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2021-2022学年辽宁省沈阳市皇姑区重点高中高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年辽宁省沈阳市皇姑区重点高中高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了8gFe和标准状况下2，760，则127，8O，【答案】C，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年辽宁省沈阳市皇姑区重点高中高一（上）期末化学试卷
1. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是( )
A. 金属钠着火燃烧时用水灭火
B. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
C. 检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃
D. 直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1.8g水中所含氧氢键的数目为2NA
B. 常温常压下，11.2LCl2和HCl的混合物所含原子数是NA
C. 1mol/LMgCl2溶液中所含氯离子的数目为2NA
D. 2.8gFe和标准状况下2.24LCl2反应转移的电子数是0.15NA
3. 胶体是一种重要的分散系，以下说法错误的是( )
A. 丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B. 淀粉胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7米之间
C. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红色的Fe(OH)3胶体
D. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42−、Cl−
B. 澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO42−、I−
C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、ClO−、SO42−
D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl−、NO3−
5. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时由于操作不当可能会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是( )
A. 称量时，天平的托盘上放两个大小相同的纸片
B. 溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时，俯视刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水
6. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42−)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 稀有气体不含任何化学键
B. 固态氯化铝中含有离子键
C. NaCl的形成过程可表示为：
D. H2O2的电子式：
9. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A. 通入氯气后的溶液中一定不存在I−
B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C. 原溶液中的Br−可能被氧化
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈紫红色
10. 下列“实验结论”正确的一组是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液做焰色试验，若火焰颜色为黄色
该溶液中一定不含钾元素
B
向某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先无现象后产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解
该溶液中可能含有Al3+
C
向某溶液中滴入氯水无现象，再滴入KSCN溶液后溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42−
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法正确的是( )
A. 锑元素的相对原子质量为127.760，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B. 40K与 40Ca互为同位素
C. 1735Cl与 1737Cl得电子能力几乎相同
D. H2、D2、T2互为同素异形体
12. 下列叙述正确的有( )
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的配比、交更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下
⑥合金的应用范围比纯金属更广
A. 仅①②⑤⑥ B. 仅①②③⑤⑥ C. 仅②③④ D. 全部
13. 下列实验的结论正确的是( )
A
B
C
D
验证干燥的氯气没有漂白性
不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀
证明氧化性：Cl2>Br2>I2
选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2、O2等气体
A. A B. B C. C D. D
14. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B. Y的简单氢化物比R的简单氢化物还原性弱且熔沸点高
C. X与Y的简单离子半径：X
15. 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如图：
下列有关说法正确的是( )
A. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X的组成为Fe0.8O
B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2
C. 溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl−
D. 样品X中氧元素的质量分数约为27.6%
16. 2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表对化学的发展有很大影响。如图是元素周期表的一部分，数字①∼⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)⑧所对应的元素为 ______(填元素符号)，其在周期表中的位置为 ______。
(2)在①∼⑩元素中，原子半径最大的是 ______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式 ______。
(3)比较⑤和⑩气态氢化物的稳定性 ______>______(填化学式)。
(4)③④⑨⑩四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ______(填化学式)。
(5)写出②最高价氧化物的电子式 ______。
(6)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 ______。
A.①和③
B.②和④
C.⑦和⑩
D.⑥和⑨
17. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4⋅7H2O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝)
请回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ反应的化学方程式 ______。
(2)试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。
(3)绿矾可做还原剂、着色剂、制药等，将其溶于水，用酸性高锰酸钾检验其还原性，写出有关反应的离子方程式 ______。
(4)进行步骤Ⅱ时该小组用如图1所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：______。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ______。
(5)取2.5g的胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。b点时固体物质的化学式是 ______。
18. 有一无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32−、SO42−等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上述实验推断：
