2022鄂州高一上学期期末质量监测化学试题含答案

鄂州市2021—2022学年度上学期期末质量监测

高  一  化  学

★祝考试顺利★

注意事项：

1．满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

第I卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）

1．北京冬奥会即将于2022年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是（   ）

A．75%酒精  B．医用双氧水  C．Al(OH)3胶体  D．NaClO溶液

2．下列节选自我国古典文籍描述的变化中不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 

B．以曾青涂铁，铁赤色如铜

C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金

D．粤中洋行有舶上铁丝日久起销

3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是（   ）

4．下列化学用语书写正确的是（   ）

A．硫原子的结构示意图为          

B．Na2S的电子式为Na+[::]2-Na+

C．质子数为29，中子数为34的铜原子符号为   

D．H2O2的结构式为H—O=O—H

5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA

B．0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子总数为0.2NA

C．在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，1mol Na2O2与足量水反应生成O2的体积约为22.4L

6．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．将磁性氧化铁溶于足量稀盐酸中：6H+ + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe3+

B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2CO3

C．将过氧化钠粉末投入足量水中：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑

D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + H2O

7．下列实验操作正确的是（   ）

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A．  B．

C．   D．

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A．Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-           B．Na+、Ca2+、OH-、HCO3-

C．Fe2+、H+、I-、NO3-               D．Na+、H+、Cl-、CO32-

10．下列关于物质性质的比较不正确的是（   ）

A．酸性：HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO      

B．原子半径：Na > Al > S > Cl 

C．非金属性：Cl > S > O > C                 

D．稳定性：HF > HCl > HBr > HI

11．已知由F2制备NF3的反应为4NH3+3F2    NF3+3NH4F下列有关说法中正确的是（  ）

A．NH3既是氧化剂也是还原剂   

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3︰1

C．NH3和NF3中氮元素的化合价相同

D．NH4F是共价化合物，只含有共价键没有离子键

12．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（   ）

13．2006年，科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是（   ）

A．Og位于第七周期第Ⅷ族   B．Og具有放射性，其原子十分不稳定

C．Og在同族元素中非金属性最弱     D．Og的同位素原子具有相同的电子数

14．国家卫健委发布的消毒剂使用指南中提到二氧化氯（ClO2）可以作为消毒剂使用。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．通入空气的目的是将发生器中产生的ClO2气体全部驱赶到吸收器中

B．吸收器中的温度越高越有利于NaClO2的制备

C．吸收器中发生的反应的离子方程式为2ClO2 + H2O2 +2OH-= 2ClO2-+ 2H2O+ O2↑

D．步骤a的操作包括过滤、洗涤、干燥

15．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X原子的核外电子数等于Y原子的最外层电子数，X与Y能形成化合物M，M是植物光合作用的反应物之一，Z与W形成的化合物N，N的焰色反应为黄色，W是同周期非金属性最强的元素，下列说法错误的是（   ）

A．X、Y、Z形成的化合物水溶液可能显碱性

B．Y、Z形成的化合物与水的反应均属于氧化还原反应

C．Y、Z、W形成的化合物既含有离子键又含有共价键

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）

16.（14分）下列物质：①Na2CO3•10H2O  ②熔融KCl  ③KClO3晶体 ④SO2  ⑤液氯

⑥NaHSO4溶液 ⑦Cu片 ⑧氢氧化铁胶体

⑴在所处状态下能导电的是               （填序号，下同）；属于电解质的是               ；属于非电解质的是         ；Na2CO3的电离方程式为                        。

⑵向⑧中逐滴加入⑥，看到的现象是                                   。

⑶加热24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为            NA。

⑷配平：    KMnO4+   HCl(浓) =     KCl+    Cl2↑+    MnCl2+    H2O

17．（14分）I．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2

试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应

物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。

回答下列问题:

⑴装置a的名称为             。

⑵装置B中除杂反应的离子方程式为　　　　　                   　。

⑶装置D中反应生成O2的化学方程式为                              。 

⑷装置E中碱石灰的主要作用是　　　　　　　　　                     　。 

⑸已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120 mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数           。

Ⅱ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

操作Ⅰ的名称        ，为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为           。

A．先通CO2再通NH3        B．先通NH3再通CO2     

18．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示。请回答下列问题：

⑴NaClO的电子式为           ，图1所示“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为           mol·L-1。(计算结果保留一位小数)

⑵该同学参阅图1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制225mL相同物质的量浓度的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制该溶液需要用到的是            (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有             (填仪器名称)。

②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为       g。

⑶实验中下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度发生怎样的变化：

①定容时俯视刻度线          ； (填“变大”、“变小”、“无影响”，下同)       

②移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着         ；

③烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容          ；

④定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分           。

19．（13分）铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁（FeCO3）可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：

⑴“酸溶”时加快反应速率的方法有                  （任写一种）。

⑵还原剂FeS2中铁元素的化合价为        ，已知“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+

16H+，另一个反应中FeS2中硫元素全部转化为淡黄色沉淀，则相应的离子方程式为                             。

⑶FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色Fe(OH)3，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质有            （填化学式）。

⑷为得到较为纯净的FeCO3需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤FeCO3的基本操作                                             。

⑸取一定质量的FeCO3样品将其溶于适量稀盐酸中制得FeCl2溶液，若想检验在溶解的过程中是有铁元素被氧化，可加入的检验试剂是         （填试剂名称），可观察到的现象有____________________。

高一化学答案

一、选择题答案

二、非选择题答案：

16.【答案】（14分，每空2分）

⑴②⑥⑦⑧  、   ①②③   、 ④      、  Na2CO3=2Na++CO32-

⑵先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 ，溶液呈黄色 (答对一个或两个现象给一分，全对给满分）

⑶ 1.2 

⑷ 2 、16、 2、 5 、 2 、8

17.【答案】（14分，每空2分）

Ⅰ、⑴分液漏斗

⑵H+ + HCO3- = H2O + CO2↑

⑶2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

⑷除去没有反应完的CO2（或除去O2中混有的CO2杂质）

⑸40%

Ⅱ、 过滤  、    B 

18、【答案】（14分）

⑴或（2分）、   4.0   （答案为4给1分）（2分）

⑵① C （2分）、250mL容量瓶、胶头滴管（未说明容量瓶体积不扣分）（2分）

②  74.5（75.0也给分） （2分） 

⑶①变大 ②无影响 ③变大  ④变小   （每空1分）

19、【答案】（13分）

⑴搅拌 （2分）（填“将烧渣粉碎、加热、适当提高硫酸浓度”等合理答案均可得分）

⑵+2（或“正二价”）（1分）  、   FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S（2分）

⑶O2、H2O（2分）

⑷将产品FeCO3转移到过滤器（普通漏斗）中，通过玻璃棒引流注入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两到三次。（2分）【通过抽滤装置洗涤也可得分】

⑸KSCN溶液（或NaOH溶液）（2分）    溶液变成血红色（或有红褐色沉淀生成）（2分）（其它合理答案也给分）