2021-2022学年福建省福州市协作体四校高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年福建省福州市协作体四校高二（上）期末化学试卷     下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )A. 打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫
B. 新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
C. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
D. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深    水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是(    )A. 水是强电解质 B. 时，纯水的
C. 可燃冰是可以燃烧的水 D. 氢氧两种元素只能组成水    某反应的反应过程中，能量变化如图所示图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是(    )
 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变
C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能    下列物质属于非电解质的是(    )A.  B.  C. NaOH D.     如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为(    )
 A. ②①③④ B. ②①④③ C. ④②①③ D. ②④①③    下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是(    )A.  B. NaCl C. NaOH D.     下列实验操作正确的是(    )A. 中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
B. 用25mL碱式滴定管准确量取 标准溶液
C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的
D. 探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象    下列方程式书写正确的是(    )A. 在水溶液中的电离方程式：
B. 的电离方程式：⇌
C. 的水解方程式：⇌
D. 沉淀溶解平衡方程式：    已知下列反应的平衡常数：①⇌，；②⇌，。则反应⇌的平衡常数是(    )A.  B.  C.  D. 向一体积不变的密闭容器中充入和，发生反应⇌，当达到平衡后，时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变，速率变化如图所示，则下列说法正确的是(    )
 A. 重新达到平衡后，平衡常数K增大 B. 时刻改变的条件可以是升高温度
C. 转化率增大，HI平衡浓度增大 D. 时刻改变是可以增大压强下列对应的电极反应式中，正确的是(    )A. 粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
B. 酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：
C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：下列有关说法正确的是(    )A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. ，升高温度，反应速率 和的平衡转化率均增大
D. 水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(    )A.  、、  、 B.   、、  、
C.   、  、、 D.  、  、 、的稀醋酸中存在平衡：⇌下列说法正确的是(    )A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量盐酸，溶液中减小
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动根据下表数据均在同温、同压下测定，可得出弱电解质的强弱顺序为(    )酸HXHYHZ电离常数 A.  B.
C.  D. 室温下，在的HCl溶液中，由水电离的为(    )A.  B.
C.  D. 图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，为电解质溶液．有关说法不正确的是(    )
 A. a极为负极，电子由a极流向b极
B. a极的电极反应式是：
C. 电池工作一段时间后，装置中增大
D. 若将改为等物质的量，的用量增多常温下，NaF溶液。关于该溶液下列说法正确的是(    )A.
B.
C. 加水稀释，溶液pH增大
D. NaF溶液可用玻璃试剂瓶盛装北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。
已知11g丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ______；
如图所示装置为在直流电的作用下电解溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了，则：

①a为电源的 ______极。选填“正”或“负”极
②写出电极反应方程式：A ______；
碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的，。若忽略水的电离及的第二级电离，则⇌的平衡常数______。已知：
常温下，溶液的pH大于8，则溶液中______ 选填“>”“=”或“<”，原因是 ______用离子方程式和必要的文字说明。
龋齿是有机酸使牙齿中的溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中转化为的理由是：溶解度______填“>”或“<”。
工业上除去溶液中混有的少量，可向溶液中加入的试剂CuO 或，调节pH为4，溶液中浓度为 ______。已知实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制标准溶液．
步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．实验编号NaOH溶液的浓度
 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积待测盐酸溶液的体积123步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为______g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有______.
步骤二中量取的稀盐酸用到的仪器是______，判断滴定终点的现象是______.
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______.
在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果待测液浓度值偏高的有______
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．在2L密闭容器中，时反应⇌体系中，随时间的变化如下表：时间012345写出该反应的平衡常数表达式：______，已知：，该反应是______反应填“放热”或“吸热”

