2021-2022学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷（开学）（含答案解析）

2021-2022学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷（开学）

1.     关于NaClO的物质分类说法中，错误的是(    )

A. 从其阳离子看，属于钠盐 B. 从其阴离子看，属于次氯酸盐
C. 它属于纯净物中的无机化合物 D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物

2.     思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(    )

A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

3.     下列分散系可观察到丁达尔效应的是(    )

A. 雾 B. 碘酒 C. 生理盐水 D. 盐酸

4.     下列物质中，能导电的电解质是(    )

A. 铝丝 B. 熔融的 C. NaCl溶液 D. 酒精

5.     在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(    )

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

6.     下列物质中既有离子键又有共价键的是(    )

A. MgO B.  C.  D.

7.     为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(    )

A. 溶液，选用适量的NaOH溶液
B. 溶液，通入过量的气体
C. 溶液，加入足量铁粉充分反应后过滤
D. 溶液，加入适量溶液充分反应后过滤

8.     某白色固体混合物由NaCl、KCl、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(    )

A. KCl、NaCl B. KCl、 C. KCl、 D. 、NaCl

9.     部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示错误的是(    )

A. 原子半径
B. 氢化物的稳定性
C. 单质的氧化性
D. 元素的非金属性

10. 对于说法正确的是(    )

A. 该反应属于置换反应
B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1分子
C. 水是氧化剂
D. 只是氧化产物

11. 短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. a与c属于同一主族，化学性质相似
B. a的单质可与b的单质剧烈化合
C. 原子半径
D. b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应

12. 下列离子方程式正确的是(    )

A. 放入水中：
B. Na投入溶液：
C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
D. 向溶液中滴加足量氨水：

13. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②；③；④；⑤，会使配制的溶液变质的是(    )

A. 全部 B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④

14. 最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由所形成的单质气体．是一种稳定的同位素，称为重氧．下列有关说法不正确的是(    )

A. 形成的气体的物质的量是
B. 重氧水所含的中子数约为个
C. 气体的体积约为
D. 气体的摩尔质量为
E. 气体的摩尔质量为

15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为。下列说法错误的是(    )

A. 最高价含氧酸酸性：
B. X的氧化物可与Q的氢化物水溶液反应
C. M的单质与Na反应时反应条件不同产物相同
D. X、Y、Q、R的电子层数相同

16. 回答下列问题：
    下列物质中不属于铁合金的是 ______填选项序号。
    A.不锈钢
    B.生铁
    C.碳素钢
    D.氧化铁
    铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是 ______、______。
    将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是 ______填化学式。
    的结构式为 ______。
    已知质量数为A的某阳离子，核外有X个电子，则核内中子数为 ______。
17. 已知主族元素，A、B、C、D、E的原子的结构示意图分别为：
    
    请回答下列问题：
    属于同周期的元素是 ______填元素符号，下同。
    、B、C、D、E中属于短周期元素的是 ______。
    上述元素形成的单质氧化性最强的是 ______填化学式。
    在周期表中的位置 ______周期 ______族。
    金属性最强的元素是 ______。
    、D元素可形成离子化合物，该化合物的电子式为 ______。
    、C、E形成的简单离子半径最小的是 ______填离子符号。
18. 利用如图装置制备无水氯化铁。
    
    仪器A的名称 ______。
    烧瓶B中利用与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：______。
    将与含的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得，乙同学认为制得的质量小于，你认为 ______填“甲”或“乙”同学正确，原因是 ______。
    装置C盛有饱和食盐水的作用为 ______。
    取E中制取的配成溶液，往里加入少量铁屑，反应的离子方程式为：______。
    装置F的作用是 ______。
    制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷 ______填“是”或“否”，若存在缺陷应怎样改进：______。
19. 已知：浓，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。
    
    在浓反应中 ______是氧化剂填化学式，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______。
    滴有KSCN的溶液颜色变化为 ______。
    滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化为 ______。
    紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为 ______有漂白性。
    淀粉KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理 ______。
    

