还剩16页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2021-2022学年河北省唐山市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年河北省唐山市高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。
2021-2022学年河北省唐山市高一（上）期末化学试卷
1. 下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是( )
A
B
C
D
漂白粉
酒精
双氧水
浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
2. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3
3. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为9的氮原子： 79N B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl−Cl D. Cl−的结构示意图：
4. 下列分散系中能出现丁达尔效应的是( )
A. 硫酸钡悬浊液 B. 蔗糖溶液 C. Al(OH)3胶体 D. 石灰水
5. 下列说法正确的是( )
A. CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B. BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D. 干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
6. 下列物质间转化均能实现的是( )
A. FeS2(s)→高温O2(g)SO3(g)→H2O(l)H2SO4(aq)
B. NaCl(aq)→电解Na(s)→加热O2Na2O2(s)
C. Al3+(aq)→NH3⋅H2OAl(OH)3→NH3⋅H2OAlO2−(aq)
D. NaBr(aq)→Cl2(g)Br2(aq)→KI(aq)I2(aq)
7. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A. 配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600gNa2CO3固体
B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
8. 下列有关性质的比较中，不正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B. 酸性：HClO>H2SO4
C. 碱性：NaOH
A. 利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯
B. 利用图2所示装置除去CO2中混有的HCl
C. 利用图3所示装置进行乙醇萃取碘水中的碘
D. 利用图4所示装置提纯Fe(OH)3胶体
10. 下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是( )
A. 体积相等时密度不相等 B. 体积相等时分子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的原子数相等
11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+Mg2+ Cl− OH− B. H+Ca2+ CO32−NO3−
C. Cu2+K+SO42−NO3− D. Na+ HCO3−OH− Ca2+
12. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 向碳酸钙中滴加稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌Cl−+ClO−+2H+
C. 过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH−=HCO3−
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O
13. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断合理的是( )
A. Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同
B. 由d生成g在工业上是在接触室内完成的
C. f为弱电解质
D. 常温下，Fe在h的浓溶液中钝化
14. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e
B. 通过该反应可知还原性：ClO3−>SO32−
C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1
D. 每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA
15. 今年是门捷列夫发现元表周期律153周年。如图为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，下列说法错误的是( )
A. a、b元素组成的化合物可能存在同分异构现象
B. c元素形成的单质存在同素异形体
C. c、d元素组成的化合物晶体中存在分子
D. e元素存在同位素
16. 下列实验现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字
一段时间后字变黑
浓H2SO4有吸水性
B
将SO2通入到H2S溶液中
产生淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强还原性
D
将Cl2通入到放有鲜花的试剂瓶中
鲜花褪色
Cl2有漂白性
A. A B. B C. C D. D
17. 某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能为( )
离子
H+
K+
X
MnO4−
SO42−
浓度(mol⋅L−1)
0.4
0.2
0.1
0.4
0.2
A. Fe2+ B. NH4+ C. Ba2+ D. Cu2+
18. 将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份。一份加入足量BaCl2，产生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金属离子给好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为( )
A. 0.2mol⋅L−1 B. 0.4mol⋅L−1 C. 0.5mol⋅L−1 D. 1mol⋅L−1
19. 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置：
(1)试管A中反应的化学方程式是 ______。
(2)加热一段时间后，试管B中溶液褪色，说明SO2具有 ______性。若要立即终止得与浓硫酸的反应，恰当的方法是 ______。
A.撤去酒精灯
B.上移铜丝，使其脱离浓硫酸
C.拔掉橡胶塞倒出浓硫酸
(3)试管C可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______。
(4)反应停止后，试管D中溶液依然澄清，待装置冷却，把D取下后将其中溶液分成两份做如表实验：
加入试剂
现象
结论
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
沉淀为 ______ (写化学式)
第二份
加入H2O2溶液
有白色沉淀生成
沉淀为 ______ (写化学式)
20. 海洋植物海带中含有丰富的碘元素，某化学学习小组为了验证海带中含有碘，在实验室从海带中提取碘的流程如图：
(1)第②步的操作名称是 ______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______，检验溶液中含I−的方法是 ______，海带中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，设计实验证明含碘离了溶液中K+的存在 ______。
(2)第③步：氧化。向含I−的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4。配平其离子反应方程式。
______I−+______H++______H2O2=______I2+______H2O
(3)第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是 ______。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入 ______试剂来进行检验。
(4)第⑤步：通过蒸馏从碘的CCl4溶液中提取碘并回收CCl4。蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是 ______，温度计水银球的位置是 ______，冷凝管水流方向是 ______。
21. 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：
(1)下列有关说法正确的是 ______。
A.步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有 ______。
A.温度计
B.容量瓶
C.直形冷凝管
D.酒精灯
(3)步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 ______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ______。
(5)根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 ______。
22. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。
请用化学用语回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为 ______；化合物D2F中含有的化学键为 ______；化合物D2C2的电子式为 ______。
(2)热稳定性：A2C______A2F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：______>______。(填化学式)
(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为 ______。
(4)D单质与水反应的离子反应方程式 ______。
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是 ______。(用离子符号表示)
23. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)写出电解饱和食盐水的离子反应方程式 ______。
(2)电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为 ______mol，理论上可得到氯气的体积是 ______L(标准状况)。
(3)若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是 ______g。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.漂白粉具有强的氧化性，应贴氧化剂标志，图示为爆炸品标志，故A选；
B.酒精为液态，易燃烧，应贴易燃液体标志，图示为易燃液体标志，故B不选；
C.双氧水具有氧化性，应贴氧化剂标志，图示为氧化剂标志，故C不选；
D.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图示为腐蚀品标志，故D不选；
故选：A。
A.漂白粉具有强的氧化性；
B.酒精为液态，易燃烧；
C.双氧水具有氧化性；
D.浓硫酸具有腐蚀性。
本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生对“84消毒液”的主要有效成分的理解和掌握，题目难度不大，掌握常见物质的用途等，明确物质的主要性质是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
【解答】
“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为：NaClO，得名于1984年地坛医院的前身研制成功的，能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液。
A、NaOH对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是84消毒液”的主要有效成分，故A错误；
B、NaCl是食盐的主要成分，对各类肝炎病毒无影响，故B错误；
C、NaClO是“84消毒液”的主要有效成分，ClO−水解生成HClO，利用HClO的强氧化性来杀菌消毒，故C正确；
D、Na2CO3俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、生产洗涤剂工业等，故D错误；
故选：C。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。
【解答】
A.氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16，该核素可以表示为： 716N，故A错误；
B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；
C.氯气电子式为：，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：Cl−Cl，故C正确；
D.氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：A.硫酸钡是浊液，无丁达尔效应，故A错误；
B.蔗糖溶液，无丁达尔效应，故B错误；
C.氢氧化铝胶体，有丁达尔效应，故C正确；
D.石灰水是溶液，无丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子在1∼100nm之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，据此分析。
本题考查了胶体的判断和性质，难度不大，应注意的是分散质粒子在1∽100nm之间是胶体的本质特征，丁达尔效应是胶体特有的性质。
5.【答案】A
【解析】解：A.CaCl2、Na2O中都只含离子键，这两种化合物中所含化学键类型完全相同，故A正确；
B.如果中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都满足8电子稳定结构，但氢化物除外，BF3中B元素化合价为+3、B原子最外层电子数是3，所以BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，故B错误；
C.分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，HCl中键能大于H2S中键能，所以HCl比H2S稳定，故C错误；
D.分子晶体状态发生变化时只破坏分子间作用力，则干冰气化时克服了分子间作用力，故D错误；
故选：A。
A.CaCl2、Na2O中都只含离子键；
B.如果中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都满足8电子稳定结构，但氢化物除外；
C.分子的稳定性与化学键有关；
D.分子晶体状态发生变化时只破坏分子间作用力。
本题考查化学键、物质的稳定性等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，C为解答易错点，注意：分子间晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，分子晶体稳定性与化学键有关。
6.【答案】D
【解析】解：A.二硫化亚铁燃烧生成二氧化硫和氧化铁，FeS2(s)→高温O2(g)SO3(g)不能一步实现，故A错误；
B.电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，NaCl(aq)→电解Na(s)不能一步实现，故B错误；
C.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，Al(OH)3→NH3⋅H2OAlO2−(aq)不能一步实现，故C错误；
D.氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，依据氧化还原反应强弱规律可知，NaBr(aq)→Cl2(g)Br2(aq)→KI(aq)I2(aq)均能实现，故D正确；
故选：D。
A.二硫化亚铁燃烧生成二氧化硫和氧化铁；
B.电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠；
C.氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中；
D.氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。
本题考查了元素化合物知识，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意物质之间的转化以及转化的反应条件，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.需要碳酸钠的质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，故A正确；
B.操作2是移液，即将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，故B正确；
C.操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：D。
A.根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量；
B.图中操作2是将溶液移入容量瓶中；
C.定容时滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；
D.少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程，根据物质的量定义式理解配制原理、进行误差分析，属于基础型题目，难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.非金属性：N>C，则气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，故A正确；
B.HCl为弱酸，H2SO4为强酸，则酸性：HClO
A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
B.次氯酸为弱酸，硫酸为强酸；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
D.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小。
本题考查元素周期律的应用，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.粗盐溶解后，过滤、蒸发可提纯，则可用图1和图4所示装置进行粗盐提纯，故A正确；
B.CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，且除杂时导管长进短出，故B错误；
C.乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误；
D.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法分离，故D错误；
故选：A。
A.粗盐溶解后，过滤、蒸发可提纯；
B.CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应；
C.乙醇与水互溶；
D.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.由于CO和N2的相对分子质量相等，故同温同压下体积相等的两种气体的质量相等，因此密度相等，故A错误；
B.由于CO和N2的相对分子质量相等，故体积相等的两种气体的质量相等，因此二者的物质的量是相等的，含有的分子数是相等，故B正确；
C.体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D.由于CO和N2的相对分子质量相等，等质量的两种分子物质的量相等，都属于双原子分子，二者具有的原子数相等，故D正确；
故选：A。
同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=VVm可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题。
本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等。
11.【答案】C
【解析】解：A.Mg2+、OH−结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Ca2+、CO32−结合生成沉淀，H+、CO32−结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.结HCO3−、OH−、Ca2+合生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误；
故选C.
