科粤版九年级化学第7章检测题(word版，含答案)

九年级化学第七章检测题

(时间：90分钟　总分：100分)

(可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40)

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列生活中常见的物质与水混合，能形成溶液的是(  B  )

A．牙膏    B．蔗糖    C．面粉    D．豆油

2．(宿迁中考)下列说法正确的是(  D  )

A．均一稳定的液体一定是溶液

B．饱和溶液一定是浓溶液

C．汽油洗涤油污属于乳化现象

D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高

3．下列关于溶液的说法中正确的是(　C　)

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

4．下列洗涤方式应用乳化作用的是(　C　)

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用水洗去盘子中的水果渣

C．用洗洁精洗餐具上的油污

D．用盐酸清洗水壶的水垢(水垢主要成分CaCO3)

5．小明用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼却死了，下列能比较合理地解释此现象的叙述是(　B　)

A．水中的细菌在煮沸的过程中被杀死

B．水中溶解的氧在煮沸时逸出而减少

C．煮沸后刚冷却的水溶入更多的CO2

D．煮沸后刚冷却的水中溶入更多的N2

6．如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是(　B　)

A．氯化钠     B．氢氧化钠

C．冰块     D．硝酸钾

7．有t ℃时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为80 g，乙溶液为60 g，将它们恒温蒸发掉20 g水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是(　D　)

A．仍是不饱和溶液

B．也刚好是饱和溶液

C．有晶体析出，剩余溶液为不饱和溶液

D．是饱和溶液，并有晶体析出

8．(苏州中考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  C  )

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40 ℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

9．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液(　C　)

A．95 g    B．10 g    C．50 g    D．100 g

10．将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是(　C　)

A　   　   B    　　C　    　D

11．在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，此时食盐水的质量(　C　)

A．不变

B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增加

C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入食盐会溶解一部分

D．减少，因有一部分食盐变成晶体析出

12．t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是(  C  )

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液

B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

13．(重庆中考)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是(  D  )

A．Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大

D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X>Y

14．向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是(　C　)

A．2.5%    B．5%    C．10%    D．20%

15．配制溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，下列各项会引起溶液中的KNO3的质量分数偏小的是(　D　)

A．搅拌后的玻璃棒未用水冲洗

B．将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量溅出

C．用量筒取水时俯视读数

D．烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液

16．有100 g 5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是(　C　)

A．把溶剂蒸发掉一半

B．加入5 g氯化钠固体

C．把溶剂蒸发掉50 g

D．加入100 g 50%的氯化钠溶液

17．影响气体溶解度的因素有(　A　)

①溶剂种类　 ②气体性质　 ③温度　 ④压强

A．①②③④    B．②③④

C．①②     D．③④

18．(广州中考)下列说法不正确的是(  C  )

A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B．乙醇与水混合可形成溶液

C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液

D．硬水属于溶液

19．80 ℃时，100 g水中最多溶解熟石灰m g，20 ℃时100 g水中最多溶解熟石灰n g，20 ℃时的熟石灰饱和溶液中溶质质量分数为a%，则m、n、a之间的关系正确的为(　C　)

A．m>n>a     B．m<n<a

C．n>m，n>a    D．n<m，n<a

20．下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(　C　)

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管滴加

二、填空题(共5小题，共21分)

21．(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：

①石灰水Ca(OH)2；②盐酸HCl；③食盐水NaCl；④白磷的二硫化碳溶液P；⑤医用酒精C2H5OH；⑥二氧化碳溶于水中H2CO3。

22．(3分)实验室要配制100 g 25%的氯化钠溶液，需称量NaCl的质量为  25  g，水的质量为  75  g，若要使其浓度降到10%，要加水  150  g。

23．(5分)根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱，并含少量氯化钠等杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠)  降温结晶  。

(2)具体的操作步骤：①加热溶解，②  降温  ，③  过滤  ，④洗涤晾干。

(3)完成(2)中①～③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒、酒精灯和   漏斗  、  滤纸  等。

24．(3分)下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。

(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是  NaCl  。

(2)20 ℃时，将40 g NaCl加入到100 g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为  136  g。

(3)40  ℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是  ②④  (填序号)。

①升高温度　 ②加溶质NH4Cl　  ③加水　 ④恒温蒸发水

25．(4分)(北部湾中考)水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1)生活中常用  煮沸  的方法降低水的硬度。

(2)下列物质在水中不能形成溶液的是  B  (填序号)。

A．白糖   B．汽油   C．食盐   D．高锰酸钾

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是  丙  。

②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是  甲  。

③下列有关叙述正确的是  D  (填序号)。

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙

C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

D．t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙

三、简答题(共2小题，共14分)

26．(6分)我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：

(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用  ②  (填序号)作原料。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是  A  (填序号)。

A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图所示。

①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为33.3%  ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有  ABCD  。

A．增加溶质　 B．蒸发溶剂　 C．升高温度 　D．降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是  AC  。

A．三种物质均为易溶物质

B．20 ℃时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

C．60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

27．(8分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

(1)20 ℃时，向50 g水中加入30 g硝酸钾，充分溶解后得到  饱和  (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)观察上述表格，可以总结出的规律是  硝酸钾的溶解度随温度升高而增大  。

(3)如图所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中有固体析出的是  AC  。(填字母序号，下同)

A．冰      B．氧化钙

C．硝酸铵     D．氢氧化钠

(4)下列关于60 ℃时硝酸钾饱和溶液的说法，正确的是  BC  。

A．溶质质量最多为110 g

B．溶质质量一定比溶剂质量多

C．一定比40 ℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数大

四、实验探究题(共2小题，共16分)

28．(8分)如图是小明配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、  烧杯  、  玻璃棒  、  量筒__。

(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：  称量物与砝码放反，称量不准(或量筒里的水没有沿内壁倒入，造成液滴飞溅)  。

(3)图②、图③表示的操作步骤分别是  称量  、  溶解  。

(4)配制时需称量氯化钠  12  g。如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会  偏小  (选填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择  ③  的量筒(选填序号“①10 mL”“②50 mL”或“③100mL”)。(水的密度为1g/cm3)

29．(8分)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是  A  (填序号)。

A．研钵  　　B．量筒  　C烧杯  D．试管

(2)操作③的名称是  过滤  ，操作④中用到玻璃棒，作用为  搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅  。

(3)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有  ①②  (填序号)。

①氯化钠固体不纯

②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时俯视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

五、计算题(共9分)

30(桂林中考)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)。

(1)20 g石灰石样品中CaCO3的质量为   15    g。

(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。

解：没生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100  111  44

15g  x  y

＝＝　　x＝16.65 g，y＝6.6 g

不饱和溶液A的溶质质量分数为× 100%≈15.4%

答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。