2021-2022学年吉林省白山市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年吉林省白山市高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了质子数为117的Ts核素符号等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年吉林省白山市高一（上）期末化学试卷

1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是(    )




A.汽车轮胎(橡胶)
B.下水道井盖(生铁)
C.航母甲板(钢)
D.公路防撞护栏(铝镁合金)

A. A B. B C. C D. D
2. 下列成语或谚语，从化学角度分析，涉及氧化还原反应的是(    )
A. 铁杵成针 B. 滴水穿石 C. 火上浇油 D. 木已成舟
3. 下列化学用语中正确的是(    )
A. S的原子结构示意图：
B. NaCl的电子式：
C. 次氯酸的结构式：
D. 中子数为176、质子数为117的Ts核素符号： 117176Ts
4. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是(    )
A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液
5. 水是万物之母、生存之本、文明之源。在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(    )
A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. 2H2O−通电2H2↑+O2↑
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2
6. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(    )
A. 1mol⋅L−1的K2SO4溶液中K+的数目为2NA
B. 标准状况下，22.4LH2O中所含的分子数NA
C. 22.4LCl2(标准状况下)与Fe完全反应时，转移的电子数为3NA
D. 常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体中所含的电子总数为14NA
7. 新冠肺炎在全球肆虐，为抗击新冠病毒，“84”消毒液成为人们居家生活的必需品。下列有关说法正确的是(    )
A. 将Cl2通入石灰乳中可制得“84”消毒液
B. “84”消毒液的有效成分为NaClO
C. “84”消毒液可与稀盐酸混合使用
D. “84”消毒液的主要成分为HClO的水溶液
8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是(    )
A. 将Cl2通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
B. 将铝片加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H2↑
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓
D. 将碳酸氢钙加入稀硫酸中：Ca(HCO3)2+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图。下列推断不合理的是(    )
A. a→e需要加入强氧化剂
B. 加入Cu单质可实现e→b
C. c在空气中灼烧可转化为e
D. b→c→d→e→b的循环转化中有两个转化属于氧化还原反应

10. 下列叙述中正确的是(    )
A. 化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B. 极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C. 极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D. 仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
11. 实验室中将2.3g已除去表面氧化物的Na块，用1.8g打磨过的Al箔包裹，并在表面刺一些小孔，放入100mL水中完全反应，生成标准状况下H2的体积为(    )
A. 4.48L B. 2.24L C. 3.36L D. 8.96L
12. 下列化合物中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是(    )
A. SiCl4 B. PCl5 C. H2S D. LiF
13. 下列实验操作及现象、结论对应且均正确的一组是(    )
选项
实验操作
现象
结论
A
将Cl2通入FeCl2溶液中
溶液由浅绿色变成棕黄色
FeCl2溶液未变质
B
向Fe(NO3)3溶液中加入锌粉
溶液由棕黄色变成无色
Fe3+具有还原性
C
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束可见光照射
产生丁达尔效应
丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
D
用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
pH试纸先变红后褪色
新制氯水呈酸性且具有漂白性

A. A B. B C. C D. D
14. 类比推理是化学学习中常用的方法，可预测许多物质的性质。下列有关类比推理的说法正确的是(    )
A. 已知Cu能在FeCl3溶液中溶解，则Cu也能在AlCl3溶液中溶解
B. 已知Fe与CuSO4溶液能发生置换反应，则Fe与AgNO3溶液也能发生置换反应
C. 已知含有Fe2+的溶液为浅绿色，则由含Fe2+的溶液形成的Fe(OH)2沉淀为灰绿色
D. 已知Fe能与水蒸气反应生成H2，推测Cu也能与水蒸气反应生成H2
15. 取一定量铁的某种氧化物，用350mL1.0mol⋅L−1硫酸在一定条件下将其恰好完全溶解，向所得溶液中加入5.6g铁粉，恰好完全反应，此时溶液中只存在一种金属阳离子，则该氧化物的化学式可表示为(    )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7
16. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。
已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：
B
C

E
请回答下列问题：
(1)A与F形成的化合物的结构式为 ______；仅由A、C形成的18e−的化合物的分子式为 ______。
(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为 ______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为 ______(填离子符号)。
(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是 ______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为 ______。
(4)C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作 ______(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为 ______。
17. 二氧化氯(ClO2,极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠(NaClO2)、泡腾剂(Na2CO3)、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，NaClO2与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：5HClO2=HCl+4ClO2+2H2O，同时泡腾剂(Na2CO3)与酸反应释放CO2，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题：
(1)ClO2中Cl的化合价为 ______价，Na2CO3在水中的电离方程式为 ______。
(2)从氧化还原角度分析，ClO2可能具有的性质为 ______。
(3)用上述泡腾片配制50mL0.04mol⋅L−1ClO2溶液。(已知泡腾片中NaClO2的质量分数为45.25%)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为 ______g，亚氯酸分解释放二氧化氯的过程中转移的电子数为 ______NA。
②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是 ______(填标号)。

