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2021-2022学年江苏省扬州市高邮市临泽中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年江苏省扬州市高邮市临泽中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了中子数为146的U原子等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省扬州市高邮市临泽中学高一（上）期末化学试卷
1. 2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60∼140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是( )
A. “新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B. “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C. 蛋白质、酒精属于有机物
D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
2. 下列有关化学用语表述正确的是( )
A. 35Cl−和 37Cl−的离子结构示意图均可以表示为
B. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32−
C. 明矾的化学式：KAlSO4
D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U
3. 读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物品标签
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品物质的量浓度为18.4mol⋅L−1
A. A B. B C. C D. D
4. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
5. 下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A. 氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B. 紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红
C. SO2只可以被氧化
D. 含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
6. 下列递变情况中，正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少 B. P、S、Cl元素非金属性依次减弱
C. Li、Na、K的金属性依次增强 D. C、N、O元素最高正价依次增大
7. 下列有关实验描述正确的是( )
A. 在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO32−
B. 要证明某烧碱溶液中可能含有Cl−，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−
C. 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素
D. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO42−
8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 透明的溶液：Fe3+、K+、NO3−、Cl−
B. 含有NaHCO3的溶液：SO42−、OH−、K+、CO32−
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3−、K+
D. c(H+)=1mol⋅L−1的溶液：K+、Na+、Cl−、OH−
9. 下列离子方程式正确的是( )
A. 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 0.1molMgCl2含有的离子总数为0.2NA
B. 20℃、101kPa下，2.24L氯气所含的质子数为3.4NA
C. 2.3g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA
D. 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3NA
11. 下列有关实验操作正确的是( )
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.配制一定浓度的NaCl溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
13. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO+2NO2−催化剂4CO2+N2，下列对该反应的说法正确的是( )
A. NO2被还原 B. CO是氧化剂
C. 每生成28gN2，消耗89.6L的CO D. 该条件下，还原性：CO
A. 两种气体的压强是P(C2H4)
C. 两种气体的分子数目相等
D. 两种气体的氢原子数目相等
15. 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是( )
A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
16. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃.提取青蒿素的主要工艺如图，下列有关此工艺操作错误的是( )
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D. 操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
17. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是
A. X只有一种氧化物
B. 气态氢化物的稳定性Z>W
C. 原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
18. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol⋅L−1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C. 配制250.0mL4.6mol⋅L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D. 由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌
19. 在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid−19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84消毒液”等。“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )
A. 制备“84消毒液”时的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
B. “84消毒液”的有效成分是NaClO
C. 84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D. 将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
20. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl−、Cu2+、SO42−，欲除去其中的Cu2+、SO42−，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
21. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去).
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是______.
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______.
(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______.
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：______.
22. 表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：
(1)⑧的原子结构示意图为：______；
(2)②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：______(写化学式)；
(3)③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：______(写化学式)；
(4)实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为______
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是______(写化学式)，它属于______(选填“共价化合物”或“离子化合物”)
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：______
(6)欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是______(填序号).
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．
23. SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是______.
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=______.
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是______.
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如图1实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②______.
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是______溶液；滴加浓硫酸之前的操作是______.
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是______.
