2021-2022学年山西省运城市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年山西省运城市高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了1ml⋅L−1的溶液，3g，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省运城市高一（上）期末化学试卷

1. 下列劳动过程中涉及的相关化学知识，其中说法错误的是(    )
A. 使用激光打印机时能产生O3，O3属于单质
B. 用漂白粉对泳池消毒，漂白粉的有效成分是CaCl2
C. 焙制糕点中使用NaHCO3，利用它的不稳定性
D. 用含“铁红”的涂料粉刷外墙，“铁红”是Fe2O3的俗称
2. 明代宋应星所著《天工开物一燔石⋅胆矾》中记载：“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是(    )
A. 胆矾溶于水得到的分散系，能发生丁达尔效应
B. 该过程中发生离子反应
C. Fe的还原性强于Cu
D. 56gFe完全反应能生成1molCu
3. 下列劳动过程中不涉及氧化还原反应的是(    )
A. 用固体管道疏通剂(主要成分NaOH和铝粉)疏通家庭厨卫管道
B. 用稀盐酸清洗盛装Fe(OH)3胶体的烧杯
C. 用绿矾(FeSO4⋅7H2O)处理含Cl2超标的工业废水
D. 在碱性条件下用NaClO和FeCl3反应制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)
4. 下列物质的性质与应用不具有对应关系的是(    )
A. 氯化铁具有氧化性，工业上可用于制作印刷电路板
B. 氢氧化铝具有弱的碱性，可用于中和过多胃酸
C. 合金是在纯金属中加入或大或小的其他原子，使原子层之间更易滑动、硬度小
D. 氯气的氧化性大于Br2，可以用氯气从溴化钠溶液中制取溴单质
5. 同位素在生活、生产和科学研究中有着重要的应用。下列关于 13C、 14C、 15N、 18O四种核素的说法正确的是(    )
A.  13C原子核内中子数为13
B.  13C和 14C含有不同的电子数
C.  14C和 15N含有相同数目的中子
D. 由 14C和 18O构成二氧化碳的相对分子质量是44
6. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是(    )
A. 无色溶液：K+、Fe3+、Cl−，SO42−
B. 酸性溶液：Fe2+、Na+、Cl−、ClO−
C. 碱性溶液：Al3+、K+、SO42−、NO3−
D. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液：H+、Al3+、SO42−、Cl−
7. 在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是(    )
A. 配制100mL1mol⋅L−1的NaCl溶液
B. 分离实验室制取氯气后的MnO2与MnCl2溶液
C. 实验室用H2O2制取O2
D. 用Fe粉和水蒸气反应制取H2
8. 下列物质应用中，对应的离子反应方程式书写错误的是(    )
A. 将溴水加入KI溶液：Br2+2I−=2Br−+I2
B. 用盐酸溶解磁性氧化铁：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O
D. 用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
9. 化学小组的同学要想证明某硫酸盐溶液中的阳离子是Fe2+，下列操作和现象都正确的是(    )
A. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色
C. 滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
D. 向某溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液呈蓝色
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 44gCO2中含NA个氧原子
B. NA个H218O分子的质量为18g
C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水得到浅黄绿色溶液，反应中转移0.1NA个电子
D. 100mL1mol⋅L−1的NaOH溶液中含0.1NA个Na+
11. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器(含有催化剂)，在催化剂作用下，尾气中CO和NO发生反应，其微观过程如图所示。下列说法错误的是(    )
A. CO和NO在催化剂表面反应过程的顺序为①②③④⑤
B. 该反应属于氧化还原反应
C. 反应中CO和NO的物质的量比为1：1
D. 反应前后涉及3种氧化物
12. 在短周期元素中，元素M原子的最外层电子数与其电子层数之比为3：1，下列有关该元素及其化合物的说法正确的是(    )
A. 该元素位于周期表的第3周期VIA族
B. 该元素在同主族中金属性最强
C. 常温下，金属镁、铝都能与化合物H2M剧烈反应生成H2
D. 化合物H2M2中存在极性键和非极性键
13. 我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是(    )
A. 元素的非金属性强弱顺序：O>N>C
B. 该反应的氧化剂是S和KNO3
C. 反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole−
D. 1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1
14. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验操作
A
除去HClO溶液中的HCl
往溶液中加入足量NaOH稀溶液
B
除去FeCl3溶液中的AlCl3
加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣后，向滤渣中逐滴加入稀盐酸至恰好完全溶解
C
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
分别加热等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，检验生成的气体
D
检验无色溶液中是否存在Cl−
取2mL无色溶液于试管中。加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D
15. 数字化实验在化学实验中有重要应用。某化学研究小组的同学利用数字化实验(四种传感器)同时采集强光照射氯水的四种数据，绘成下列图像，其中错误的是(    )
A. B.
C. D.
16. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列说法正确的是(    )