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
12.【答案】B
【解析】解：A.向碳酸钙中滴加稀盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B.将氯气通入水中，离子方程式为：Cl2+H2O⇌Cl−+HClO+H+，故B错误；
C.过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+OH−=HCO3−，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：B。
A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
B.次氯酸为弱酸，不能拆开；
C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
13.【答案】BD
【解析】解：A.h为硫酸，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，i的可溶性正盐为硫酸盐，Ba(OH)2溶液与i反应的离子方程式为：SO42−+Ba2+=BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B.d为二氧化硫，g为三氧化硫，工业上生成硫酸时，二氧化硫的催化氧化是在接触室内完成的，故B正确；
C.f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D.h的浓溶液为浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象，故D正确；
故选：BD。
结合图示可知，该元素存在+6价和−2价，位于ⅥA族，常见元素为O、S元素，由于O没有+6价，则该元素为S元素，a为硫单质，d为二氧化硫，g为三氧化硫，b为硫化氢，c为硫化物，e为亚硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸，i为硫酸盐或硫酸氢盐，以此结合常见元素化合物性质解答。
本题考查硫及其化合物性质应用，结合图示现象推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.根据2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，故A正确；
B.2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，反应中部分S的化合价从+4价升高到+6价，为还原剂，ClO3−的化合价从+5价降低到+4价为氧化剂，则氧化性ClO3−>SO42−，故B错误；
C.根据2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故C正确；
D.根据2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，2molClO3−反应，转移电子数为2mol，则每生成1molClO2，反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选：A。
酸性条件下，ClO3−与SO32−离子反应生成ClO2和SO42−，反应反应的离子方程式为：2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，反应中部分S的化合价从+4价升高到+6价，ClO3−的化合价从+5价降低到+4价，据此分析。
本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中元素化合价的变化、硫、氯及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
15.【答案】C
【解析】解：A.自然界中同分异构现象是较普遍存的现象，大多数烃都存在同分异构现象，故A正确；
B.O元素形成的单质可以是O2、O3，二者互为同素异形体，故B正确；
C.SiO2由原子构成，为原子晶体，晶体中不存在分子，故C错误；
D.Cl元素在自然界中存在两种同位素，分别是 35Cl和 37Cl，故D正确；
故选：C。
图中周期表结构分析可知，a、b、c、d、e分别为H、C、O、Si、Cl，
A.由H、C元素组成的化合物为烃；
B.O元素形成的单质可以是O2、O3；
C.SiO2晶体由原子构成；
D.Cl元素在自然界中存在两种同位素。
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及同素异形体、同分异构现象、同位素等知识点，侧重考查学生基本概念、基本理论，知道O有同素异形体。
16.【答案】B
【解析】解：A.浓硫酸使白纸中H、O元素以水的形式脱出，变黑说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B.SO2通入到H2S溶液中，生成S和水，二氧化硫中S元素的化合价降低，则SO2有氧化性，故B正确；
C.钠被空气中氧气氧化生成氧化钠，可知Na具有还原性，但实验不能证明还原性的强弱，故C错误；
D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：B。
A.浓硫酸使白纸中H、O元素以水的形式脱出；
B.SO2通入到H2S溶液中，生成S和水；
C.钠被空气中氧气氧化生成氧化钠；
D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：取1L溶液研究，则1L溶液中含有的阴离子带的负电荷为：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×2=0.8mol，溶液中已知阳离子带的正电荷：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×1=0.6mol，依据溶液中电荷守恒可知，X为阳离子，0.1molX带正电荷物质的量为：0.8mol−0.6mol=0.2mol，则1个X带2个单位正电荷，排除铵根离子，而硫酸根离子与钡离子反应，酸性环境下亚铁离子能够被高锰酸根离子氧化，所以排除亚铁离子，X为铜离子，
故选：D。
取1L溶液研究，则1L溶液中含有的阴离子带的负电荷为：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×2=0.8mol，溶液中已知阳离子带的正电荷：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×1=0.6mol，依据溶液中电荷守恒计算X带的电荷数，并依据离子反应条件判断X离子。
本题考查物质的量浓度的相关计算，根据电荷守恒和离子共存即可解答，题目难度中等，但往往容易忽略离子共存问题。
18.【答案】A
【解析】解：硫酸镁、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡2.33g，物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol，可知硫酸根离子总物质的量为0.01mol，硫酸镁、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则硫酸钠物质的量为0.01mol，含钠离子物质的量为0.02mol，依据钠离子个数守恒可知，需要氢氧化钠物质的量为：0.02mol，则该NaOH溶液的浓度为：0.02mol0.1L=0.2mol/L，
故选：A。
硫酸镁、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡2.33g，物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol，可知硫酸根离子总物质的量为0.01mol，硫酸镁、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀和硫酸钠，依据钠离子与硫酸根离子物质的量之比计算。
本题考查了物质的量浓度有关计算，把握原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大。
19.【答案】Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O还原 B 加热试管C中褪色后的溶液，溶液又逐渐变为红色 BaSO3 BaSO4
【解析】解：(1)试管A中为Cu和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)酸性KMnO4为强氧化剂，若试管B中溶液褪色，说明SO2具有还原性；
A.撤去酒精灯后，试管A仍有较高温度，反应不会立即停止；
B.移去铜丝，分离了反应物，可以立即终止反应；
C.此时倒出热浓硫酸有安全隐患，不恰当；
故答案为：还原；B；
(3)SO2能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热又可复色，所以探究SO2与品红作用的可逆性实验操作只需加热试管A，过一段时间等到C中品红褪色后，上移铜丝，然后用酒精灯加热试管C，试管C中溶液又复色，
现象：加热试管C中褪色后的溶液，溶液又逐渐变为红色；
(4)试管D中为BaCl2溶液，通入SO2不反应，但溶液中溶解有SO2，当加入NaOH溶液，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，所以看到的白色沉淀为BaSO3，当加入H2O2溶液时，SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以看到的白色沉淀为BaSO4，
故答案为：BaSO3；BaSO4
(1)试管A中为Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(2)SO2被酸性KMnO4氧化，使试管B中溶液褪色，体现SO2还原性；若使反应立即停止，使反应物分离开最好；
(3)SO2能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热又可复色；
(4)试管D中为BaCl2溶液，通入的SO2与NaOH溶液反应生成的亚硫酸钠与反应生成亚硫酸钡白色沉淀，当加入H2O2溶液时，SO2被H2O2氧化为H2SO4，H2SO4又和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4。