(1)实验①的名称是 ______。
(2)原溶液中除了水电离产生的离子外一定存在的阴离子有 ______，一定不存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、______。
(3)实验②中发生反应的离子方程式为 ______。
(4)实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为 ______。
(5)写出实验④中剩余沉淀的化学式：______。
(6)写出实验④中，沉淀溶解过程中所发生反应的离子方程式：______。
19. 铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是 ______。
(2)E中黑色固体变成红色，则B中生成的气体是 ______。
(3)A、B两个装置中先点燃 ______处的酒精(喷)灯，点燃王处酒精灯之前应进行的操作是 ______。
(4)实验小组同学对反应后B装置玻璃管内的剩余固体进行探究
①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3，理由是 ______。
②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，即做出了猜想：
猜想Ⅰ：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe3O4；猜想Ⅲ：______；
实验小组同学准确称取10g固体于试管中进行实验，加入过量 ______溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留，猜想 ______成立。将上述实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中Fe3O4的质量分数为 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，只能用干燥沙土盖灭，故A错误；
B.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故B正确；
C.Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃前需要验纯，故C错误；
D.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故D错误；
故选：B。
A.Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；
B.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质；
C.Fe与水蒸气反应生成氢气；
D.容量瓶不能用来稀释溶液。
本题考查试剂的存放及实验操作，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.1.8g水中所含氧氢键的数目为：1.8g18g/mol×2×NAmol−1=0.2NA，故A错误；
B.常温常压条件下Vm不等于22.4L/mol，不能使用气体摩尔体积氯气和氯化氢的物质的量，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；
D.2.8gFe物质的量为：2.8g56g/mol=0.05mol，标准状况下2.24LCl2物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，二者反应生成氯化铁，铁少量完全反应，转移的电子数是：0.15NA，故D正确；
故选：D。
A.1个水含有2个H−O；
B.常温常压条件下Vm不等于22.4L/mol；
C.溶液体积未知；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，铁少量完全反应，依据铁的量计算转移电子数。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意化学方程式中关系式法在计算中的应用。
3.【答案】C
【解析】解：A.胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A正确；
B.淀粉溶液为胶体分散系，胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7米之间，故B正确；
C.向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确；
故选：C。
A.胶体具有丁达尔效应是胶体特征性质；
B.胶体分散质微粒直径在1∼100nm，即为10−9m∼10−7m；
C.向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀；
D.胶体的种类很多，按照分散剂的不同分类。
本题考查了胶体制备、胶体特征性质、分散系分类等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42−、Cl−、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+、I−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.H+、ClO−之间反应生成次氯酸，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Ca2+、OH−之间反应生成氢氧化钙，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B.铁离子能够氧化碘离子；
C.次氯酸根离子与氢离子反应；
D.该溶液呈碱性，钙离子与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，用称量纸称量，会有部分溶质粘到纸片上，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B.溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，故B不选；
C.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C。
由c=nV可知，不当操作导致n偏大或V偏小可使所配溶液浓度偏高，以此来解答。
本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：反应3NaClO=2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高可生成NaClO3或NaClO4，
故选：B。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．
7.【答案】C
【解析】解：A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；
B.加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，加水不可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化，故B错误；
C.高铁酸盐中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，故C正确；
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B.氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁不溶于水，与水不反应；
C.高铁酸盐中Fe为+6价，具有强氧化性；
D.FeO为黑色，易迅速被氧化，且部分亚铁离子被氧化。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A.稀有气体由原子组成，不含化学键，故A正确；
B.氯化铝的键为共价键，因而固态氯化铝不含离子键，故B错误；
C.NaCl的形成过程可表示为：，故C错误；
D.过氧化氢的电子式为，故D错误；
故选：A。
A.稀有气体由原子组成；
B.氯化铝的化学键为共价键；
C.NaCl属于离子化合物；
D.过氧化氢属于共价化学物。
本题考查电子式书写、化学键、离子化合物和共价化合物的区分、用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等。
【解答】
还原性：I−>Fe2+>Br−，氯气先氧化I−，然后氧化二价铁，最后氧化Br−，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I−全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br−可能被氧化来分析。
A.还原性：I−>Fe2+>Br−，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I−一定全部被氧化，故A正确；
B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；
C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br−可能被氧化，故C正确；