A. 原子半径的大小顺序：X>Y>Z
B. 金属的活动顺序Z>W，元素的非金属性X>Y
C. n为共价化合物，q为离子化合物
D. X有二种核素，不同核素的中子数不同，但质量数相同
17. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180∼200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300∼400℃，制得过氧化钠。过氧化钠的电子式为 ______，过氧化钠和氧化钠中含有相同的化学键是 ______。
(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ______，该反应中的还原剂是 ______(填写化学式)。
(3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验：
①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为 ______。
②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 ______(只填写化学式)。
18. 氯酸钾常用于烟花、医药等领域。化学探究小组的同学用工业废料生石灰[主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料按如图所示流程制取氯酸钾。

回答下列问题：
(1)用电子式表示氧化钙的形成过程为 ______。溶液中Ca(OH)2的电离方程式是 ______。
(2)Cl2中含有的共价键类型是 ______；流程中制取的Cl2需先通过饱和食盐水处理，再缓缓通入“氯化”装置，饱和食盐水的作用是 ______。
(3)“氯化”过程要控制在75℃左右进行，此时Cl2与Ca(OH)2反应生成氯酸钙、氯化钙等物质，写出反应的化学方程式：______。
(4)化学探究小组同学配制500mL5mol⋅L−1KCl溶液时的实验步骤：
a.计算需要KCl固体的质量为186.3g。
b.称量KCl固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的KCl固体。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
j.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，将洗涤液也注入容量瓶中。
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
①配制KCl溶液的正确操作顺序是 ______。
②如果配制溶液的过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则配制溶液的浓度 ______(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19. 元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。如表所示是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
元素
元素性质或原子结构
A

B
B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C
地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D
D的单质是一种黄绿色气体
E
用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是 ______。
(2)BH4的分子结构模型为 ______，其气态氢化物的稳定性BH4______HD(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(3)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ______；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是 ______；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是 ______(填写化学式)。
(4)如图四条曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图像标号填入相应的空格中：

第IIA族元素的最外层电子数 ______，第三周期主族元素的最高正化合价 ______。
20. 某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)仪器x的名称是 ______。
(2)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是 ______。
(3)实验开始前先通氮气的目的是 ______。
(4)为使氯气与铁充分反应。应注意的操作是 ______(回答2点即可)。
(5)请你评价该装置的主要缺点是 ______。
(6)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有Fe3+：______(要求有试剂、现象和操作)。
21. 聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6−2n(SO4)n](简称PAFS或PFAS)在处理废水方面有重要的应用。某化工厂利用硫铁矿烧渣[主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2(不溶于水和酸溶液)等]和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为原料生产聚合硫酸铁铝的流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣2中主要物质的化学式是 ______。
(2)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为 ______。
(3)“酸溶1”所得溶液中主要离子有 ______。
(4)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ______。
(5)控制一定条件，若将含84kg碳酸氢钠的溶液加入1000L硫酸铁溶液和硫酸铝溶液的混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的AlFe(OH)2(SO4)2、Na2SO4和二氧化碳。通过计算(写出计算过程)求：
①标准状况下，产生二氧化碳的体积 ______。
②反应后溶液中Na2SO4的物质的量浓度 ______(假定溶液体积不变)。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.由一种元素组成的纯净物为单质，则O3属于单质，故A正确；
B.氯气与石灰乳制备漂白粉，漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；
C.碳酸氢钠加热生成二氧化碳气体，则焙制糕点中使用NaHCO3，利用它的不稳定性，故C正确；
D.氧化铁为红棕色，俗称“铁红”，可作涂料粉刷外墙，故D正确；
故选：B。
A.由一种元素组成的纯净物为单质；
B.氯气与石灰乳制备漂白粉，漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸钙具有强氧化性；
C.碳酸氢钠加热生成二氧化碳气体；
D.氧化铁为红棕色。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的组成、性质、用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】A 
【解析】解：A.胆矾溶于水得到的分散系为溶液，不能产生丁达尔现象，故A错误；
B.发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，有离子参加和生成，属于置换反应，故B正确；
C.发生金属单质之间的置换反应，则Fe的还原性强于Cu，故C正确；
D.n(Fe)=56g56g/mol=1mol，由反应可知，生成1molCu，故D正确；
故选：A。
A.胆矾溶于水得到的分散系为溶液，丁达尔现象为胶体特有的性质；
B.发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，有离子参加和生成；
C.发生金属单质之间的置换反应；
D.n(Fe)=56g56g/mol=1mol，结合反应判断。
本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