③下列操作使配制的ClO2溶液浓度偏低的有 ______(填标号)。
A.称量时，砝码与泡腾片放反了
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.某同学观察液面的情况如图甲所示

(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则ClO2的“有效氯”为 ______(保留三位有效数字)%。
18. 某工厂的工业废水中含有较大量的硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，在排放前进行废水处理可以获得颜料——铁红和单质铜。其提取的流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出铁红的化学式：______。
(2)加入试剂①时，写出发生反应的化学方程式：______、______。
(3)操作1的名称是 ______；操作2所用玻璃仪器有 ______。
(4)在③和④合并后的溶液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应的离子方程式为 ______。
(5)检验⑤中金属阳离子的试剂是 ______，观察到的现象是 ______。
19. 某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO4固体与草酸(H2C2O4)反应的产物，以其产物为原料制备氯气。室温下，取KMnO4固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。分析实验并回答相应问题。
(1)M的化学式是 ______，组成草酸的三种元素中，非金属性最强的是 ______(填元素符号)。
(2)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为 ______，向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体，该反应的离子方程式为 ______。
(3)将过滤得到的滤渣洗涤干净，确认滤渣已洗涤干净的操作是 ______。
(4)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ______。
(5)写出高锰酸钾与草酸溶液发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中电子的转移情况：______。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A.汽车轮胎为合成橡胶，属于有机高分子材料，故A错误；
B.生铁为铁与碳的合金，故B正确；
C.钢为含碳量低的铁的合金，故C错误；
D.公路防撞护栏为铝镁合金，故D错误；
故选：A。
一般来说，金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质，以此来解答。
本题考查合金的判断，为高频考点，把握合金的组成、判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钢为含铁的合金，题目难度不大。

2.【答案】C 
【解析】解：A.铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B.滴水穿石中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C.火上浇油，发生了燃烧反应，属于氧化还原反应，故C正确；
D.木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。
本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大。

3.【答案】B 
【解析】解：A.S原子的质子数和核外电子数均为16，最外层电子数为6，核外电子分层排布，其结构示意图为，故A错误；
B.氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故B正确；
C.次氯酸分子的中心原子是O，分子中含有O−H键、O−Cl键，结构式为H−O−Cl，故C错误；
D.中子数为176、质子数为117的Ts的质量数为176+117=293，该原子的核素符号为 117293Ts，故D错误；
故选：B。
A.是S2−的结构示意图；
B.NaCl是离子化合物，由Na+和Cl−构成；
C.次氯酸分子的中心原子是O，不是Cl原子；
D.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及原子结构示意图、结构式、电子式和核素等知识，为高频考点，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大。

4.【答案】D 
【解析】解：A.NaOH是电解质，但NaOH有腐蚀性，不能擦拭皮肤，故A错误；
B.医用酒精不导电，故B错误；
C.硫酸是电解质，但硫酸是强酸有腐蚀性，不能擦拭皮肤，故C错误；
D.氯化钠是电解质，医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，故D正确；
故选：D。
电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了电解质、非电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】C 
【解析】解：A.该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故A错误；
B.该反应水中O元素化合价由−2价变为0价，H元素由+1价变为0价，所以水既是还原剂也是氧化剂，故B错误；
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D.该反应水中O元素化合价由−2价变为0价，水做还原剂，故D错误；
故选：C。
属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

6.【答案】D 
【解析】解：A.题目未给溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；
B.标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；
C.22.4LCl2(标准状况下)与Fe完全反应时，转移的电子数为22.4L22.4L/mol×2×NA/mol=2NA，故C错误；
D.28g由N2和CO组成的混合气体中所含的电子总数为28g28g/mol×14×NA/mol=14NA，故D正确；
故选：D。
A.题目未给溶液体积；
B.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体；
C.1mol氯气与铁反应生成三氯化铁得到2mol电子；
D.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，分子中均含有14个电子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A.氯气与氢氧化钙反应生成是氯化钙和次氯酸钙、水，制取漂白粉，不是消毒液，故A错误；
B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，“84”消毒液的有效成分是NaClO，故B正确；
C.“84”消毒液(有效成分是NaClO)与稀盐酸混合使用会发生反应生成氯气，氯气有毒，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，“84”消毒液的主要成分是NaCl、NaClO，故D错误；
故选：B。
A.氯气与氢氧化钙反应生成是氯化钙和次氯酸钙、水；
B.“84”消毒液的有效成分是NaClO；
C.次氯酸钠具有氧化性，能与盐酸反应生成氯化钠、氯气等物质；
D.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。
本题主要考查了氯及其化合物的知识，侧重考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，题目难度不大。