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，由于碘元素以I2存在，而I2容易溶解在密度比水大而且与水互不相溶的CCl4中，因此下层溶液可能呈紫红色，故D正确。
故选：B。
10.【答案】B
【解析】解：A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，该物质一定含钠元素，不能确定是否含钾元素，故A错误；
B.向某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先无现象后产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解，说明该溶液中可能含有Al3+，故B正确；
C.向某溶液中滴入氯水无现象，再滴入KSCN溶液后溶液变红，若溶液本身含有三价铁离子，则也会出现这种情况，故C错误；
D.白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知不能确定溶液中含有SO42−，故D错误；
故选：B。
A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
B.向某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先无现象后产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解，符合铝元素的性质；
C.向某溶液中滴入氯水无现象，再滴入KSCN溶液后溶液变红，无法排除三价铁离子影响；
D.白色沉淀可能为AgCl。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；
B. 40K与 40Ca质子数不同，不能互为同位素，故B错误；
C. 1735Cl与 1737Cl原子的核外电子数相同，得电子能力几乎相同，故C正确；
D.H2、D2、T2是氢气分子，属于同种物质，不是同素异形体，故D错误；
故选：C。
A.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值；
B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C.主族元素化学性质取决于原子的最外层电子数；
D.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体。
本题考查了原子结构、同位素和同素异形体概念的理解应用、元素相对分子质量的计算等知识点，注意元素相对原子质量和原子的相对原子质量的区分，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金与各成分金属相比，具有优良的物理、化学或机械的性能，①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都高，故①正确；
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低，故②正确；
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以得到不同性能的合金，故③正确；
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化铁，故④错误；
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下，防止被空气中的氧气氧化，故⑤正确；
⑥合金具有优良的物理、化学或机械的性能，其应用范围比纯金属更广，故⑥正确；
综上所述，正确的组合为①②③⑤⑥，
故选：B。
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金与各成分金属相比，具有优良的物理、化学或机械的性能，如硬度高、熔点低、改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以得到不同性能的合金等，在制备氢氧化亚铁时，需要将胶头滴管插入到液面以下，因为其极易被氧化，所以氢氧化亚铁在空气中加热会直接得到氧化铁。
本题主要考查合金的相关知识和氢氧化亚铁制备实验，涉及到氢氧化亚铁在空气中加热分解产物的判断，难度不大，需要注意对基础知识的掌握。
13.【答案】D
【解析】解：A.氯气与水反应生成HClO，可使鲜花褪色，应选干燥的有色花验证干燥的氯气没有漂白性，故A错误；
B.Fe与稀硫酸反应生成氢气，氢气可排出装置内空气，关闭a，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，可较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，故B错误；
C.氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故C错误；
D.浓盐酸与氯酸钾不加热可生成氯气，二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气，图中固液不加热装置可制备少量的Cl2、O2等气体，故D正确；
故选：D。
A.氯气与水反应生成HClO，可使鲜花褪色；
B.Fe与稀硫酸反应生成氢气，氢气可排出装置内空气，关闭a，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁；
C.氯气可分别与NaBr、KI反应；
D.浓盐酸与氯酸钾不加热可生成氯气，二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X为Na、Y为O、Z为Si、W为C元素、R为S元素，
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳离子为钠离子，阴离子为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B.非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O>S，则简单氢化物的还原性：Y
短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，Y为O元素，Z为Si元素；W与Z同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，则R为S元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.氧化物中Fe为0.02mol+0.02mol=0.04mol，O为0.05mol，则X的组成为Fe0.8O，故A正确；
B.由以上分析可知Fe2+为0.02mol，Fe3+为0.02mol，溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，故B错误；
C.通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Cl2为0.01mol，则Fe2+为0.02mol，设3.04gX中含有mmolO，nmol+3价铁，则0.02×2+3n=2m，0.02×56+56n+16m=3.04，解得m=0.05，n=0.02，X的组成为Fe0.8O，Fe0.8O，O为−2价，故Fe的化合价为+52，但盐酸过量，故溶液中还存在氢离子，故C错误；
D.样品X中氧元素的质量分数约为0.05×163.04×100%≈26.3%，故D错误；
故选：A。
通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Cl2为0.01mol，则Fe2+为0.02mol，设3.04gX中含有mmolO，nmol+3价铁，则0.02×2+3n=2m，0.02×56+56n+16m=3.04，解得m=0.05，n=0.02，以此解答该题。
本题考查物质的组成测定，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意从守恒的角度列式计算，难度较大。
16.【答案】Al 第三周期第ⅢA族 Na2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑HFHClHClO4 CD
【解析】解：(1)⑧是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：Al；第三周期第ⅢA族；
(2)在①∼⑩元素中，原子半径最大的元素为Na，Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，能够与呼出气体中的CO2和H2O反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(3)非金属性越强，则相应的氢化物越稳定，非金属性F>Cl，故氢化物的稳定性HF>HCl，
故答案为：HF、HCl；
(4)非金属性越强，则相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、N、S、Cl四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
(5)C元素最高价氧化物为CO2，CO2的电子式是，
故答案为：；
(6)A.H、N之间形成共价键，故A错误；
B.碳、氧元素之间形成的是共价键，故B错误；