3.【答案】B 
【解析】解：A.固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和氢氧化钠组成，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，属于氧化还原反应，故A不选；
B.用稀盐酸清洗盛装Fe(OH)3胶体的烧杯，反应为3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O，为复分解反，故B选；
C.用绿矾(FeSO4⋅7H2O)处理含Cl2超标的工业废水，离子反应为Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−属于氧化还原反应，故C不选；
D.在碱性条件下用NaClO和FeCl3反应制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)，离子反应为3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B.稀盐酸清洗盛装Fe(OH)3胶体的烧杯，为复分解反；
C.用绿矾(FeSO4⋅7H2O)处理含Cl2超标的工业废水为亚铁离子和氯气的反应；
D.在碱性条件下用NaClO和FeCl3反应制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)，铁离子的化合价由+3升高为+6。
本题考查了氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：A.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故A正确；
B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应消耗盐酸，则氢氧化铝可用于中和过多胃酸，故B正确；
C.合金加入或大或小的其他原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度一般比其成分金属更大，故C错误；
D.氯的非金属性大于溴，则氯气的氧化性大于Br2，所以氯气能和溴化钠溶液反应生成溴单质，故D正确；
故选：C。
A.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现出氧化性；
B.氢氧化铝能和盐酸发生中和反应；
C.合金的硬度变大是通过增加原子层之间的相对滑动难度；
D.氯气能和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】C 
【解析】解：A.13C原子核内中子数=13−6=7，故A错误；
B. 13C和 14C原子核内质子数均为6，故B错误；
C. 14C原子核内中子数=14−6=8， 15N原子核内中子数=15−7=8，故 14C和 15N含有相同数目的中子，故C正确；
D. 14C和 18O构成二氧化碳的相对分子质量是14+18×2=50，故D错误；
故选：C。
A.中子数=质量数-质子数；
B.核外电子数=质子数；
C.中子数=质量数-质子数；
D. 14C和 18O构成二氧化碳的相对分子质量是14+18×2=50。
本题考查原子结构、同位素的概念和粒子间的数量关系等知识点，题目难度不大。

6.【答案】D 
【解析】解：A.含有Fe3+的溶液呈黄色，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B.Fe2+、H+都与ClO−反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Al3+、OH−之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+、H+、Al3+、SO42−、Cl−之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
A.含有铁离子的溶液呈黄色；
B.次氯酸根离子与氢离子、亚铁离子反应；
C.铝离子与氢氧根离子反应；
D.四种离子之间不反应，都不与铁离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

7.【答案】B 
【解析】解：A.配制100mL1mol⋅L−1的氯化钠溶液涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和100mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，故用上述仪器提供的是1000mL容量瓶，缺少100mL容量瓶，故A错误；
B.分离实验室制取氯气后的MnO2与MnCl2溶液的操作步骤为：过滤，故完成分离实验室制取氯气后的MnO2与MnCl2溶液的实验需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；
C.实验室用H2O2制取O2需要玻璃仪器：试管或锥形瓶等作反应容器、导管导出气体，集气瓶收集气体，所以上述仪器不能完成该实验，故C错误；
D.用Fe粉和水蒸气反应制取H2需要酒精喷灯、硬质试管和导管等，所以上述仪器不能完成该实验，故D错误；
故选：B。
A.配制100mL1mol⋅L−1的氯化钠溶液，涉及溶解、移液、洗涤、定容等操作，以此判断使用的仪器；
B.分离实验室制取氯气后的MnO2与MnCl2溶液的操作步骤为：过滤；
C.实验室用H2O2制取O2需要发生装置、导管和集气瓶；
D.用Fe粉和水蒸气反应制取H2需要酒精喷灯、硬质试管和导管等。
本题考查了化学中常见的实验操作所需的仪器，根据实验原理和步骤来分析，题目难度不大。

8.【答案】B 
【解析】解：A.将溴水加入KI溶液，离子方程式为：Br2+2I−=2Br−+I2，故A正确；
B.用盐酸溶解磁性氧化铁，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；
C.用NaOH溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O，故C正确；
D.用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜，离子方程式为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，故D正确；
故选：B。
A.溴单质将碘离子氧化为碘单质；
B.该反应不符合反应实际；
C.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：A.某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，可知溶液中含Fe3+，不能证明是否含Fe2+，故A错误；
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，可知溶液中含Fe3+，不能证明是否含Fe2+，故B错误；
C.滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，硫酸盐溶液中的阳离子是Fe2+，故C正确；
D.某溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液呈蓝色，可知溶液中可能含Fe3+，不能证明是否含Fe2+，故D错误；
故选：C。
Fe2+具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，以此来解答。
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握亚铁离子、铁离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

