还剩14页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2021-2022学年吉林省长春市农安县高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年吉林省长春市农安县高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了氯仿等均可有效灭活病毒等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年吉林省长春市农安县高一（上）期末化学试卷
1. 2760CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 2760CO原子的叙述不正确的是( )
A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27
2. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是( )
A. CO2 B. NaCl C. O2 D. 葡萄糖
3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. Na2O B. CaCl2 C. KOH D. HCl
4. 下雪时，常用融雪剂清理路面．醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是( )
A. CH3COOK的相对分子质量为98g⋅mol−1
B. CH3COOK的摩尔质量为98g
C. 1molCH3COOK含有3NA个H
D. 1molCH3COOK含有2mol氧
5. 下列离子方程式中正确的是( )
A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
C. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金 属材料制成的是( )
A.北京糖人
B.山东面塑
C.芜湖铁画
D.东阳木雕
A. A B. B C. C D. D
7. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是( )
A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生氧化反应
C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子
8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①云、雾、烟
②酒精溶液
③FeCl3溶液
④Cu(OH)2胶体
⑤水
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③④
9. 下列表示正确的是( )
A. Na2S的电子式：
B. S2−的结构示意图：
C. N2 的电子式：N≡N
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
10. 某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )
A. Cu2+、Na+、Cl−、SO42− B. K+、Cl−、Na+、SO42−
C. K+、Mg2+、Cl−、NO3− D. Na+、HCO3−、SO42−、Cl−
11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A. 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
B. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性
C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2
D. 医药上用FeSO4作局部收敛剂及补血剂，其所含的Fe2+是血红蛋白的主要成分
12. 下表中的事实与推论不符的是( )
序号
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl>S
A. A B. B C. C D. D
13. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )
A. 乙醇不是电解质，与水互溶
B. 84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/mol
D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
14. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
15. 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A. Ag+和NO3− B. Cu2+和Cl− C. Na+和SO42− D. Cu2+和SO42−
16. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C. 配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
17. 实验室制取Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是( )
A. 在该反应中二氧化锰作还原剂，浓盐酸作氧化剂
B. 每生成1个Cl2，转移电子1个
C. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集
18. 下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是( )
A. Na2O2 B. 氯水 C. Na2CO3 D. Fe(OH)2
19. 在反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，若有5molFe作为还原剂时，被还原的HNO3的物质的量为( )
A. 5mol B. 10mol C. 15mol D. 20mol
20. 如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是( )
制备Fe(OH)3
排水法收集H2
Cl2能与烧碱溶液反应
钾的焰色试验
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
21. 如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是 ______。
(2)写出元素⑥的过氧化物的电子式 ______。
(3)①∼⑨中，元素原子半径最大的是 ______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ______(填化学式)。
(4)写出⑨的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______。
22. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)某实验需用480mL0.2mol⋅L−1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaClO的质量分别是 ______。
A.480mL，7.2g
B.500mL，7.2g
C.500mL，7.5g
D.任意规格，7.5g
(2)如图所示配制溶液，将以下实验步骤A∼F按实验过程先后次序排列 ______。
(3)下列情况会导致溶液浓度偏低的是 ______(多选)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶解后未经冷却就移液
D.移液时，有少量液体溅出
E.定容时，俯视观察刻度线
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。其离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，其中氧化剂是：______；还原性：______>______。
23. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______。
Ⅰ.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图步骤：
(2)请写出上述实验中有关物质的化学式：③______。