本题以铜和浓硫酸的反应为背景考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质，内容基础，难度不大，侧重考查学生对知识的识记能力的考查。
20.【答案】溶解、过滤 漏斗 取溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有黄色沉淀生成证明含I− 进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明含有K+ 2 2 1 1 2 磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔没对准或分液漏斗上口玻璃塞未打开 淀粉溶液 防止暴沸 蒸馏烧瓶的支管口处 下进上出
【解析】解：(1)第②步的操作名称是溶解、过滤，溶解用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，检验溶液中含I−的方法是取溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，生成证明含I−；钾的检验只能是焰色反应，进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明含有K+，
故答案为：溶解、过滤；漏斗；取溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有黄色沉淀生成证明含I−；进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明含有K+；
(2)I化合价由−1价升高为0价，过氧化氢中O的化合价由−1价降低为−2价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可配平的离子方程式：2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，
故答案为：2；2；1；1；2；
(3)萃取与分液，分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔没对准或分液漏斗上口玻璃塞未打开，利用碘遇淀粉变蓝，分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入淀粉溶液试剂，
故答案为：磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔没对准或分液漏斗上口玻璃塞未打开；淀粉溶液；
(4)为防暴沸加碎瓷，蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是防止暴沸，蒸馏操作目的测蒸汽的温度，温度计水银球的位置是蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管为了冷凝效果更好，水流方向是下进上出，
故答案为：防止暴沸；蒸馏烧瓶的支管口处；下进上出。
据流程图可以得知，该小组通过灼烧海带变成海带灰，用水溶解过滤，取滤液加入过氧化氢、硫酸，将碘离子转化成碘单质，再通过加入CCl4进行萃取分液得到碘的CCl4溶液，最后再经过蒸馏分离出碘，以此来解析。
本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法等，题目难度不大。
21.【答案】ABBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr溴的富集 Cl2>Br2>SO2
【解析】解：(1)A.由分析可知加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A正确；
B.澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，但氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C.步骤II中氯气将母液中的溴离子氧化成溴单质，步骤III中利用空气将溶液中的溴单质吹出与二氧化硫发生氧化还原反应生成溴离子，这里面的溴元素是被还原的，步骤IV中溶液中的溴离子又被氯气氧化成溴单质，故C错误；
故答案为：A；
(2)蒸馏时用到的仪器没有容量瓶，容量瓶是在配制一定体积一定浓度溶液时所使用的计量仪器，
故答案为：B；
(3)二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，其中二氧化硫做还原剂，被氧化成硫酸根，溴单质做氧化剂，被还原成溴离子，依据得失电子守恒和质量守恒，两者反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
(4)由于开始得到的是溴的稀溶液，直接蒸馏低浓度溴水成本高，产率低，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液，实现对溴的富集，
故答案为：溴的富集；
(5)由题目可知，氯气可以将溴离子氧化成溴单质，说明氯气的氧化性比溴单质强，而溴单质又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，说明溴单质的氧化性比二氧化硫强，因此三者氧化性强弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2，
故答案为：Cl2>Br2>SO2。
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于是先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，据此分析解答。
本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法等，题目难度不大。
22.【答案】第三周期第ⅡA族 离子键 >NaOHMg(OH)2 2Mg+CO2−点燃2MgO+C2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑O2−>Na+>Mg2+
【解析】解：由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Mg、F为S；
(1)E元素M层与K层电子数相同，E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族；化合物D2F为Na2F，有的化学键为离子键；化合物D2C2为Na2O2，其电子式为，
故答案为：第三周期第ⅡA族；离子键；；
(2)元素非金属性O>S，热稳定性：H2O>H2S，金属性Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，
故答案为：>；NaOH；Mg(OH)2；
(3)镁在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2−点燃2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2−点燃2MgO+C；
(4)钠单质与水反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子分别为O2−、Na+、Mg2+，三种电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序是O2−>Na+>Mg2+，
故答案为：O2−>Na+>Mg2+。
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H元素、C为O元素；A、D同主族，C、F同主族，则D为Na、F为S元素；B元素质子数为A、D质子数之和的一半，B的质子数为1+112=6，故B为C元素；E元素M层与K层电子数相同，则E为Mg。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，从结构上理解影响微粒半径大小的因素。
23.【答案】2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH− 222.471.5
【解析】解：(1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH−，
故答案为：2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH−；
(2)117gNaCl的物质的量为2mol，当有2molNaCl反应时，生成1molCl2，在标准状况下的体积为22.4L，转移电子的数为2mol，
故答案为：2；22.4；
(3)Cl2与石灰乳反应的方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，当有1molCl2反应时，理论上可生成0.5molCa(ClO)2，质量为0.5mol×143g/mol=71.5g，
故答案为：71.5。
电解饱和食盐水阴极生成氢气和氢氧化钠、阳极发生氧化反应，生成氯气，电解反应方程式为2NaCl+2H2O
−电解H2↑+Cl2↑+2NaOH，可以根据反应的NaCl的量来计算生成氯气的量和转移的电子数，氯气通入石灰乳生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可以根据氯气的量来计算生成的次氯酸钙的质量，据此解答。
本题考查了电极原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电极反应电极产物分析，电解过程中离子放电顺序和定量计算的方法应用，题目难度中等。
2021-2022学年河北省唐山市高一（上）期末化学试卷
1. 下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是( )
A
B
C
D
漂白粉
酒精
双氧水
浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
2. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3
3. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为9的氮原子： 79N B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl−Cl D. Cl−的结构示意图：
4. 下列分散系中能出现丁达尔效应的是( )
