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2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校（实验班）高二（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校（实验班）高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了在恒温恒容密闭容器中进行反应等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校（实验班）高二（上）期末化学试卷
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
B. 将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3
C. 船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理
D. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
2. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是( )
A. 若升高温度，反应逆向进行，则ΔH<0
B. 正反应为熵增过程，ΔS>0
C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
3. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=−252.9kJ⋅mol−1
②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ⋅mol−1
下列说法错误的是( )
A. H2的燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1
B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH<−571.6kJ⋅mol−1
C. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常温下能自发进行
D. 反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=−890.3kJ⋅mol−1
4. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH−ΔH>0的说法不正确的是( )
A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol⋅L−1
5. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是( )
A. HCOOH属于弱电解质
B. 加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C. HCOOH的电离和电解都需要通电
D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
6. 已知共价键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：
共价键
H−H
H−O
键能/(kJ⋅mol−1)
436
a
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−482kJ⋅mol−1
且2O(g)=O2(g)的ΔH为−498kJ⋅mol−1，则a的数值为( )
A. 463 B. 222 C. 214 D. 482
7. 下列实验及相关叙述正确的是( )
A. 滴定法用装置①测定盐酸的浓度
B. 可用装置②来合成氨并检验氨气的生成
C. 用装置③能制取无水MgCl2
D. 装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
8. 在水溶液中，CrO42−呈黄色，Cr2O72−呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，下列说法正确的是( )
A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B. 该反应是氧化还原反应
C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动
9. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极
B. 电极II的电极反应式为：Cu2++2e−=Cu
C. 该原电池的正极电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
10. 25℃时，在c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100mol⋅L−1的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. H2A的Ka2的数量级为10−5
B. NaHA溶液呈酸性
C. pH=3时，溶液中存在c(HA−)>c(H2A)>c(A2−)
D. c(Na+)=0.100mol⋅L−1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)
11. 利用电解法对煤进行脱硫(主要含硫物质为FeS2)处理的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. a极接电源的正极
B. 电解初期，b极产生H2
C. 脱硫一段时间后混合液的pH升高
D. 混合液中发生反应：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+
12. 根据下列实验现象能得出相应实验结论的是( )
选项
实验现象
实验结论
A
用锌与稀硫酸反应制氯气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快
Cu2+具有催化作用
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去
溶液M一定呈酸性
C
向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红
铁发生了吸氧腐蚀
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生
白色沉淀是Al2S3
A. A B. B C. C D. D
13. 在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ⋅mol−1
②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=−192.9kJ⋅mol−1
下列说法正确的是( )
A. CH3OH(g)的标准燃烧热为−192.9kJ⋅mol−1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH(g)转化成H2(g)的过程一定要吸收能量
D. 根据②可推知反应CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>−192.9kJ⋅mol−1
14. 关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是( )
A.该装置能将化学能转化为电能
B.在锌锰干电池中，电流从锌皮流出
C.锂离子电池充电时发生氧化还原反应
D.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化如上图所示
A. A B. B C. C D. D
15. 最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 放电时，X极为负极
B. 充电时，Na+向Y极迁移
C. 电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na
16. 在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得有关数据如表：
时间/min
0
10
20
40
50
T1
c(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
c(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
a
0.15
下列说法正确的是( )
A. 温度：T1>T2
B. T1时0∼10min内NO2的平均反应速率为0.15mol⋅L−1⋅min−1
C. a=0.15，且该反应ΔH<0
D. T1时保持其他条件不变，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时N2的浓度减小
17. 优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
(1)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入1mL5mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为 ______，变化原因 ______(结合离子方程式解释)。
(2)某同学设计了如下探究实验方案：
实验
草酸溶液(0.5mol/L)
高锰酸钾溶液(0.5mol/L)
稀硫酸(0.5mol/L)
硫酸锰溶液(0.5mol/L)
温度
蒸馏水
a
10.0mL
2.0mL
3.0mL
0
25℃
1.0mL
b
10.0mL
2.0mL
3.0mL
1.0mL
25℃
0
c
8.0mL
2.0mL
3.0mL
0
25℃
Vx
d
10.0mL
2.0mL
3.0mL
0
25℃
1.0mL
回答下列问题：
①本方案中用于设计实验的离子方程式是 ______，实验中通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断 ______。
②该实验的目的是 ______。
③实验c中的Vx=______mL；实验a和d测得反应速率分别为V1和V4，则V1______V4(填“>”“<”或“=”)。
④实验a中，c(Mn2+)与时间t的关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，还可能是由于 ______。
18. 三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：
(1)分液漏斗左侧a管的作用是 ______。
(2)仪器b的名称是 ______，仪器c中冷凝水从 ______(填“p”或“q”)口进。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是 ______。
(4)装置E的作用是 ______。
(5)测定产品纯度：
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑；
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−；