(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ______。
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
(4)写出向①④的混合液中通入⑤的离子方程式：______。
Ⅱ.用如图所示装置制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6mol⋅L−1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(5)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ______，实验开始时先将活塞E打开，再打开分液漏斗D活塞让酸液流下，在C中收集到气体。
(6)简述生成Fe(OH)2的操作过程：______。
(7)拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入，写出有关反应的化学方程式：______。
24. 将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO2。求：
(1)Na2O2与水反应的化学方程式 ______。
(2)Na2O2的物质的量 ______。
(3)若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解： 2760CO的质子数为27，质量数为60，中子数为60−27=33，核内质子数=核外电子数=27，故选B。
根据元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，质量数-质子数=中子数．
本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系，题目难度不大，明确质量数-质子数=中子数，质子数=电子数是解题的关键．
2.【答案】B
【解析】解：A.二氧化碳为非电解质，故A错误；
B.氯化钠为化合物，水溶液或者熔融状态能导电，是电解质，故B正确；
C.氧气是单质，不是电解质，故C错误；
D.乙醇是非电解质，故D错误；
故选：B。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念即可解答，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A.氧化钠只含离子键，故A错误；
B.氯化钙只含离子键，故B错误；
C.KOH含离子键、O−H共价键，故C正确；
D.HCl只含共价键，故D错误；
故选：C。
一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；
B.CH3COOK的摩尔质量为98g⋅mol−1，故B错误；
C.1molCH3COOK含有3molH原子，即为3NA个H原子，故C正确；
D.1molCH3COOK含有2mol氧原子，故D错误；
故选：C。
A.相对分子质量单位为1；
B.摩尔质量单位为g/mol；
C.n=NNA；
D.物质的量是描述微观粒子的物理量，需要指明微粒种类。
本题考查了摩尔质量、相对分子质量概念的理解分析、物质的量和微粒数的计算，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：A.用氯气作为水的消毒剂，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故B正确；
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：2H++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误；
故选：B。
A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C.漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
D.电荷不守恒。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，侧重考查复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，把握化学式拆分原则，明确离子方程式书写注意事项即可解答，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.北京糖人是糖类物质，不含金属材料，故A错误；
B.山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，故B错误；
C.芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，故C正确；
D.东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，故D错误；
故选：C。
金属、合金等为金属材料，结合手工艺所用材料分析判断。
本题考查了金属材料的组成、手工艺品的制作原料，注意知识的积累，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；
B.大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C.大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，发生还原反应，做氧化剂。故C正确；
D.As元素化合价由+5价变为+3价，化合价降低，得到电子，故D正确；
故选：B。
大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的应用的考查，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应①云、雾、烟和④Cu(OH)2胶体都是胶体，能产生丁达尔效应②酒精溶液③FeCl3溶液为溶液分散系，⑤水为纯净物，都不会产生丁达尔效应，
故选：A。
丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒子直径介于1∼100nm分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。
本题考查了胶体，熟悉胶体分散质粒子直径大小，明确胶体的性质的解题关键，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，电子式为，故A错误；
B.硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故B正确；
C.N最外层有5个电子，则氮气分子中存在N≡N，满足N原子最外层8电子稳定结构，则N2正确的电子式为，故C错误；
D.用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；
故选：B。
A.硫化钠不含共价键，含有的为离子键，硫化钠为离子化合物；
B.硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；
C.N最外层有5个电子，则氮气分子中存在N≡N，满足N原子最外层8电子稳定结构；
D.氯化氢为共价化合物，根据用电子式表示共价化合物的形成过程判断。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、电子式表示 HCl 的形成过程等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力。
10.【答案】B
【解析】解：A.Cu2+、OH−之间反应生成氢氧化铜沉淀，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.K+、Cl−、Na+、SO42−之间不反应，都不与OH−、H+反应，能够大量共存，故B正确；
C.Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.HCO3−与OH−、H+反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
加入铝片可以产生H2的溶液呈酸性或强碱性，
A.铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；
B.四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
C.镁离子与氢氧根离子反应；
