人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律一课一练，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
新教材高中化学必修一第四章原子结构元素周期律
第二节元素周期律
元素周期表和元素周期律的应用课时作业-0033
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）
A．原子半径：
B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1

下列叙述正确的是A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强（）
B．气态氢化物稳定性Q>T
C．K与T形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体
3．俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期第ⅤA族
C．115号和113号元素都是金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期
4．某元素最高价含氧酸的化学式是，该元素气态氢化物的化学式可表示为（）
A． B． C． D．
5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．W的非金属性弱于Z
6．根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是（）
A．第53号元素的单质在常温常压下是固态
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素
C．第六周期0族元素的原子序数为86
D．第37号元素的最高化合价是+1
7．现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是（）

A．a、e是同主族元素
B．最简单氢化物的稳定性：d>c
C．简单离子半径：d>c>b>e
D．d的一种氧化物能使溴水褪色
8．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（）
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②是无色、有毒、比稳定的气体
③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱溶液
⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤
9．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是（）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．乙、丙两元素的最高正化合价相同
D．甲元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子
10．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）

A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
11．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是（）


a

b

c



A．非金属性a＞b＞c
B．b的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．氢化物稳定性：c的氢化物>b的氢化物
D．c的一种氧化物具有漂白性
12．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成、型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．原子半径和离子半径均满足：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．简单氢化物的稳定性：
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
13．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是（）

A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸属于弱酸
14．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（）
A．锗的单质具有半导体的性能
B．锗的最高价含氧酸是强酸
C．锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应
D．锗与盐酸反应生成
15．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是（）
W
X


Y
Z

A．W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
16．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列分析正确的是（）



W


X
Y
Z


A．X可以和强碱溶液反应 B．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．Z最低负价是-2价 D．W的最高价氧化物的水化物是弱酸
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）
A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
B．离子半径：X2+>R3+>T2-
C．最高价氧化物水化物的碱性：R>X
D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z
18．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。



X

Y


Z
W

下列说法正确的是（）
A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的
B．X元素原子的最高价为＋6价
C．Z的原子序数是X的3倍
D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)2
19．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的4种元素，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W-的核外电子结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y-和Z+的核外电子结构相同。下列叙述正确的是（）
A．W元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．W元素和其他3种元素均能形成共价化合物
C．Z元素和其他3种元素均能形成离子化合物
D．W元素与其他3种元素均能形成18电子微粒
20．元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是（）
W
X


Y
Z

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
B．W的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物
C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

二、填空题
21．根据元素周期表回答下列问题：
(1)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。
(2)ⅦA族中，原子半径(稀有气体元素除外)最大的元素是_______，非金属性最弱的元素是_______。
(3)钠、硫、硅、锗四种元素的单质中，适合作半导体材料的是_______。
22．下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为___________；元素⑩的名称为___________。
(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是___________；原子半径最小的元素是___________。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。
23．比较下列元素的性质(用“＞”、“＜”表示)
(1)金属性：Li_______Na；
(2)非金属性：F_______Cl；
(3)根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱：Al(OH)3 _______Mg(OH)2；
(4)原子半径：N_______O。

三、实验题
24．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________  
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：______________

(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

四、元素或物质推断题
25．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

(1)表中所列元素中，属于短周期元素的有_______，属于主族元素的有_______，e元素在元素周期表中的位置是_______周期_______族。
(2)下列_______元素的单质可能都是电的良导体。
A．b、c、i B．a、g、k C．c、g、l D．d、e、f
(3)i元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_______，最低化合价是_______。
(4)按原子半径从小到大的顺序排列元素b、c、f、l，并从原子结构的角度解释这样排序的原因______。