24. NaClO2⋅3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I.如图是制备NaClO2⋅3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：______，若生成2molClO2时，电子转移的数目是 ______。
(2)“转化”过程中，H2O2的作用是 ______(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2⋅3H2O的操作为：蒸发浓缩，______，过滤洗涤，得到NaClO2⋅3H2O产品。
II.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2⋅3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2∼3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：ClO2−+4I−+4H+=Cl−+2I2+2H2O，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。试计算该NaClO2⋅3H2O样品的纯度 ______(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.新型冠状病毒的直径为60∼140nm，介于胶体的粒子直径范围之内，可形成胶体，故A错误；
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有介稳性，故B正确；
C.蛋白质、酒精具有有机物的结构和性质特点，属于有机物中的烃的衍生物，故C正确；
D.减少外出、勤通风，可减少病毒的接触，可有效预防“新型冠状病毒”感染，故D正确；
故选：A。
A.新型冠状病毒的直径为60∼140nm；
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有介稳性；
C.蛋白质、酒精具有有机物的结构和性质特点；
D.减少外出、勤通风，可减少病毒的接触。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查与化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的性质以及胶体的性质与应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.35Cl−和 37Cl−都是氯离子，Cl−的质子数为17，核外电子数为18，核外各层上的电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故A正确；
B.亚硫酸是弱酸，电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3−、HSO3−⇌H++SO32−，故B错误；
C.明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，故C错误；
D.质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为92+146=238，该核素符号为 92238U，故D错误；
故选：A。
A.Cl−的质子数为17，核外电子数为18；
B.亚硫酸是弱酸，分步电离；
C.十二水合硫酸铝钾的俗名是明矾；
D.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及离子结构示意图、化学式、核素符号和弱酸的电离等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.氯水中含有次氯酸和盐酸，HClO具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A错误；
B.该图象为腐蚀药品的标志，腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B正确；
C.碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；
D.密度为1.84g⋅cm−3，溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，故D正确；
故选：A。
A.氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；
B.依据标签可知药品具有腐蚀性；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
D.依据c=1000ρωM计算。
本题主要考查了物质的性质、用途、分类，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作的注意事项，注意药品的性质是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
【解答】A.液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；
C.SO2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；
D.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A.氯气、二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，所以氯水中通入一定量的SO2气体，漂白性减弱，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红，故B正确；
C.二氧化硫中硫元素处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，所以既能被氧化又能被还原，故C错误；
D.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；
故选：B。
A.氯气、二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸；
B.依据二氧化硫酸性氧化物的性质解答；
C.二氧化硫中硫元素处于中间价态；
D.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应。
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A错误；
B.同周期自左而右元素的非金属性增强，则P、S、Cl元素非金属性依次增强，故B错误；
C.同主族自上而下元素的金属性增强，即Li、Na、K的金属性依次增强，故C正确；
D.C、N元素最高正价依次增大，但O元素没有最高正化合价，故D错误。
故选：C。
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3；
B.同周期自左而右元素的非金属性增强；
C.同主族自上而下元素的金属性增强；
D.O元素没有最高正化合价。
本题考查元素周期律的运用，题目比较基础，明确规律即可解答，注意化合价的特殊性，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
7.【答案】C
【解析】解：A.无色无味气体为二氧化碳，而能和盐酸反应生成二氧化碳的有CO32−和HCO3−，原溶液含有CO32−或HCO3−，或二者均存在，故A错误；
B.加盐酸引入了Cl−，先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，则一定有白色沉淀生成，不能说明原溶液含有Cl−，故B错误；
C.钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，但不能确定含不含钾元素，故C正确；
D.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中不一定含有SO42−，故D错误。
故选：C。
A.无色无味气体为二氧化碳；
B.加盐酸引入了Cl−；
C.钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光；
D.AgCl也不溶于盐酸。
本题考查物质检验，题目难度不大，涉及碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子等检验，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
8.【答案】A
【解析】解：A.Fe3+、K+、NO3−、Cl−之间不反应，在透明的溶液中能够大量共存，故A正确；
B.OH−、HCO3−之间发生反应，在含有NaHCO3的溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.H+、OH−之间发生反应，在c(H+)=1mol⋅L−1的溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.四种离子之间不反应；
B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
C.该溶液呈碱性，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
D.氢离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.钠和水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A正确；
B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：HCO3−+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C.离子个数配比不符合物质结构组成；
D.电荷不守恒。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
10.【答案】C
【解析】解：A.0.1molMgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；
B.20℃、101kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；
C.2.3g钠物质的量为2.3g23g/mol=0.1mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中的O原子的个数无法计算，故D错误；
故选：C。
A.1个MgCl2含有2个氯离子，1个镁离子，共含3个离子；
B.20℃、101kPa下的Vm未知；
C.钠与氯气反应生成+1价钠离子；
D.溶液体积不明确。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
11.【答案】B
【解析】解：A.配制0.10mol/LNaOH溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠，故A错误；