D.碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.铝合金密度小，强度高，适合用作航天航空器、高速列车材料，故A正确；
B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，故B错误；
C.Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2，常用作供氧剂，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D.医药上用FeSO4作局部收敛剂及补血剂，其所含的Fe2+是血红蛋白的主要成分，叙述正确，故D正确；
故选：B。
A.铝合金密度小，强度高；
B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；
C.Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2；
D.Fe2+是血红蛋白的主要成分，肩负着运输氧气的重任。
本题考查物质的性质和用途等，综合性较强，涉及过氧化钠、次氯酸的性质、亚铁离子的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.N、Mg位于同周期，金属性Na>Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；
B.Ca、Mg位于同主族，金属性Ca>Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2，故B正确；
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；
D.氢化物越稳定对应非金属性越强，因为HCl热稳定性比H2S强，所以非金属性：Cl>S，故D正确；
故选：C。
A.金属性越强，与水反应越剧烈；
B.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸；
D.氢化物越稳定对应非金属性越强．
本题考查金属性及非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及比较方法为解答的关键，注意归纳金属性、非金属性比较方法，题目难度不大，选项C为易错点．
13.【答案】D
【解析】解：A.乙醇与水分子间形成氢键，且乙醇不能电离，则乙醇与水互溶，但乙醇不是电解质，故A正确；
B.NaClO具有强氧化性，含离子键、共价键，则84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物，故B正确；
C.摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，过氧乙酸为烃的衍生物，属于有机物，其摩尔质量为76g/mol，故C正确；
D.CHCl3中含1个C−H极性键、3个C−Cl极性键，可知不含非极性键，故D错误；
故选：D。
A.乙醇与水分子间形成氢键，且乙醇不能电离；
B.NaClO具有强氧化性，含离子键、共价键；
C.摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，摩尔质量的单位为g/mol；
D.CHCl3中含1个C−H极性键、3个C−Cl极性键。
本题考查物质结构及性质，为高频考点，把握物质的性质、化学键的判断、摩尔质量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④。
故选：B。
①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；
③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
④铜离子在水溶液中显示蓝色。
本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质。
15.【答案】D
【解析】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH−，并且主要有毒离子为Ba2+；将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙废液中含有的离子发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42−，反应为Ba2++SO42−=BaSO4↓；乙中的重金属离子能与甲中的OH−反应生成沉淀，根据选项中所给离子的种类可知，只有D符合要求，反应为2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓，
故选：D。
甲废液经化验呈碱性，废液中含有OH−，主要有毒离子为Ba2+；如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中含有的离子或有毒离子能分别与OH−、Ba2+反应生成沉淀，使废液的毒性明显降低，结合选项分析解答。
本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子的性质以及题给信息为解答该题的关键，试题培养了学生的灵活运用能力，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故A错误；
B，FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀，所以不能用饱和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe(OH)3胶体，故B错误；
C，配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子被氧化而变质，故C正确；
D，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D错误。
故选：C。
A.不符合反应客观事实；
B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀；
C、亚铁离子溶液被氧化，配制硫酸亚铁溶液时需要加入铁粉；
D.除杂不能引入新的杂质。
本题考查了铁与水蒸气的反应，二价铁离子的还原性，熟悉不同价态铁元素之间的转化，明确除杂原则是解题关键，题目难度不大。
17.【答案】C
【解析】解：A.Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A错误；
B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×(1−0)=2mol，每生成1个Cl2，转移电子2个，故B错误；
C.盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故C正确；
D.氯气能溶于水，故不能用排水法进行收集，故D错误；
故选：C。
MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。
本题考查氧化还原反应及氯气的收集方法，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A、过氧化钠与空气中二氧化碳和水反应分别生成碳酸钠和氢氧化钠，所以过氧化钠长期露置在空气中其成分发生变化，故A错误；
B、氯水长期露置在空气变成稀盐酸，所以氯水长期露置在空气中发生变化，故B错误；
C、碳酸钠长期露置在空气中不变质，成分不变，故C正确；
D、氢氧化亚铁具有极强的还原性，被氧化成氢氧化铁，故D错误；
故选：C。
A、过氧化钠与空气中二氧化碳和水反应；
B、氯水长期露置在空气变成稀盐酸；
C、碳酸钠长期露置在空气中不变质；
D、氢氧化亚铁具有极强的还原性。
本题考查化学中常见物质露置在空气中的变化情况，题目难度不大，主要考查了有关物质的性质，培养了分析问题、应用知识的能力，注意Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化为高频考点。
19.【答案】A
【解析】解：根据转移电子守恒，每个铁参与反应，会有1个硝酸被还原，故每5mol铁做还原剂时，会有5mol硝酸被还原，
故选：A。
根据转移电子守恒，每个铁参与反应，会有1个硝酸被还原。
本题考查了氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意会计算氧化剂与还原剂的个数比。
20.【答案】C
【解析】解：A.煤油可隔绝空气，图中装置可制备Fe(OH)2，故A错误；
B.氢气不溶于水，应短导管进气收集，故B错误；
C.NaOH与氯气反应，瓶内气体减少，气球变大可验证反应的发生，故C正确；