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：从其阳离子看含钠离子，属于钠盐，故A正确；
B.NaClO从其阴离子看含次氯酸根离子，属于次氯酸盐，故B正确；
C.NaClO是一种物质组成的纯净物，由三种元素组成的纯净物，为化合物，故C正确；
D.NaClO是三种元素组成的盐，不是氧化物，故D错误；
故选：D。
A.含钠离子的盐为钠盐；
B.含次氯酸根离子的盐为次氯酸盐；
C.一种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；
D.两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
本题考查了物质分类、物质组成的分析，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
 

2.【答案】B 

【解析】解：Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁、氢气，盐酸与NaOH发生复分解反应生成NaCl和水，NaOH与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与C发生化合反应生成CO，可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及的基本反应类型为分解反应，
故选：B。
Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁、氢气，盐酸与NaOH发生复分解反应生成NaCl和水，NaOH与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与C发生化合反应生成CO，以此来解答。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大。
 

3.【答案】A 

【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，碘酒、生理盐水、盐酸是溶液，雾是胶体，有丁达尔效应，
故选：A。
丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。
本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。
 

4.【答案】B 

【解析】解：因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.熔融的属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；
C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误，
故选：B。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
电解质和非电解质必须是化合物；
电解质导电条件存在自由移动的离子。
本题考查了物质的分类及电解质导电条件，明确电解质、非电解质基本概念是解题关键，注意电解质导电条件。
 

5.【答案】A 

【解析】解：、、、、之间不反应，且为无色溶液，在无色的酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.含有、的溶液为有色溶液，、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.、之间反应生成二氧化碳和水，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.、之间反应生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除、、、等有色离子的存在，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
 

6.【答案】D 

【解析】解：镁离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；
B.、之间只存在共价键，故B错误；
C.钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在共价键，故D正确；
故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：C中不含共价键，题目难度不大。
 

7.【答案】D 

【解析】解：，不引入新的杂质，符合题意，故A正确；
B.，不引入新的杂质，符合题意，故B正确；
C.，生成的铜和过量的铁一起过滤除去，得到溶液，故C正确；
D.与反应后，生成了氢氧化钠，属于新的杂质，故D错误；
故选：D。
A.；
B.；
C.；
D.与反应后，会引入氢氧化钠杂质。
本题主要考查学生的基本实验知识，即物质的分离与提纯过程中，不能引入新的杂质，不能将原有物质反应掉，可以增加，属于基本知识的考查，难度不大。
 

8.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查无机推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握物质的性质及实验中现象与结论的关系为解答的关键，注意物质的性质以及反应的现象，题目难度不大。
【解答】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则无；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，则含有KCl；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则含有；
④根据白色固体混合物由两种物质组成，则无NaCl；
综上：白色固体混合物由KCl、两种物质组成，不含有NaCl、，故B正确。
故选B。  

9.【答案】A 

【解析】解：卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A错误；
B.卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B正确；
C.卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多，得到电子能力减弱，单质氧化性减弱，故C正确；
D.卤素元素随核电荷数增大，非金属性依次减弱，故D正确；
故选：A。
故选：A。
卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的密度逐渐增大，据此分析。
本题考查了卤素单质及其化合物性质的递变规律，注意同主族递变规律的理解应用，题目难度不大。
 

10.【答案】C 

【解析】解：单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，该反应中没有单质参加反应，故不是置换反应，故A错误；
B.该反应中NaH中H元素的化合价由价升高到0价，水中氢元素化合价由价降低到0价，共转移1个电子，若该反应中有2个电子转移，则生成2分子故，故B错误；
C.NaH中H元素的化合价升高，水中氢元素化合价降低，被还原，做氧化剂，故C正确；
D.只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选：C。
中，NaH中的H元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答。
本题考查基本反应类型及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
 