B.CO不与NaOH溶液反应，CO2与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去CO中的CO2，图示装置合理，故B正确；
C.碘单质易溶于苯，混合液不分层，无法通过分液分离，故C错误；
D.俯视定容，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏大，应该平视定容，图示操作方法不合理，故D错误；
故选：B。
A.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
B.一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
C.碘单质溶于苯，混合液不分层；
D.定容时应该平视容量瓶刻度线。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.H2CO3不能一般转化为CO，图中Z→X的转化不能实现，故A错误；
B.Cu(OH)2不能一般转化为Cu，图中Z→X的转化不能实现，故B错误；
C.CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与二氧化碳反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，图中转化均可实现，故C正确；
D.CuCl2不能一步转化为CuSO4，图中Z→X的转化不能实现，故D错误；
故选：C。
A.H2CO3不能一般转化为CO；
B.Cu(OH)2不能一般转化为Cu；
C.CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与二氧化碳反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO；
D.CuCl2不能一步转化为CuSO4。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.NO2氮元素的化合价降低，被还原，故A正确；
B.CO化合价升高，被氧化，是还原剂，故B错误；
C.没有注明气体状态，无法进行计算，故C错误；
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：CO
反应4CO+2NO2=4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。
题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，熟练运用基本公式是解本题关键，根据公式中的物理量结合分子构成分析解答，题目难度中等。
【解答】
相同体积相同密度时，两容器中气体的质量相等，
A.两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度相同，物质的量越大，压强越大，所以摩尔质量小的压强大，则两种气体的压强是P(C2H4)>P(C3H6)，故A错误；
B.两者质量相等，故B错误；
C.两种气体的质量相等，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；
D.两种气体的都可化简为“CH2”，两种气体的质量相等时，含有H原子的质量相等，两种气体的氢原子数目相等，故D正确。
故选D。
15.【答案】D
【解析】解：海带经灼烧后，灰烬中的碘以KI存在，可溶于水取滤液，加入酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，再加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色，其它方法不能检验，
故选：D。
证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素，可加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否生成黄色沉淀，也可加入氧化剂生成碘单质，然后用淀粉检验，以此解答。
本题考查海带中碘的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：A.将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积，调高青蒿素浸取液，故A正确；
B.操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，故C正确；
D.由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误；
故选：D。
对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，由流程可知，乙醚对青蒿素进行浸取后，操作I为过滤，可得提取液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，操作II为蒸馏，操作Ⅲ为对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，注意信息的应用，题目难度中等。
17.【答案】D
【解析】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子最外层电子数是其内层电子总数的35，则W最外层电子数为10×35=6，则W为硫元素，所以X为碳元素，Y为氮元素，Z为磷元素，
A.碳元素形成的氢化物为烃，种类很多，故A错误；
B.非金属性Z
D.碳元素是构成有有机物的元素，是自然界中形成化合物种类最多的元素，故D正确；
故选D.
X、Y、Z、W均为短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子最外层电子数是其内层电子总数的35，则W最外层电子数为10×35=6，则W为硫元素，所以X为碳元素，Y为氮元素，Z为磷元素，结合元素性质的递变规律分析解答．
本题考查位置、结构、性质的应用，难度不大，W为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键．
18.【答案】D
【解析】解：A.根据c=1000ρωM可知，密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B.水的密度比浓硫酸小，等体积混合后溶液质量小于原浓硫酸的2倍，而溶质的质量不变，故该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B正确；
C.稀释前后溶质的物质的量不变，则需要该浓硫酸的体积为250mL×4.6mol/L18.4mol/L=62.5mL，故C正确；
D.由浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸加入水中，且并边加边搅拌，防止迸溅，故D错误；
故选：D。
A.c=1000ρωM计算浓硫酸的物质的量浓度；
B.水的密度比浓硫酸小，等体积混合后溶液质量小于原浓硫酸的2倍，而溶质的质量不变；
C.稀释前后溶质的物质的量不变；
D.应将将浓硫酸注入水中。
本题考查物质的量浓度有关计算，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意浓硫酸稀释操作，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
19.【答案】C
【解析】解：A.Cl2与NaOH溶液反应制备“84消毒液”，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A正确；
B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，故B正确；
C.“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2，漂白粉可作纸张的漂白剂，故D正确；
故选：C。
A.Cl2与NaOH溶液反应制备“84消毒液”，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
B.“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO；
C.“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
D.氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，反应原理为：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
本题主要考查Cl2的用途及84消毒液制备和消毒原理，侧重元素化合物基础知识的考查和氧化还原反应的综合应用，题目较简单。
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂的选择及顺序，题目难度不大。
【解答】
由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl−、OH−、SO42−；再加入试剂a为BaCl2除去SO42−，此时废水中含有Na+、Cl−、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl−、CO32−，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl−，以此来解答。
A.废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；
B.由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；
C.流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；
D.试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确。
21.【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+ 4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O2H2SO3+O2=4H++2SO42−
【解析】解：(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，工业上制取A的离子方程式为：2Cl−+2H2O−电解2OH−+Cl2↑+H2↑，氯化铁具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，C是NO2，反应①的化学方程式为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O；
(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，则反应③的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO42−，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，2H2SO3+O2=4H++2SO42−.