D.观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；
故选：C。
A.煤油可隔绝空气；
B.氢气不溶于水；
C.NaOH与氯气反应，瓶内气体减少；
D.观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
21.【答案】C NaHClO4 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于第二周期第IVA族，是C元素，
故答案为：C；
(2)元素⑥的过氧化物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表中各元素Na的原子半径最大；这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是高氯酸，其化学式为HClO4，
故答案为：Na；HClO4；
(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于第二周期第IVA族；
(2)元素⑥的过氧化物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是高氯酸；
(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟记常见元素在周期表中位置，灵活运用元素周期律，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
22.【答案】CCBDFAEBDClO− Cl− Cl2
【解析】解：(1)需用480mL0.2mol⋅L−1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×0.2mol⋅L−1×74.5g⋅mol−1≈7.5g，
故答案为：C；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故实验过程先后次序为CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
(3)A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A错误；
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒可导致NaClO的质量和物质的量减少，配制结果偏低，故B正确；
C.溶解后未经冷却就移液，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；
E.定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E错误；
故答案为：BD；
(4)在ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O中，ClO−中的Cl化合价由+1价降低到0价，被还原，ClO−做氧化剂，Cl−做还原剂，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故还原性：Cl−>Cl2，
故答案为：ClO−；Cl−；Cl2。
(1)需用480mL0.2mol⋅L−1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；
(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析；
(4)物质中元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，得到还原产物，物质中元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，得氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
本题考查物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，把握相关计算公式的运用、配制操作和注意事项即可解答，难度不大。
23.【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ HClC2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 铁粉 关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
(2)结合分析可知，③为HCl，
故答案为：HCl；
(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为先加入KSCN溶液不变色，再加入足量氯水变红色，
故答案为：C；
(4)①④的混合液为氯化亚铁，通入氯气后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
(5)B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，
故答案为：铁粉；
(6)铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中压强增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，
故答案为：关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；
(7)氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
腐蚀废液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入过量铁粉后，Fe3+转化为Fe2+，Cu2+转化为Cu；过滤，所得滤液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物；往滤渣中加入过量盐酸，与Fe反应生成FeCl2和H2，此时滤液为FeCl2、HCl的混合液；合并两份滤液，然后通入Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，从而得到FeCl3溶液，据此分析回答(1)∼(4)；
制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，
据此分析回答(5)∼(7)。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
24.【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.1mol0.8mol/L
【解析】解：(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(2)过氧化钠与水反应生成氧气物质的量为：1.12L22.4L/mol=0.05mol，依据2Na2O2∼O2↑可知过氧钠的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
(3)过氧化钠物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则氧化钠的物质的量为：14g−7.8g62g/mol=0.1mol，依据钠原子守恒可知，将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，生成氢氧化钠物质的量为0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度：0.4mol0.5L=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L。
(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
(2)过氧化钠与水反应生成氧气物质的量为：1.12L22.4L/mol=0.05mol，依据2Na2O2∼O2↑计算过氧化钠的物质的量；
(3)依据混合物的总质量，过氧化钠的物质的量，结合钠原子个数守恒计算。
本题考查了方程式的有关计算、化学方程式的计算，把握过氧化钠的性质，明确质量守恒定律是解题关键，题目难度不大。
2021-2022学年吉林省长春市农安县高一（上）期末化学试卷
1. 2760CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 2760CO原子的叙述不正确的是( )
A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27
2. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是( )
A. CO2 B. NaCl C. O2 D. 葡萄糖
3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. Na2O B. CaCl2 C. KOH D. HCl
4. 下雪时，常用融雪剂清理路面．醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是( )
A. CH3COOK的相对分子质量为98g⋅mol−1
B. CH3COOK的摩尔质量为98g
C. 1molCH3COOK含有3NA个H
D. 1molCH3COOK含有2mol氧
5. 下列离子方程式中正确的是( )
A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
C. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金 属材料制成的是( )
A.北京糖人
B.山东面塑
C.芜湖铁画
D.东阳木雕
A. A B. B C. C D. D
7. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是( )
A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生氧化反应
C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子
8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①云、雾、烟
②酒精溶液
③FeCl3溶液
④Cu(OH)2胶体
⑤水
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③④
9. 下列表示正确的是( )
A. Na2S的电子式：
B. S2−的结构示意图：
C. N2 的电子式：N≡N
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
10. 某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )
A. Cu2+、Na+、Cl−、SO42− B. K+、Cl−、Na+、SO42−
C. K+、Mg2+、Cl−、NO3− D. Na+、HCO3−、SO42−、Cl−
11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A. 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
B. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性
C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2
D. 医药上用FeSO4作局部收敛剂及补血剂，其所含的Fe2+是血红蛋白的主要成分
12. 下表中的事实与推论不符的是( )
序号
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl>S
A. A B. B C. C D. D
13. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )
A. 乙醇不是电解质，与水互溶
B. 84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/mol
D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
14. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
15. 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A. Ag+和NO3− B. Cu2+和Cl− C. Na+和SO42− D. Cu2+和SO42−
16. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C. 配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
17. 实验室制取Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是( )
A. 在该反应中二氧化锰作还原剂，浓盐酸作氧化剂
B. 每生成1个Cl2，转移电子1个
C. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集
18. 下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是( )
A. Na2O2 B. 氯水 C. Na2CO3 D. Fe(OH)2
19. 在反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，若有5molFe作为还原剂时，被还原的HNO3的物质的量为( )
A. 5mol B. 10mol C. 15mol D. 20mol
20. 如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是( )
制备Fe(OH)3
排水法收集H2
Cl2能与烧碱溶液反应
钾的焰色试验
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
21. 如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是 ______。
(2)写出元素⑥的过氧化物的电子式 ______。
(3)①∼⑨中，元素原子半径最大的是 ______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ______(填化学式)。
(4)写出⑨的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______。
22. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)某实验需用480mL0.2mol⋅L−1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaClO的质量分别是 ______。
A.480mL，7.2g
B.500mL，7.2g
C.500mL，7.5g
D.任意规格，7.5g
(2)如图所示配制溶液，将以下实验步骤A∼F按实验过程先后次序排列 ______。
(3)下列情况会导致溶液浓度偏低的是 ______(多选)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶解后未经冷却就移液
D.移液时，有少量液体溅出
E.定容时，俯视观察刻度线
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。其离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，其中氧化剂是：______；还原性：______>______。
23. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______。
Ⅰ.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图步骤：
(2)请写出上述实验中有关物质的化学式：③______。
(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ______。
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
(4)写出向①④的混合液中通入⑤的离子方程式：______。
Ⅱ.用如图所示装置制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6mol⋅L−1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(5)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ______，实验开始时先将活塞E打开，再打开分液漏斗D活塞让酸液流下，在C中收集到气体。
(6)简述生成Fe(OH)2的操作过程：______。