图中表示的变化的曲线是______，用的浓度变化表示从内该反应的平均速率______.
能说明该反应已经达到平衡状态的是______
容器内压强保持不变
容器内物质的密度保持不变
能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
及时分离出气体                适当升高温度
增大的浓度                         选择高效的催化剂．
答案和解析 1.【答案】D 【解析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B.氯水中存在平衡⇌，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，⇌，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；
D.、、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D。
 2.【答案】B 【解析】A、水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A错误；
B、时水的离子积，而纯水显中性，故，故B正确；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，不是水，故C错误；
D、氢氧两种元素可以组成水和双氧水，故D错误，
故选：B。
 3.【答案】C 【解析】A.根据图知，反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故A错误；
B.催化剂不改变焓变，只降低反应所需活化能，故B错误；
C.催化剂能降低反应所需活化能，不影响焓变，故C正确；
D.根据图知，正反应活化能大于逆反应活化能，故D错误；
故选：C。
 4.【答案】D 【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此进行判断。
A.为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B错误；
C.NaOH是在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质，故C错误；
D.是自身不能电离的化合物，属于非电解质，故D正确；
故选：D。
 5.【答案】A 【解析】金属腐蚀的速率一般为：电解池的阴极<原电池的正极<化学腐蚀<原电池的负极<电解池的阳极，以此来解答。
由图可知，①中Fe发生化学腐蚀；②中构成原电池，Fe为负极，加快速率；③中构成原电池，Fe为正极，被保护；④中构成电解池，Fe与电源负极相连作阴极，被保护，腐蚀速率最慢，则铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为②①③④，只有A正确，
故选：A。
 6.【答案】B 【解析】酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，据此分析。
A.是酸，抑制水的电离，故A错误；
B.NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故B正确；
C.NaOH是碱，抑制水的电离，故C错误；
D.是强碱弱酸盐，能水解，促进水的电离，故D错误。
故选：B。
 7.【答案】D 【解析】A.浓硫酸溶于水能够放出大量的热，影响测定结果，不能使用浓硫酸，应该使用稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，故A错误；
B.高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故B错误；
C.使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故C错误；
D.相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入和溶液反应速率快，则可探究催化剂对分解速率的影响，故D正确。
故选：D。
 8.【答案】C 【解析】A.在水溶液中的电离方程式：，故A错误；
B.的电离方程式需要分别写，主要写出第一步，亚硫酸的正确的电离方程式为：⇌，⇌，故B错误；
C.的水解离子方程式为⇌，：⇌，以第一步为主，故C正确；
D.沉淀在溶液中存在溶解平衡，其溶解平衡方程式为：⇌，故D错误；
故选：C。
 9.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意概念的理解应用，掌握平衡常数的书写是解题关键，题目难度不大。
【解答】
由题干方程式可知，①⇌，
②⇌，
反应⇌的平衡常数。  10.【答案】B 【解析】由图可知，时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合⇌可知，应为升高温度，
A.升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A错误；
B.由上述分析可知，时刻改变的条件可以是升高温度，故B正确；
C.升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，HI平衡浓度减小，故C错误；
D.该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，正逆反应速率同等程度增大，故D错误；
故选：B。
 11.【答案】C 【解析】A.粗铜精炼时，与电源正极相连的电极为阳极，阳极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为，故A错误；
B.酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为，故B错误；
C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为，故C正确；
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极失电子生成亚铁离子，电极反应式为，故D错误；
故选：C。
 12.【答案】A 【解析】A.Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；
B.该反应的，室温下不能自发进行，说明，所以该反应的H，故B错误；
C.，升高温度化学平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则的平衡转化率减小，反应速率增大，故C错误；
D.水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，水的离子积常数增大，故D错误。
故选：A。
 13.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
【解答】
若溶液中由水电离产生的，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A.碱性溶液中，与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.、、、离子之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.酸性溶液中，与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.碱性溶液中，与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。  14.【答案】B 【解析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，据此回答。
A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B.加入少量NaOH固体，与电离生成的结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；
C.盐酸是强电解质，加入后溶液中增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中增大，故C错误；
D.加入少量固体，由电离平衡可知，增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；
故选：B。
 15.【答案】A 【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，，则酸性，
故选：A。
 16.【答案】C 【解析】室温下，在的HCl溶液中，由水电离的。
室温下，在的HCl溶液中，由水电离的，
故选：C。
 17.【答案】C 【解析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为，通入氧气的一极b为原电池的正极，电极反应式为，电子由负极a经外电路流向正极b，据此回答。
A、氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极a为电源的负极，电子由负极a经外电路流向正极b，故A正确；
B、通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为，故B正确；
C、氢氧燃料电池中，在负极上a被氧化，在正极b上被还原，总反应为氢气与氧气燃烧生成水，所以装置中电解质溶液体积增大，减小，故C错误；
D、将改为等物质的量，则转移电子数增大，所以的用量增多，故D正确；
故选C。
 18.【答案】A 【解析】A.NaF溶液中存在电离：，水解：⇌，根据物料守恒可知：，故A正确；
B.NaF溶液中存在电离：，水解：⇌，以及水的电离：⇌，但水解程度是微弱的，所以有：，故B错误；
C.加水稀释，会促进的水解，使增大，但溶液的体积增大的程度更大，使减小，pH减小，故C错误；
D.NaF水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃中的，所以NaF溶液应储存在塑料瓶中，故D错误；
故选：A。
 19.【答案】 
①负      ②  
 
； ⇌、⇌，的水解程度大于电离程度 

 【解析】因11g丙烷完全燃烧生成液态水时放出555kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2220KJ，
则丙烷完全燃烧的热化学方程式：，
故答案为：；
①根据分析可知，a电极是电源的正极，b为电源负极，
故答案为：负；
②依据分析可知A为阳极，溶液中水电离的氢氧根离子失电子生成氧气，B为阴极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为，则电极总反应方程式为：，
故答案为：；
⇌平衡时，溶液的， ，，，碳酸的电离平衡常数，
故答案为：；
常温下，溶液中存在电离和水解，离子方程式为：⇌、⇌，的pH大于8，，说明水解程度大于其电离程度，故、，
故答案为：>；⇌、⇌，的水解程度大于电离程度；
饮水、食物里的会将其转化为，应生成溶解度更小的物质，即溶解度，
故答案为：>；
室温下，向反应池II中加入CuO调pH为4，，此时溶液中，
故答案为：。
 20.【答案】；250mL容量瓶，胶头滴管；
酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
；
 【解析】【分析】
本题考查中和滴定实验，为高频考点，把握仪器的使用、滴定原理、数据处理及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合计算式分析误差，题目难度不大。
【解答】
步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为；在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，还需要仪器为250mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：；250mL容量瓶，胶头滴管；
步骤二中量取的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管，判断滴定终点的现象是最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
由数据可知，消耗NaOH的体积为，盐酸，
故答案为：；  
配制标准溶液定容时，加水超过刻度，偏小，消耗的偏大，由盐酸可知，会造成测定结果偏高，故A选；
B.锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B不选；
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，偏小，偏小，由盐酸可知，会造成测定结果偏低，故C不选；
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，消耗偏大，由盐酸可知，会造成测定结果偏高，故D选；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，偏大，由盐酸可知，会造成测定结果偏高，故E选；
故答案为：ADE。  21.【答案】  ；放热  
； 

 【解析】可逆反应⇌的平衡常数，
，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：，放热；
由方程式⇌可知，平衡时：：：1：2，由表中数据可知，平衡时，曲线b平衡时的浓度为，故曲线b表示的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为，故，根据速率之比等于化学计量数之比，故，
故答案为：b，；
始终都存在关系，故不能说明到达平衡，故a错误；
随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；
不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故，说明到达平衡，故c正确；
反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；
故选bc；
及时分离出气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；
适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；
增大的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；
选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；
故选