③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时溶液颜色变化是 ______，测得产品的纯度是 ______。(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。
19. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)△H<0。
现利用以下装置在实验室制备磺酰氯：
已知：Ksp(AgCl)=2.0×10−10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10−6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12
(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是 ______ 。
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ______ 。
(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当SO42−沉淀完全(以浓度为1.0×10−5计)时，浑浊液中Cl−浓度为 ______ 。
(4)为了测定SO2Cl2的纯度，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为 ______ 。(不必化简)
(5)Li−SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4−SO2Cl2，电池的总反应可表示为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。写出该电池的正极反应 ______ 。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4溶液，且两侧溶液质量相同，若Li−SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物的性质及其应用、化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水，不能杀菌消毒，故A错误；
B.加热过程中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进盐酸挥发，促进氯化铝水解，所以蒸干得到的固体不是氯化铝，故B错误；
C.在船身上装锌块可以形成原电池，金属锌是负极，铁被保护，可以避免船体遭受腐蚀，是利用了原电池原理，故C正确；
D.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，CO2可用于灭火，但是，喷出的CO2气体泡沫中一定含水，进而可形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此不适用于电器灭火，故D错误。
2.【答案】A
【解析】解：A.若升高温度，反应向逆反应方向进行，说明该反应为放热反应，反应ΔH<0，故A正确；
B.由方程式可知，该反应为气体总物质的量减小的反应，反应的ΔS<0，故B错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持始终不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D.加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变，故D错误；
故选：A。
A.升高温度，反应逆向进行，可知正反应为放热反应；
B.反应为气体总物质的量减小的反应；
C.恒温恒容密闭容器中进行反应，气体的质量、体积不变；
D.催化剂不影响化学平衡移动。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、催化剂对化学反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ⋅mol−1，则H2(g)+12O2(g)=H2O(1)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，故A正确；
B.气态水的能量高于液态水，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>−571.6kJ⋅mol−1，故B错误；
C.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH−TΔS<0，反应才能自发进行，则该反应常温下能自发进行，故C正确；
D.根据盖斯定律：-①-②×2得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(252.9−571.6×2)kJ/mol=−890.3kJ/mol，故D正确；
故选：B。
A.H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B.气态水的能量高于液态水；
C.ΔH−TΔS<0，反应才能自发进行；
D.根据盖斯定律：-①-②×2得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生分析能力，掌握盖斯定律、燃烧热是解题关键，此题难度中等。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查水的电离平衡移动、影响因素分析、离子积常数的计算等知识点，题目难度不大，注意从浓度、温度、外加酸碱等物质的角度分析。
【解答】
水的电离平衡：H2O⇌H++OH−中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH−)的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。
A.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，水仍呈中性，故A正确；
B.向水中加入NaOH固体，导致c(OH−)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，此时溶液中c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性，故B正确；
C.向水中加入少量NH4Cl，NH4+与OH−结合生成NH3⋅H2O，水的电离平衡正向移动，此时溶液中c(OH−)
5.【答案】C
【解析】解：A.甲酸的化学式为HCOOH，属于有机弱酸，则HCOOH在溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B.甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，故B正确；
C.甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，故C错误；
D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所以能起到止痒作用，故D正确；
故选：C。
A.HCOOH属于有机弱酸；
B.弱电解质的电离为吸热过程，稀释后电离程度增大；
C.电离过程不需要通电；
D.肥皂水显碱性，能够中和甲酸。
本题考查弱电解质的电离平衡，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握电离平衡的影响因素，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，把握焓变与键能的计算关系是解题关键，注意掌握物质结构和存在的共价键，题目难度不大。
【解答】
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，据此解答。
根据题意得到ΔH=−482kJ/mol=(436×2+498−4a)kJ/mol，解得a=463，
故选A。
7.【答案】C
【解析】解：A.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应选碱式滴定管，故A错误；
B.检验氨气应选湿润的pH试纸，氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，而不能选干燥的pH试纸，故B错误；
C.在HCl气流中可抑制镁离子水解，图中装置可制取无水MgCl2，故C正确；
D.高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制高锰酸钾溶液的浓度相同且不足，改变草酸的浓度，故D错误；
故选：C。
A.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中；
B.检验氨气应选湿润的pH试纸；
C.在HCl气流中可抑制镁离子水解；
D.高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、反应速率、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.加入NaOH溶液，会中和生成的H+，促进平衡正向移动，c(CrO42−)增大，溶液显黄色，故A错误；
B.该反应前后没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，故B错误；
C.通入HCl气体后，溶液中H+浓度增大，导致平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消H+浓度增大的趋势，即新平衡H+浓度比旧平衡大，故C正确；
D.加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于CrO42−与H+浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有Cr2O72−浓度减小(H2O浓度默认不变)，正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，故D错误；
故选：C。
A.加入NaOH溶液，会中和生成的H+；
B.该反应中各元素化合价不变；
C.通入HCl导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动；
D.加水稀释平衡正向移动。
本题考查化学平衡影响因素，侧重考查信息的获取和灵活应用能力，明确外界条件对平衡影响原理内涵、氧化还原反应特征是解本题关键，D为解答易错点。
9.【答案】C
【解析】解：A.电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
B.电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+，故B错误；
C.该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以正极电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+，故C正确；
D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C.
