2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了7×10−5；碳酸Ka1=4，7kJ⋅ml−1，1kJ⋅ml−1，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷

1. 下列物质中，属于弱电解质的是(    )
A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa
2. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是(    )
A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3− B. Na+、NH4+、MnO4−、I−
C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl− D. Na+、NO3−、SO42−、CO32−
3. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是(    )
A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl
4. 侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是(    )

A. 精制饱和食盐水呈中性
B. 吸氨过程中混合液的pH升高
C. 母液呈强酸性
D. 煅烧时2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
5. 下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是(    )
A. 溶液中共有5种分子和离子
B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动
C. CaCl2能促进Na2CO3的水解
D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：1
6. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是(    )
A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
7. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H②
D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是(    )

A. 出口Ⅰ处有水生成
B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环
C. 电池放电时，K+向镍电极I的方向迁移
D. 正极电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−
12. 一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是(    )
A. 反应的焓变相等 B. 体系内能变化相等
C. 放出的热量相等 D. 均满足质量守恒与能量守恒
13. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△Hc(CH3COOH)>c(H+)>c(OH−)
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(NH4+)
d.向乙酸-乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH3COO−结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大
(2)步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO32−，另一主要作用是 ______(用离子方程式表示)。
(3)该高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)=______(用有关字母的代数式表示)。
(4)若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)______
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是 ______。
19. 碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag2OZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：

(1)该电池放电时，锌电极板为电池的______(填“正极”或“负极”).
(2)以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应i.锌电极板的溶解：…
反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH)42−⇌ZnO+2OH−+H2O
补充反应i：______。
(3)放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：______。
(4)将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH−进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH−浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
a.充电时，OH−向锌极板方向迁移
b.孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果
c.导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH−浓度高于孔内OH−浓度
d.为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板
(5)隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。
测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用NH4SCN溶液滴定溶解液。发生反应：
①Ag++SCN−⇌AgSCN↓(白色)K=1012
②Fe3++SCN−⇌FeSCN2+(红色)K=102.3
结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH4Fe(SO4)2作为指示剂的原因：______。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】分析：部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中或熔融状态下全部电离的化合物是强电解质，据此进行解答。
A.醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B.KOH在熔融状态下和在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C.BaSO4在熔融状态下和溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，故C错误；
D.CH3COONa在熔融状态下和在水溶液中能完全电离，故属于强电解质，故D错误；
故选：A。
本题考查强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对基本概念的理解能力。

2.【答案】D 
【解析】分析：碱性溶液中存在较多的氢氧根离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
A.Cu2+、OH−、HCO3−之间相互反应，不能大量共存，故A错误；
B.MnO4−、I−之间发生氧化还原反应，NH4+、OH−之间反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B错误；
C.Mg2+、Fe2+都与OH−反应，不能大量共存，故C错误；
D.Na+、NO3−、SO42−、CO32−、OH−之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

3.【答案】A 
【解析】分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．
A.用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；
B.用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；
C.用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；
D.用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；
故选：A.

本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．

4.【答案】C 
【解析】分析：精制饱和食盐水通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化方式反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳循环使用，据此回答。
A.精制饱和食盐水中氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；
B.吸氨过程中，氨气和水反应生成一水合氨为碱，混合液的pH升高，故B正确；
C.母液主要成分为氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，不是强酸性，故C错误；
D.煅烧时碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故D正确；
故选：C。

本题考查了工业制备纯碱的流程和原理分析，注意物质性质的理解和应用，题目难度不大。

5.【答案】B 
【解析】A.0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液中存在Na2CO3=2Na++CO32−、CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−、H2O⇌H++OH−，溶液中存在分子为：H2CO3、H2O，离子为：Na+、CO32−、HCO3−、OH−、H+，溶液中共有7种分子和离子，故A错误；
B.盐类水解是吸热反应，升高温度，CO32−水解平衡正向移动，故B正确；
C.CaCl2能结合碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，碳酸根离子水解平衡逆向进行，故C错误；
D.向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c(Na+)：c(CO32−)>2：1，故D错误；
故选：B。

6.【答案】D 
【解析】A.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；
B.中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；
C.金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；
D.铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误。
故选：D。

本题考查了金属的腐蚀和防护，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

7.【答案】A 
【解析】分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H②，故C正确；
D.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①>②，故D正确。  
11.【答案】C 
【解析】A.通入氢气的一极为负极，电极反应式为H2−2e−+2OH−=2H2O，故出口I有水生产，故A正确；
B.根据图示，循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环，故B正确；
C.放电时，阳离子移向正极，故钾离子向镍电极II的方向移动，故C错误；
D.正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故D正确；
故选：C。

12.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.焓变只取决于反应物和生成物总能量的大小，两种方式反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的焓变相等，故A正确；
B.两种方式反应物总能量和生成物总能量相同，则体系内能变化相等，故B正确；
C.方式一中化学能主要转化为热能，而方式二中大部分化学能转化为电能，则两种放出的热量不相等，故C错误；
D.化学反应均满足质量守恒与能量守恒，则方式一和二均满足质量守恒与能量守恒，故D正确。  
13.【答案】C 
【解析】
【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，Qc=(0.02)20.01×0.01=4④>②>③>① 
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