(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；工业上制取A是利用电解饱和食盐水的方法得到，A为Cl2；
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，C是NO2；
(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强．
本题考查无机物推断，属于开放性题目，侧重考查硫、氮、铁元素及其化合物的判断，正确推断物质是解本题关键，注意某些物质的特殊性质，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．
22.【答案】 NH3>CH4HClO4Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4NO3离子化合物 C
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl.
(1)⑧为P，质子数为15，原子核外有15个电子，由核外电子排布规律，原子结构示意图为，故答案为：；
(2)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性NH3>CH4，故答案为：NH3>CH4；
(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
(4)实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O，③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH4NO3，属于离子化合物，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4NO3；离子化合物；
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
(6)可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱．
A.单质的沸点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故A错误；
B.非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，但氧元素没有含氧酸，故C错误；
D.通过单质与酸或碱反应不能判断非金属性强弱，故D错误．
故选：B.
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl.
(1)⑧为P，质子数为15，原子核外有15个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、5；
(2)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸；
(4)实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气；③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵；
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对；
(6)可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸．
本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，比较基础．
23.【答案】(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
(2)① 1：2 ② Ca2++OH−+HSO3−=CaSO3↓+H2O
(3)② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
③饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④ SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液
【解析】解：(1)根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，
(2)①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，需1molNa2SO3，NaOH+SO2=NaHSO3，需2mol NaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=1C：2C=1：2，
②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2=NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH−+HSO3−=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
(3)②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾；
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，
本题考查了二氧化硫性质的实验验证分析判断，物质性质的分析，装置特征的判断，反应条件的应用是解题关键，题目难度中等。
24.【答案】SO2+2ClO3−=SO42−+2ClO2 2NA 还原剂 冷却结晶 79.48%
【解析】解：I.(1)根据制备NaClO2⋅3H2O的流程可知，“合成”中发生的反应是H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，则其离子方程式是SO2+2ClO3−=SO42−+2ClO2，根据氯元素的化合价变化情况可知，生成2molClO2时，电子转移的数目是2NA，
故答案为：SO2+2ClO3−=SO42−+2ClO2；2NA；
(2)“转化”过程中，发生的反应是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2中的氧元素化合价从−1价到产物O2中的0价，则H2O2的作用是还原剂，
故答案为：还原剂；
(3)通过已知条件：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出NaClO2。则由NaClO2溶液得到NaClO2⋅3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2⋅3H2O产品，
故答案为：冷却结晶；
II.由ClO2−+4I−+4H+=Cl−+2I2+2H2O，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−得关系式：ClO2−∼2I2∼4S2O32−，所以n(NaClO2⋅3H2O)=n(NaClO2)=n(ClO2−)=11×10−3mol，则根据题意，则2gNaClO2⋅3H2O样品中含NaClO2⋅3H2O的质量为m(NaClO2⋅3H2O)=n(NaClO2⋅3H2O)×M(NaClO2⋅3H2O)=11×10−3mol×144.5g/mol=1.5895g，则该样品的纯度为1.5895g2g=79.48%，
故答案为：79.48%。
根据制备NaClO2⋅3H2O的流程可知，“合成”中发生的反应是H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，“转化”过程中，发生的反应是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，由已知条件可知，NaClO2溶液得到NaClO2⋅3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2⋅3H2O产品，据此分析解答。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
2021-2022学年江苏省扬州市高邮市临泽中学高一（上）期末化学试卷
1. 2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60∼140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是( )
A. “新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B. “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C. 蛋白质、酒精属于有机物
D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
2. 下列有关化学用语表述正确的是( )
A. 35Cl−和 37Cl−的离子结构示意图均可以表示为
B. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32−
C. 明矾的化学式：KAlSO4
D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U
3. 读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物品标签
