2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校（普通班）高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校（普通班）高二（上）期末化学试卷

1.     已知；，和的大小关系为(    )

A.  B.  C.  D. 无法确定

2.     已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是(    )

A. 该反应为吸热反应
B. 使用催化剂，该反应的反应热变大
C. 每形成键，将吸收bkJ能量
D. 和的总能量高于的总能量

3.     在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从变为，则在这10s内A的化学反应速率为(    )

A.  B.
C.  D.

4.     反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半
C. 压强不变，充入使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入使容器压强增大

5.     关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是(    )

A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的
C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

6.     下列物质中，属于强电解质的是(    )

A. 氨水 B. 碳酸 C. 氯化钡 D. 水

7.     “双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是(    )

A. 主要发生吸氧腐蚀 B. 电能转变为化学能
C. 吸收的气体是和 D. 正极反应为

8.     如图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是(    )

A. 溶液变为蓝色
B. 铁片为负极
C. 电流由铜片流向铁片
D. 该装置可以将化学能转化为电能

9.     如图所示的装置，下列说法不正确的是(    )

A. 锌片为负极
B. 该装置将化学能转化为电能
C. 电子由锌片经导线流向铜片
D. 铜片溶解，质量减少

10. 原电池(    )

A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能
C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能

11. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：⇌。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是(    )

A. Z的生成速率与Z的分解速率相等
B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体总的物质的量不再变化

12. 已知下列反应的平衡常数：①⇌，；②⇌，。则反应⇌的平衡常数是(    )

A.  B.  C.  D.

13. 在溶液中物质的量浓度最大的离子是(    )

A.  B.  C.  D.

14. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(    )

A. ⇌ B. ⇌
C. ⇌ D. ⇌

15. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是(    )

A.  B.  C.  D.

16. 有关如图所示装置的叙述中，正确的是(    )

A. 该装置能将电能转变为化学能
B. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片
C. 当有电子通过外电路时，锌片质量减轻
D. 当有电子通过外电路时，铜片质量增加
 

17. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
    
    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    电解池中X极是 ______极。在X极附近观察到的现象是 ______，______。
    电极上的产物为 ______，检验该电极反应产物的方法是 ______。
    写出电解食盐水的化学方程式 ______。
    写出电解产物之一：烧碱在水溶液中发生电离的方程式 ______。
    工业食盐主要含、、等杂质，为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为 ______
    A.先加NaOH，后加，再加
    B.先加NaOH，后加，再加
    C.先加，后加NaOH，再加
18. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
    图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 ______填字母。
    碳棒
    锌板
    铜板
    铝镁合金
    这种电化学防腐方法称为 ______。
    
    镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
    ①E为该燃料电池的 ______极，F电极上的电极反应式为 ______。
    ②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气体时，溶液的pH为 ______。忽略电解前后溶液体积的变化
    ③燃料电池应用前景广阔，主要优点有 ______答出两点即可。
19. 请回答下列问题：
    下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 ______填字母。
    A.滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
    B.滴定实验都需要指示剂
    C.酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
    D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
    E.滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
    F.用广泛pH试纸测量溶液的pH时，测得
    有pH均为2的、HCl、三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为 ______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 ______。
    溶液显酸性的原因是 ______用化学用语和必要的文字说明。
    常温时，的，现将等体积的溶液与的溶液混合。若要生成沉淀，溶液的最小浓度为 ______。
20. 温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。
    
    写出容器中发生反应的方程式 ______；正反应为 ______反应填“放热”或“吸热”。
    当时，该反应 ______达到平衡状态填“已”或“未”；由图Ⅰ，若为，则时间内，______；时平衡常数______保留小数点后一位。
    其它条件不变，再充入一定量X，平衡 ______移动填“正向”、“逆向”或“不”，X的转化率 ______填“增大”、“减小”或“不变”。
    

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】解：固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以；
故选
固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小．
本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．
 