C.活性金属元素Mg与活泼非金属元素Cl元素间形成的是共价键，故C正确；
D.活性金属元素Na与活泼非金属元素S之间形成的是离子键，故D正确；
故答案为：CD。
由元素在周期表中位置，可知①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Al、⑨是S，⑩是Cl；同一周期从左到右原子半径依次减小，元素的非金属性依次增强，同一主族从上到下，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱；非金属性越强，则相应的氢化物越稳定，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；据此解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律，能够用电子式表示化学键或物质的形成过程，为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度中等。
17.【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑稀硫酸 过滤 MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OAlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3− 在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 CuSO4⋅H2O
【解析】解：(1)步骤Ⅰ为Al与氢氧化钠的反应，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(2)根据流程，试剂X将铁和铜分离，得到硫酸亚铁溶液，试剂X为稀硫酸；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均得到沉淀和溶液，涉及到过滤，
故答案为：稀硫酸；过滤；
(3)亚铁离子具有还原性，高锰酸根离子可以将其氧化为三价铁离子，自身被还原为锰离子，对应的方程式为MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(4)写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式为AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，装置中二氧化碳气体混有HCl，可以溶解氢氧化铝，故在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，可以避免氢氧化铝的减少；
故答案为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
(5)根据胆矾的化学式知，胆矾的物质的量=2.50g250g/mol=0.01mol，结晶水的质量=0.01mol×5×18g/mol=0.9g，当固体质量减少0.9g时胆矾完全分解，258℃时，C段固体是硫酸铜，b段物质减少的质量=2.50g−31.78g=0.72g，则失去的水的物质的量=0.72g18g/mol=0.04mol，则固体中剩下水的物质的量为0.01mol×5−0.04mol=0.01mol，则b段固体的化学式为CuSO4⋅H2O，
故答案为：CuSO4⋅H2O。
根据流程：铝、铁和铜的合金废料用过量的NaOH溶液溶解，铁、铜不溶，固体B为铁、铜，Al溶解：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，溶液A为偏铝酸钠的碱性溶液，通入过量的二氧化碳，得到固体C为氢氧化铝，溶液D为碳酸氢钠溶液，氢氧化铝溶解为氯化铝溶液，结晶得到氯化铝，固体B为铁、铜，加入过量的稀硫酸溶解，铁溶解，铜不溶解，溶液E为硫酸亚铁，可得绿矾，固体F为铜，与浓硫酸得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾，据此分析作答。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
18.【答案】焰色试验 SO42− Fe2+、NH4+ SO42−+Ba2+=BaSO4↓2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg(OH)2 Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42−，一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32−，
(1)检验溶液中是否含有K+常用焰色试验，
故答案为：焰色试验；
(2)由上述分析可知，原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42−，一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32−，一定存在的阴离子有为SO42−，一定不存在的阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+，
故答案为：SO42−；Fe2+、NH4+；
(3)原溶液中一定含有SO42−，加入稀盐酸和氯化钡溶液时生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为SO42−+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42−+Ba2+=BaSO4↓；
(4)Na2O2固体能与水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气是无色无味的气体，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(5)原溶液中一定含有Al3+、Mg2+，加入NaOH溶液生成Al(OH)3沉淀和Mg(OH)2沉淀，但Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，所以剩余沉淀为Mg(OH)2，
故答案为：Mg(OH)2；
(6)Al(OH)3具有两性，能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。
溶液无色，则原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
①检验溶液中是否含有K+常用焰色试验；②中加入稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定存在SO42−；③加入Na2O2固体，Na2O2与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并且放热，生成了无色无味气体，则原溶液中一定含有Mg2+，一定没有NH4+，由于 Mg2+和CO32−不能共存，所以原溶液中一定没有CO32−，④加入过量NaOH溶液时，有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则原溶液中含有Al3+，所以原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42−，一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32−，据此分析解答。
本题考查了焰色反应、常见离子的性质、离子反应、Al(OH)3的化学性质等知识，把握离子的推断与检验是解题关键，注意掌握元素及其化合物知识，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，题目难度中等。
19.【答案】防止暴沸 氢气 A 收集氢气，并检验其纯度 氧化铁为红棕色固体 Fe和Fe3O4的混合物 CuSO4 III72%
【解析】解：(1)铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，碎瓷片的作用是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，对应的气体为氢气，
故答案为：氢气；
(3)若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，
故答案为：A；收集氢气，并检验其纯度；
(4)①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3，理由是氧化铁为红棕色固体，
故答案为：氧化铁为红棕色固体；
②结合分析可知，猜想III为Fe和Fe3O4的混合物，实验小组同学准确称取10g固体于试管中进行实验，加入过量CuSO4溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留，猜想III成立，将上述实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10.4g，设混合物中Fe的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，故56x+232y=10g，置换的Cu与Fe的物质的量之比为1：1，故64x+232y=10.4g，故x=0.05mol，混合物中Fe3O4的质量为7.2g，故Fe3O4的质量分数为7.2g10g×100%=72%，