(7)拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入，写出有关反应的化学方程式：______。
24. 将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO2。求：
(1)Na2O2与水反应的化学方程式 ______。
(2)Na2O2的物质的量 ______。
(3)若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解： 2760CO的质子数为27，质量数为60，中子数为60−27=33，核内质子数=核外电子数=27，故选B。
根据元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，质量数-质子数=中子数．
本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系，题目难度不大，明确质量数-质子数=中子数，质子数=电子数是解题的关键．
2.【答案】B
【解析】解：A.二氧化碳为非电解质，故A错误；
B.氯化钠为化合物，水溶液或者熔融状态能导电，是电解质，故B正确；
C.氧气是单质，不是电解质，故C错误；
D.乙醇是非电解质，故D错误；
故选：B。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念即可解答，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A.氧化钠只含离子键，故A错误；
B.氯化钙只含离子键，故B错误；
C.KOH含离子键、O−H共价键，故C正确；
D.HCl只含共价键，故D错误；
故选：C。
一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；
B.CH3COOK的摩尔质量为98g⋅mol−1，故B错误；
C.1molCH3COOK含有3molH原子，即为3NA个H原子，故C正确；
D.1molCH3COOK含有2mol氧原子，故D错误；
故选：C。
A.相对分子质量单位为1；
B.摩尔质量单位为g/mol；
C.n=NNA；
D.物质的量是描述微观粒子的物理量，需要指明微粒种类。
本题考查了摩尔质量、相对分子质量概念的理解分析、物质的量和微粒数的计算，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：A.用氯气作为水的消毒剂，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故B正确；
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：2H++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误；
故选：B。
A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C.漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
D.电荷不守恒。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，侧重考查复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，把握化学式拆分原则，明确离子方程式书写注意事项即可解答，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.北京糖人是糖类物质，不含金属材料，故A错误；
B.山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，故B错误；
C.芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，故C正确；
D.东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，故D错误；
故选：C。
金属、合金等为金属材料，结合手工艺所用材料分析判断。
本题考查了金属材料的组成、手工艺品的制作原料，注意知识的积累，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；
B.大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C.大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，发生还原反应，做氧化剂。故C正确；
D.As元素化合价由+5价变为+3价，化合价降低，得到电子，故D正确；
故选：B。
大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的应用的考查，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应①云、雾、烟和④Cu(OH)2胶体都是胶体，能产生丁达尔效应②酒精溶液③FeCl3溶液为溶液分散系，⑤水为纯净物，都不会产生丁达尔效应，
故选：A。
丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒子直径介于1∼100nm分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。
本题考查了胶体，熟悉胶体分散质粒子直径大小，明确胶体的性质的解题关键，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，电子式为，故A错误；
B.硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故B正确；
C.N最外层有5个电子，则氮气分子中存在N≡N，满足N原子最外层8电子稳定结构，则N2正确的电子式为，故C错误；
D.用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；
故选：B。
A.硫化钠不含共价键，含有的为离子键，硫化钠为离子化合物；
B.硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；
C.N最外层有5个电子，则氮气分子中存在N≡N，满足N原子最外层8电子稳定结构；
D.氯化氢为共价化合物，根据用电子式表示共价化合物的形成过程判断。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、电子式表示 HCl 的形成过程等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力。
10.【答案】B
【解析】解：A.Cu2+、OH−之间反应生成氢氧化铜沉淀，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.K+、Cl−、Na+、SO42−之间不反应，都不与OH−、H+反应，能够大量共存，故B正确；
C.Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.HCO3−与OH−、H+反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
加入铝片可以产生H2的溶液呈酸性或强碱性，
A.铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；
B.四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
C.镁离子与氢氧根离子反应；
D.碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.铝合金密度小，强度高，适合用作航天航空器、高速列车材料，故A正确；
B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，故B错误；
C.Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2，常用作供氧剂，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D.医药上用FeSO4作局部收敛剂及补血剂，其所含的Fe2+是血红蛋白的主要成分，叙述正确，故D正确；
故选：B。
A.铝合金密度小，强度高；
B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；
C.Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2；