2.【答案】A 

【解析】解：由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A正确；
B.使用催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；
C.每形成键，将放出bkJ能量，故C错误
D.由图可知，和的总能量低于的总能量，故D错误；
故选：A。
A.由图可知，反应物总能量低于生成物总能量；
B.催化剂不改变反应热；
C.形成化学键放出能量；
D.由图可知，反应物总能量低于生成物总能量。
本题考查化学反应能量变化，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，此题难度中等。
 

3.【答案】C 

【解析】解：A的浓度在10s内从变为，，，
故选：C。
根据进行计算。
本题考查化学反应速率的计算，为基础性习题，把握反应速率的计算公式为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目较简单。
 

4.【答案】D 

【解析】解：将铁片变成铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A错误；
B.将容器的容积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故B错误；
C.压强不变，充入使容器容积增大，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.保持容积不变，充入使容器压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选：D。
增大接触面积、增大压强、增大浓度、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
 

5.【答案】D 

【解析】解：试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果会产生误差，故A错误；
B.pH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，故B错误；
C.氯水中氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，不可以用pH试纸测定氯水的pH，故C错误；
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，故D正确；
故选：D。
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度；
B.pH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数；
C.氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器。
本题考查了溶液PH的测定方法和试纸使用方法，掌握基础是关键，题目难度不大。
 

6.【答案】C 

【解析】解：氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.碳酸是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C.氯化钡溶于水后能完全电离，是强电解质，故C正确；
D.水属于弱电解质，故D错误；
故选：C。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能全部电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质。
本题考查了物质的分类，把握强电解质、弱电解质概念，题目难度不大。
 

7.【答案】A 

【解析】解：“双吸剂”，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，主要发生吸氧腐蚀，故A正确；
B.“双吸剂”发生吸氧腐蚀，属于原电池原理，化学能转变为电能，故B错误；
C.正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为，吸收的气体是氧气和水，故C错误；
D.铁作负极的电极反应为，故D错误；
故选：A。
A.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，吸收的气体是氧气和水，发生吸氧腐蚀；
B.发生吸氧腐蚀，化学能转变为电能；
C.根据铁生锈的原理可知：吸收的是氧气和水分；
D.发生吸氧腐蚀时，铁作负极，Fe失去2个电子。
本题考查铁粉的性质、原电池的原理，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，题目难度不大。
 

8.【答案】A 

【解析】解：电池反应为，生成亚铁离子，溶液变为浅绿色，无铜离子生成，故不会出现蓝色，故A错误；
B.Fe比Cu活泼，Fe作负极，故B正确；
C.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，故C正确；
D.该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，故D正确；
故选：A。
由图可知，该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，电池反应为，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极是解题的关键。
 

9.【答案】D 

【解析】解：比Cu活泼，Zn失去电子作负极，故A正确；
B.图中为原电池装置，将化学能转化为电能，故B正确；
C.电子由锌片负极经导线流向铜片正极，故C正确；
D.Cu为正极，正极上得到电子生成，Cu片的质量不变，故D错误；
故选：D。
由图可知，Zn为负极，负极上Zn失去电子生成，Cu为正极，正极上得到电子生成，且原电池将化学能转化为电能，电子由负极流向正极，以此来解答。
本题考查原电池，为高频考点，把握能量转化、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极、电极反应的判断，题目难度不大。
 

10.【答案】D 

【解析】解：原电池是将化学能转变为电能的装置，在负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿大小流向正极，
故选
原电池是将化学能转变为电能的装置，据此分析解答．
本题考查了原电池的概念，根据其能量转化方式来分析解答即可，难度不大．
 

11.【答案】A 

【解析】解：的生成速率与Z的分解速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；
C.该反应中气体总物质的量相等，则容器中压强始终不变，不能根据容器内的压强判断平衡状态，故C错误；
D.该反应前后气体的总物质的量始终不变，不能根据混合气体总的物质的量判断平衡状态，故D错误；
故选：A。
⇌为气体总物质的量不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
 

