CaCO3−△CaO+CO2↑，为非氧化还原反应，故A错误；
B.先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，该操作为富集，目的是提高溶液中镁离子的浓度，故B正确；
C.沉淀池中，石灰乳与氯化镁反应复分解反应，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正确；
D.氯化镁相较于氧化镁，氯离子的半径大于氧离子，电荷小于氧离子，晶格能较小，熔点较低，故利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故D正确；
故选：A。
A.煅烧贝壳，发生反应CaCO3−△CaO+CO2↑；
B.先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，该操作为富集；
C.沉淀池中，石灰乳与氯化镁反应复分解反应；
D.氯化镁相较于氧化镁，氯离子的半径大于氧离子，电荷小于氧离子，晶格能较小，熔点较低。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

10.【答案】C 
【解析】解：A.该反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的，均是还原产物，故A正确；
B.I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到−1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；
C.反应生成3molCl2时，反应转移60mole−，则产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole−，故C错误；
D.第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应中个元素化合价无变化，不存在电子转移，故D正确；
故选：C。
反应6I2+11KClO3+3H2O−△6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑中，I元素化合价由0价升高到+5价，则I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到−1价和0价，则KClO3作为氧化剂，生成3molCl2时，转移60mole−，据此分析解答。
本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，把握氧化还原反应中元素化合价的变化、转移电子数的计算为解题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

11.【答案】AD 
【解析】解：A.Cl2通入水中，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；
B.向FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−，故B正确；
C.MnO2和浓盐酸共热制Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−−△Cl2↑+Mn2++2H2O，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：AD。
A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B.二者反应生成氯化铁；
C.二者反应生成氯化锰和水、氯气；
D.离子个数配比不符合物质结构组成。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的注意问题是解题关键，题目难度不大。

12.【答案】A 
【解析】解：A.K+、Na+、NO3−、Cl−、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故A正确；
B.含有Fe3+的溶液呈浅黄色，Fe3+、I−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
C.Ca2+、OH−、HCO3−之间反应生成碳酸钙沉淀，H+、OH−、HCO3−之间相互反应，不能大量共存，故C错误；
D.含有MnO4−的溶液呈紫色，Cl−、MnO4−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

13.【答案】CD 
【解析】解：由分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。
A.Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)>r(Z)，故A错误；
B.X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，故B错误；
C.W为P、R为S，非金属性PR，故D正确；
故选：CD。
短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a=a+8，解得a=8，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数ZAl(OH)3，
故答案为：NaOH；
(3)⑦、⑩、⑪的离子分别为Al3+、S2−、Cl−，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2−>Cl−>Al3+，
故答案为：S2−；
(4)元素③、⑩形成的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，故沸点H2O>H2S，
故答案为：H2O；水分子之间存在氢键；
(5)元素③、④形成的简单氢化物分别为H2O、HF，F的非金属性更强，故氢化物稳定性HF>H2O，
故答案为：HF；F的非金属性比氧强；
(6)由H和O元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物为H2O2，其结构式为H−O−O−H，
故答案为：H−O−O−H；
(7)⑤和⑩按2：1的原子个数比形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
(8)利用最高价含氧酸的酸性相对强弱证明中心元素的非金属性强弱，实验方案：取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中，试管B中溶液变浑浊，证明氮的非金属性强于碳，
故答案为：
实验操作
实验现象
实验结论
取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中
试管B中溶液变浑浊
氮的非金属性强于碳
。
部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子序数可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl；
(1)周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大；
(4)分子之间存在氢键使其熔沸点升高；
(5)元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；
(6)由H和O元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物为H2O2；
(7)⑤和⑩按2：1的原子个数比形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成；
(8)利用最高价含氧酸的酸性相对强弱证明中心元素的非金属性强弱。
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期律表与元素周期律、元素化合物知识，注意氢键对物质性质的影响，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。