8.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。
【解答】
A.将Cl2通入氢氧化钾溶液中，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO+H2O，故A正确；
B.将铝片加入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH−=2AlO2−+3H2↑，故B错误；
C.向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H++2OH−+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.将碳酸氢钙加入稀硫酸中，离子方程式为：SO42−+Ca2++2HCO3−+2H+=2H2O+2CO2↑+CaSO4↓，故D错误；
故选：A。  
9.【答案】C 
【解析】解：A.元素化合价升高需要加入氧化剂，且铁是变成高价，所以要加入强氧化剂，故A正确；
B.铜可以把三价铁还原成二价铁，故加入Cu单质可实现e→b，故B正确；
C.c在空气中灼烧可以变成氧化铁，不能变成三价的铁盐，故C错误；
D.存在化合价变化的转化就是氧化还原反应，b→c→d→e→b的循环转化中，只有c→d及e→b存在化合价变化，故只有有两个转化属于氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
A.化合价升高需要加入氧化剂；
B.铜可以把三价铁还原成二价铁；
C.c在空气中灼烧可以变成氧化铁；
D.存在化合价变化的转化就是氧化还原反应。
本题考查了含铁化合物相关知识，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意把握物质的性质。

10.【答案】B 
【解析】解：A.化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，包含引力和斥力，故A错误；
B.极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，比如Na2O2，NaOH，故B正确；
C.极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，如HCl，故C错误；
D.由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键，如各种铵盐，故D错误；
故选：B。
A.化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的相互作用；
B.如Na2O2为离子化合物中存在非极性键；NaOH为离子化合物中存在极性键；
C.极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键；
D.非金属元素形成的化合物中可能有离子键，如氯化铵等。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答，题目难度不大。

11.【答案】C 
【解析】解：2.3gNa为的物质的量为：2.3g23g/mol=0.1mol，根据反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知2Na∼2NaOH∼H2则生成氢气的物质的n1(H2)=0.05mo1，生成氢氧化钠0.1mol，1.8gA1的物质的量为：1.8g27g/mol=115mol，根据氢氧化钠和铝的反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化钠过量，所以生成氢气物质的量n2(H2)=115mol×32=0.1mol，所以生成氢气的总物质的量为：n(H2)=n1(H2)+n2(H2)=0.15mol，则标况下体积为：0.15mol×22.4L/mo1=3.36L，
故选：C。
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，结合两者的物质的量进行计算。
本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。

12.【答案】A 
【解析】解：A、SiCl4中Si为+4价，最外层4个电子，满足8电子结构；Cl元素化合价为−1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为−1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；
C、H2S中H为+1价，最外层1个电子，满足2电子结构；S元素化合价为−2，s原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构，故C错误；
D、LiF中Li为+1价，Li失去一个电子，最外层2个电子，满足2电子结构；F原子最外层7个电子，得到一个电子，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；
故选：A。
分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。
本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A.氯气可氧化亚铁离子生成铁离子，由操作和现象不能证明FeCl2溶液未变质，可能部分变质，故A错误；
B.Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，可知Fe3+具有氧化性，故B错误；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液与胶体的本质区别是分散系中分散质的直径大小，故C错误；
D.氯水含HClO、HCl，pH试纸先变红后褪色，可知新制氯水呈酸性且具有漂白性，故D正确；
故选：D。
A.氯气可氧化亚铁离子生成铁离子；
B.Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质；
D.氯水含HClO，可使pH试纸褪色，且氯水具有酸性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

14.【答案】B 
【解析】解：A.Cu能在FeCl3溶液中溶解，是因为铁离子的氧化性大于铜离子，故可以反应，而Cu不和AlCl3溶液不反应，故A错误；
B.金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以Fe与AgNO3溶液也能发生置换反应，故B正确；
C.Fe(OH)2沉淀为白色不是灰绿色，故C错误；
D.铜与水蒸气加热不反应，故D错误；
故选：B。
A.Cu不和AlCl3溶液反应；
B.金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；
C.Fe(OH)2沉淀为白色；
D.铜与水蒸气不反应。
本题难度不大，解答此题时要根据不同知识特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，作答具体问题能具体分析，注意基础知识的掌握。