12.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意概念的理解应用，掌握平衡常数的书写是解题关键，题目难度不大。
【解答】
由题干方程式可知，①⇌，
②⇌，
反应⇌的平衡常数。  

13.【答案】B 

【解析】解：在溶液中铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，促进水的电离正向进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：，溶液中物质的量浓度最大的离子是：，
故选：B。
在溶液中铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，促进水的电离正向进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液显酸性。
本题考查了盐类水解原理的应用，主要是离子浓度大小比较，题目难度不大。
 

14.【答案】D 

【解析】解：⇌为电离方程式，且溶液呈碱性，故A错误；
B.⇌为碳酸氢根离子的电离方程式，故B错误；
C.⇌为硫离子的水解反应，但溶液呈碱性，故C错误；
D.⇌为铵根离子的水解反应，且溶液呈酸性，故D正确；
故选：D。
A.该反应为一水合氨的电离，且溶液呈碱性；
B.该反应为碳酸氢根离子的电离方程式；
C.硫离子水解溶液呈碱性；
D.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子。
本题考查盐类的水解原理，为高频考点，把握离子性质、反应实质为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
 

15.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
【解答】
物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液呈酸性，据此分析解答。
A. 为强酸的酸式盐，溶于水完全电离，，溶液呈酸性，但不是盐类水解的原因，故A错误；
B. 是强碱弱酸盐，弱酸根水解使溶液显碱性，故B错误；
C. 是弱酸，部分电离使溶液显酸性，不能水解，故C错误；
D. 是强酸弱碱盐，弱碱根水解使溶液显酸性，故D正确；
故选D。  

16.【答案】C 

【解析】解：该装置能将化学能转变为电能，故A错误；
B.电子由负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，不能进入硫酸溶液，故B错误；
C.电池反应为，Zn元素的化合价由0升高为价，有电子通过外电路时，锌片质量减轻，故C正确；
D.因Cu为正极，正极上氢离子得到电子，则有电子通过外电路时，铜片质量不变，故D错误；
故选：C。
由原电池装置可知，Zn作负极，发生电池反应为，Cu为正极，电子由负极流向正极，原电池可实现化学能转化为电能，以此来解答。
本题考查原电池，题目难度不大，明确电极、电极反应、电子流向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理。
 

17.【答案】阴  放出气体  溶液变红    把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝    BC 

【解析】解：极连接电源的负极作阴极，电极反应式为，在X极附近观察到的现象是放出气体生成氢气，溶液变红生成氢氧根离子，
故答案为：阴；放出气体；溶液变红；
极连接电源的正极作阳极，电极反应式为，Y电极上的产物为，检验氯气的方法是把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝，
故答案为：；把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝；
写出电解食盐水的化学方程式，
故答案为：；
为强碱，在水中完全电离，电离的方程式为，
故答案为：；
加入氯化钡，除去溶液中，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠应在氯化钡的后面加入，
故答案为：BC。
由图可知，X极连接电源的负极作阴极，电极反应式为，Y极连接电源的正极作阳极，电极反应式为，据此作答。
本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断阴阳极是解题的关键。
 

18.【答案】bd 牺牲阳极阴极保护法  负    13 能量转化率高、污染小或能连续不断地提供电能等 

【解析】解：图1装置为原电池，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，应该使A作原电池正极，则B作正极，B电极材料应该比A电极材料活泼，金属性：而石墨是非金属，所以应该选取Zn或铝镁合金作负极，原电池正极被保护的方法称为牺牲阳极阴极保护法；
故答案为：bd；牺牲阳极阴极保护法；
①“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：；
故答案为：负；；
②b电极与原电池的正极相连，为电解池的阳极，阳极上发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为：，当产生标准状况下1120mL气体时，气体总物质的量为：，此时氢气氧气的物质的量分别为，得到氢氧化钠的物质的量为，，此时，；
故答案为：13；
③燃料电池的能量转化率高，污染小，且能连续不断地提供电能，应用前景广阔，
故答案为：能量转化率高、污染小或能连续不断地提供电能等。
图1装置为原电池，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，应该使A作原电池正极，则B作正极，B电极材料应该比A电极材料活泼，原电池正极被保护的方法称为牺牲阳极阴极保护法；
①原电池中失电子的为负极；正极上得电子生成氯离子；
②电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据总反应方程式进行计算回答；
③燃料电池具有的优点：能量转化率高，污染小，且能连续不断地提供电能等。
本题考查原电池、电解池工作原理，正确推断燃料电池正负极是解本题的关键，难点是溶液的pH计算，根据电解饱和食盐水的离子方程式分析解答。
 