参考答案：
1．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，Z是O元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Y为N元素，X上一周期的主族元素，只能是H元素，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素。
【详解】A． 同周期从左到右原子半径减小Z＜Y，原子半径：r(X)Na+，即d>c>b>e ，C正确；
D．据分析，d是S元素，其一种氧化物SO2具有还原性，能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，D正确；
故选B。
8．C
【详解】①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故①正确；
②根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：S＞Se，则最简单氢化物的稳定性：＜，故②错误；
③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li的活泼性小于Na，Li在氧气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故④错误；
⑤第IIA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
正确的为：①③⑤；
答案选C。
9．C
【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲为碳、乙为氧；丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，丙为硫。
【详解】A．甲为碳、乙为氧，族序数分别为ⅣA、ⅥA，乙元素的族序数比甲元素的族序数大，A正确；
B．甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸的酸性强于碳酸的酸性， B正确；
C．氧元素的电负性太强，没有正价，C错误；
D．碳元素最外层有4个电子，元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子，D正确。
故选C。
10．B
【详解】A．a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属元素的原子之间不易形成离子键，A错误；
B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第VIA族元素，最高价为+6价，最低价为- 2价，a的氢化物的化学式为aH3，B正确；
C．b、c同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性强的容易与H2化合，c的非金属性可能较弱，则c的单质与H2不易化合，C错误；
D．若b的单质可作半导体材料，b为Si元素，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，D错误；
故合理选项是B。
11．D
【分析】短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，则得到a为He，b为F，c为S。
【详解】A．a为稀有气体，因此非金属性b＞c ＞a，故A错误；
B．b是元素F，F元素没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；
C．非金属性F＞S，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此氢化物稳定性：b的氢化物＞c的氢化物，故C错误；
D．c的一种氧化物即二氧化硫具有漂白性，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．C
【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则原子半径O＜Na，但离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物，其溶液显酸性，例如硫酸氢钠等，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；
B．铝是第IIIA，在空气中燃烧是氧化铝，Be是第IIA，铍在空气中燃烧生成氧化铍化学式为BeO，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；
D．硅酸为弱酸，根据对角线规则知，硼酸为弱酸，故D正确。
故选：B。
14．A
【详解】A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，则锗的单质具有半导体的性能，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以碳、硅、锗的非金属性依次减弱，则其对应最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，即锗的最高价含氧酸弱于硅酸，是弱酸，故B错误；
C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故C错误；
D．锗与硅的化学性质相似，与盐酸不反应，故D错误；
故选A。
15．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24，设W最外层电子为a，则X、Y、Z最外层电子为a+1、a+1、a+2，则a+ a+1+a+1+a+2=24，a=5，则W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯；
【详解】A．由分析可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则Y的氢化物比X的氢化物更不稳定，C错误；
D．YX2为二氧化硫，具有漂白性，可以漂白纸浆、毛、丝，故D正确；
故选C。
16．A
【分析】该表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W与X的最高价化合价之和为8，设X的最外层电子数为a， W的最外层电子数为a+2，W、X的最高价化合价之和=a+a+2=8，解得a=3，则X为Al，Y为Si，Z为P，W为N元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。
A．X是Al元素，铝单质具有两性，可以和强碱溶液反应，A正确；
B．Y为Si，其最高价氧化物的水化物是H2SiO3，该物质属于弱酸，B错误；
C．Z为P元素，其最高为+5价，最低为-3价，C错误；
D．W为N，N的最高价氧化物的水化物是HNO3，HNO3是一元强酸，D错误；
故选A。
17．D
【分析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素。
【详解】A．金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg>Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；
B．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，B项错误；
C．同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：X[Mg(OH)2]>R[Al(OH)3]，C项错误；
D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，D项正确；
答案选D。
18．A
【分析】由Y在周期表中的周期数等于其族的序数，可知Y为Al元素，根据元素位置关系，进一步推知：X为O，Z为S，W为Cl。
【详解】A．同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的，A正确；
B．氧元素原子的最高价为＋2价，不等于其主族序数，B错误；
C．硫的原子序数是16，氧的原子序数是8，16是8的2倍，C错误；
D．铝的氢氧化物的化学式为Al(OH)3，D错误；
故选A。
19．C
【详解】根据题意可知，W为H，X为S，Y为Cl，Z为K。
A．H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，选项A错误；
B．H与K形成的KH是离子化合物，选项B错误；
C．K与S、Cl、H均能形成离子化合物，选项C正确；
D．H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，选项D错误。
答案选C。
20．A
【分析】设W的最外层电子数为a，由四种元素在元素周期表中的相对位置可得：a+(a+1)+(a+1)+(a+2)=24，解得a=5，则W为N元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故A错误；
B．氨气与硝酸溶液反应生成硝酸铵，硝酸铵是头铵根离子和硝酸根离子形成的离子化合物，故B正确；
C．117号元素的原子结构示意图为，由原子结构示意图可知，117号元素的最外层电子数为7，与氯元素都位于ⅦA族，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；
故选A。
21．(1)     Cl     Cl
(2)     Ts     Ts
(3)硅、锗