故答案为：Fe和Fe3O4的混合物；CuSO4；III；72%。
装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
2021-2022学年辽宁省沈阳市皇姑区重点高中高一（上）期末化学试卷
1. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是( )
A. 金属钠着火燃烧时用水灭火
B. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
C. 检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃
D. 直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1.8g水中所含氧氢键的数目为2NA
B. 常温常压下，11.2LCl2和HCl的混合物所含原子数是NA
C. 1mol/LMgCl2溶液中所含氯离子的数目为2NA
D. 2.8gFe和标准状况下2.24LCl2反应转移的电子数是0.15NA
3. 胶体是一种重要的分散系，以下说法错误的是( )
A. 丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B. 淀粉胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7米之间
C. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红色的Fe(OH)3胶体
D. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42−、Cl−
B. 澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO42−、I−
C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、ClO−、SO42−
D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl−、NO3−
5. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时由于操作不当可能会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是( )
A. 称量时，天平的托盘上放两个大小相同的纸片
B. 溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时，俯视刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水
6. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42−)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 稀有气体不含任何化学键
B. 固态氯化铝中含有离子键
C. NaCl的形成过程可表示为：
D. H2O2的电子式：
9. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A. 通入氯气后的溶液中一定不存在I−
B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C. 原溶液中的Br−可能被氧化
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈紫红色
10. 下列“实验结论”正确的一组是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液做焰色试验，若火焰颜色为黄色
该溶液中一定不含钾元素
B
向某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先无现象后产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解
该溶液中可能含有Al3+
C
向某溶液中滴入氯水无现象，再滴入KSCN溶液后溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42−
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法正确的是( )
A. 锑元素的相对原子质量为127.760，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B. 40K与 40Ca互为同位素
C. 1735Cl与 1737Cl得电子能力几乎相同
D. H2、D2、T2互为同素异形体
12. 下列叙述正确的有( )
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的配比、交更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下
⑥合金的应用范围比纯金属更广
A. 仅①②⑤⑥ B. 仅①②③⑤⑥ C. 仅②③④ D. 全部
13. 下列实验的结论正确的是( )
A
B
C
D
验证干燥的氯气没有漂白性
不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀
证明氧化性：Cl2>Br2>I2
选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2、O2等气体
A. A B. B C. C D. D
14. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B. Y的简单氢化物比R的简单氢化物还原性弱且熔沸点高
C. X与Y的简单离子半径：X
15. 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如图：
下列有关说法正确的是( )
A. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X的组成为Fe0.8O
B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2
C. 溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl−
D. 样品X中氧元素的质量分数约为27.6%
16. 2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表对化学的发展有很大影响。如图是元素周期表的一部分，数字①∼⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)⑧所对应的元素为 ______(填元素符号)，其在周期表中的位置为 ______。
(2)在①∼⑩元素中，原子半径最大的是 ______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式 ______。
(3)比较⑤和⑩气态氢化物的稳定性 ______>______(填化学式)。
(4)③④⑨⑩四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ______(填化学式)。
(5)写出②最高价氧化物的电子式 ______。
(6)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 ______。
A.①和③
B.②和④
C.⑦和⑩
D.⑥和⑨
17. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4⋅7H2O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝)
请回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ反应的化学方程式 ______。
(2)试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。
(3)绿矾可做还原剂、着色剂、制药等，将其溶于水，用酸性高锰酸钾检验其还原性，写出有关反应的离子方程式 ______。
(4)进行步骤Ⅱ时该小组用如图1所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：______。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ______。
(5)取2.5g的胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。b点时固体物质的化学式是 ______。
18. 有一无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32−、SO42−等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上述实验推断：
(1)实验①的名称是 ______。
(2)原溶液中除了水电离产生的离子外一定存在的阴离子有 ______，一定不存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、______。