19.【答案】，⇌，的电离程度大于的水解程度，所以溶液显酸性  或 

【解析】解：滴定时，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便确定滴定终点，故A错误；
B.并不是所有滴定实验都需要指示剂，如酸性高锰酸钾溶液滴定草酸、亚硫酸盐等还原性物质时不需要价指示剂，故B错误；
C.酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗，故C正确；
D.用pH试纸测量某溶液的pH时不能先将试纸润湿，否则可能引起实验误差，故D错误；
E.滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，导致标准液的浓度偏小，使用标准液的体积偏大，将使测得的待测液浓度偏高，故E正确；
F.广泛pH试纸只能测量到整数值的pH值，故用广泛pH试纸测量溶液的pH时，测得pH只能是接近3，而不能是，故F错误；
故答案为：CE；
有pH均为2的、HCl、 三种物质的溶液，物质的量浓度分别为：是弱电解质的电离度，为小于1的数值、、，故三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则有：，则a、b、c的大小关系是，
故答案为：；；
溶液中存在电离平衡和水解平衡⇌，且前者大于后者，故溶液最终显酸性，
故答案为：，⇌，的电离程度大于的水解程度，所以溶液显酸性；
常温时，的，现将等体积的溶液与的溶液混合，此时，若要生成沉淀，即，则混合后溶液中，原溶液的最小浓度为，
故答案为：或。
滴定时，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
B.并不是所有滴定实验都需要指示剂；
C.酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可；
D.用pH试纸测量某溶液的pH时不能先将试纸润湿；
E.滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，导致标准液的浓度偏小，使用标准液的体积偏大；
F.广泛pH试纸只能测量到整数值的pH值，故用广泛pH试纸测量溶液的pH时，测得pH只能是接近3；
有pH均为2的、HCl、 三种物质的溶液，物质的量浓度分别为：是弱电解质的电离度，为小于1的数值、、；
溶液中存在电离平衡和水解平衡⇌，且前者大于后者；
常温时，的，现将等体积的溶液与的溶液混合，此时，若要生成沉淀，即，则混合后溶液中。
本题考查试验方案的评价，为高频考点，把握仪器的实验、实验技能及中和滴定实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滴定操作及数据处理，综合性较强，题目难度不大。
 

20.【答案】⇌放热  未  正向  减小 

【解析】解：由图Ⅰ可知，反应发生时X、Y减少为反应物，Z增加为生成物，X的反应量为，Y的反应量为，Z的生成量为，X、Y、Z的系数比为：：：3：2，故容器中发生反应的方程式为⇌；由图Ⅱ可知，温度为反应先达到平衡，反应速率快，，升高温度，Y的体积分数增大，平衡逆向移动，逆向吸热，正向为放热反应，
故答案为：⇌；放热；
由图Ⅰ可知，当时，Y、Z的浓度未保持不变，反应未达到平衡状态，若为，则时间内，，时平衡常数，
故答案为：未；；；
其它条件不变，再充入一定量X，平衡正向移动，X的转化率减小，
故答案为：正向；减小。
由图象中物质的变化确定反应物和生成物，方程式的系数比等于反应量之比，由温度变化对平衡的影响判断反应吸放热；
反应达到平衡状态时，各组分浓度保持不变，由公式计算反应速率，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；
增大反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物反应物转化率变大，自身转化率变小。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键，难点是平衡常数的计算。