【详解】（1）同周期元素(稀有气体元素除外)自左至右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的是Cl元素；同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性最强的元素是Cl元素；
（2）同主族自上而下原子半径依次增大，所以ⅦA族中，原子半径(稀有气体元素除外)最大的元素是Ts；同主族自上而下非金属性依次减弱，所以非金属性最弱的元素是Ts；
（3）硅、锗两种元素位于金属与非金属的分界处，适合作半导体材料。
22．(1)          溴
(2)     K     Ar     H
(3)     HClO4     Al(OH)3

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是Ar元素；⑨是K元素；⑩是Br元素。
（1）
⑦是Cl元素，原子结构示意图为；⑩是Br元素，名称为溴。
（2）
电子层数越多、最外层电子数越少越易失电子，在这些元素中化学性质最活泼的金属元素是K；最外层电子数为8的原子，结构稳定，最不活泼的元素是Ar；电子层数越少半径越小，原子半径最小的元素是H；
（3）
元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性最强的是HClO4；Al(OH)3既能和酸反应又能和碱反应，具有两性的是Al(OH)3；
23．(1)＜
(2)＞
(3)＜
(4)＞

【分析】同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期元素从左到右，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
（1）
Li、Na是同一主族元素，元素的金属性：Li＜Na；
（2）
F、Cl是同一主族元素，元素的非金属性：F＞Cl；
（3）
同一周期元素从左到右，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2；
（4）
N、O是同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：N＞O。
24．     +4     HClO4     Bi2O5     第四周期第ⅢA族     HF     Al>Si>N>O     H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4     NaHCO3     除去HCl     Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
【详解】(1)碳、锡同为第IVA族，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为+4；Cl最外层有7个电子，其最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，Bi的最外层有五个电子，其最高价氧化物为Bi2O5，故答案为：+4；HClO4；Bi2O5；
(2)B元素为第2周期第ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，在第4周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；
(3)①阴影部分为卤族元素。同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最高，故答案为：HF；
②电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：Al>Si>N>O，故答案为：Al>Si>N>O；
③同周期元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性也越强，非金属性：S>Se>As，所以酸性：H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4，故答案为：H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4；
(4)比较C、Si的非金属性强弱，可以通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱来实现，而比较两种酸的强弱可利用“复分解反应中强酸制弱酸的基本原理”，由于盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有少量的HCl气体，故溶液B可选用饱和NaHCO3溶液，以除去挥发出的HCl气体，将生成的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液后再将气体通入Na2SiO3溶液，发生的反应方程式为Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓，依据生成白色胶状沉淀，得出酸性H2CO3>H2SiO3，所以据此可判断出非金属性C>Si，故答案为：NaHCO3；除去HCl；Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓。
【点睛】解答本题时，从元素在周期表中的位置出发，进行“位构性”的相互推演。形象地从位置中看出元素金属性和非金属性的递变，明确气态氢化物的热稳定性的强弱、最高价氧化物的水化物的酸、碱性强弱等。
25．(1)     abcfgijlm     abcdfghijkl     四     IVB
(2)D
(3)     非金属     +5     -3
(4)原子半径：Cl