2021-2022学年吉林省长春二中高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年吉林省长春二中高一（上）期末化学试卷

1. 化学与社会生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(    )
A. 铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业
B. 中秋佳节月饼盒中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质
C. 将含Cl2的漂白剂与含SO2的漂白剂混合使用，可增强漂白效果
D. “司南杓之，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为FeO
2. 下列各组物质的分类不正确的是(    )
A. 同位素： 1H2O、 2H2O、 3H2O B. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C. 混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D. 电解质：NaCl、KOH、HClO
3. 下列电离方程式中，书写正确的是(    )
A. NaHCO3=Na++HCO3− B. Ba(OH)2=Ba2++OH−
C. KClO3=K++Cl−+3O2− D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2−
4. 下列各组离子一定能够大量共存的是(    )
A. Na+、I−、SO42−、Fe3+ B. K+、SO42−、CO32−、H+
C. NO3−、Ca2+、Cl−、CO32− D. Ba2+、Na+、NO3−、Cl−
5. 某合金与铁的物理性质比较如下：

熔点/∘C
密度/g⋅cm3
硬度
电阻率/Ω⋅m
其他性质
某合金
2500
3.00
7.4
1.6×10−6
耐腐蚀
铁
1535
7.86
4.5
9.78×10−8
纯铁耐腐蚀
已知：金刚石的硬度为10，银的电阻率为1.65×10−8/Ω⋅m该合金不适合制成(    )
A. 导线 B. 门窗 C. 炉具 D. 飞机外壳
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
A. 16g由O2和O3组成的混合物中含氧原子的数目为NA
B. 1mol/LCaCl2溶液中所含Cl−的数目为2NA
C. 1molCl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3NA
D. 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
7. 下列叙述不正确的是(    )
A. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
8. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是(    )
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
B. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
9. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是(    )
A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在现行元素周期表中，原子的种类和元素的种类一样多
C. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提提供线索
D. 在金属与非金属的分界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
10. 已知I−、Fe2+、SO2、Cl−和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I−>Fe2+>H2O2>Cl−，则下列反应不可能发生的是(    )
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I−
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D. H2O2+SO2=H2SO4
11. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(    )

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
12. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(    )
A. “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O
B. 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C. 氯水应避光保存的原因是：2HClO−光照H2O+Cl2↑
D. 氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移
13. 下列有关实验的叙述正确的是(    )
A. 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在Fe3+
B. 取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液
C. 往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液
D. 取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl−
14. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(    )

A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
15. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了如图实验。下列说法正确的是(    )

A. 固体X中只含有Cu B. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D. 操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
16. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(    )
A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C. 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
17. 配制480mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法正确的是(    )
A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
18. 在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol⋅L−1，c(K+)为0.3mol⋅L−1，要将溶液中的SO42−全部转化为沉淀，至少需加0.1mol⋅L−1BaCl2溶液的体积为(    )
A. 250mL B. 280mL C. 300mL D. 320mL
19. 有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍：B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构：C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是(    )
A. D的原子半径比C小
B. 可通过焰色试验检验B元素
C. A和B两种元素形成的化合物一定是碱性氧化物
D. C单质常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液
20. 有一块铁的氧化物样品，用140mL5.0mol⋅L−1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该样品的化学式可能为(    )
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
21. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(    )

A. 气态氢化物的稳定性：WI−>H2O2>Fe2+>Cl−来判断反应能否发生。
A.因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为：SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B.因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为：Fe2+>I−，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；
C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I−，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
D.若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为：SO2>H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生。
故选B。  
11.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
【解答】
①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①正确；
②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②正确；
③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③错误；
④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④正确。
故选B。  
12.【答案】C 
【解析】解：A.“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，二者能反应，反应方程式为：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O，生成的氯气有毒，故A正确；
B.氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙、水，则制取漂白粉的反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确；
C.HClO不稳定，见光分解生成HCl和氧气，则反应方程式为2HClO−光照2HCl+O2↑，不能生成Cl2，故C错误；
D.氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与NaHCO3溶液反应，又NaHCO3具有弱碱性，对皮肤基本无伤害，所以用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移，故D正确；
故选：C。
A.“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，二者能反应；
B.氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙、水；
C.HClO不稳定，见光分解生成HCl和氧气；
D.氯气有毒，密度大于空气，并且NaHCO3具有弱碱性，吸收氯气。
本题考查了常见非金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握Cl元素的单质及其化合物的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