A. 硫酸钡悬浊液 B. 蔗糖溶液 C. Al(OH)3胶体 D. 石灰水
5. 下列说法正确的是( )
A. CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B. BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D. 干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
6. 下列物质间转化均能实现的是( )
A. FeS2(s)→高温O2(g)SO3(g)→H2O(l)H2SO4(aq)
B. NaCl(aq)→电解Na(s)→加热O2Na2O2(s)
C. Al3+(aq)→NH3⋅H2OAl(OH)3→NH3⋅H2OAlO2−(aq)
D. NaBr(aq)→Cl2(g)Br2(aq)→KI(aq)I2(aq)
7. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A. 配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600gNa2CO3固体
B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
8. 下列有关性质的比较中，不正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B. 酸性：HClO>H2SO4
C. 碱性：NaOH
A. 利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯
B. 利用图2所示装置除去CO2中混有的HCl
C. 利用图3所示装置进行乙醇萃取碘水中的碘
D. 利用图4所示装置提纯Fe(OH)3胶体
10. 下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是( )
A. 体积相等时密度不相等 B. 体积相等时分子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的原子数相等
11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+Mg2+ Cl− OH− B. H+Ca2+ CO32−NO3−
C. Cu2+K+SO42−NO3− D. Na+ HCO3−OH− Ca2+
12. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 向碳酸钙中滴加稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌Cl−+ClO−+2H+
C. 过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH−=HCO3−
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O
13. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断合理的是( )
A. Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同
B. 由d生成g在工业上是在接触室内完成的
C. f为弱电解质
D. 常温下，Fe在h的浓溶液中钝化
14. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e
B. 通过该反应可知还原性：ClO3−>SO32−
C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1
D. 每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA
15. 今年是门捷列夫发现元表周期律153周年。如图为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，下列说法错误的是( )
A. a、b元素组成的化合物可能存在同分异构现象
B. c元素形成的单质存在同素异形体
C. c、d元素组成的化合物晶体中存在分子
D. e元素存在同位素
16. 下列实验现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字
一段时间后字变黑
浓H2SO4有吸水性
B
将SO2通入到H2S溶液中
产生淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强还原性
D
将Cl2通入到放有鲜花的试剂瓶中
鲜花褪色
Cl2有漂白性
A. A B. B C. C D. D
17. 某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能为( )
离子
H+
K+
X
MnO4−
SO42−
浓度(mol⋅L−1)
0.4
0.2
0.1
0.4
0.2
A. Fe2+ B. NH4+ C. Ba2+ D. Cu2+
18. 将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份。一份加入足量BaCl2，产生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金属离子给好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为( )
A. 0.2mol⋅L−1 B. 0.4mol⋅L−1 C. 0.5mol⋅L−1 D. 1mol⋅L−1
19. 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置：
(1)试管A中反应的化学方程式是 ______。
(2)加热一段时间后，试管B中溶液褪色，说明SO2具有 ______性。若要立即终止得与浓硫酸的反应，恰当的方法是 ______。
A.撤去酒精灯
B.上移铜丝，使其脱离浓硫酸
C.拔掉橡胶塞倒出浓硫酸
(3)试管C可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______。
(4)反应停止后，试管D中溶液依然澄清，待装置冷却，把D取下后将其中溶液分成两份做如表实验：
加入试剂
现象
结论
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
沉淀为 ______ (写化学式)
第二份
加入H2O2溶液
有白色沉淀生成
沉淀为 ______ (写化学式)
20. 海洋植物海带中含有丰富的碘元素，某化学学习小组为了验证海带中含有碘，在实验室从海带中提取碘的流程如图：
(1)第②步的操作名称是 ______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______，检验溶液中含I−的方法是 ______，海带中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，设计实验证明含碘离了溶液中K+的存在 ______。
(2)第③步：氧化。向含I−的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4。配平其离子反应方程式。
______I−+______H++______H2O2=______I2+______H2O
(3)第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是 ______。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入 ______试剂来进行检验。
(4)第⑤步：通过蒸馏从碘的CCl4溶液中提取碘并回收CCl4。蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是 ______，温度计水银球的位置是 ______，冷凝管水流方向是 ______。
21. 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：
(1)下列有关说法正确的是 ______。
A.步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有 ______。
A.温度计
B.容量瓶
C.直形冷凝管
D.酒精灯
(3)步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 ______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ______。
(5)根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 ______。
22. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。
请用化学用语回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为 ______；化合物D2F中含有的化学键为 ______；化合物D2C2的电子式为 ______。
(2)热稳定性：A2C______A2F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：______>______。(填化学式)
(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为 ______。
(4)D单质与水反应的离子反应方程式 ______。
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是 ______。(用离子符号表示)
23. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)写出电解饱和食盐水的离子反应方程式 ______。
(2)电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为 ______mol，理论上可得到氯气的体积是 ______L(标准状况)。
(3)若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是 ______g。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.漂白粉具有强的氧化性，应贴氧化剂标志，图示为爆炸品标志，故A选；
