2021-2022学年北京市顺义区高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年北京市顺义区高二（上）期末化学试卷

1. 化学与生产、生后息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是(    )
A. 制作馒头时添加膨松剂 B. 将食物存放在冰箱中
C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
2. 下列物质的水溶液呈酸性的是(    )
A. NaCl B. FeCl3 C. NaClO D. NaHCO3
3. 下列反应中属于吸热反应的是(    )
A. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B. 甲烷燃烧
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 氧化钙溶于水
4. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(    )
A. ③>②>① B. ②>③>① C. ①>②>③ D. ③>①>②
5. 如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(    )
①第一电离能
②电负性
③原子半径
④简单离子半径
⑤最高正化合价


A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ②⑤
6. 下列溶液一定呈中性的是(    )
A. pH=7的溶液 B. 溶液中c(H+)=c(OH−)
C. 石蕊溶液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
7. 下列说法正确的是(    )
A. 第三能层有s、p共两个能级 B. 3d能级最多容纳5个电子
C. 第三能层最多容纳8个电子 D. s能级最多容纳2个电子
8. 25℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(ag)+2I−(ag)，加入KI固体时，下列说法中不正确的是(    )
A. 溶液中PbI2(s)质量增大 B. 溶液中PbI2溶度积常数不变
C. 溶液中Pb2+的浓度不变 D. 沉淀溶解平衡向左移动
9. 在恒容密闭容器中，发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1808kJ/mol。下列说法正确的是(    )
A. 当混合气体密度不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态
B. 当NO的转化率不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态
C. 4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ
D. 增大压强，正反应速率增大逆反应速率减小
10. 盐水小汽车是一款神奇的玩具，只要在小汽车尾部动力部位加几滴NaCl溶液，小汽车就可以跑动起来，其电池结构如图，
下列关于该电池的说法中不正确的是(    )

A. 该电池工作时，化学能转化为电能
B. 锌为电池的负极，石墨为电池的正极
C. 正极的电极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−
D. 电解质溶液中Na+向锌片方向运动
11. 我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如图，下列说法不正确的是(    )

A. 在反应历程中，H−H与C=O断裂吸收能量
B. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
C. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率从而提高经济效益
D. 总反应方程式为：CO2+4H2Ni/Al2O3CH4+2H2O
12. 传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免H+直接得电子生成H2，这样可以降低电压，从而减少能耗。图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图，下列说法中不正确的是(    )

A. 阴极的电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−
B. 阳极的电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑
C. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
D. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl−+2H2O−电解Cl2↑+H2↑+2OH−
13. 某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不正确的是(    )

A. 碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
B. 碳酸钠溶液中存在：c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]
C. ab段说明水解平衡向右移动；bc段说明水解平衡向左移动
D. 随温度升高，Na2CO3溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
14. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是(    )
t/s
0
2
4
6
8
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8

A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol⋅L−1⋅s−1
B. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡常数增大
C. 保持其它条件不变，再向体系中充入nmolO2，反应达新平衡时SO2的转化率增大
D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达新平衡时n(SO3)n(O2)减小
15. 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题．
(1)写出14号元素基态原子的电子排布式 ______.
(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因 ______.
(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是 ______(填序号).
①E(砷)>E(硒)
②E(砷)E(硒)
④E(溴)②>③，故C正确。
故选C。  
5.【答案】D 
【解析】解：①第三周期主族元素从左向右第一电离能增大，且最外层电子全满、半满为稳定结构，则Mg、P均大于相邻元素的第一电离能，不符合图中变化，故①错误；
②第三周期主族元素从左向右电负性增大，与图中y随原子序数的增大而增大一致，故②正确；
③第三周期主族元素从左向右原子半径减小，不符合图中变化，故③错误；
④电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则铝离子半径最小，不符合图中变化，故④错误；
⑤第三周期主族元素的最高正价数等于最外层电子数，从左向右逐渐增大，与图中y随原子序数的增大而增大一致，故⑤正确；
故选：D。
①第三周期主族元素从左向右第一电离能增大，且最外层电子全满、半满为稳定结构；
②第三周期主族元素从左向右电负性增大；
③第三周期主族元素从左向右原子半径减小；
④电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
⑤第三周期主族元素的最高正价数等于最外层电子数。
本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的第一电离能、化合价、半径的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.温度未知，100℃时pH=6的溶液为中性，故A错误；
B.溶液中c(H+)=c(OH−)，可知溶液为中性，故B正确；
C.石蕊的变色范围为8∼10，可知石蕊溶液呈紫色的溶液可能显碱性，故C错误；
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能水解显酸性或碱性，如氯化铵、碳酸钠，故D错误；
故选：B。
由c(H+)、c(OH−)的相对大小判断溶液的酸碱性，常温下中性溶液的pH=7，且溶液中c(H+)=c(OH−)时溶液为中性，以此来解答。
本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，把握溶液酸碱性的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.第三能层有3s、3p、3d共3个能级，故A错误；
B.3d能级有5个轨道，每个轨道最多填充2个电子且自旋方向下方，故3d能级最多容纳电子数为2×5=10，故B错误；
C.第三能层最多容纳电子数为2×32=18，故C错误；
D.s能级只有1个原子轨道，每个轨道最多填充2个电子，即s能级最多容纳2个电子，故D正确；
故选：D。
A.能级数目等于能层序数；
B.能级最多填充电子等于其含有的轨道数目的2倍；
C.没有能层最多容纳电子数为2n2(n为能层序数)；
D.s能级只有1个原子轨道，每个轨道最多填充2个电子。
本题考查核外电子排布，明确排布规律即可解答，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