该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．
本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，题目较简单．
10.【答案】C
【解析】解：A.电离平衡常数只与温度有关，溶液中c(A2−)=c(HA−)时溶液的pH=4.2，则H2A的Ka2=c(A2+)⋅c(H+)c(HA−)=c(H+)=10−4.2，Ka2的数量级为10−5，故A正确；
B.由图可知，HA−占主体时溶液为酸性，HA−电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)，则NaHA溶液为酸性溶液，故B正确；
C.a表示HA−的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2−的物质的量分数，由图可知，pH=3时溶液中存在c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，故C错误；
D.c(Na+)=0.100mol⋅L−1时，由信息可知n(Na)=n(A)，则H2A与NaOH恰好反应生成NaHA，由质子守恒可知c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)，故D正确；
故选：C。
A.由图可知，溶液中c(A2−)=c(HA−)时溶液的pH=4.2，H2A的Ka2=c(A2+)⋅c(H+)c(HA−)=c(H+)；
B.由图可知，HA−占主体时溶液为酸性；
C.图中随pH越大，c(HA−)先增大后减小，c(H2A)减小，c(A2−)减小，可知a表示HA−的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2−的物质的量分数；
D.c(Na+)=0.100mol⋅L−1的溶液，H2A与NaOH恰好反应生成NaHA。
本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握图中坐标的意义、电离与水解、离子浓度的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知，A电极发生氧化反应，故作阳极，接电源的正极，故A正确；
B.由分析可知，阴极的电极反应式为2H++2e−=H2↑，故b极产生氢气，故B正确；
C.由分析可知，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+，因此溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故C错误；
D.由分析可知，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+，故D正确；
故选：C。
根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+−e−=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e−=H2↑，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+，据此分析解答问题。
本题考查了电解池的工作原理的应用，明确图中电解池的阴阳极确定电源的正负极是解答的关键，注意把握电极反应，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度中等。
12.【答案】C
【解析】解：A.Zn置换出Cu，构成原电池，可加快生成氢气的速率，与催化剂无关，故A错误；
B.M可能为氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，氯化钡为中性，故B错误；
C.食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，故C正确；
D.Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能生成Al2S3，故D错误；
故选：C。
A.Zn置换出Cu，构成原电池；
B.M可能为氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和NaCl；
C.食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；
D.Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.甲醇的燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，所以CH3OH(g)的标准燃烧热不是−192.9kJ⋅mol−1，故A错误；
B.反应①是吸热反应，图示为放热反应，故B错误；
C.反应②中CH3OH(g)和氧气反应生成二氧化碳和氢气的反应放热，故C错误；
D.同物质的量的液态甲醇能量小于气态甲醇，根据②可推知反应CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>−192.9kJ⋅mol−1，故D正确；
故选：D。
A.甲醇的燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；
B.反应①是吸热反应；
C.反应②中CH3OH(g)和氧气反应生成二氧化碳和氢气的反应放热；
D.同物质的量的液态甲醇能量小于气态甲醇。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.图1没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故A错误；
B.锌锰干电池中，锌筒作负极，电子从锌筒流出，电流从碳棒流出，故B错误；
C.锂离子电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确；
D.图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，而Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化是吸热反应，故D错误；
故选：C。
A、图中没形成闭合回路，不能形成原电池；
B、锌锰干电池中Zn为负极，碳棒为正极；
C、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，电池充电过程是原电池的逆反应；
D、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体的反应是吸热反应。
本题考查化学能与电能或热能的转化，涉及原电池的构成条件、吸放热反应与物质能量的关系、原电池原理和电解池原理等知识，均为高频考点，把握原电池原理及形成条件为解题关键，注意电池充放电过程中电子、离子流向和能量变化，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.根据放电工作原理图可知，放电时，X极上Na失电子发生氧化反应为负极，故A正确；
B.充电时，原电池的负极X电极连接电源的负极作阴极，则Na+向X极迁移，故B错误；
C.Na和Li都失1个电子，则电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na
故选：B。
根据放电工作原理图，负极X电极上Na失电子发生氧化反应：Na−e−=Na+，正极Y电极上发生还原反应：CaFeO3+Na++e−=CaFeO2.5+0.5Na2O，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此回答即可。
本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、温度和压强对平衡移动的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A. 由表格数据可知，T1时甲烷在0∼10min内浓度减少0.15mol/L，T2时甲烷在0∼10min内浓度减少0.2mol/L，说明T2时反应速率快，温度高，则T1
C. T2时反应速率快，达到平衡用的时间短，因此40min时反应已经达到平衡，a=0.15，由表格数据可知，温度越高，平衡时甲烷的物质的量越多，说明温度升高，平衡逆向移动，此反应为放热反应，即ΔH<0，故C正确；
D. 体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度为原平衡的2倍；但压强增大平衡逆向移动，则达平衡时氮气的浓度增大，大于原平衡浓度但小于原平衡浓度的2倍，故D错误；
故选C。
17.【答案】从橙色变为黄色 溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响 3.0<产物中Mn2+对该反应有催化作用
【解析】解：(1)溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动，溶液从橙色变为黄色，
故答案为：从橙色变为黄色；溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动；
(2)①本实验探究高锰酸钾氧化草酸的影响因素，离子方程式是2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；高锰酸钾有颜色，可以通过观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)，
故答案为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)；
②表格中数据可以看出草酸浓度变化，有无硫酸锰催化剂，以及温度变化等，因而实验目的是研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响，
