2021-2022学年江苏省无锡市普通高中高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年江苏省无锡市普通高中高一（上）期末化学试卷

1.     氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是(    )

A. 属于混合物 B. 有效成分为NaCl
C. 暴露空气中会变质 D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性

2.     “慈石能引铁”慈，旧作磁。“慈石”的主要成分是(    )

A.  B.  C.  D. FeO

3.     下列物质中不含共价键的是(    )

A.  B.  C. NaOH D. NaCl

4.     分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是(    )

A. A B. B C. C D. D

5.    下列叙述正确的是(    )

A. 的水溶液可以导电，所以属于电解质
B. NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电
C. 液态氯化氢不导电，但其属于电解质
D. 溶液在电流的作用下电离成和

6.    用化学用语表示中的相关粒子。下列叙述正确的是(    )

A. 中子数为8的氧原子： B. 、、表示同一种核素
C. 的结构式： D. NaOH的电子式：

7.    等物质的量的和分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中(    )

A. 放出的多 B. 放出的多
C. 放出的速率快 D. 放出的速率快

8.    下列事实不能用元素周期律解释的是(    )

A. 碱性： B. 酸性：
C. 原子半径： D. 热稳定性：

9.    下列离子在水溶液中能大量共存的是(    )

A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、

10. 下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A. 氧化镁投入稀盐酸：
B. 金属铜投入溶液：
C. NaOH溶液滴入溶液：
D. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：

11. 下列关于金属钠的描述不正确的是(    )

A. 具有很强的还原性 B. 燃烧时生成氧化钠
C. 燃烧时发出黄色的火焰 D. 与水反应时，钠浮在水面上方

12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A. 1mol镁原子中含有的电子数为
B. 标准状况下，的体积为
C. 常温常压下，和CO的混合物中所含有的原子数目为
D. 在的条件下，中含有的分子数等于

13. 实验室配制的NaOH溶液。下列有关叙述正确的是(    )

A. 实验中需使用500mL规格的容量瓶
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，再干燥后才能使用
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线

14. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的叙述不正确的是(    )

A. NaH是还原剂 B. 是氧化剂
C. 中氢元素被还原 D. NaH中氢元素被氧化

15. 下列关于合金的叙述正确的是(    )

A. 铝合金硬度比纯铝小
B. 生铁是铁碳合金，钢是纯净的铁单质
C. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D. 不锈钢和钢都是铁合金，性质完全相同

16. 碳和硅的原子结构中相同的是(    )

A. 质子数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数

17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    )

A.  B.
C.  D.

18. 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是(    )

A. 可用作红色颜料
B. 可用于除去溶液中混有的少量
C. 铁与水蒸气高温反应可生成和氢气
D. 饱和溶液滴入NaOH溶液中可制得胶体

19. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是(    )

A.               生成
B.          净化
C.         收集
D. 吸收尾气

20. 把小苏打和组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了(    )

A.  B.  C.  D.

21. 氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    反应①的离子方程式为 ______，反应中氧化剂为 ______。
    的离子结构示意图为 ______，的电子式为 ______。
    漂白粉在空气中久置易变质的原因是 ______用文字表述。
    氨基钠是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。中氮元素的化合价为 ______，该反应属于四大基本反应类型中的 ______。
22. 某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
    
    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
    ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好导管末端未伸入集气瓶中，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
    ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
    ④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。
    装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是 ______。
    装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为 ______；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是 ______填序号。
    挥发的HCl气体使试纸变蓝
    在此实验过程中生成的X气体也能将氧化为
    通入的使试纸变蓝
    中NaOH溶液的作用是 ______。
    与干燥的HCl能发生化学反应生成、NaCl和，该反应的化学方程式为 ______，当反应生成标准状况下时，转移的电子数为 ______mol。
23. 用工业废渣主要含有、FeO、及少量制备绿矾晶体的流程如图：
    
    “浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是 ______。
    “溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为和 ______，检验此溶液中可使用的试剂是 ______。
    “还原”时选择而不用Cu粉的原因是 ______。
    测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
    步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
    步骤二：取步骤一中配得的溶液于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应反应原理为：，消耗溶液；
    步骤三：另取步骤一中配得的溶液于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为。
    ①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为 ______。
    ②已知：的氧化率。根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率，写出计算过程 ______。
    

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题主要考查84消毒液的生产原理、主要成分、有效成分以及次氯酸钠的性质，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，难度不大。
【解答】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中有效成分是次氯酸钠，据此分析解答即可。
A.消毒液的成分是氯化钠与次氯酸钠的混合物，故A正确；
B.消毒液的有效成分是次氯酸钠，故B错误；
C.消毒液中的次氯酸钠可以与二氧化碳、水反应生成次氯酸，属于强酸制弱酸的反应，故C正确；
D.消毒液杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性，可以使蛋白质变性，故D正确；
故选：B。  

2.【答案】A 

【解析】磁石是古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石”。
四氧化三铁，化学式俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“慈石”的主要成分是四氧化三铁，
故选：A。
 

3.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：稀有气体中不含化学键。
【解答】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性共价键，不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键。
A.分子中只存在共价键，故A错误；
B.分子中只存在共价键，故B错误；
C.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在共价键，故C错误；
D.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
故选：D。  