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品物质的量浓度为18.4mol⋅L−1
A. A B. B C. C D. D
4. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
5. 下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A. 氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B. 紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红
C. SO2只可以被氧化
D. 含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
6. 下列递变情况中，正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少 B. P、S、Cl元素非金属性依次减弱
C. Li、Na、K的金属性依次增强 D. C、N、O元素最高正价依次增大
7. 下列有关实验描述正确的是( )
A. 在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO32−
B. 要证明某烧碱溶液中可能含有Cl−，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−
C. 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素
D. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO42−
8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 透明的溶液：Fe3+、K+、NO3−、Cl−
B. 含有NaHCO3的溶液：SO42−、OH−、K+、CO32−
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3−、K+
D. c(H+)=1mol⋅L−1的溶液：K+、Na+、Cl−、OH−
9. 下列离子方程式正确的是( )
A. 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 0.1molMgCl2含有的离子总数为0.2NA
B. 20℃、101kPa下，2.24L氯气所含的质子数为3.4NA
C. 2.3g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA
D. 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3NA
11. 下列有关实验操作正确的是( )
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.配制一定浓度的NaCl溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
13. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO+2NO2−催化剂4CO2+N2，下列对该反应的说法正确的是( )
A. NO2被还原 B. CO是氧化剂
C. 每生成28gN2，消耗89.6L的CO D. 该条件下，还原性：CO
A. 两种气体的压强是P(C2H4)
C. 两种气体的分子数目相等
D. 两种气体的氢原子数目相等
15. 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是( )
A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
16. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃.提取青蒿素的主要工艺如图，下列有关此工艺操作错误的是( )
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D. 操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
17. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是
A. X只有一种氧化物
B. 气态氢化物的稳定性Z>W
C. 原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
18. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol⋅L−1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C. 配制250.0mL4.6mol⋅L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D. 由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌
19. 在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid−19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84消毒液”等。“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )
A. 制备“84消毒液”时的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
B. “84消毒液”的有效成分是NaClO
C. 84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D. 将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
20. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl−、Cu2+、SO42−，欲除去其中的Cu2+、SO42−，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
21. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去).
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是______.
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______.
(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______.
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：______.
22. 表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：
(1)⑧的原子结构示意图为：______；
(2)②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：______(写化学式)；
(3)③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：______(写化学式)；
(4)实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为______
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是______(写化学式)，它属于______(选填“共价化合物”或“离子化合物”)
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：______
(6)欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是______(填序号).
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．
23. SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是______.
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=______.
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是______.
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如图1实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②______.
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是______溶液；滴加浓硫酸之前的操作是______.
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是______.