故答案为：研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响；
③由a组数据可以看出溶液总体积为16.0mL，实验c中的Vx=3.0mL；实验①和④中温度不同，温度越高，反应速率越快，所以v1
④反应一段时间产生了硫酸锰，c(Mn2+)增大，催化效果增强，AB段斜率明显大于OA段斜率是因为产物中Mn2+对该反应有催化作用，
故答案为：产物中Mn2+对该反应有催化作用。
(1)溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动；
(2)①本实验探究高锰酸钾氧化草酸的影响因素；
②表格中数据可以看出草酸浓度变化，有无硫酸锰催化剂，以及温度变化等；
③由a组数据可以看出溶液总体积为16.0mL，实验c中的Vx=3.0mL；
④反应一段时间产生了硫酸锰，c(Mn2+)增大，催化效果增强。
本题考查了实验方案的分析判断、实验设计、化学平衡影响因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
18.【答案】平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 蒸馏烧瓶 p 生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 吸收多余氯气，防止污染空气；防倒吸 蓝色变为无色 66.38%
【解析】解：(1)分液漏斗左侧a管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，
故答案为：平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；
(2)根据装置图，仪器b是蒸馏烧瓶，为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，仪器c中冷凝水从p口进，
故答案为：蒸馏烧瓶；p；
(3)若撤去装置B，生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低，
故答案为：；生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；
(4)装置E中盛放氢氧化钠，氢氧化钠能吸收多余氯气，防止污染空气，其中倒置的漏斗能防倒吸，
故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；防倒吸；
(5)达到滴定终点时，碘单质恰好完全反应，则达到滴定终点时溶液颜色变化是蓝色变为无色；根据滴定原理，0.40g产品、20.00mL0.020mol/L的Na2S2O3溶液共消耗20.00mL0.100mol/L碘标准溶液。根据反应方程式CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑，得关系式CCl3CHO∼I2，设0.40g产品中含xmolCCl3CHO，则CCl3CHO消耗I2的物质的量是xmol；根据2S2O32−+I2=S4O62−+2I−，Na2S2O3消耗I2的物质的量是0.02L×0.02mol/L2=2×10−4mol，所以xmol+2×10−4mol=0.02L×0.1mol/L，x=0.0018mol，产品的纯度是0.0018mol×147.5g/mol0.4g×100%=66.38%，
故答案为：蓝色变为无色；66.38%。
A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，防止污染空气；
(1)根据仪器a的结构确定a的名称；根据仪器a的特点回答；
(2)冷凝管中水流方向与气流方向相反；
(3)若撤去装置B，生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷；
(4)装置E中盛放氢氧化钠，氢氧化钠能吸收多余氯气；
(5)碘遇淀粉溶液变蓝色，滴加Na2S2O3溶液会导致碘被还原，溶液的颜色会变浅，最终消失，根据消耗的Na2S2O3计算剩余I2的物质的量，进而计算与HCOO−反应的I2的物质的量，再根据关系式：CCl3CHO∼HCOO−∼I2计算。
本题考查有机物制备、物质含量程度、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用，难度中等。
19.【答案】该反应放热，降温使平衡正向移动 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5×10−10mol/LV×10−3L×cmol/L×12×135g/molag×100%SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑66g
【解析】解：(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是该反应放热，降温使平衡正向移动，
故答案为：该反应放热，降温使平衡正向移动；
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，则SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(3)当SO42−沉淀完全，银离子浓度为1.6×10−61.0×10−5mol/L=0.4mol/L，浑浊液中Cl−浓度为2.0×10−100.4mol/L=5×10−10mol/L，
故答案为：5×10−10mol/L；
(4)称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，由SO2Cl2∼2HCl∼2AgNO3可知该SO2Cl2产品的纯度为V×10−3L×cmol/L×12×135g/molag×100%，
故答案为：V×10−3L×cmol/L×12×135g/molag×100%；
(5)正极上SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，若Li−SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，生成气体为33.6L22.4L/mol=1.5mol，转移电子为3mol，左侧析出Cu为3mol2×64g/mol=96g，右侧生成氧气为3mol4×32g/mol=24g，且氢离子向左侧移动，由水的组成可知H、O元素的质量比为1：8，则向左侧移动的氢离子为3g，设硫酸铜的溶液均为mg，则电解池膜两侧的质量差为(m−24−3)−(m−96+3)=66g，
故答案为：SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑；66g。
(1)焓变为负，为放热反应；
(2)由现象可知SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和盐酸；
(3)当SO42−沉淀完全，银离子浓度为1.6×10−61.0×10−5mol/L=0.4mol/L，结合Ksp(AgCl)计算；
(4)结合SO2Cl2∼2HCl∼2AgNO3计算；
(5)正极上SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应；若Li−SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，生成气体为33.6L22.4L/mol=1.5mol，转移电子为3mol，结合2Cu2++2H2O−电解2Cu+O2↑+4H+及离子移动解答。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡移动、滴定原理、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(4)、(5)为解答的难点，题目难度不大。
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校（实验班）高二（上）期末化学试卷
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
B. 将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3
C. 船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理
D. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
2. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是( )
A. 若升高温度，反应逆向进行，则ΔH<0
B. 正反应为熵增过程，ΔS>0
C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
3. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=−252.9kJ⋅mol−1
②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ⋅mol−1
下列说法错误的是( )
A. H2的燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1
B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH<−571.6kJ⋅mol−1
C. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常温下能自发进行
D. 反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=−890.3kJ⋅mol−1
4. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH−ΔH>0的说法不正确的是( )
A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol⋅L−1
5. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是( )
A. HCOOH属于弱电解质
B. 加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C. HCOOH的电离和电解都需要通电
D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
6. 已知共价键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：
共价键
H−H
H−O
键能/(kJ⋅mol−1)
436
a
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−482kJ⋅mol−1
且2O(g)=O2(g)的ΔH为−498kJ⋅mol−1，则a的数值为( )
A. 463 B. 222 C. 214 D. 482
7. 下列实验及相关叙述正确的是( )
A. 滴定法用装置①测定盐酸的浓度
B. 可用装置②来合成氨并检验氨气的生成
C. 用装置③能制取无水MgCl2
D. 装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
8. 在水溶液中，CrO42−呈黄色，Cr2O72−呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，下列说法正确的是( )
A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B. 该反应是氧化还原反应
C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动
9. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极
B. 电极II的电极反应式为：Cu2++2e−=Cu
C. 该原电池的正极电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
10. 25℃时，在c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100mol⋅L−1的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. H2A的Ka2的数量级为10−5
B. NaHA溶液呈酸性
C. pH=3时，溶液中存在c(HA−)>c(H2A)>c(A2−)
D. c(Na+)=0.100mol⋅L−1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)
11. 利用电解法对煤进行脱硫(主要含硫物质为FeS2)处理的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. a极接电源的正极
B. 电解初期，b极产生H2
C. 脱硫一段时间后混合液的pH升高
D. 混合液中发生反应：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+
12. 根据下列实验现象能得出相应实验结论的是( )
选项
实验现象
实验结论
A
用锌与稀硫酸反应制氯气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快
Cu2+具有催化作用
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去
溶液M一定呈酸性
C
向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红
铁发生了吸氧腐蚀
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生
白色沉淀是Al2S3
A. A B. B C. C D. D
13. 在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ⋅mol−1
②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=−192.9kJ⋅mol−1
下列说法正确的是( )
A. CH3OH(g)的标准燃烧热为−192.9kJ⋅mol−1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH(g)转化成H2(g)的过程一定要吸收能量
D. 根据②可推知反应CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>−192.9kJ⋅mol−1
14. 关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是( )
A.该装置能将化学能转化为电能
B.在锌锰干电池中，电流从锌皮流出
C.锂离子电池充电时发生氧化还原反应
D.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化如上图所示
A. A B. B C. C D. D
15. 最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 放电时，X极为负极
B. 充电时，Na+向Y极迁移
C. 电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na
16. 在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得有关数据如表：
时间/min
0
10
20
40
50
T1
c(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
c(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
a
0.15
下列说法正确的是( )
A. 温度：T1>T2
B. T1时0∼10min内NO2的平均反应速率为0.15mol⋅L−1⋅min−1
C. a=0.15，且该反应ΔH<0
D. T1时保持其他条件不变，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时N2的浓度减小
17. 优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
(1)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入1mL5mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为 ______，变化原因 ______(结合离子方程式解释)。
(2)某同学设计了如下探究实验方案：
实验
草酸溶液(0.5mol/L)
高锰酸钾溶液(0.5mol/L)
稀硫酸(0.5mol/L)
硫酸锰溶液(0.5mol/L)
温度
蒸馏水
a
10.0mL
2.0mL
3.0mL
0
25℃
1.0mL
b
10.0mL
2.0mL
3.0mL
1.0mL
25℃
0
c
8.0mL
2.0mL
3.0mL
0
25℃
Vx
d
10.0mL
2.0mL
3.0mL
0
25℃
1.0mL
回答下列问题：
①本方案中用于设计实验的离子方程式是 ______，实验中通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断 ______。
②该实验的目的是 ______。
③实验c中的Vx=______mL；实验a和d测得反应速率分别为V1和V4，则V1______V4(填“>”“<”或“=”)。
④实验a中，c(Mn2+)与时间t的关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，还可能是由于 ______。
18. 三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：
(1)分液漏斗左侧a管的作用是 ______。
(2)仪器b的名称是 ______，仪器c中冷凝水从 ______(填“p”或“q”)口进。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是 ______。
(4)装置E的作用是 ______。
(5)测定产品纯度：
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑；
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−；
③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时溶液颜色变化是 ______，测得产品的纯度是 ______。(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。
19. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)△H<0。
现利用以下装置在实验室制备磺酰氯：
已知：Ksp(AgCl)=2.0×10−10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10−6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12
(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是 ______ 。
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ______ 。
(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当SO42−沉淀完全(以浓度为1.0×10−5计)时，浑浊液中Cl−浓度为 ______ 。