4.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查物质分类、物质变化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】
A.氧化钠、氧化铁属于碱性氧化物，但二氧化碳属于酸性氧化物，故A错误；
B.Cl、O属于主族元素，但Fe属于过渡元素，故B错误；
C.矿泉水含有水、矿物离子等，属于混合物，泥浆水有泥沙、水，也属于混合物，而蒸馏水只有一种物质，属于纯净物，故C错误；
D.铁丝燃烧生成四氧化三铁，钢铁生锈生成氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁，变化过程中都有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
故选：D。  

5.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查了电解质的概念以及范围，应注意的是电解质必须要么在水溶液中能导电，要么在熔融状态下能导电，要么在两种状态下均能导电，且电解质必须是化合物。
【解答】
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.NaCl属于电解质，但是固体氯化钠无自由移动离子，故不能导电，故B错误；
C.液态氯化氢不导电，但是其水溶液能导电，故是电解质，故C正确；
D.电离不需要电流作用，在水的作用下即可电离成和，故D错误；
故选：C。  

6.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意离子化合物和共价化合物电子式书写方法的不同。
【解答】
A.中子数为8的氧原子的质量数为16，故表示为，故A错误；
B.、、是氢元素的同位素，质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，故B错误；
C.水分子中氧原子杂化，存在两对孤对电子，分子空间结构为V形，的结构式：，故C正确；
D.氢氧化钠是离子化合物，故其电子式为，故D错误；
故选：C。  

7.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，题目难度不中等，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的分析、理解能力。
【解答】
由方程式、可知，等物质的量的和分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生的一样多；与盐酸反应，碳酸钠要2步：先碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，然后碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳，即，；而碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳只需1步，即，所以反应生成二氧化碳速率碳酸氢钠的快。
A、根据方程式：、，等物质的量的和分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，与足量盐酸反应放出的二氧化碳相同，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应分别进行，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠才能和氢离子反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与盐酸反应放出的二氧化碳速度快，故C错误；
D、根据，可知，碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快，故D正确；
故选：D。  

8.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查元素周期律的应用，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
A.金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，能用元素周期律解释，故A不选；
B.由于HCl不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性，故B选；
C.S、O位于族，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：，能用元素周期律解释，故C不选；
D.非金属性，则简单氢化物的热稳定性：，能用元素周期律解释，故D不选；
故选：B。  

9.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
A.、之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B.、之间结合生成微溶物氢氧化钙，、之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.、之间反应生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故C错误；
D.、、之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。  

10.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响。
【解答】
A.氧化镁与盐酸反应，离子方程式：，故A正确；
B.铜溶于溶液发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：，故B错误；
C.NaOH溶液滴入溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：，故C错误；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。  

11.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查了钠的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，注意钠的焰色为黄色，题目难度不大。
【解答】
钠是具有银白色金属光泽的固体，密度比水小，性质活泼，易于空气中氧气反应，在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色的火焰，据此解答。
A.钠性质活泼，反应中易失去电子，具有强的还原性，故A正确；
B.钠的在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；
C.钠燃烧发出黄色火焰，故C正确；
D.钠的密度小于水，大于煤油，故钠浮在水面上方，故D正确；
故选：B。  

12.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单。
【解答】
A.镁原子的核外有12个电子，故1mol镁原子中含电子为个，故A错误；
B.标况下水不是气体，不能利用标况下的气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.在常温常压下，与CO气体摩尔质量相同为，与CO混合物气体物质的量，含2mol原子，1mol CO也含2mol原子，故1mol混合气体中所含的原子数目一定为，故C正确；
D.、的条件下，不是标况，不能利用标况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误，
故选：C。  

13.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据物质的量浓度定义式理解配制原理、进行误差分析，题目比较基础。
【解答】
A.没有480mL容量瓶，根据“大而近”原则选择500mL容量瓶，故A正确；
B.称量完药品后，先在烧杯中溶解，恢复室温后移入容量瓶中，洗涤并将洗涤液也注入容量瓶，再加水定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B错误；
C.最后需要加水定容，容量瓶不需要干燥，对所配溶液浓度无影响，故C错误；
D.少量溶液残留在瓶口由于瓶塞之间，若补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D错误；
故选：A。  

14.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，明确物质性质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，题目难度不大。
【解答】
反应中，NaH的价H元素变为0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，分子中部分价H变为0价，化合价降低被还原，为氧化剂，以此分析解答。
A.NaH中的价H元素变为0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故A正确；
B.分子中部分价H变为0价，化合价降低被还原，为氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C.分子中部分价H变为0价，化合价降低被还原，故C正确；
D.NaH中的价H元素变为0价，化合价升高被氧化，故D正确；
故选：B。  

15.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查合金概念，注意基础知识的积累，题目难度不大。
【解答】
A.合金熔点比组分金属熔点低，硬度比组分金属硬度大，故铝合金硬度比纯铝大，故A错误；
B.钢是铁和碳的混合物，不是纯净物，故B错误；
C.硬铝属于合金，密度小、强度高，常用于制造飞机外壳，故C正确；
D.不锈钢和钢都是铁合金，物理性质不同，故D错误；
故选：C。  