15.【答案】D 
【解析】解：加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，充分反应后只有一种金属阳离子，该离子为Fe2+，此时溶液为FeSO4溶液，根据硫原子守恒可知最终溶液中Fe2+的总物质的量为1.0mol/L×350mL=0.35mol；加入5.6g铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，5.6g铁粉的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，则加入硫酸后(加入铁粉前)所得溶液中Fe3+的物质的量为0.2mol，加入铁粉后反应生成的Fe2+的物质的量为0.3mol；结合上面两个分析可知一开始加入硫酸后得到Fe2+的物质的量为0.35mol−0.3mol=0.05mol，因此该金属氧化物中三价铁和二价铁物质的量之比0.2mol：0.05mol=4：1，则该氧化物的化学式可表示为2Fe2O3⋅FeO或Fe5O7，D符合题意，
故选：D。
加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，充分反应后只有一种金属阳离子，该离子为Fe2+，此时溶液为FeSO4溶液，根据硫原子守恒进行计算。
本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及守恒关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。

16.【答案】(1)H−Cl；H2O2
(2)Na>S>N>O；S2−>N3−>O2−>Na+
(3)HClO4；H2O
(4)供氧剂；离子键、共价键 
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表、元素化合物知识，理解影响微粒半径大小的因素。
【解答】
六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B是空气中含量最多的元素，则B为N元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na；由B(氮)、C、E在周期表中相对位置，可知C为O元素、E为S元素；F的原子序数大于E(硫)，故F为Cl。
由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为S、F为Cl；
(1)H与Cl形成的化合物为HCl，其结构式为H−Cl；仅由H、O形成的18e−的化合物的分子式为H2O2；
(2)同周期自左而右原子半径增大，一般电子层越多，原子半径越大，故原子半径Na>S>N>O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2−>N3−>O2−>Na+；
(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是HClO4，形成的最简单氢化物中，水是液体，其它均是气体，沸点最高的为H2O；
(4)O、Na的单质在加热条件下反应产物为过氧化钠，可用作供氧剂等，过氧化钠中含有离子键、共价键。  
17.【答案】+4Na2CO3=2Na++CO32−  既有氧化性又有还原性  5.00.02adfgC263 
【解析】解：(1)ClO2中O为−2价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得Cl为+4价，碳酸钠属于强电解质在水中完全电离，电离出钠离子和碳酸根离子，在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32−，
故答案为：+4；Na2CO3=2Na++CO32−；
(2)ClO2中O为−2价，Cl为+4价，氯处于氯元素的中间价态，可降低也可升高，既有氧化性又有还原性，
故答案为：既有氧化性又有还原性；
(3)①配制500mL0.04mol⋅L−1ClO2溶液需要n(ClO2)=cV=0.04mol⋅L−1×0.5L=0.02mol，根据反应5HClO2=HCl+4ClO2+2H2O，可知5HClO2∼4ClO2根据元素守恒可知HClO2∼NaClO2，4ClO2∼5NaClO2，m(NaClO2)=0.02mol×54×90.5g/mol=2.2625g，泡腾片的质量为2.2625g45.25%=5.0g；根据反应5HClO2=HCl+4ClO2+2H2O，HClO2中Cl化合价由+3变为HCl中的−1价，转移电子数目为4，可得ClO2∼e−，可得转移电子数为0.02NA×1=0.02NA，
故答案为：5.0；0.02；
②根据实验操作的步衰有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：adfg；
③A.将砝码放在左盘上，泡腾片放在右盘上进行称量，根据上面分析可知需称量5.0g泡腾片，不用游码，不影响泡腾片的质量，溶液的浓度不受影响，故A错误；
B.容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B错误；
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C正确：
D.砝码上沾有杂质，导致砝码质量偏大，导致称取的泡腾片的质量偏大，所得溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D错误；
E.图中读数为俯视，将容量瓶中的液体体积读数读的偏大，实际液体体积小，浓度偏大，故E错误；
故答案为：C。
(4)从KI中氧化出相同量的I2与指定化合物的质量之比”中，也就是就氧化生成1mol的碘单质，那消耗的氯气肯定也是1mol，质量就是71g；所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，就是所消耗的氯气的质量与所给物质的质量的比值，在这儿就是指氯气与ClO2(为+4价)的质量之比，根据反应：Cl2+2HI=I2+2HCl，2ClO2+10HI=5I2+4H2O+2HCl，这样都生成1mol的碘单质，同时氯气与ClO2的物质的量之比为1：25，那质量比就是71：(67.5×25)=263%，
故答案为：263。
(1)ClO2中O为−2价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得Cl为+4价，碳酸钠属于强电解质在水中完全电离，电离出钠离子和碳酸根离子；
(2)ClO2中O为−2价，Cl为+4价，氯处于氯元素的中间价态，可降低也可升高；
(3)①配制500mL0.04mol⋅L−1ClO2溶液需要n(ClO2)=cV=0.04mol⋅L−1×0.5L=0.02mol，根据反应5HClO2=HCl+4ClO2+2H2O，可知5HClO2∼4ClO2根据元素守恒可知HClO2∼NaClO2，4ClO2∼5NaClO2，m(NaClO2)=0.02mol×54×90.5g/mol=2.2625g，泡腾片的质量为2.2625g45.25%=5.0g；根据反应5HClO2=HCl+4ClO2+2H2O，HClO2中Cl化合价由+3变为HCl中的−1价，转移电子数目为4；
②根据实验操作的步衰有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此分析操作步骤以及仪器；
③A.将砝码放在左盘上，泡腾片放在右盘上进行称量，根据上面分析可知需称量5.0g泡腾片，不用游码，不影响泡腾片的质量，溶液的浓度不受影响；
B.容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响；
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低：
D.砝码上沾有杂质，导致砝码质量偏大，导致称取的泡腾片的质量偏大，所得溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
E.图中读数为俯视，将容量瓶中的液体体积读数读的偏大，实际液体体积小，浓度偏大。
(4)从KI中氧化出相同量的I2与指定化合物的质量之比”中，也就是就氧化生成1mol的碘单质，那消耗的氯气肯定也是1mol，质量就是71g；所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，就是所消耗的氯气的质量与所给物质的质量的比值，在这儿就是指氯气与ClO2(为+4价)的质量之比，根据反应：Cl2+2HI=I2+2HCl，2ClO2+10HI=5I2+4H2O+2HCl，这样都生成1mol的碘单质，同时氯气与ClO2的物质的量之比为1：25，据此计算。
本题考查ClO2的制备实验，涉及氯气的制备与净化、氧化还原反应的离子方程式配平及相关计算，题目难度中等，关键是掌握实验原理和相关气体的性质，把握利用得失电子数计算反应量的方法，提高学生的实验分析能力和化学计算能力。