24. NaClO2⋅3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I.如图是制备NaClO2⋅3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：______，若生成2molClO2时，电子转移的数目是 ______。
(2)“转化”过程中，H2O2的作用是 ______(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2⋅3H2O的操作为：蒸发浓缩，______，过滤洗涤，得到NaClO2⋅3H2O产品。
II.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2⋅3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2∼3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：ClO2−+4I−+4H+=Cl−+2I2+2H2O，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。试计算该NaClO2⋅3H2O样品的纯度 ______(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.新型冠状病毒的直径为60∼140nm，介于胶体的粒子直径范围之内，可形成胶体，故A错误；
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有介稳性，故B正确；
C.蛋白质、酒精具有有机物的结构和性质特点，属于有机物中的烃的衍生物，故C正确；
D.减少外出、勤通风，可减少病毒的接触，可有效预防“新型冠状病毒”感染，故D正确；
故选：A。
A.新型冠状病毒的直径为60∼140nm；
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有介稳性；
C.蛋白质、酒精具有有机物的结构和性质特点；
D.减少外出、勤通风，可减少病毒的接触。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查与化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的性质以及胶体的性质与应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.35Cl−和 37Cl−都是氯离子，Cl−的质子数为17，核外电子数为18，核外各层上的电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故A正确；
B.亚硫酸是弱酸，电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3−、HSO3−⇌H++SO32−，故B错误；
C.明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，故C错误；
D.质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为92+146=238，该核素符号为 92238U，故D错误；
故选：A。
A.Cl−的质子数为17，核外电子数为18；
B.亚硫酸是弱酸，分步电离；
C.十二水合硫酸铝钾的俗名是明矾；
D.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及离子结构示意图、化学式、核素符号和弱酸的电离等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.氯水中含有次氯酸和盐酸，HClO具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A错误；
B.该图象为腐蚀药品的标志，腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B正确；
C.碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；
D.密度为1.84g⋅cm−3，溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，故D正确；
故选：A。
A.氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；
B.依据标签可知药品具有腐蚀性；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
D.依据c=1000ρωM计算。
本题主要考查了物质的性质、用途、分类，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作的注意事项，注意药品的性质是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
【解答】A.液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；
C.SO2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；
D.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A.氯气、二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，所以氯水中通入一定量的SO2气体，漂白性减弱，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红，故B正确；
C.二氧化硫中硫元素处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，所以既能被氧化又能被还原，故C错误；
D.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；
故选：B。
A.氯气、二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸；
B.依据二氧化硫酸性氧化物的性质解答；
C.二氧化硫中硫元素处于中间价态；
D.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应。
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A错误；
B.同周期自左而右元素的非金属性增强，则P、S、Cl元素非金属性依次增强，故B错误；
C.同主族自上而下元素的金属性增强，即Li、Na、K的金属性依次增强，故C正确；
D.C、N元素最高正价依次增大，但O元素没有最高正化合价，故D错误。
故选：C。
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3；
B.同周期自左而右元素的非金属性增强；
C.同主族自上而下元素的金属性增强；
D.O元素没有最高正化合价。
本题考查元素周期律的运用，题目比较基础，明确规律即可解答，注意化合价的特殊性，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
7.【答案】C
【解析】解：A.无色无味气体为二氧化碳，而能和盐酸反应生成二氧化碳的有CO32−和HCO3−，原溶液含有CO32−或HCO3−，或二者均存在，故A错误；
B.加盐酸引入了Cl−，先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，则一定有白色沉淀生成，不能说明原溶液含有Cl−，故B错误；
C.钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，但不能确定含不含钾元素，故C正确；
D.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中不一定含有SO42−，故D错误。
故选：C。
A.无色无味气体为二氧化碳；
B.加盐酸引入了Cl−；
C.钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光；
D.AgCl也不溶于盐酸。
本题考查物质检验，题目难度不大，涉及碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子等检验，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
8.【答案】A
【解析】解：A.Fe3+、K+、NO3−、Cl−之间不反应，在透明的溶液中能够大量共存，故A正确；
B.OH−、HCO3−之间发生反应，在含有NaHCO3的溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.H+、OH−之间发生反应，在c(H+)=1mol⋅L−1的溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.四种离子之间不反应；
B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
C.该溶液呈碱性，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
D.氢离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.钠和水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A正确；
B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：HCO3−+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C.离子个数配比不符合物质结构组成；
D.电荷不守恒。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
10.【答案】C
【解析】解：A.0.1molMgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；
B.20℃、101kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；
C.2.3g钠物质的量为2.3g23g/mol=0.1mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中的O原子的个数无法计算，故D错误；
故选：C。
A.1个MgCl2含有2个氯离子，1个镁离子，共含3个离子；
B.20℃、101kPa下的Vm未知；
C.钠与氯气反应生成+1价钠离子；
D.溶液体积不明确。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
11.【答案】B
【解析】解：A.配制0.10mol/LNaOH溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠，故A错误；
