科粤版九年级化学第6章检测题(word版，含答案)

九年级化学第六章检测题

(时间：90分钟　总分：100分)

(可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Al—27　Fe—56　Cu—64　Zn—65)

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1．(莆田中考)以下用品中，主要利用金属导热性的是(　D　)

A　   　  B　   　  C   　　D

2．(无锡中考)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是(  D  )

A．铝锂合金硬度大，密度小

B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜

C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气

D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价

3．(丽水中考)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的(  D  )

A．延展性好

B．导电性好

C．导热性好

D．金属活动性比锌强

4．下列反应中，不属于置换反应的是(　D　)

A．2Mg＋CO2 2MgO＋C

B．2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2

D．2Na2O2＋2H2O＋=== 4NaOH＋O2↑

5．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有(　B　)

①C＋O2CO2      ②Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2   ④2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

⑤CO2＋C2CO

A．②③⑤    B．①③⑤    C．①④⑤    D．②③

6．下列合金(括号内是组成该合金的物质)中，不能被稀硫酸腐蚀的是(　D　)

A．硬铝(铝、铜、镁、硅)    B．焊锡(锡、铅)

C．黄铜(铜、锌)      D．18K黄金(金、银、铜)

7．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是(　C　)

A．经常在表面涂油的大型钢制机械

B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

8．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是(　B　)

A．Mg     B．Al     C．Zn     D．Cu

9．等质量的镁、铝和等浓度、足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系图线正确的是(　B　)

A      　B

C      　D

10．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(  B  )

A．X     B．Y     C．Z     D．W

11．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(　D　)

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

12．(眉山中考)某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(  D  )

A．该实验装置应增加尾气处理装置

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．用澄清石灰水的目的是检验产生的CO2气体

D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

13．全世界由于锈蚀而报废的金属占全世界年产量的20%～40%。下列各方法能有效防止金属生锈的是(　C　)

①保持金属表面清洁和干燥；②在金属表面喷涂油漆；③经常用湿布把金属表面擦干净；④在金属表面镀上铬等耐腐蚀金属；⑤在金属表面涂上机油；⑥放在阴凉潮湿处

A．②③④⑤    B．①②③④⑤⑥

C．①②④⑤    D．①②③⑤

14．下列不能由金属与酸直接反应而得到的物质是(　D　)

A．氯化镁    B．硫酸锌    C．氯化亚铁    D．硫酸铜

15．R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4=== Cu＋RSO4。下列说法错误的是(　C　)

A．该反应为置换反应

B．R的金属活动性比Cu强

C．该金属可以是Al

D．若R为Fe，反应后液体的质量会减小

16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是(　D　)

A　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　D

17．要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的(　B　)

A．Hg(NO3)2溶液    B．AgNO3溶液

C．ZnSO4溶液     D．H2SO4溶液

18．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是(　D　)

A．天平最终仍然平衡

B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C．天平指针始终偏向右盘

D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

19．(益阳中考)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(  A  )

A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu

B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序

C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜

D．我国历史上最早使用的金属是铜

20．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是(  A  )

A．在干燥、致密、不透气的土壤中

B．在潮湿、疏松、透气的土壤中

C．在潮湿、致密、不透气的土壤中

D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

二、填空题(共5小题，共23分)

21．(6分)(自贡中考)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有  导电性、导热性、延展性   (至少答两点)；

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是  含碳量不同  ；

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是  BD  ；

A．陶瓷碗     B．不锈钢炊具 

C．橡胶手套    D．铜质水龙头

(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是  钙、锌、铁、铜  。

22．(4分)钢铁是我们日常生活中使用最为广泛的金属材料之一，还有铝、铜、锌、钛等金属也广泛地应用于我们的生产、生活中。请根据我们所掌握的有关金属的知识回答下列问题。

(1)生铁和钢的主要成分是  Fe  ；

(2)西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和  FeSO4  ；

(3)自然界的铁主要以化合物的形式存在，而黄金在自然界中主要以  单质  形式存在，这一事实说明的化学原理是  铁的活动性比金强  。

23．(4分)在冶金工业上，将两种或多种金属(或金属与非金属)放在同一容器中加热使其熔合，冷却后即得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。合金具有许多优良的物理性能和化学性能，应用非常广泛。

(1)请写出两种常见的合金：  生铁  、  钢  。

(2)生铁是含碳量较多的铁合金。证明生铁中含有铁和碳的方法是__加入足量稀H2SO4；现象是充分反应后有黑色不溶物  。

24．(6分)除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，用化学方程式表示：

(1)Cu(Zn)  Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)  ；

(2)ZnSO4(CuSO4)__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__；

(3)Al(NO3)3(AgNO3)  Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag  。

25．(3分)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

(1)金属X是  铁  ，判断的理由为  等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多  。

(2)从图中你还能获得的信息有  锌比铁活泼  。(答一条即可)

三、简答题(共2小题，共13分)

26．(7分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。

已知生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

(1)反应：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C2Fe＋3CO。属于置换反应的是   ②  ，用于高炉炼铁的原理是  ①  (填序号)。

(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是  增大反应接触面积，加快反应速率  。

(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是  N2  。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是  ＋4  。

(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是  使生铁中的碳转化为二氧化碳  。将钢锭轧成钢板，体现了金属的  延展性  。

27(6分)(自贡中考)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

(1)G的化学式为 Fe3O4 。

(2)反应③的实验现象是  剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体  。

(3)写出相应的化学方程式：  ①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2  ；②2H2O2H2↑＋O2↑ 。

四、实验探究题(共16分)

28．(8分)为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。

【实验现象】3天后，Ⅰ、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

【获得结论】

(1)对照实验Ⅰ、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为  水蒸气  ；

(2)防止铁锈蚀的一种方法是  涂油、喷漆、搪瓷等(合理即可)  。

【拓展探究】(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想：  在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重(一定要有对比实验才可)  。

29．(8分)现有Ag、Cu、Fe三种金属，某研究小组为了探究三种金属的活动性顺序，设计了三个实验：

Ⅰ.将铁片浸入稀H2SO4中；

Ⅱ.将银片浸入稀H2SO4中；

Ⅲ.将铁片浸入稀CuSO4中。

(1)实验I现象是：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；反应产生的气体可用  点燃  的方法检验。

(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作)  将Cu放入AgNO3溶液  。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是  Fe>Cu>Ag  。

(3)将Ag、Cu、Fe中的两种金属分别放入  CuSO4溶液  中，即可验证三种金属的活动性顺序。

(4)将铜片加热，铜片表面变黑，同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

五、计算题(8分)

30．(黔东南中考)欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

请回答下列问题并计算：

(1)第二次实验时生成气体质量m＝  0.08  g；

(2)计算该合金样品中铜的质量分数。

解：(1)分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，可以判断第二次酸全部反应，生成气体的质量与第一次相同，为0.08 g；(2)第三次加入酸的质量相同，而产生氢气的质量减少，说明锌全部反应，三次共产生氢气的质量为0.2 g，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算锌的质量，从而可以计算合金样品中铜的质量分数。

解：设锌的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　　　　2

x  0.2 g

＝，x＝6.5 g

铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g

该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%

答：该合金样品中铜的质量分数为35%。