(3)实验②中发生反应的离子方程式为 ______。
(4)实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为 ______。
(5)写出实验④中剩余沉淀的化学式：______。
(6)写出实验④中，沉淀溶解过程中所发生反应的离子方程式：______。
19. 铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是 ______。
(2)E中黑色固体变成红色，则B中生成的气体是 ______。
(3)A、B两个装置中先点燃 ______处的酒精(喷)灯，点燃王处酒精灯之前应进行的操作是 ______。
(4)实验小组同学对反应后B装置玻璃管内的剩余固体进行探究
①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3，理由是 ______。
②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，即做出了猜想：
猜想Ⅰ：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe3O4；猜想Ⅲ：______；
实验小组同学准确称取10g固体于试管中进行实验，加入过量 ______溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留，猜想 ______成立。将上述实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中Fe3O4的质量分数为 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，只能用干燥沙土盖灭，故A错误；
B.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故B正确；
C.Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃前需要验纯，故C错误；
D.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故D错误；
故选：B。
A.Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；
B.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质；
C.Fe与水蒸气反应生成氢气；
D.容量瓶不能用来稀释溶液。
本题考查试剂的存放及实验操作，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.1.8g水中所含氧氢键的数目为：1.8g18g/mol×2×NAmol−1=0.2NA，故A错误；
B.常温常压条件下Vm不等于22.4L/mol，不能使用气体摩尔体积氯气和氯化氢的物质的量，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；
D.2.8gFe物质的量为：2.8g56g/mol=0.05mol，标准状况下2.24LCl2物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，二者反应生成氯化铁，铁少量完全反应，转移的电子数是：0.15NA，故D正确；
故选：D。
A.1个水含有2个H−O；
B.常温常压条件下Vm不等于22.4L/mol；
C.溶液体积未知；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，铁少量完全反应，依据铁的量计算转移电子数。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意化学方程式中关系式法在计算中的应用。
3.【答案】C
【解析】解：A.胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A正确；
B.淀粉溶液为胶体分散系，胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7米之间，故B正确；
C.向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确；
故选：C。
A.胶体具有丁达尔效应是胶体特征性质；
B.胶体分散质微粒直径在1∼100nm，即为10−9m∼10−7m；
C.向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀；
D.胶体的种类很多，按照分散剂的不同分类。
本题考查了胶体制备、胶体特征性质、分散系分类等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42−、Cl−、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+、I−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.H+、ClO−之间反应生成次氯酸，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Ca2+、OH−之间反应生成氢氧化钙，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B.铁离子能够氧化碘离子；
C.次氯酸根离子与氢离子反应；
D.该溶液呈碱性，钙离子与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，用称量纸称量，会有部分溶质粘到纸片上，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B.溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，故B不选；
C.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C。
由c=nV可知，不当操作导致n偏大或V偏小可使所配溶液浓度偏高，以此来解答。
本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：反应3NaClO=2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高可生成NaClO3或NaClO4，
故选：B。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．
7.【答案】C
【解析】解：A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；
B.加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，加水不可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化，故B错误；
C.高铁酸盐中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，故C正确；
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B.氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁不溶于水，与水不反应；
C.高铁酸盐中Fe为+6价，具有强氧化性；
D.FeO为黑色，易迅速被氧化，且部分亚铁离子被氧化。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A.稀有气体由原子组成，不含化学键，故A正确；
B.氯化铝的键为共价键，因而固态氯化铝不含离子键，故B错误；
C.NaCl的形成过程可表示为：，故C错误；
D.过氧化氢的电子式为，故D错误；
故选：A。
A.稀有气体由原子组成；
B.氯化铝的化学键为共价键；
C.NaCl属于离子化合物；
D.过氧化氢属于共价化学物。
本题考查电子式书写、化学键、离子化合物和共价化合物的区分、用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等。
【解答】
还原性：I−>Fe2+>Br−，氯气先氧化I−，然后氧化二价铁，最后氧化Br−，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I−全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br−可能被氧化来分析。
A.还原性：I−>Fe2+>Br−，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I−一定全部被氧化，故A正确；
B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；
C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br−可能被氧化，故C正确；
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，由于碘元素以I2存在，而I2容易溶解在密度比水大而且与水互不相溶的CCl4中，因此下层溶液可能呈紫红色，故D正确。
故选：B。
10.【答案】B