13.【答案】D 
【解析】解：A.加入KSCN溶液无现象，证明溶液中不存在Fe3+，但无法确定该固体试样中是否存在Fe3+，假如固体试样为铁和氧化铁的混合物，并且铁单质多，完全溶于盐酸不会生成Fe3+，故A错误；
B.焰色反应为元素的性质，则为钾盐溶液或KOH溶液，故B错误；
C.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，可能为碱，有可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液，所以该溶液不一定是碱，故C错误；
D.Cl−的检验：向试管中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl−，故D正确；
故选：D。
A.加入KSCN溶液无现象，证明溶液中不存在铁离子，但无法确定该固体试样中是否存在Fe3+；
B.焰色反应为元素的性质；
C.无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，但是该溶液不一定碱，可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液；
D.结合Cl−的检验方法分析解答，注意加入稀硝酸可酸化溶液，排除CO32−等离子干扰。
本题考查了常见离子的检验方法判断，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法。

14.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查学生金属铁和水蒸气反应的相关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
【解答】
A.装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；
B.Fe与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误；
C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰作干燥剂，故C正确；
D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故D正确。  
15.【答案】B 
【解析】解：A.由上述分析可知，固体X含Cu及过量的铁粉，故A错误；
B.Cu与稀硫酸不反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则试剂B是稀硫酸，故B正确；
C.溶液Z中的溶质为FeSO4，不含硫酸铜，故C错误；
D.操作I为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故D错误；
故选：B。
从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，由流程可知，加过量试剂A为铁粉，操作I为过滤，固体X含Cu及过量的铁粉，溶液Z中的溶质为FeSO4，固体Y为Cu，则试剂B为稀硫酸，最后将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出硫酸亚铁晶体，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】D 
【解析】解：A、根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；
B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，故B错误；
C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故C错误；
D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确．
故选D.
A、根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式来计算回答；
B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多；
C、碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，但是碳酸根水解程度大；
D、Na2CO3较NaHCO3易溶．
本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

17.【答案】B 
【解析】解：A.依据配制步骤可知，需要的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，配制480mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，应选则500mL容量瓶，故A错误；
B.配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，正确的操作顺序为：②①④③，故B正确；
C.定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶洗净后，不需要干燥，故C错误；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：B。
A.配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此判断需要用到的仪器；
B.依据配制步骤选择需要的仪器；
C.定容操作仍然需要加入蒸馏水；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=nV进行误差分析。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤、误差分析的方法是解题关键，题目难度不大。

18.【答案】C 
【解析】解：根据电荷守恒有：3c(Fe3+)=c(K+)=2c(SO42−)，即3×0.1mol/L+0.3mol/L=2c(SO42−)，解得c(SO42−)=0.3mol/L，要将溶液中的SO42−全部转化为BaSO4沉淀，则n(BaCl2)=n(SO42−)=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，故至少需要BaCl2溶液的体积为0.03mol0.1mol/L=0.3L=300mL，
故选：C。
根据电荷守恒有：3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42−)，可以计算硫酸根离子的物质的量浓度，要将溶液中的SO42−全部转化为BaSO4沉淀，则n(BaCl2)=n(SO42−)，再根据V=nc计算BaCl2溶液的体积。
本题考查混合物反应计算、物质的量浓度计算，关键是根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。

19.【答案】C 
【解析】解：由分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；
A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径S