鲁教版九年级化学第五单元检测题(word版，含答案)

九年级化学第五单元检测题

(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　K－39

一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．(北部湾中考)关于化学方程式4P＋5O22P2O5的理解，正确的

是                                                （   D ）

A．反应前后分子总数保持不变 

B．该反应的反应物是五氧化二磷

C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 

D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

2．下图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是                                (　C　)

A．C＋O2CO2        B．CH4＋2O2CO2＋2H2O

C．2CO＋O22CO2     D．2H2＋O22H2O

3．(北部湾中考)下列化学方程式书写正确的是           （ B   ）

A．Al＋O2===AlO2        B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．CuO＋C===Cu＋CO2↑  D．FeCl3＋KOH===Fe(OH)3＋KCl

4．(河南中考)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是                              (　D　)

A．H2      B．Cl2        C．NaOH       D．NaNO3

5．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X＋2H2O2===Sb2O5＋2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（  A ）

A．Sb2O3  B．SbO2  C．HSbO3  D．H3SbO4

6．某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是                               (　B　)

①该物质中一定含有氧元素；

②该物质中一定不含氧元素；

③该物质中一定含有碳、氢元素；

④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4；

⑤该物质中氢元素的质量分数最大

A．①②③④⑤  B．②③④  C．③④⑤  D．②③④⑤

7．在M＋RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是   

(　D　)

A．R的相对原子质量为12 

B．N的相对分子质量为28

C．参加反应的RO2质量为4.4 g 

D．2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N

8．(北部湾中考)用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为2NaClO＋CO2＋X=== Na2CO3＋2HClO，则X的化学式为            （  B  ）

A．O2     B．H2O       C．H2O2      D．HCl

9．(北京中考)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是                                 (　C　)

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2 

B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2

C．46 g甲酸中氢元素质量为2 g 

D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1

10．(大庆中考)下列化学方程式与事实相符且正确的是    (　C　)

A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4＋3O22CO＋4H2O

B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O

C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

D.赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3＋2HCl===FeCl3＋H2O

11．(达州中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示A原子，“”表示B原子)，下列说法错误的是                             (　A　)

A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2 

B．该反应属于化合反应

C．从宏观角度看，物质丙属于混合物 

D．化学反应前后原子的种类、数目均不变

12．四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是              （  C  ）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

13．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是  (　A　)

A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷(图甲) 

B．加热一定量的高锰酸钾固体(图乙)

C．在少量二氧化锰中加入双氧水(图丙) 

D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物(图丁)

14．一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法错误的是                                   （  B  ）

A．d可能是该反应的催化剂 

B．c的质量范围一定是：0≤x≤30

C．参加反应的a与b的质量之比一定为2∶1 

D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应

二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)

15．写出下列反应的化学方程式：

(1)二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3；

(2)电解水：2H2O2H2↑＋O2↑；

(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)生成铁和二氧化碳：

4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2(2分)；

(4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水：C2H4＋3O22CO2＋2H2O(2分)。

16．(乐山中考改编)在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯(ClO2)]是常用消毒剂。

(1)将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋H2O＋__NaClO__。次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1。

(2)二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为__＋4__，二氧化氯(ClO2)属于__D__(填字母序号)。

A．酸  　　B．碱  　C．盐  D．氧化物

17．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(提示：干燥剂吸收反应生成的水蒸气；澄清石灰水吸收生成的二氧化碳。假定气体全部被吸收)，实验中测得有关数据如下：

根据实验数据填写下列各空白处：

(1)实验结束后生成物中水的质量为1.8 g，二氧化碳的质量为2.2 g。

(2)生成的水中氢元素的质量为0.2 g，二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3∶1，该燃料的化学式为CH4。

三、我会回答(18题6分，19题6分，共12分)

18．发挥化学力量，抵御新冠疫情！请你回答相关问题。

(1)75%的酒精是常用消毒剂。酒精的学名叫乙醇，化学式为C2H5OH，其中C、H、O元素的质量比为__12∶3∶8__。实验操作中用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气；乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O(2分)；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成水的质量为__12.6__g。

(2)84消毒液(有效成分为NaClO)也是常用消毒剂。使用时务必不能与“洁厕灵”(有效成分为HCl)混用，原因是混用会产生一种有毒气体X，其原理：NaClO＋2HCl===NaCl＋ X↑ ＋ H2O，则X的化学式为__Cl2__。

19．(常德中考)2 400 ℃时水能分解，其微观过程可用如图示意图表示，请按要求回答下列问题：

(1)水分解过程示意图排列的正确顺序是c、a、b(填标号)。

(2)2 400 ℃时水分解的化学方程式为2H2O2H2＋O2。

(3)2 400 ℃时水分解的客观事实说明①③(填数字序号)。

①通常情况下水的性质稳定　　②水是一种元素　　　　　　　

③化学变化需要一定条件

四、我会实验(每空2分，共22分)

20．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；两种物质反应后，托盘天平的指针向右(选填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是反应生成的气体逸散到空气中。

(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量相等。

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。

(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑥(选填序号)。

①原子种类　　　②分子种类　　　③原子数目　　　④分子质量　　　⑤分子数目　　　⑥原子质量

(5)甲、乙同学通过交流，验证了质量守恒定律并加以应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由四(或4)种元素组成。

21．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色固体，其反应的化学反应方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：

【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度　设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉

【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想一(选填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。

①实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是C(填序号)。

A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

②实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出。

五、我会计算(共8分)

22．(荆门中考)将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。

(1)反应生成氧气的质量为__4.8__g。

(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。

解：设氯酸钾质量为x。

2KClO32KCl ＋ 3O2 ↑

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　4.8 g

＝　解得：x＝12.25 g

二氧化锰的质量为12.5 g－12.25 g＝0.25 g，

二氧化锰的质量分数为×100 %＝2 %。

答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2 %。