16.【答案】Cu2+  Mg2+  Ca2+、SO42−  BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC1−  取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl−，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有C1−  20 
【解析】解：(1)无色溶液中一定不含Cu2+，可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，
故答案为：Cu2+；
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含有OH−，但Mg2+不能与OH−共存，则Mg2+不存在，
故答案为：Mg2+；
(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则原溶液中含CO32−，据溶液不显电性可知，溶液中一定含有Na+，一定不含SO42−、Ca2+，白色沉淀溶解的离子方程式BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2+、SO42−；BaCO3CO3+2H+=BaCO32++CO2↑+H2O；
(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是C1−，要确定该离子，应进行的实验为取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl−，
故答案为：C1−；取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl−，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有C1−；
(5)原溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，则原溶液中n(Na2CO3)=n[Ca(OH)2]=cV=0.2mol⋅L−1×0.05L=0.01mol，c(Na2CO3)=nV=0.01mol0.02L=0.5mol/L，用原溶液应急配制100mL0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液时n(Na2CO3)不变，则0.1mol⋅L−1×0.1L=0.5mol/L×V(Na2CO3)，解得V(Na2CO3)=0.02L=20mL，
故答案为：20。
(1)无色溶液中一定不含Cu2+；
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则Mg2+不存在，存在OH−；
(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，说明溶液中含CO32−，一定不含SO42−、Ca2+；根据溶液不显电性可知，溶液中一定含有Na+；
(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是Cl−，另取少许溶液滴入硝酸和AgNO3溶液进行检验；
(5)根据Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH计算原溶液中c(Na2CO3)，结合稀释问题计算所需原溶液的体积。
本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握离子的性质的性质及发生的反应是解题关键，注意掌握常见离子的特征反应和溶液不显电性原则的应用，题目难度中等。

17.【答案】II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化  Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱  CO32−+Ca2+=CaCO3↓OH−  HCO3−+OH−=H2O+CO32−  II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化  加热混合物  BCO32−+H+=HCO3−  336 1：2 
【解析】解：(1)Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱，
故答案为：Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；
(2)实验②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO32−+Ca2+=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液的烧杯中，NaHCO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，OH−参与了反应，所以滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，该步反应的离子方程式Ca2++HCO3−+OH−=H2O+CaCO3，
故答案为：CO32−+Ca2+=CaCO3↓；OH−；HCO3−+OH−=H2O+CO32−；
(3)碳酸氢钠加热易分解，放出二氧化碳，II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化，可以鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是加热混合物，
故答案为：II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化；加热混合物；
(4)Na2CO3中C元素质量分数小于NaHCO3，NaHCO3放出的二氧化碳多，B试管中的气球鼓起的更大，
故答案为：B；
(5)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1的盐酸，依次发生反应CO32−+H+=HCO3−、H++HCO3−=H2O+CO2↑；加入盐酸的体积在25mL之前没有放出二氧化碳，所以发生反应的离子方程式为CO32−+H+=HCO3−；发生H++HCO3−=H2O+CO2↑反应消耗盐酸的体积为75mL，产生的CO2在标准状况下的体积为0.2mol/L×0.075L×22.4L/mol=0336L=336mL；根据CO32−+H+=HCO3−，可知混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量是0.2mol/L×0.075L−0.005mol=0.01mol，所以n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2，
故答案为：CO32−+H+=HCO3−；336；1：2。
(1)Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同；
(2)实验②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
(3)碳酸氢钠加热易分解，放出二氧化碳，II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化，可以鉴别碳酸钠、碳酸氢钠；
(4)Na2CO3中C元素质量分数小于NaHCO3，NaHCO3放出的二氧化碳多；
(5)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1的盐酸，加入盐酸的体积在25mL之前没有放出二氧化碳，发生H++HCO3−=H2O+CO2↑反应消耗盐酸的体积为75mL，产生的CO2在标准状况下的体积为0.2mol/L×0.075L×22.4L/mol=0336L=336mL；根据CO32−+H+=HCO3−，可知混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量是0.2mol/L×0.075L−0.005mol=0.01mol。
本题主要考查了碳酸钠与碳酸氢钠性质比较，涉及到碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并考查了实验方案的设计与评价，把握碳酸钠与碳酸氢钠溶解、与酸反应是解答本题的基础，学会分析数据并进行比较归纳是解答本题的关键。