B.酒精为液态，易燃烧，应贴易燃液体标志，图示为易燃液体标志，故B不选；
C.双氧水具有氧化性，应贴氧化剂标志，图示为氧化剂标志，故C不选；
D.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图示为腐蚀品标志，故D不选；
故选：A。
A.漂白粉具有强的氧化性；
B.酒精为液态，易燃烧；
C.双氧水具有氧化性；
D.浓硫酸具有腐蚀性。
本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生对“84消毒液”的主要有效成分的理解和掌握，题目难度不大，掌握常见物质的用途等，明确物质的主要性质是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
【解答】
“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为：NaClO，得名于1984年地坛医院的前身研制成功的，能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液。
A、NaOH对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是84消毒液”的主要有效成分，故A错误；
B、NaCl是食盐的主要成分，对各类肝炎病毒无影响，故B错误；
C、NaClO是“84消毒液”的主要有效成分，ClO−水解生成HClO，利用HClO的强氧化性来杀菌消毒，故C正确；
D、Na2CO3俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、生产洗涤剂工业等，故D错误；
故选：C。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。
【解答】
A.氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16，该核素可以表示为： 716N，故A错误；
B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；
C.氯气电子式为：，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：Cl−Cl，故C正确；
D.氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：A.硫酸钡是浊液，无丁达尔效应，故A错误；
B.蔗糖溶液，无丁达尔效应，故B错误；
C.氢氧化铝胶体，有丁达尔效应，故C正确；
D.石灰水是溶液，无丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子在1∼100nm之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，据此分析。
本题考查了胶体的判断和性质，难度不大，应注意的是分散质粒子在1∽100nm之间是胶体的本质特征，丁达尔效应是胶体特有的性质。
5.【答案】A
【解析】解：A.CaCl2、Na2O中都只含离子键，这两种化合物中所含化学键类型完全相同，故A正确；
B.如果中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都满足8电子稳定结构，但氢化物除外，BF3中B元素化合价为+3、B原子最外层电子数是3，所以BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，故B错误；
C.分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，HCl中键能大于H2S中键能，所以HCl比H2S稳定，故C错误；
D.分子晶体状态发生变化时只破坏分子间作用力，则干冰气化时克服了分子间作用力，故D错误；
故选：A。
A.CaCl2、Na2O中都只含离子键；
B.如果中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都满足8电子稳定结构，但氢化物除外；
C.分子的稳定性与化学键有关；
D.分子晶体状态发生变化时只破坏分子间作用力。
本题考查化学键、物质的稳定性等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，C为解答易错点，注意：分子间晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，分子晶体稳定性与化学键有关。
6.【答案】D
【解析】解：A.二硫化亚铁燃烧生成二氧化硫和氧化铁，FeS2(s)→高温O2(g)SO3(g)不能一步实现，故A错误；
B.电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，NaCl(aq)→电解Na(s)不能一步实现，故B错误；
C.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，Al(OH)3→NH3⋅H2OAlO2−(aq)不能一步实现，故C错误；
D.氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，依据氧化还原反应强弱规律可知，NaBr(aq)→Cl2(g)Br2(aq)→KI(aq)I2(aq)均能实现，故D正确；
故选：D。
A.二硫化亚铁燃烧生成二氧化硫和氧化铁；
B.电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠；
C.氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中；
D.氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。
本题考查了元素化合物知识，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意物质之间的转化以及转化的反应条件，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.需要碳酸钠的质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，故A正确；
B.操作2是移液，即将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，故B正确；
C.操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：D。
A.根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量；
B.图中操作2是将溶液移入容量瓶中；
C.定容时滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；
D.少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程，根据物质的量定义式理解配制原理、进行误差分析，属于基础型题目，难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.非金属性：N>C，则气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，故A正确；
B.HCl为弱酸，H2SO4为强酸，则酸性：HClO
A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
B.次氯酸为弱酸，硫酸为强酸；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
D.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小。
本题考查元素周期律的应用，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.粗盐溶解后，过滤、蒸发可提纯，则可用图1和图4所示装置进行粗盐提纯，故A正确；
B.CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，且除杂时导管长进短出，故B错误；
C.乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误；
D.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法分离，故D错误；
故选：A。
A.粗盐溶解后，过滤、蒸发可提纯；
B.CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应；
C.乙醇与水互溶；
D.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.由于CO和N2的相对分子质量相等，故同温同压下体积相等的两种气体的质量相等，因此密度相等，故A错误；
B.由于CO和N2的相对分子质量相等，故体积相等的两种气体的质量相等，因此二者的物质的量是相等的，含有的分子数是相等，故B正确；
C.体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D.由于CO和N2的相对分子质量相等，等质量的两种分子物质的量相等，都属于双原子分子，二者具有的原子数相等，故D正确；
故选：A。
同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=VVm可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题。
本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等。
11.【答案】C
【解析】解：A.Mg2+、OH−结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Ca2+、CO32−结合生成沉淀，H+、CO32−结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.结HCO3−、OH−、Ca2+合生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误；
故选C.