D.Fe2+是血红蛋白的主要成分，肩负着运输氧气的重任。
本题考查物质的性质和用途等，综合性较强，涉及过氧化钠、次氯酸的性质、亚铁离子的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.N、Mg位于同周期，金属性Na>Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；
B.Ca、Mg位于同主族，金属性Ca>Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2，故B正确；
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；
D.氢化物越稳定对应非金属性越强，因为HCl热稳定性比H2S强，所以非金属性：Cl>S，故D正确；
故选：C。
A.金属性越强，与水反应越剧烈；
B.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸；
D.氢化物越稳定对应非金属性越强．
本题考查金属性及非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及比较方法为解答的关键，注意归纳金属性、非金属性比较方法，题目难度不大，选项C为易错点．
13.【答案】D
【解析】解：A.乙醇与水分子间形成氢键，且乙醇不能电离，则乙醇与水互溶，但乙醇不是电解质，故A正确；
B.NaClO具有强氧化性，含离子键、共价键，则84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物，故B正确；
C.摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，过氧乙酸为烃的衍生物，属于有机物，其摩尔质量为76g/mol，故C正确；
D.CHCl3中含1个C−H极性键、3个C−Cl极性键，可知不含非极性键，故D错误；
故选：D。
A.乙醇与水分子间形成氢键，且乙醇不能电离；
B.NaClO具有强氧化性，含离子键、共价键；
C.摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，摩尔质量的单位为g/mol；
D.CHCl3中含1个C−H极性键、3个C−Cl极性键。
本题考查物质结构及性质，为高频考点，把握物质的性质、化学键的判断、摩尔质量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④。
故选：B。
①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；
③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
④铜离子在水溶液中显示蓝色。
本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质。
15.【答案】D
【解析】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH−，并且主要有毒离子为Ba2+；将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙废液中含有的离子发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42−，反应为Ba2++SO42−=BaSO4↓；乙中的重金属离子能与甲中的OH−反应生成沉淀，根据选项中所给离子的种类可知，只有D符合要求，反应为2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓，
故选：D。
甲废液经化验呈碱性，废液中含有OH−，主要有毒离子为Ba2+；如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中含有的离子或有毒离子能分别与OH−、Ba2+反应生成沉淀，使废液的毒性明显降低，结合选项分析解答。
本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子的性质以及题给信息为解答该题的关键，试题培养了学生的灵活运用能力，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故A错误；
B，FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀，所以不能用饱和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe(OH)3胶体，故B错误；
C，配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子被氧化而变质，故C正确；
D，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D错误。
故选：C。
A.不符合反应客观事实；
B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀；
C、亚铁离子溶液被氧化，配制硫酸亚铁溶液时需要加入铁粉；
D.除杂不能引入新的杂质。
本题考查了铁与水蒸气的反应，二价铁离子的还原性，熟悉不同价态铁元素之间的转化，明确除杂原则是解题关键，题目难度不大。
17.【答案】C
【解析】解：A.Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A错误；
B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×(1−0)=2mol，每生成1个Cl2，转移电子2个，故B错误；
C.盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故C正确；
D.氯气能溶于水，故不能用排水法进行收集，故D错误；
故选：C。
MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。
本题考查氧化还原反应及氯气的收集方法，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A、过氧化钠与空气中二氧化碳和水反应分别生成碳酸钠和氢氧化钠，所以过氧化钠长期露置在空气中其成分发生变化，故A错误；
B、氯水长期露置在空气变成稀盐酸，所以氯水长期露置在空气中发生变化，故B错误；
C、碳酸钠长期露置在空气中不变质，成分不变，故C正确；
D、氢氧化亚铁具有极强的还原性，被氧化成氢氧化铁，故D错误；
故选：C。
A、过氧化钠与空气中二氧化碳和水反应；
B、氯水长期露置在空气变成稀盐酸；
C、碳酸钠长期露置在空气中不变质；
D、氢氧化亚铁具有极强的还原性。
本题考查化学中常见物质露置在空气中的变化情况，题目难度不大，主要考查了有关物质的性质，培养了分析问题、应用知识的能力，注意Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化为高频考点。
19.【答案】A
【解析】解：根据转移电子守恒，每个铁参与反应，会有1个硝酸被还原，故每5mol铁做还原剂时，会有5mol硝酸被还原，
故选：A。
根据转移电子守恒，每个铁参与反应，会有1个硝酸被还原。
本题考查了氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意会计算氧化剂与还原剂的个数比。
20.【答案】C
【解析】解：A.煤油可隔绝空气，图中装置可制备Fe(OH)2，故A错误；
B.氢气不溶于水，应短导管进气收集，故B错误；
C.NaOH与氯气反应，瓶内气体减少，气球变大可验证反应的发生，故C正确；
D.观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；
故选：C。
A.煤油可隔绝空气；
B.氢气不溶于水；
C.NaOH与氯气反应，瓶内气体减少；
D.观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
21.【答案】C NaHClO4 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于第二周期第IVA族，是C元素，
故答案为：C；
(2)元素⑥的过氧化物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表中各元素Na的原子半径最大；这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是高氯酸，其化学式为HClO4，
故答案为：Na；HClO4；