18.【答案】Fe2O3  Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4  CuSO4+Fe=FeSO4+Cu过滤  烧杯、玻璃杯、漏斗  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OKSCN溶液  溶液变红 
【解析】解：(1)铁红的化学式为Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
(2)加入试剂①时，发生铁和硫酸铁的归中反应和硫酸铜的置换反应，方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，
故答案为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(3)操作1的名称是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃杯、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃杯、漏斗；
(4)在③和④合并后的溶液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(5)检验⑤中金属阳离子的试剂是KSCN溶液，观察到的现象是溶液变红，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红。
工业废水中含有较大量的硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量铁粉过滤，滤渣为Fe和Cu，滤液为FeSO4，滤渣加入硫酸溶解，可以分离铁和铜，溶解后的硫酸亚铁可以与③混合，加入过氧化氢氧化亚铁离子，加入氢氧化钠沉淀产生氢氧化铁沉淀，加热分解，产生铁红，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

19.【答案】CO2  O 焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为浅紫色  CO32−+2H+=H2O+CO2↑取少量最后一次洗涤液，向其中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生，如果没有白色沉淀产生，说明滤渣已洗涤干净  MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O 
【解析】解：(1)分析可知，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭，结合元素守恒和气体性质可知，该气体为CO2，组成草酸的三种元素中，非金属性最强的是O，
故答案为：CO2；O；
(2)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子为钾离子，钾离子的方法及现象为焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为浅紫色，向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体，该反应的离子方程式为CO32−+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为浅紫色；CO32−+2H+=H2O+CO2↑；
(3)将过滤得到的滤渣洗涤干净，确认滤渣已洗涤干净的操作是检验是否存在碳酸根离子即可，取少量最后一次洗涤液，向其中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生，如果没有白色沉淀产生，说明滤渣已洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液，向其中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生，如果没有白色沉淀产生，说明滤渣已洗涤干净；
(4)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)分析可知，可以观察到有黑色沉淀产生，说明有二氧化锰产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，根据氧化还原规律说明高锰酸钾将草酸氧化，自身被还原为二氧化锰，有二氧化碳产生，说明草酸被氧化为+4价，结合元素守恒可知，还有碳酸钾产生，反应方程式为，
故答案为：。
室温下，取KMnO4固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，说明有二氧化锰产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，说明有二氧化碳产生，结合元素守恒可知，还有碳酸钾产生，据此回答问题。
本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。