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
12.【答案】B
【解析】解：A.向碳酸钙中滴加稀盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B.将氯气通入水中，离子方程式为：Cl2+H2O⇌Cl−+HClO+H+，故B错误；
C.过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+OH−=HCO3−，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：B。
A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
B.次氯酸为弱酸，不能拆开；
C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
13.【答案】BD
【解析】解：A.h为硫酸，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，i的可溶性正盐为硫酸盐，Ba(OH)2溶液与i反应的离子方程式为：SO42−+Ba2+=BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B.d为二氧化硫，g为三氧化硫，工业上生成硫酸时，二氧化硫的催化氧化是在接触室内完成的，故B正确；
C.f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D.h的浓溶液为浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象，故D正确；
故选：BD。
结合图示可知，该元素存在+6价和−2价，位于ⅥA族，常见元素为O、S元素，由于O没有+6价，则该元素为S元素，a为硫单质，d为二氧化硫，g为三氧化硫，b为硫化氢，c为硫化物，e为亚硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸，i为硫酸盐或硫酸氢盐，以此结合常见元素化合物性质解答。
本题考查硫及其化合物性质应用，结合图示现象推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.根据2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，故A正确；
B.2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，反应中部分S的化合价从+4价升高到+6价，为还原剂，ClO3−的化合价从+5价降低到+4价为氧化剂，则氧化性ClO3−>SO42−，故B错误；
C.根据2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故C正确；
D.根据2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，2molClO3−反应，转移电子数为2mol，则每生成1molClO2，反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选：A。
酸性条件下，ClO3−与SO32−离子反应生成ClO2和SO42−，反应反应的离子方程式为：2ClO3−+2H++SO32−=2ClO2↑+SO42−+H2O，反应中部分S的化合价从+4价升高到+6价，ClO3−的化合价从+5价降低到+4价，据此分析。
本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中元素化合价的变化、硫、氯及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
15.【答案】C
【解析】解：A.自然界中同分异构现象是较普遍存的现象，大多数烃都存在同分异构现象，故A正确；
B.O元素形成的单质可以是O2、O3，二者互为同素异形体，故B正确；
C.SiO2由原子构成，为原子晶体，晶体中不存在分子，故C错误；
D.Cl元素在自然界中存在两种同位素，分别是 35Cl和 37Cl，故D正确；
故选：C。
图中周期表结构分析可知，a、b、c、d、e分别为H、C、O、Si、Cl，
A.由H、C元素组成的化合物为烃；
B.O元素形成的单质可以是O2、O3；
C.SiO2晶体由原子构成；
D.Cl元素在自然界中存在两种同位素。
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及同素异形体、同分异构现象、同位素等知识点，侧重考查学生基本概念、基本理论，知道O有同素异形体。
16.【答案】B
【解析】解：A.浓硫酸使白纸中H、O元素以水的形式脱出，变黑说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B.SO2通入到H2S溶液中，生成S和水，二氧化硫中S元素的化合价降低，则SO2有氧化性，故B正确；
C.钠被空气中氧气氧化生成氧化钠，可知Na具有还原性，但实验不能证明还原性的强弱，故C错误；
D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：B。
A.浓硫酸使白纸中H、O元素以水的形式脱出；
B.SO2通入到H2S溶液中，生成S和水；
C.钠被空气中氧气氧化生成氧化钠；
D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：取1L溶液研究，则1L溶液中含有的阴离子带的负电荷为：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×2=0.8mol，溶液中已知阳离子带的正电荷：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×1=0.6mol，依据溶液中电荷守恒可知，X为阳离子，0.1molX带正电荷物质的量为：0.8mol−0.6mol=0.2mol，则1个X带2个单位正电荷，排除铵根离子，而硫酸根离子与钡离子反应，酸性环境下亚铁离子能够被高锰酸根离子氧化，所以排除亚铁离子，X为铜离子，
故选：D。
取1L溶液研究，则1L溶液中含有的阴离子带的负电荷为：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×2=0.8mol，溶液中已知阳离子带的正电荷：0.4mol/L×1L×1+0.2mol/L×1L×1=0.6mol，依据溶液中电荷守恒计算X带的电荷数，并依据离子反应条件判断X离子。
本题考查物质的量浓度的相关计算，根据电荷守恒和离子共存即可解答，题目难度中等，但往往容易忽略离子共存问题。
18.【答案】A
【解析】解：硫酸镁、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡2.33g，物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol，可知硫酸根离子总物质的量为0.01mol，硫酸镁、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则硫酸钠物质的量为0.01mol，含钠离子物质的量为0.02mol，依据钠离子个数守恒可知，需要氢氧化钠物质的量为：0.02mol，则该NaOH溶液的浓度为：0.02mol0.1L=0.2mol/L，
故选：A。
硫酸镁、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡2.33g，物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol，可知硫酸根离子总物质的量为0.01mol，硫酸镁、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀和硫酸钠，依据钠离子与硫酸根离子物质的量之比计算。
本题考查了物质的量浓度有关计算，把握原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大。
19.【答案】Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O还原 B 加热试管C中褪色后的溶液，溶液又逐渐变为红色 BaSO3 BaSO4
【解析】解：(1)试管A中为Cu和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)酸性KMnO4为强氧化剂，若试管B中溶液褪色，说明SO2具有还原性；
A.撤去酒精灯后，试管A仍有较高温度，反应不会立即停止；
B.移去铜丝，分离了反应物，可以立即终止反应；
C.此时倒出热浓硫酸有安全隐患，不恰当；
故答案为：还原；B；
(3)SO2能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热又可复色，所以探究SO2与品红作用的可逆性实验操作只需加热试管A，过一段时间等到C中品红褪色后，上移铜丝，然后用酒精灯加热试管C，试管C中溶液又复色，
现象：加热试管C中褪色后的溶液，溶液又逐渐变为红色；
(4)试管D中为BaCl2溶液，通入SO2不反应，但溶液中溶解有SO2，当加入NaOH溶液，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，所以看到的白色沉淀为BaSO3，当加入H2O2溶液时，SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以看到的白色沉淀为BaSO4，
故答案为：BaSO3；BaSO4
(1)试管A中为Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(2)SO2被酸性KMnO4氧化，使试管B中溶液褪色，体现SO2还原性；若使反应立即停止，使反应物分离开最好；
(3)SO2能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热又可复色；
(4)试管D中为BaCl2溶液，通入的SO2与NaOH溶液反应生成的亚硫酸钠与反应生成亚硫酸钡白色沉淀，当加入H2O2溶液时，SO2被H2O2氧化为H2SO4，H2SO4又和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4。
本题以铜和浓硫酸的反应为背景考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质，内容基础，难度不大，侧重考查学生对知识的识记能力的考查。