11.【答案】A 

【解析】解：由分析可知a为H、c为Na，一个是非金属元素，一个是金属元素，化学性质不同，故A错误；
B.a的单质是氢气，b的单质是氟气，具有强氧化性，和氢气混合在黑暗处就能剧烈化合，故B正确；
C.原子电子层越多，半径越大，故b最小，同周期元素原子的半径从左到右依次减小，故原子半径，故C正确；
D.b下一周期的同主族元素的单质是氯气，可以和钠反应生成氯化钠，可以和氢气反应生成氯化氢，可以和镁反应生成氯化镁，故可与a、c、d的单质发生化合反应，故D正确；
故选：A。
由短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置，a为H、c为Na，d为Mg，则b为F，据此进行分析。
本题考查元素化合物的推断，熟练掌握元素周期表与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的这情况。
 

12.【答案】D 

【解析】解：放入水中，离子方程式为：，故A错误；
B.Na与溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和水，离子方程式为：，故B错误；
C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，离子方程式为：，故C错误；
D.向溶液中滴加足量氨水，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
A.原子个数不守恒；
B.不符合反应客观事实；
C.电荷不守恒；
D.二者反应生成氯化铵和氢氧化铝。
本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
 

13.【答案】A 

【解析】解：①KOH会被盐酸中和，会使配制的溶液变质；
②中的银离子会被沉淀，会使配制的溶液变质；
③会与盐酸反应，会使配制的溶液变质；
④会被氧化，会使配制的溶液变质；
⑤会与盐酸反应，会使配制的溶液变质；
综上所述，会使配制的溶液变质的是全部，
故选：A。
⇌，经氯气消毒的自来水含有分子：、HClO、，含有主要的离子：、，与上述分子或离子反应的物质，若用经氯气消毒的自来水配制时，都会导致配制的溶液变质，据此分析作答。
本题主要考查氯气的化学性质，掌握氯气的性质及转化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
 

14.【答案】AC 

【解析】解：形成的气体为，气体的物质的量，形成的气体为，的物质的量是，故A错误；
B.分子所含的中子数为，中子的物质的量为水的10倍，重氧水所含的中子数为，故B正确；
C.气体所处状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是，故气体的体积约不一定是，故C错误；
D.摩尔质量以为单位，数值等于其相对分子质量，相对分子质量为36，所以气体的摩尔质量为，故D正确；
故选：AC。
A.根据计算；
B.分子所含的中子数为，中子的物质的量为水的10倍，根据计算；
C.气体所处状态不一定是标况下；
D.气体的摩尔质量为
本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、原子结构、核素等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意对基础知识的理解，题目难度不大．
 

15.【答案】C 

【解析】解：由上述分析可知，X为Al、Y为Si、Z为N、M为O、Q为Cl、R为Ar，
A.非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，故最高价含氧酸酸性：，故A正确；
B.X的氧化物为氧化铝，可以和盐酸反应生成氯化铝和水，故B正确；
C.M的单质是氧气可以和钠反应，点燃生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，条件不同产物不相同，故C错误；
D.X、Y、Q、R在同一周期，电子层数相同，故D正确；
故选：C。
由短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置可知，X位于第三周期，X的最高化合价为，X为Al，结合元素的位置可知X为Al、Y为Si、Z为N、M为O、Q为Cl、R为Ar，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
 