16.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查原子核外电子排布，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、原子序数与原子核外电子数及核内质子数的关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.C、Si的原子序数分别是6、14，原子的原子序数与其核内质子数相等，所以C、Si原子的质子数分别是6、14，质子数不同，故A错误；
B.C、Si原子核外电子数分别是6、14，所以其核外电子数不同，故B错误；
C.C、Si都是第族元素，其原子最外层电子数都是4，故C正确；
D.C、Si分别位于第二周期、第三周期，所以C原子核外有2个电子层、Si原子核外有3个电子层，核外电子层数不同，故D错误；
故选：C。  

17.【答案】B 

【解析】A.单线桥标电子转移不需要标得到或者失去，正确应该为：，故A错误；
B.反应中溴得到电子，碘失去电子，转移2个电子，故正确为：，故B正确；
C.反应中钠失去电子，S得到电子，正确为：，故C错误；
D.双线桥标电子转移要注标“得到”和“失去”，正确为：，故D错误；
故选：B。
 

18.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，把握反应条件和反应产物，题目难度不大。
【解答】
A.四氧化三铁是黑色晶体，氧化铁是红色固体，做红色颜料，故A错误；
B.氯气具有强氧化性，可以将氯化亚铁氧化为氯化铁，故B错误；
C.铁与水蒸气高温反应可生成和氢气，故C正确；
D.饱和溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D错误；
故选：C。  

19.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能制取氯气，根据图知，该装置缺少酒精灯，故A错误；
B.氯气能和碱石灰反应，应该用饱和食盐水、浓硫酸净化氯气，故B错误；
C.氯气密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集氯气且导气管遵循“长进短出”原则，故C错误；
D.氯气能和NaOH溶液反应生成钠盐和水，降低氯气对环境的污染，该装置正确，故D正确；
故选：D。  

20.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查混合物的计算，难度中等，注意加热后剩余固体为碳酸钠，根据钠元素守恒进行计算。
【解答】
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为，
100mL溶液，其中，则，
故，所以剩余固体质量，
故该混合物质量减少了，
故选B。  

21.【答案】；
；
漂白粉有效成分与空气中的和水反应生成了和次氯酸，次氯酸见光易分解
；置换反应 

【解析】

【分析】
本题考查离子方程式的书写、卤素的性质、钠及其化合物的性质，难度不大，熟悉物质的性质和制备原理为解答的关键，注意相关知识的积累。
【解答】
水溶液通电，反应产生NaOH、、，反应的化学方程式为：，其相应的离子方程式为：；在该反应中，H元素化合价由反应前中的价变为反应后中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂；
是11号元素，Na原子失去最外层的1个电子变为，核外电子排布是2、8，所以的结构示意图为：；分子中N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故其电子式为：；
漂白粉有效成分是，由于HClO的酸性比弱，因此漂白粉在空气中会发生反应：，而HClO不稳定，光照分解产生HCl、，导致漂白粉失去变质，则原因为漂白粉有效成分与空气中的和水反应生成了和次氯酸，次氯酸见光易分解；
氨基钠是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，该反应方程式为：。在中，由于N元素的非金属性比Na、H都强，所以其中的氮元素的化合价为价，该反应的反应物是一种单质、一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，因此该反应的基本类型是置换反应。  

22.【答案】
；b
吸收挥发的HCl气体和生成的氯气
； 

【解析】

【分析】
本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。
【解答】
无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是，具有助燃性；
装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是，反应方程式是：；和盐酸反应的过程中会产生，也具有氧化性，也可能将氧化为；
氯气和氯化氢为污染性气体，C中NaOH溶液的作用是吸收挥发的HCl气体和生成的氯气；
资料显示，与干燥的HCl能发生化学反应生成，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为，当反应生成标准状况下时，对应氯气的物质的量为，转移电子的物质的量为。  

23.【答案】除去
；KSCN溶液
防止引入杂质
①
②根据②得溶液中未被氧化的，则250mL绿矾溶液中未被氧化的；③另取①中溶液 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为，得到的固体为，，则250mL溶液中，则被氧化的，的氧化率 

【解析】

【分析】
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用。
【解答】
工业废渣主要含、FeO，及少量Fe等加过量氢氧化钠溶解铝，浸泡、过滤，在滤渣中加硫酸溶解，金属和氧化物、FeO及少量Fe均转化为金属阳离子，再加把铁离子还原为，有关的离子方程式为，过滤除去过量的，滤液中只含有和，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到纯净的晶体，据此分析回答问题。
结合分析可知，“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是除去；
结合分析可知，“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为和，检验此溶液中可使用的试剂可以选择KSCN溶液；
由于难溶也产物不引起杂质，故而选用，“还原”时选择而不用Cu粉的原因是防止引入杂质；
①加入足量的氧化剂，铁元素转化为，故最终灼烧的固体为；
②根据②得溶液中未被氧化的，则250mL绿矾溶液中未被氧化的；③另取①中溶液 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为，得到的固体为，，则250mL溶液中，则被氧化的，的氧化率。