【解析】解：A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，该物质一定含钠元素，不能确定是否含钾元素，故A错误；
B.向某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先无现象后产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解，说明该溶液中可能含有Al3+，故B正确；
C.向某溶液中滴入氯水无现象，再滴入KSCN溶液后溶液变红，若溶液本身含有三价铁离子，则也会出现这种情况，故C错误；
D.白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知不能确定溶液中含有SO42−，故D错误；
故选：B。
A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
B.向某溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先无现象后产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解，符合铝元素的性质；
C.向某溶液中滴入氯水无现象，再滴入KSCN溶液后溶液变红，无法排除三价铁离子影响；
D.白色沉淀可能为AgCl。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；
B. 40K与 40Ca质子数不同，不能互为同位素，故B错误；
C. 1735Cl与 1737Cl原子的核外电子数相同，得电子能力几乎相同，故C正确；
D.H2、D2、T2是氢气分子，属于同种物质，不是同素异形体，故D错误；
故选：C。
A.元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值；
B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C.主族元素化学性质取决于原子的最外层电子数；
D.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体。
本题考查了原子结构、同位素和同素异形体概念的理解应用、元素相对分子质量的计算等知识点，注意元素相对原子质量和原子的相对原子质量的区分，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金与各成分金属相比，具有优良的物理、化学或机械的性能，①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都高，故①正确；
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低，故②正确；
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以得到不同性能的合金，故③正确；
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化铁，故④错误；
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下，防止被空气中的氧气氧化，故⑤正确；
⑥合金具有优良的物理、化学或机械的性能，其应用范围比纯金属更广，故⑥正确；
综上所述，正确的组合为①②③⑤⑥，
故选：B。
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金与各成分金属相比，具有优良的物理、化学或机械的性能，如硬度高、熔点低、改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以得到不同性能的合金等，在制备氢氧化亚铁时，需要将胶头滴管插入到液面以下，因为其极易被氧化，所以氢氧化亚铁在空气中加热会直接得到氧化铁。
本题主要考查合金的相关知识和氢氧化亚铁制备实验，涉及到氢氧化亚铁在空气中加热分解产物的判断，难度不大，需要注意对基础知识的掌握。
13.【答案】D
【解析】解：A.氯气与水反应生成HClO，可使鲜花褪色，应选干燥的有色花验证干燥的氯气没有漂白性，故A错误；
B.Fe与稀硫酸反应生成氢气，氢气可排出装置内空气，关闭a，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，可较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，故B错误；
C.氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故C错误；
D.浓盐酸与氯酸钾不加热可生成氯气，二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气，图中固液不加热装置可制备少量的Cl2、O2等气体，故D正确；
故选：D。
A.氯气与水反应生成HClO，可使鲜花褪色；
B.Fe与稀硫酸反应生成氢气，氢气可排出装置内空气，关闭a，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁；
C.氯气可分别与NaBr、KI反应；
D.浓盐酸与氯酸钾不加热可生成氯气，二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X为Na、Y为O、Z为Si、W为C元素、R为S元素，
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳离子为钠离子，阴离子为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B.非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O>S，则简单氢化物的还原性：Y
短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，Y为O元素，Z为Si元素；W与Z同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，则R为S元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.氧化物中Fe为0.02mol+0.02mol=0.04mol，O为0.05mol，则X的组成为Fe0.8O，故A正确；
B.由以上分析可知Fe2+为0.02mol，Fe3+为0.02mol，溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，故B错误；
C.通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Cl2为0.01mol，则Fe2+为0.02mol，设3.04gX中含有mmolO，nmol+3价铁，则0.02×2+3n=2m，0.02×56+56n+16m=3.04，解得m=0.05，n=0.02，X的组成为Fe0.8O，Fe0.8O，O为−2价，故Fe的化合价为+52，但盐酸过量，故溶液中还存在氢离子，故C错误；
D.样品X中氧元素的质量分数约为0.05×163.04×100%≈26.3%，故D错误；
故选：A。
通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Cl2为0.01mol，则Fe2+为0.02mol，设3.04gX中含有mmolO，nmol+3价铁，则0.02×2+3n=2m，0.02×56+56n+16m=3.04，解得m=0.05，n=0.02，以此解答该题。
本题考查物质的组成测定，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意从守恒的角度列式计算，难度较大。
16.【答案】Al 第三周期第ⅢA族 Na2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑HFHClHClO4 CD
【解析】解：(1)⑧是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：Al；第三周期第ⅢA族；
(2)在①∼⑩元素中，原子半径最大的元素为Na，Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，能够与呼出气体中的CO2和H2O反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(3)非金属性越强，则相应的氢化物越稳定，非金属性F>Cl，故氢化物的稳定性HF>HCl，
故答案为：HF、HCl；
(4)非金属性越强，则相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、N、S、Cl四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
(5)C元素最高价氧化物为CO2，CO2的电子式是，
故答案为：；
(6)A.H、N之间形成共价键，故A错误；
B.碳、氧元素之间形成的是共价键，故B错误；
C.活性金属元素Mg与活泼非金属元素Cl元素间形成的是共价键，故C正确；
D.活性金属元素Na与活泼非金属元素S之间形成的是离子键，故D正确；
故答案为：CD。