(4)为了测定SO2Cl2的纯度，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为 ______ 。(不必化简)
(5)Li−SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4−SO2Cl2，电池的总反应可表示为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。写出该电池的正极反应 ______ 。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4溶液，且两侧溶液质量相同，若Li−SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物的性质及其应用、化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水，不能杀菌消毒，故A错误；
B.加热过程中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进盐酸挥发，促进氯化铝水解，所以蒸干得到的固体不是氯化铝，故B错误；
C.在船身上装锌块可以形成原电池，金属锌是负极，铁被保护，可以避免船体遭受腐蚀，是利用了原电池原理，故C正确；
D.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，CO2可用于灭火，但是，喷出的CO2气体泡沫中一定含水，进而可形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此不适用于电器灭火，故D错误。
2.【答案】A
【解析】解：A.若升高温度，反应向逆反应方向进行，说明该反应为放热反应，反应ΔH<0，故A正确；
B.由方程式可知，该反应为气体总物质的量减小的反应，反应的ΔS<0，故B错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持始终不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D.加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变，故D错误；
故选：A。
A.升高温度，反应逆向进行，可知正反应为放热反应；
B.反应为气体总物质的量减小的反应；
C.恒温恒容密闭容器中进行反应，气体的质量、体积不变；
D.催化剂不影响化学平衡移动。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、催化剂对化学反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ⋅mol−1，则H2(g)+12O2(g)=H2O(1)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，故A正确；
B.气态水的能量高于液态水，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>−571.6kJ⋅mol−1，故B错误；
C.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH−TΔS<0，反应才能自发进行，则该反应常温下能自发进行，故C正确；
D.根据盖斯定律：-①-②×2得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(252.9−571.6×2)kJ/mol=−890.3kJ/mol，故D正确；
故选：B。
A.H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B.气态水的能量高于液态水；
C.ΔH−TΔS<0，反应才能自发进行；
D.根据盖斯定律：-①-②×2得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生分析能力，掌握盖斯定律、燃烧热是解题关键，此题难度中等。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查水的电离平衡移动、影响因素分析、离子积常数的计算等知识点，题目难度不大，注意从浓度、温度、外加酸碱等物质的角度分析。
【解答】
水的电离平衡：H2O⇌H++OH−中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH−)的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。
A.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，水仍呈中性，故A正确；
B.向水中加入NaOH固体，导致c(OH−)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，此时溶液中c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性，故B正确；
C.向水中加入少量NH4Cl，NH4+与OH−结合生成NH3⋅H2O，水的电离平衡正向移动，此时溶液中c(OH−)
5.【答案】C
【解析】解：A.甲酸的化学式为HCOOH，属于有机弱酸，则HCOOH在溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B.甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，故B正确；
C.甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，故C错误；
D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所以能起到止痒作用，故D正确；
故选：C。
A.HCOOH属于有机弱酸；
B.弱电解质的电离为吸热过程，稀释后电离程度增大；
C.电离过程不需要通电；
D.肥皂水显碱性，能够中和甲酸。
本题考查弱电解质的电离平衡，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握电离平衡的影响因素，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，把握焓变与键能的计算关系是解题关键，注意掌握物质结构和存在的共价键，题目难度不大。
【解答】
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，据此解答。
根据题意得到ΔH=−482kJ/mol=(436×2+498−4a)kJ/mol，解得a=463，
故选A。
7.【答案】C
【解析】解：A.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应选碱式滴定管，故A错误；
B.检验氨气应选湿润的pH试纸，氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，而不能选干燥的pH试纸，故B错误；
C.在HCl气流中可抑制镁离子水解，图中装置可制取无水MgCl2，故C正确；
D.高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制高锰酸钾溶液的浓度相同且不足，改变草酸的浓度，故D错误；
故选：C。
A.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中；
B.检验氨气应选湿润的pH试纸；
C.在HCl气流中可抑制镁离子水解；
D.高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、反应速率、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.加入NaOH溶液，会中和生成的H+，促进平衡正向移动，c(CrO42−)增大，溶液显黄色，故A错误；
B.该反应前后没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，故B错误；
C.通入HCl气体后，溶液中H+浓度增大，导致平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消H+浓度增大的趋势，即新平衡H+浓度比旧平衡大，故C正确；
D.加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于CrO42−与H+浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有Cr2O72−浓度减小(H2O浓度默认不变)，正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，故D错误；
故选：C。
A.加入NaOH溶液，会中和生成的H+；
B.该反应中各元素化合价不变；
C.通入HCl导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动；
D.加水稀释平衡正向移动。
本题考查化学平衡影响因素，侧重考查信息的获取和灵活应用能力，明确外界条件对平衡影响原理内涵、氧化还原反应特征是解本题关键，D为解答易错点。
9.【答案】C
【解析】解：A.电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
B.电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+，故B错误；
C.该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以正极电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+，故C正确；
D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C.