B.CO不与NaOH溶液反应，CO2与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去CO中的CO2，图示装置合理，故B正确；
C.碘单质易溶于苯，混合液不分层，无法通过分液分离，故C错误；
D.俯视定容，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏大，应该平视定容，图示操作方法不合理，故D错误；
故选：B。
A.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
B.一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
C.碘单质溶于苯，混合液不分层；
D.定容时应该平视容量瓶刻度线。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.H2CO3不能一般转化为CO，图中Z→X的转化不能实现，故A错误；
B.Cu(OH)2不能一般转化为Cu，图中Z→X的转化不能实现，故B错误；
C.CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与二氧化碳反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，图中转化均可实现，故C正确；
D.CuCl2不能一步转化为CuSO4，图中Z→X的转化不能实现，故D错误；
故选：C。
A.H2CO3不能一般转化为CO；
B.Cu(OH)2不能一般转化为Cu；
C.CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与二氧化碳反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO；
D.CuCl2不能一步转化为CuSO4。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.NO2氮元素的化合价降低，被还原，故A正确；
B.CO化合价升高，被氧化，是还原剂，故B错误；
C.没有注明气体状态，无法进行计算，故C错误；
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：CO
反应4CO+2NO2=4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。
题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，熟练运用基本公式是解本题关键，根据公式中的物理量结合分子构成分析解答，题目难度中等。
【解答】
相同体积相同密度时，两容器中气体的质量相等，
A.两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度相同，物质的量越大，压强越大，所以摩尔质量小的压强大，则两种气体的压强是P(C2H4)>P(C3H6)，故A错误；
B.两者质量相等，故B错误；
C.两种气体的质量相等，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；
D.两种气体的都可化简为“CH2”，两种气体的质量相等时，含有H原子的质量相等，两种气体的氢原子数目相等，故D正确。
故选D。
15.【答案】D
【解析】解：海带经灼烧后，灰烬中的碘以KI存在，可溶于水取滤液，加入酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，再加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色，其它方法不能检验，
故选：D。
证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素，可加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否生成黄色沉淀，也可加入氧化剂生成碘单质，然后用淀粉检验，以此解答。
本题考查海带中碘的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：A.将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积，调高青蒿素浸取液，故A正确；
B.操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，故C正确；
D.由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误；
故选：D。
对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，由流程可知，乙醚对青蒿素进行浸取后，操作I为过滤，可得提取液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，操作II为蒸馏，操作Ⅲ为对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，注意信息的应用，题目难度中等。
17.【答案】D
【解析】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子最外层电子数是其内层电子总数的35，则W最外层电子数为10×35=6，则W为硫元素，所以X为碳元素，Y为氮元素，Z为磷元素，
A.碳元素形成的氢化物为烃，种类很多，故A错误；
B.非金属性Z
D.碳元素是构成有有机物的元素，是自然界中形成化合物种类最多的元素，故D正确；
故选D.
X、Y、Z、W均为短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子最外层电子数是其内层电子总数的35，则W最外层电子数为10×35=6，则W为硫元素，所以X为碳元素，Y为氮元素，Z为磷元素，结合元素性质的递变规律分析解答．
本题考查位置、结构、性质的应用，难度不大，W为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键．
18.【答案】D
【解析】解：A.根据c=1000ρωM可知，密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B.水的密度比浓硫酸小，等体积混合后溶液质量小于原浓硫酸的2倍，而溶质的质量不变，故该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B正确；
C.稀释前后溶质的物质的量不变，则需要该浓硫酸的体积为250mL×4.6mol/L18.4mol/L=62.5mL，故C正确；
D.由浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸加入水中，且并边加边搅拌，防止迸溅，故D错误；
故选：D。
A.c=1000ρωM计算浓硫酸的物质的量浓度；
B.水的密度比浓硫酸小，等体积混合后溶液质量小于原浓硫酸的2倍，而溶质的质量不变；
C.稀释前后溶质的物质的量不变；
D.应将将浓硫酸注入水中。
本题考查物质的量浓度有关计算，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意浓硫酸稀释操作，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
19.【答案】C
【解析】解：A.Cl2与NaOH溶液反应制备“84消毒液”，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A正确；
B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，故B正确；
C.“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2，漂白粉可作纸张的漂白剂，故D正确；
故选：C。
A.Cl2与NaOH溶液反应制备“84消毒液”，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
B.“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO；
C.“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
D.氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，反应原理为：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
本题主要考查Cl2的用途及84消毒液制备和消毒原理，侧重元素化合物基础知识的考查和氧化还原反应的综合应用，题目较简单。
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂的选择及顺序，题目难度不大。
【解答】
由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl−、OH−、SO42−；再加入试剂a为BaCl2除去SO42−，此时废水中含有Na+、Cl−、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl−、CO32−，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl−，以此来解答。
A.废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；
B.由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；
C.流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；
D.试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确。
21.【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+ 4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O2H2SO3+O2=4H++2SO42−
【解析】解：(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，工业上制取A的离子方程式为：2Cl−+2H2O−电解2OH−+Cl2↑+H2↑，氯化铁具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，C是NO2，反应①的化学方程式为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O；
(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，则反应③的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO42−，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，2H2SO3+O2=4H++2SO42−.