16.【答案】     

【解析】解：不锈钢是铁、镍等组成的合金，故不选；
B.生铁是铁、碳合金，故不选；
C.碳素钢是铁、碳合金，故不选；
D.氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不是合金，故选；
故答案为：D；
由信息可知，发生、，可知白色沉淀为；加热时氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化为红褐色沉淀为，然后发生，则红棕色残渣为，
故答案为：；；
、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中反应，依次生成氢气、氧气、二氧化碳气体，氧化钠为碱性氧化物，与盐酸反应只生成氯化钠和水，不产生气体，
故答案为：；
次氯酸中，氧原子分别与氢、氯原子各共用1对电子，结构式为：，
故答案为：；
解：阳离子：质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，
故答案为：。
铁与或者其他金属元素熔合而成的材料为铁合金，合金为混合物；
铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成三氧化二铁，以此来解答；
、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中反应，依次生成氢气、氧气、二氧化碳气体；
次氯酸中，氧原子分别与氢、氯原子各共用1对电子；
阳离子：质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数。
本题为综合题，考查了合金的判断、物质的性质、结构式书写等，明确合金概念、明确钠及其化合物性质、次氯酸结构组成是解题关键，题目难度不大。
 

17.【答案】Na、Cl F、Na、  第五  IA Rb    

【解析】解：由原子结构示意图，可知A为Rb、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F；
、Cl电子层数相同，而处于第三周期，
故答案为：Na、Cl；
短周期元素最多含有3个电子层，五种元素中处于短周期是F、Na、Cl，
故答案为：F、Na、Cl；
五种元素中F的非金属性最强，故的氧化性最强，
故答案为：；
原子核外有5个电子层，最外层电子数为1，其处于周期表中第五周期第IA族，
故答案为：第五；IA；
、Rb是金属，而F、Cl、Br为非金属性，同主族自上而下元素金属性增强，故Rb的金属性最强，
故答案为：Rb；
、D元素可形成离子化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成，其电子式为，
故答案为：；
离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径，
故答案为：。
由原子结构示意图，可知A为Rb、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F；
电子层数相同的元素处于同周期；
短周期元素最多含有3个电子层；
元素的非金属性越强，其单质氧化性越强；
周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
同主族自上而下元素金属性增强；
、D元素可形成离子化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成；
离子的电子层越多，离子半径越大。
本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律，掌握核外电子排布规律，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
 

18.【答案】分液漏斗  乙  二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了  除去氯化氢    吸收尾气  是  EF中间安放装有浓硫酸的洗气瓶 

【解析】解：仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
与浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于，乙同学的说法正确，
故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了；
结合分析可知，C用于除去氯化氢，
故答案为：除去氯化氢；
铁屑与三价铁离子发生归中反应，离子方程式为，
故答案为：；
装置为尾气吸收装置，，防止污染空气，
故答案为：吸收尾气；
由于氯化铁易发生潮解，该实验装置F中的水蒸气容易进入装置E中，造成氯化铁水解故应在EF中间安放装有浓硫酸的洗气瓶，
故答案为：是；EF中间安放装有浓硫酸的洗气瓶。
根据实验装置图可知，实验室制备无水氯化铁：加热时烧瓶中反应浓，制取的氯气中含有水蒸气，C用于除去氯化氢，D装置容器中装有浓硫酸，用于干燥氯气；E装置用于制备氯化铁，反应方程式为：，氯气有毒不能排放到空气中，F装置为尾气吸收装置，，防止污染空气，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
 

19.【答案】  1：5 变红色  红色褪去   

【解析】解：在浓反应中，是氧化剂，HCl是还原剂，但只有5个HCl被氧化，还有1个HCl起着酸性作用，转化为KCl，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
故答案为：；1：5；
滴有KSCN的溶液颜色变化为变红色，因为把氧化为，
故答案为：变红色；
滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化为红色褪去，因为可以和氢氧化钠反应，
故答案为：红色褪去；
紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为HClO有漂白性，
故答案为：HClO；
淀粉KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理为：，生成的与淀粉反应显蓝色，
故答案为：。
物质中所含元素化合价降低的物质是氧化剂，反之是还原剂；
溶液与溶液反应显血红色；
酚酞遇碱性溶液显红色；
有漂白性，可使变色的石蕊试液被氧化而褪色；
可以把氧化为，生成的与淀粉反应显蓝色。
本题主要考查氯气及其化合物的化学性质，掌握氯及其化合物的相关性质及转化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。