10.【答案】D 
【解析】解：A.二氧化碳的物质的量n=44g44g/mol=1mol，又因为1个二氧化碳分子中有2个氧原子，则一共有2mol氧原子，数量为2NA个，故A错误；
B.NA个H218O分子相当于1mol水分子，1molH218O分子的质量为20g，故B错误；
C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D.100mL1mol⋅L−1的NaOH的物质的量为0.1L×1mol⋅L−1=0.1mol，1molNaOH电离生成1molNa+，则0.1molNaOH电离生成0.1molNa+即含0.1NA个Na+，故D正确，
故选：D。
A.求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析；
B.1molH218O分子的质量为20g；
C.氯气和水的反应为可逆反应；
D.1molNaOH电离生成1molNa+。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

11.【答案】A 
【解析】解：A.CO和NO在催化剂表面反应，应先分裂成原子，原子再重新组合成新分子，过程的顺序为：③②①④⑤，故A错误；
B.化学方程式为：2CO+2NO−催化剂2CO2+N2，其中C的化合价从+2到+4，N的化合价从+2到0，化合价有变化，为氧化还原反应，故B正确；
C.化学方程式为：2CO+2NO−催化剂2CO2+N2，反应中CO和NO的物质的量比为1：1，故C正确；
D.反应前后涉及的氧化物有：CO、CO2、NO，故D正确；
故选：A。
由图可知，CO和NO发生反应，产物为CO2和N2，化学方程式为：2CO+2NO−催化剂2CO2+N2，化学反应的实质是，反应物中的旧化学键的断裂，生成物形成新化学键。
本题考查了化学反应的实质、氧化还原的计算，难度不大，侧重考查对图示的理解，要熟悉相关知识。

12.【答案】D 
【解析】解：A.在短周期元素中，元素M原子的最外层电子数与其电子层数之比为3：1，由于最外层电子数不超过8、只有一个电子层最多容纳2个电子，则元素只能处于第二周期，最外层电子数为6，故M为O元素，位于周期表的第二周期VIA族，故A错误；
B.氧元素在同主族中非金属性最强，故B错误；
C.常温下，金属镁与H2O反应缓慢，Al与H2O不反应，故C错误；
D.化合物H2O2的结构式为H−O−O−H，氧原子与氢原子之间形成极性键，氧原子之间形成非极性键，故D正确；
故选：D。
在短周期元素中，元素M原子的最外层电子数与其电子层数之比为3：1，由于最外层电子数不超过8、只有一个电子层最多容纳2个电子，则元素只能处于第二周期，最外层电子数为6，故M为O元素。
本题考查结构与位置关系，推断元素是解题的环境，注意对核外电子排布规律的掌握，掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物知识，题目比较基础。

13.【答案】C 
【解析】解：A.O、N、C属于同一周期，非金属性强弱顺序：O>N>C，故A正确；
B.根据分析，S、KNO3均为氧化剂，故B正确；
C.根据S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应生成1molN2时，反应过程共转移12mole−，故C错误；
D.1molK2S中，阳离子的电子总数为36mol，阴离子的电子总数为18mol，1molK2S中，所以阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1，故D正确；
故选：C。
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S元素化合价降低，被还原，N元素化合价降低，被还原，S、KNO3均为氧化剂；C元素化合价升高，被氧化，为还原剂，据此进行分析。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应。

14.【答案】B 
【解析】解：A.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故A错误；
B.氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，氯化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤分离出氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则可实现除杂，故B正确；
C.只有碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，不能加热溶液，故C错误；
D.白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，则原溶液中不一定含Cl−，故D错误；
故选：B。
A.二者均与NaOH溶液反应；
B.氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，氯化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤分离出氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁；
C.只有碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳；
D.白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】D 
【解析】解：A.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO−光照2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故A正确；
B.光照条件下发生如下反应2HClO−光照2HCl+O2↑，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故C正确；
D.次氯酸分解促进氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气的浓度减小，最终可以完全反应，故D错误；
故选：D。
A.氯水中含有次氯酸，光照条件下，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小；
B.光照条件下发生反应，生成强电解质HCl，溶液中氯离子浓度增大；
C.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大；
D.次氯酸分解促进氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸。
本题主要考查光照条件下次氯酸的分解，解题的关键是了解次氯酸分解的产物，为高频考点，难度中等。

16.【答案】C 
【解析】解：根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物质m是金属Na，n是H2O，p是Fe；q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4；
A.原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：X(H)