(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；工业上制取A是利用电解饱和食盐水的方法得到，A为Cl2；
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，C是NO2；
(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强．
本题考查无机物推断，属于开放性题目，侧重考查硫、氮、铁元素及其化合物的判断，正确推断物质是解本题关键，注意某些物质的特殊性质，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．
22.【答案】 NH3>CH4HClO4Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4NO3离子化合物 C
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl.
(1)⑧为P，质子数为15，原子核外有15个电子，由核外电子排布规律，原子结构示意图为，故答案为：；
(2)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性NH3>CH4，故答案为：NH3>CH4；
(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
(4)实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O，③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH4NO3，属于离子化合物，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4NO3；离子化合物；
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
(6)可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱．
A.单质的沸点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故A错误；
B.非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，但氧元素没有含氧酸，故C错误；
D.通过单质与酸或碱反应不能判断非金属性强弱，故D错误．
故选：B.
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl.
(1)⑧为P，质子数为15，原子核外有15个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、5；
(2)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸；
(4)实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气；③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵；
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对；
(6)可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸．
本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，比较基础．
23.【答案】(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
(2)① 1：2 ② Ca2++OH−+HSO3−=CaSO3↓+H2O
(3)② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
③饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④ SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液
【解析】解：(1)根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，
(2)①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，需1molNa2SO3，NaOH+SO2=NaHSO3，需2mol NaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=1C：2C=1：2，
②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2=NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH−+HSO3−=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
(3)②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾；
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，
本题考查了二氧化硫性质的实验验证分析判断，物质性质的分析，装置特征的判断，反应条件的应用是解题关键，题目难度中等。
24.【答案】SO2+2ClO3−=SO42−+2ClO2 2NA 还原剂 冷却结晶 79.48%
【解析】解：I.(1)根据制备NaClO2⋅3H2O的流程可知，“合成”中发生的反应是H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，则其离子方程式是SO2+2ClO3−=SO42−+2ClO2，根据氯元素的化合价变化情况可知，生成2molClO2时，电子转移的数目是2NA，
故答案为：SO2+2ClO3−=SO42−+2ClO2；2NA；
(2)“转化”过程中，发生的反应是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2中的氧元素化合价从−1价到产物O2中的0价，则H2O2的作用是还原剂，
故答案为：还原剂；
(3)通过已知条件：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出NaClO2。则由NaClO2溶液得到NaClO2⋅3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2⋅3H2O产品，
故答案为：冷却结晶；
II.由ClO2−+4I−+4H+=Cl−+2I2+2H2O，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−得关系式：ClO2−∼2I2∼4S2O32−，所以n(NaClO2⋅3H2O)=n(NaClO2)=n(ClO2−)=11×10−3mol，则根据题意，则2gNaClO2⋅3H2O样品中含NaClO2⋅3H2O的质量为m(NaClO2⋅3H2O)=n(NaClO2⋅3H2O)×M(NaClO2⋅3H2O)=11×10−3mol×144.5g/mol=1.5895g，则该样品的纯度为1.5895g2g=79.48%，
故答案为：79.48%。
根据制备NaClO2⋅3H2O的流程可知，“合成”中发生的反应是H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，“转化”过程中，发生的反应是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，由已知条件可知，NaClO2溶液得到NaClO2⋅3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2⋅3H2O产品，据此分析解答。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
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