该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．
本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，题目较简单．
10.【答案】C
【解析】解：A.电离平衡常数只与温度有关，溶液中c(A2−)=c(HA−)时溶液的pH=4.2，则H2A的Ka2=c(A2+)⋅c(H+)c(HA−)=c(H+)=10−4.2，Ka2的数量级为10−5，故A正确；
B.由图可知，HA−占主体时溶液为酸性，HA−电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)，则NaHA溶液为酸性溶液，故B正确；
C.a表示HA−的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2−的物质的量分数，由图可知，pH=3时溶液中存在c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，故C错误；
D.c(Na+)=0.100mol⋅L−1时，由信息可知n(Na)=n(A)，则H2A与NaOH恰好反应生成NaHA，由质子守恒可知c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)，故D正确；
故选：C。
A.由图可知，溶液中c(A2−)=c(HA−)时溶液的pH=4.2，H2A的Ka2=c(A2+)⋅c(H+)c(HA−)=c(H+)；
B.由图可知，HA−占主体时溶液为酸性；
C.图中随pH越大，c(HA−)先增大后减小，c(H2A)减小，c(A2−)减小，可知a表示HA−的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2−的物质的量分数；
D.c(Na+)=0.100mol⋅L−1的溶液，H2A与NaOH恰好反应生成NaHA。
本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握图中坐标的意义、电离与水解、离子浓度的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知，A电极发生氧化反应，故作阳极，接电源的正极，故A正确；
B.由分析可知，阴极的电极反应式为2H++2e−=H2↑，故b极产生氢气，故B正确；
C.由分析可知，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+，因此溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故C错误；
D.由分析可知，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+，故D正确；
故选：C。
根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+−e−=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e−=H2↑，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42−+15Mn2++16H+，据此分析解答问题。
本题考查了电解池的工作原理的应用，明确图中电解池的阴阳极确定电源的正负极是解答的关键，注意把握电极反应，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度中等。
12.【答案】C
【解析】解：A.Zn置换出Cu，构成原电池，可加快生成氢气的速率，与催化剂无关，故A错误；
B.M可能为氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，氯化钡为中性，故B错误；
C.食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，故C正确；
D.Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能生成Al2S3，故D错误；
故选：C。
A.Zn置换出Cu，构成原电池；
B.M可能为氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和NaCl；
C.食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；
D.Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.甲醇的燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，所以CH3OH(g)的标准燃烧热不是−192.9kJ⋅mol−1，故A错误；
B.反应①是吸热反应，图示为放热反应，故B错误；
C.反应②中CH3OH(g)和氧气反应生成二氧化碳和氢气的反应放热，故C错误；
D.同物质的量的液态甲醇能量小于气态甲醇，根据②可推知反应CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>−192.9kJ⋅mol−1，故D正确；
故选：D。
A.甲醇的燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；
B.反应①是吸热反应；
C.反应②中CH3OH(g)和氧气反应生成二氧化碳和氢气的反应放热；
D.同物质的量的液态甲醇能量小于气态甲醇。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.图1没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故A错误；
B.锌锰干电池中，锌筒作负极，电子从锌筒流出，电流从碳棒流出，故B错误；
C.锂离子电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确；
D.图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，而Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化是吸热反应，故D错误；
故选：C。
A、图中没形成闭合回路，不能形成原电池；
B、锌锰干电池中Zn为负极，碳棒为正极；
C、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，电池充电过程是原电池的逆反应；
D、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体的反应是吸热反应。
本题考查化学能与电能或热能的转化，涉及原电池的构成条件、吸放热反应与物质能量的关系、原电池原理和电解池原理等知识，均为高频考点，把握原电池原理及形成条件为解题关键，注意电池充放电过程中电子、离子流向和能量变化，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.根据放电工作原理图可知，放电时，X极上Na失电子发生氧化反应为负极，故A正确；
B.充电时，原电池的负极X电极连接电源的负极作阴极，则Na+向X极迁移，故B错误；
C.Na和Li都失1个电子，则电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na
故选：B。
根据放电工作原理图，负极X电极上Na失电子发生氧化反应：Na−e−=Na+，正极Y电极上发生还原反应：CaFeO3+Na++e−=CaFeO2.5+0.5Na2O，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此回答即可。
本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、温度和压强对平衡移动的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A. 由表格数据可知，T1时甲烷在0∼10min内浓度减少0.15mol/L，T2时甲烷在0∼10min内浓度减少0.2mol/L，说明T2时反应速率快，温度高，则T1
C. T2时反应速率快，达到平衡用的时间短，因此40min时反应已经达到平衡，a=0.15，由表格数据可知，温度越高，平衡时甲烷的物质的量越多，说明温度升高，平衡逆向移动，此反应为放热反应，即ΔH<0，故C正确；
D. 体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度为原平衡的2倍；但压强增大平衡逆向移动，则达平衡时氮气的浓度增大，大于原平衡浓度但小于原平衡浓度的2倍，故D错误；
故选C。
17.【答案】从橙色变为黄色 溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响 3.0<产物中Mn2+对该反应有催化作用
