2021-2022学年安徽省亳州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年安徽省亳州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了5kJ⋅ml−1，9kJ，3kJ⋅ml−1，【答案】A，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年安徽省亳州市高二（上）期末化学试卷

1. 下列反应发生时明显向环境释放能量的是(    )
A. 高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B. 电解熔融氯化钠
C. 氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D. 煅烧碳酸钙
2. 下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是(    )
A. 食品包装袋内常放一小袋铁屑
B. 制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快
C. 合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率
D. 对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深
3. 下列说法错误的是(    )
A. 加热蒸干AlCl3溶液并灼烧可得到Al2O3
B. 向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，Kw保持不变
C. 某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质
D. 弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性
4. 下列有关反应原理的说法正确的是(    )
A. 对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，其ΔS>0
B. 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c平(HClO)
C. 对于ΔHCu
C. 可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施
D. 可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是Fe3++e−=Fe2+
10. 图像可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是(    )
A. 反应为放热反应．且ΔH=(Ek−Ek′)kJ⋅mol−1
B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图
C. 反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=−bkJ⋅mol−1
D. 若2A(g)⇌B(g)的能量变化如图，则2A(g)⇌B(l)ΔH氨水

12. 温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ⋅mol−1，有关数据如表所示。下列说法正确的是(    )
反应物
CO
H2O
起始时的物质的量/mol
1.2
0.6
平衡时的物质的量/mol
0.9
0.3

A. 平衡时，CO和H2O的转化率相等 B. 平衡时，反应放出的热量为36.9kJ
C. 平衡时，CO的浓度是CO2浓度的3倍 D. T℃时．该反应的平衡常数K=209
13. 常温下，下列判断正确的是(    )
A. 若AG=lg⁡c平(H+)c平(OH−)，则AG=8的盐酸浓度为0.001mol⋅L−1
B. 浓度相等盐酸于氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性
C. 将pH=6的强酸溶液稀释100倍，则pH=8
D. 若pOH=−lg⁡c平(OH−)，则将0.1mol⋅L−1NaOH溶液稀释100倍后溶液的pOH为4
14. 肼(N2H4)是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO3−废水的目的，其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是(    )

A. X为低浓度KOH溶液
B. K+通过N自左向右做定向移动
C. 负极上的电极反应式为N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O
D. 电池放电时，正、负极产生的N2的物质的量之比为1：1
15. 下列图示与对应的叙述相符合的是(    )
A. 表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t1时刻溶液的温度最高
B. 其他条件相同，表示在不同压强下合成氨反应中N2的平衡转化率随温度变化的曲线，则p1c(OH−)>c(H+)，
故答案为：碱；H2PO2−+H2O⇌H3PO2+OH−；正盐；c(Na+)>c(H2PO2−)>c(OH−)>c(H+)；
(2)25℃时，将相同物质的量浓度的H3PO2溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，HCl完全电离，H3PO2部分电离，稀释后溶液中c(H+)：前者后者，
故答案为：大于；
(3)常温下，H3PO2溶液中c平(H2PO2−)c平(H3PO2)⋅c平(OH−)=c平(H2PO2−)c平(H3PO2)⋅c平(OH−)×c(H+)c(H+)=Ka(H3PO2)Kw，
故答案为：Ka(H3PO2)Kw。
(1)NaH2PO2溶液中的含磷微粒只有H2PO2−和H2PO2，说明溶液中H2PO2−水解生成H3PO2和OH−；H3PO2为一元酸；溶液中H2PO2−水解，溶液呈碱性，c(H+)1，
故答案为：>；
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，则化学平衡常数K不变，
故答案为：正向；不变；
(2)①温度在1000K下，从反应开始至2min末，CO的转化率为80%，则Δn(CO)=1mol×80%=0.8mol，根据方程式，Δn(H2)=0.8mol×2=1.6mol，v(H2)=1.6mol1L×2min=0.8mol/(L⋅min)，
故答案为：0.8mol/(L⋅min)；
②由图可知，在温度低于1050K时，CO的转化率随温度的升高而增大，高于1050K时，CO的转化率随着温度的升高而降低，说明在温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，CO的转化率增大，
故答案为：在温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，CO的转化率增大。
③已知c点时容器内气体的压强为p，此时CO转化率为50%，列化学平衡三段式，
                 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始(mol)120
转化(mol)0.510.5
平衡(mol)0.510.5
则气体总物质的量为0.5mol+1mol+0.5mol=2mol，则p(CO)=0.5mol2mol×p=0.25p，同理p(CH3OH)=0.25p，p(H2)=0.5p，Kp=p(CH3OH)p(CO)⋅p2(H2)=0.25p0.25p×(0.5p)2kPa−2=4p2kPa−2，
故答案为：4p2。
(1)①转化率=转化物质的量起始物质的量×100%；
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，增大压强，平衡向气体分子数减小的反应进行，化学平衡常数只与温度有关；
(2)①温度在1000K下，从反应开始至2min末，CO的转化率为80%，则Δn(CO)=1mol×80%=0.8mol，根据方程式，Δn(H2)=0.8mol×2=1.6mol，结合v=△nV⋅△t计算；
②由图可知，在温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，结合温度越高，反应速率越快分析；
③已知c点时容器内气体的压强为p，此时CO转化率为50%，列化学平衡三段式，
                 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始(mol)120
转化(mol)0.510.5
平衡(mol)0.510.5
则气体总物质的量为0.5mol+1mol+0.5mol=2mol，则p(CO)=0.5mol2mol×p=0.25p，同理p(CH3OH)=0.25p，p(H2)=0.5p，结合Kp=p(CH3OH)p(CO)⋅p2(H2)计算。
本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合勒夏特列原理、化学平衡三段式知识解答，此题难度中等。