(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于第二周期第IVA族；
(2)元素⑥的过氧化物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是高氯酸；
(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟记常见元素在周期表中位置，灵活运用元素周期律，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
22.【答案】CCBDFAEBDClO− Cl− Cl2
【解析】解：(1)需用480mL0.2mol⋅L−1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×0.2mol⋅L−1×74.5g⋅mol−1≈7.5g，
故答案为：C；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故实验过程先后次序为CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
(3)A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A错误；
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒可导致NaClO的质量和物质的量减少，配制结果偏低，故B正确；
C.溶解后未经冷却就移液，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；
E.定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E错误；
故答案为：BD；
(4)在ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O中，ClO−中的Cl化合价由+1价降低到0价，被还原，ClO−做氧化剂，Cl−做还原剂，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故还原性：Cl−>Cl2，
故答案为：ClO−；Cl−；Cl2。
(1)需用480mL0.2mol⋅L−1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；
(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析；
(4)物质中元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，得到还原产物，物质中元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，得氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
本题考查物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，把握相关计算公式的运用、配制操作和注意事项即可解答，难度不大。
23.【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ HClC2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 铁粉 关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
(2)结合分析可知，③为HCl，
故答案为：HCl；
(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为先加入KSCN溶液不变色，再加入足量氯水变红色，
故答案为：C；
(4)①④的混合液为氯化亚铁，通入氯气后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
(5)B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，
故答案为：铁粉；
(6)铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中压强增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，
故答案为：关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；
(7)氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
腐蚀废液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入过量铁粉后，Fe3+转化为Fe2+，Cu2+转化为Cu；过滤，所得滤液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物；往滤渣中加入过量盐酸，与Fe反应生成FeCl2和H2，此时滤液为FeCl2、HCl的混合液；合并两份滤液，然后通入Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，从而得到FeCl3溶液，据此分析回答(1)∼(4)；
制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，
据此分析回答(5)∼(7)。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
24.【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.1mol0.8mol/L
【解析】解：(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(2)过氧化钠与水反应生成氧气物质的量为：1.12L22.4L/mol=0.05mol，依据2Na2O2∼O2↑可知过氧钠的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
(3)过氧化钠物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则氧化钠的物质的量为：14g−7.8g62g/mol=0.1mol，依据钠原子守恒可知，将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，生成氢氧化钠物质的量为0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度：0.4mol0.5L=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L。
(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
(2)过氧化钠与水反应生成氧气物质的量为：1.12L22.4L/mol=0.05mol，依据2Na2O2∼O2↑计算过氧化钠的物质的量；
(3)依据混合物的总质量，过氧化钠的物质的量，结合钠原子个数守恒计算。
本题考查了方程式的有关计算、化学方程式的计算，把握过氧化钠的性质，明确质量守恒定律是解题关键，题目难度不大。
相关试卷
吉林省长春市农安县2021-2022学年高一下学期学情调研化学试题： 这是一份吉林省长春市农安县2021-2022学年高一下学期学情调研化学试题，文件包含吉林省长春市农安县2021-2022学年高一下学期学情调研化学试题解析版docx、吉林省长春市农安县2021-2022学年高一下学期学情调研化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
2021-2022学年吉林省长春市清蒲中学高二（上）期末化学试卷（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年吉林省长春市清蒲中学高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。
2021-2022学年吉林省长春市农安县高二（上）期末化学试卷（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年吉林省长春市农安县高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了0kJ/ml，6kJ/ml，1ml/，6LNO时，吸收22，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