【解析】解：(1)溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动，溶液从橙色变为黄色，
故答案为：从橙色变为黄色；溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动；
(2)①本实验探究高锰酸钾氧化草酸的影响因素，离子方程式是2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；高锰酸钾有颜色，可以通过观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)，
故答案为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)；
②表格中数据可以看出草酸浓度变化，有无硫酸锰催化剂，以及温度变化等，因而实验目的是研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响，
故答案为：研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响；
③由a组数据可以看出溶液总体积为16.0mL，实验c中的Vx=3.0mL；实验①和④中温度不同，温度越高，反应速率越快，所以v1
④反应一段时间产生了硫酸锰，c(Mn2+)增大，催化效果增强，AB段斜率明显大于OA段斜率是因为产物中Mn2+对该反应有催化作用，
故答案为：产物中Mn2+对该反应有催化作用。
(1)溶液中存在Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动；
(2)①本实验探究高锰酸钾氧化草酸的影响因素；
②表格中数据可以看出草酸浓度变化，有无硫酸锰催化剂，以及温度变化等；
③由a组数据可以看出溶液总体积为16.0mL，实验c中的Vx=3.0mL；
④反应一段时间产生了硫酸锰，c(Mn2+)增大，催化效果增强。
本题考查了实验方案的分析判断、实验设计、化学平衡影响因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
18.【答案】平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 蒸馏烧瓶 p 生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 吸收多余氯气，防止污染空气；防倒吸 蓝色变为无色 66.38%
【解析】解：(1)分液漏斗左侧a管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，
故答案为：平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；
(2)根据装置图，仪器b是蒸馏烧瓶，为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，仪器c中冷凝水从p口进，
故答案为：蒸馏烧瓶；p；
(3)若撤去装置B，生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低，
故答案为：；生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；
(4)装置E中盛放氢氧化钠，氢氧化钠能吸收多余氯气，防止污染空气，其中倒置的漏斗能防倒吸，
故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；防倒吸；
(5)达到滴定终点时，碘单质恰好完全反应，则达到滴定终点时溶液颜色变化是蓝色变为无色；根据滴定原理，0.40g产品、20.00mL0.020mol/L的Na2S2O3溶液共消耗20.00mL0.100mol/L碘标准溶液。根据反应方程式CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑，得关系式CCl3CHO∼I2，设0.40g产品中含xmolCCl3CHO，则CCl3CHO消耗I2的物质的量是xmol；根据2S2O32−+I2=S4O62−+2I−，Na2S2O3消耗I2的物质的量是0.02L×0.02mol/L2=2×10−4mol，所以xmol+2×10−4mol=0.02L×0.1mol/L，x=0.0018mol，产品的纯度是0.0018mol×147.5g/mol0.4g×100%=66.38%，
故答案为：蓝色变为无色；66.38%。
A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，防止污染空气；
(1)根据仪器a的结构确定a的名称；根据仪器a的特点回答；
(2)冷凝管中水流方向与气流方向相反；
(3)若撤去装置B，生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷；
(4)装置E中盛放氢氧化钠，氢氧化钠能吸收多余氯气；
(5)碘遇淀粉溶液变蓝色，滴加Na2S2O3溶液会导致碘被还原，溶液的颜色会变浅，最终消失，根据消耗的Na2S2O3计算剩余I2的物质的量，进而计算与HCOO−反应的I2的物质的量，再根据关系式：CCl3CHO∼HCOO−∼I2计算。
本题考查有机物制备、物质含量程度、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用，难度中等。
19.【答案】该反应放热，降温使平衡正向移动 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5×10−10mol/LV×10−3L×cmol/L×12×135g/molag×100%SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑66g
【解析】解：(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是该反应放热，降温使平衡正向移动，
故答案为：该反应放热，降温使平衡正向移动；
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，则SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(3)当SO42−沉淀完全，银离子浓度为1.6×10−61.0×10−5mol/L=0.4mol/L，浑浊液中Cl−浓度为2.0×10−100.4mol/L=5×10−10mol/L，
故答案为：5×10−10mol/L；
(4)称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，由SO2Cl2∼2HCl∼2AgNO3可知该SO2Cl2产品的纯度为V×10−3L×cmol/L×12×135g/molag×100%，
故答案为：V×10−3L×cmol/L×12×135g/molag×100%；
(5)正极上SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，若Li−SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，生成气体为33.6L22.4L/mol=1.5mol，转移电子为3mol，左侧析出Cu为3mol2×64g/mol=96g，右侧生成氧气为3mol4×32g/mol=24g，且氢离子向左侧移动，由水的组成可知H、O元素的质量比为1：8，则向左侧移动的氢离子为3g，设硫酸铜的溶液均为mg，则电解池膜两侧的质量差为(m−24−3)−(m−96+3)=66g，
故答案为：SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑；66g。
(1)焓变为负，为放热反应；
(2)由现象可知SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和盐酸；
(3)当SO42−沉淀完全，银离子浓度为1.6×10−61.0×10−5mol/L=0.4mol/L，结合Ksp(AgCl)计算；
(4)结合SO2Cl2∼2HCl∼2AgNO3计算；
(5)正极上SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应；若Li−SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，生成气体为33.6L22.4L/mol=1.5mol，转移电子为3mol，结合2Cu2++2H2O−电解2Cu+O2↑+4H+及离子移动解答。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡移动、滴定原理、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(4)、(5)为解答的难点，题目难度不大。
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