由元素在周期表中位置，可知①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Al、⑨是S，⑩是Cl；同一周期从左到右原子半径依次减小，元素的非金属性依次增强，同一主族从上到下，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱；非金属性越强，则相应的氢化物越稳定，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；据此解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律，能够用电子式表示化学键或物质的形成过程，为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度中等。
17.【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑稀硫酸 过滤 MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OAlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3− 在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 CuSO4⋅H2O
【解析】解：(1)步骤Ⅰ为Al与氢氧化钠的反应，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(2)根据流程，试剂X将铁和铜分离，得到硫酸亚铁溶液，试剂X为稀硫酸；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均得到沉淀和溶液，涉及到过滤，
故答案为：稀硫酸；过滤；
(3)亚铁离子具有还原性，高锰酸根离子可以将其氧化为三价铁离子，自身被还原为锰离子，对应的方程式为MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(4)写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式为AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，装置中二氧化碳气体混有HCl，可以溶解氢氧化铝，故在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，可以避免氢氧化铝的减少；
故答案为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
(5)根据胆矾的化学式知，胆矾的物质的量=2.50g250g/mol=0.01mol，结晶水的质量=0.01mol×5×18g/mol=0.9g，当固体质量减少0.9g时胆矾完全分解，258℃时，C段固体是硫酸铜，b段物质减少的质量=2.50g−31.78g=0.72g，则失去的水的物质的量=0.72g18g/mol=0.04mol，则固体中剩下水的物质的量为0.01mol×5−0.04mol=0.01mol，则b段固体的化学式为CuSO4⋅H2O，
故答案为：CuSO4⋅H2O。
根据流程：铝、铁和铜的合金废料用过量的NaOH溶液溶解，铁、铜不溶，固体B为铁、铜，Al溶解：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，溶液A为偏铝酸钠的碱性溶液，通入过量的二氧化碳，得到固体C为氢氧化铝，溶液D为碳酸氢钠溶液，氢氧化铝溶解为氯化铝溶液，结晶得到氯化铝，固体B为铁、铜，加入过量的稀硫酸溶解，铁溶解，铜不溶解，溶液E为硫酸亚铁，可得绿矾，固体F为铜，与浓硫酸得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾，据此分析作答。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
18.【答案】焰色试验 SO42− Fe2+、NH4+ SO42−+Ba2+=BaSO4↓2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg(OH)2 Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42−，一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32−，
(1)检验溶液中是否含有K+常用焰色试验，
故答案为：焰色试验；
(2)由上述分析可知，原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42−，一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32−，一定存在的阴离子有为SO42−，一定不存在的阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+，
故答案为：SO42−；Fe2+、NH4+；
(3)原溶液中一定含有SO42−，加入稀盐酸和氯化钡溶液时生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为SO42−+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42−+Ba2+=BaSO4↓；
(4)Na2O2固体能与水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气是无色无味的气体，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(5)原溶液中一定含有Al3+、Mg2+，加入NaOH溶液生成Al(OH)3沉淀和Mg(OH)2沉淀，但Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，所以剩余沉淀为Mg(OH)2，
故答案为：Mg(OH)2；
(6)Al(OH)3具有两性，能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。
溶液无色，则原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
①检验溶液中是否含有K+常用焰色试验；②中加入稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定存在SO42−；③加入Na2O2固体，Na2O2与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并且放热，生成了无色无味气体，则原溶液中一定含有Mg2+，一定没有NH4+，由于 Mg2+和CO32−不能共存，所以原溶液中一定没有CO32−，④加入过量NaOH溶液时，有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则原溶液中含有Al3+，所以原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42−，一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32−，据此分析解答。
本题考查了焰色反应、常见离子的性质、离子反应、Al(OH)3的化学性质等知识，把握离子的推断与检验是解题关键，注意掌握元素及其化合物知识，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，题目难度中等。
19.【答案】防止暴沸 氢气 A 收集氢气，并检验其纯度 氧化铁为红棕色固体 Fe和Fe3O4的混合物 CuSO4 III72%
【解析】解：(1)铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，碎瓷片的作用是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，对应的气体为氢气，
故答案为：氢气；
(3)若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，
故答案为：A；收集氢气，并检验其纯度；
(4)①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3，理由是氧化铁为红棕色固体，
故答案为：氧化铁为红棕色固体；
②结合分析可知，猜想III为Fe和Fe3O4的混合物，实验小组同学准确称取10g固体于试管中进行实验，加入过量CuSO4溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留，猜想III成立，将上述实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10.4g，设混合物中Fe的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，故56x+232y=10g，置换的Cu与Fe的物质的量之比为1：1，故64x+232y=10.4g，故x=0.05mol，混合物中Fe3O4的质量为7.2g，故Fe3O4的质量分数为7.2g10g×100%=72%，
故答案为：Fe和Fe3O4的混合物；CuSO4；III；72%。
装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
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