8.【答案】C 
【解析】解：A.加入KI固体，使c(I−)增大，PbI2(s)⇌Pb2+(ag)+2I−(ag)逆向移动，则溶液中PbI2(s)质量增大，故A正确；
B.温度不变，则溶液中PbI2溶度积常数不变，故B正确；
C.c(I−)增大使PbI2(s)⇌Pb2+(ag)+2I−(ag)逆向移动，则溶液中Pb2+的浓度减小，故C错误；
D.加入KI固体，c(I−)增大，使PbI2(s)⇌Pb2+(ag)+2I−(ag)的沉淀溶解平衡向左移动，故D正确；
故选：C。
A.加入KI固体，使c(I−)增大，PbI2(s)⇌Pb2+(ag)+2I−(ag)逆向移动；
B.溶度积常数与温度有关；
C.c(I−)增大使PbI2(s)⇌Pb2+(ag)+2I−(ag)逆向移动；
D.生成物浓度增大，平衡逆向移动。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡移动、溶度积常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。

9.【答案】B 
【解析】解：A.混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；
B.当NO的转化率不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应就达到了化学平衡状态，故B正确；
C.该反应为可逆反应，4mol氨气与足量的NO充分反应生成氮气的物质的量小于5mol，放出的热量小于QkJ，故C错误；
D.增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大的更多，故D错误；
故选：B。
A.混合气体的总质量、总体积为定值，则混合气体的密度始终不变；
B.NO的转化率不再变化时，表明正逆反应速率相等；
C.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；
D.压强增大，正逆反应速率均增大。
本题考查化学平衡状态的判断、化学反应速率的影响因素，为高频考点，明确可逆反应推断为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征，题目难度不大。

10.【答案】D 
【解析】解：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置中锌片、石墨片和食盐水构成了原电池，故A正确；
B.锌片、石墨片和食盐水构成的原电池中，Zn较活泼，发生失电子的反应，则锌为负极，石墨为正极，故B正确；
C.该原电池中，石墨为正极，正极上氧气发生得电子的反应，正极反应式为2H2O+O2+4e−=4OH−，故C正确；
D.该原电池中，石墨为正极，锌为负极，原电池工作时，阳离子移向正极，即Na+向石墨片方向运动，故D错误；
故选：D。
由图可知，锌片、石墨片和食盐水构成了原电池，将化学能转化为电能，其中锌发生失电子的氧化反应，作负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，石墨作正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e−=4OH−，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
本题考查原电池工作原理，为高频考点，把握电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。

11.【答案】C 
【解析】解：A.化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量，故A正确；
B.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，故B正确；
C.催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂时转化率不变，故C错误；
D.由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，故D正确；
故选：C。
A.化学变化中有化学键的断裂和生成；
B.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能；
C.催化剂对平衡移动无影响；
D.由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂不影响平衡移动，题目难度不大。

12.【答案】D 
【解析】解：A.根据图知，阴极上O2得电子和H2O反应生成OH−，电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故A正确；
B.阳极上Cl−失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑，故B正确；
C.阴极区域生成OH−，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故C正确；
D.阴极上O2得电子和H2O反应生成OH−、阳极上Cl−失电子生成Cl2，阴极上没有H2生成，电池反应式为O2+4Cl−+2H2O−电解2Cl2↑+4OH−，故D错误；
故选：D。
A.根据图知，阴极上O2得电子和H2O反应生成OH−；
B.阳极上Cl−失电子生成Cl2；
C.阴极区域生成OH−，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区；
D.阴极上O2得电子和H2O反应生成OH−、阳极上Cl−失电子生成Cl2，阴极上没有H2生成。
本题考查电解原理，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：A.CO32−水解生成HCO3−、OH−，导致溶液中c(H+)