20.【答案】溶解、过滤 漏斗 取溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有黄色沉淀生成证明含I− 进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明含有K+ 2 2 1 1 2 磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔没对准或分液漏斗上口玻璃塞未打开 淀粉溶液 防止暴沸 蒸馏烧瓶的支管口处 下进上出
【解析】解：(1)第②步的操作名称是溶解、过滤，溶解用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，检验溶液中含I−的方法是取溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，生成证明含I−；钾的检验只能是焰色反应，进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明含有K+，
故答案为：溶解、过滤；漏斗；取溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有黄色沉淀生成证明含I−；进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明含有K+；
(2)I化合价由−1价升高为0价，过氧化氢中O的化合价由−1价降低为−2价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可配平的离子方程式：2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，
故答案为：2；2；1；1；2；
(3)萃取与分液，分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔没对准或分液漏斗上口玻璃塞未打开，利用碘遇淀粉变蓝，分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入淀粉溶液试剂，
故答案为：磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔没对准或分液漏斗上口玻璃塞未打开；淀粉溶液；
(4)为防暴沸加碎瓷，蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是防止暴沸，蒸馏操作目的测蒸汽的温度，温度计水银球的位置是蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管为了冷凝效果更好，水流方向是下进上出，
故答案为：防止暴沸；蒸馏烧瓶的支管口处；下进上出。
据流程图可以得知，该小组通过灼烧海带变成海带灰，用水溶解过滤，取滤液加入过氧化氢、硫酸，将碘离子转化成碘单质，再通过加入CCl4进行萃取分液得到碘的CCl4溶液，最后再经过蒸馏分离出碘，以此来解析。
本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法等，题目难度不大。
21.【答案】ABBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr溴的富集 Cl2>Br2>SO2
【解析】解：(1)A.由分析可知加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A正确；
B.澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，但氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C.步骤II中氯气将母液中的溴离子氧化成溴单质，步骤III中利用空气将溶液中的溴单质吹出与二氧化硫发生氧化还原反应生成溴离子，这里面的溴元素是被还原的，步骤IV中溶液中的溴离子又被氯气氧化成溴单质，故C错误；
故答案为：A；
(2)蒸馏时用到的仪器没有容量瓶，容量瓶是在配制一定体积一定浓度溶液时所使用的计量仪器，
故答案为：B；
(3)二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，其中二氧化硫做还原剂，被氧化成硫酸根，溴单质做氧化剂，被还原成溴离子，依据得失电子守恒和质量守恒，两者反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
(4)由于开始得到的是溴的稀溶液，直接蒸馏低浓度溴水成本高，产率低，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液，实现对溴的富集，
故答案为：溴的富集；
(5)由题目可知，氯气可以将溴离子氧化成溴单质，说明氯气的氧化性比溴单质强，而溴单质又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，说明溴单质的氧化性比二氧化硫强，因此三者氧化性强弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2，
故答案为：Cl2>Br2>SO2。
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于是先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，据此分析解答。
本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法等，题目难度不大。
22.【答案】第三周期第ⅡA族 离子键 >NaOHMg(OH)2 2Mg+CO2−点燃2MgO+C2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑O2−>Na+>Mg2+
【解析】解：由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Mg、F为S；
(1)E元素M层与K层电子数相同，E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族；化合物D2F为Na2F，有的化学键为离子键；化合物D2C2为Na2O2，其电子式为，
故答案为：第三周期第ⅡA族；离子键；；
(2)元素非金属性O>S，热稳定性：H2O>H2S，金属性Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，
故答案为：>；NaOH；Mg(OH)2；
(3)镁在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2−点燃2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2−点燃2MgO+C；
(4)钠单质与水反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子分别为O2−、Na+、Mg2+，三种电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序是O2−>Na+>Mg2+，
故答案为：O2−>Na+>Mg2+。
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H元素、C为O元素；A、D同主族，C、F同主族，则D为Na、F为S元素；B元素质子数为A、D质子数之和的一半，B的质子数为1+112=6，故B为C元素；E元素M层与K层电子数相同，则E为Mg。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，从结构上理解影响微粒半径大小的因素。
23.【答案】2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH− 222.471.5
【解析】解：(1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH−，
故答案为：2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH−；
(2)117gNaCl的物质的量为2mol，当有2molNaCl反应时，生成1molCl2，在标准状况下的体积为22.4L，转移电子的数为2mol，
故答案为：2；22.4；
(3)Cl2与石灰乳反应的方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，当有1molCl2反应时，理论上可生成0.5molCa(ClO)2，质量为0.5mol×143g/mol=71.5g，
故答案为：71.5。
电解饱和食盐水阴极生成氢气和氢氧化钠、阳极发生氧化反应，生成氯气，电解反应方程式为2NaCl+2H2O
−电解H2↑+Cl2↑+2NaOH，可以根据反应的NaCl的量来计算生成氯气的量和转移的电子数，氯气通入石灰乳生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可以根据氯气的量来计算生成的次氯酸钙的质量，据此解答。
本题考查了电极原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电极反应电极产物分析，电解过程中离子放电顺序和定量计算的方法应用，题目难度中等。
相关试卷
2021-2022学年河北省唐山市高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）卷： 这是一份2021-2022学年河北省唐山市高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）卷，共23页。试卷主要包含了02NA，4L的NO与11，0×10−8，Ka1=4，92g，48L，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河北省唐山市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年河北省唐山市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了1ml⋅L−1的溶液中，【答案】B，【答案】C，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
河北省唐山市2021-2022学年高一化学上学期期末试题（Word版附解析）： 这是一份河北省唐山市2021-2022学年高一化学上学期期末试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了 反应可用于氯气管道的检漏， 下列物质间转化均能实现的是等内容，欢迎下载使用。
