2021-2022学年福建省宁德市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省宁德市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了7B，6mL，0kJ⋅ml−1，0×1022，【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省宁德市高二（上）期末化学试卷

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是(    )
A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B. 一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”
2. 某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是(    )
A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热
B. 保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制
C. 活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体
D. 保暖贴使用后内袋物质主要成分是Fe3O4
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。(    )
A. Kwc(H+)=10−12的溶液中：K+、Cl−、SO42−、Mg2+
B. 无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO4−、I−
C. pH=7的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl−、CO32−
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：NH4+、NO3−、HCO3−、SO42−
4. 人体血液中存在H2CO3−NaHCO3缓冲体系，建立下列平衡H2CO3⇌H++HCO3−，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是。(    )
A. 人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定
B. 若人体内的CO2不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小
C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D. 如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒
5. 已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=7.3.则正常人血液的pOH是(    )
A. 大于6.7 B. 小于6.7 C. 等于6.7 D. 无法判断
6. 下列关于中和滴定实验的说法错误的是(    )

A. 图1所示操作可排尽滴定管内气泡
B. 图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
C. 图3所示滴定管读数为5.6mL
D. 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化
7. 实验发现，298K时向FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某实验探究小组根据该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是(    )
A. 该实验装置属于电解池
B. 盐桥中K+移向右烧杯
C. 右侧烧杯中的电极反应式为：Zn+2e−=Zn2+
D. 左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去

8. 已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔHKa1(碳酸)，所以酸性c>a>b，
故答案为：c>a>b；
(2)A.通入氨气，氨气与水反应生成NH3⋅H2O，NH3⋅H2O会电离出OH−，使平衡逆向移动，故A错误；
B.加入Na，可以消耗H+，平衡正向移动，OH−浓度增大，溶液显碱性，故B正确；
C.苯甲酸为弱酸，所以加入苯甲酸钠后，苯甲酸根结合水电离出氢离子，使水的电离平衡正向移动，OH−浓度增大，溶液显碱性，故C正确；
D.加热虽然可以使平衡正向移动，但依然显中性，故D错误；
故答案为：BC；
(3)可乐中含有磷酸等，这些酸性物质中和OH−，c(OH−)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿，
故答案为：酸性物质中和OH−，c(OH−)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿；
(4)①磷酸的Ka1=c(H+)×c(H2PO4−)c(H3PO4)，据图可知当c(H2PO4−)=c(H3PO4)时，溶液的pH为2.15，即c(H+)=10−2.15mol/L，所以Ka1=10−2.15，
故答案为：10−2.15；
②滴加NaOH溶液至pH=7时，c(H+)=c(OH−)，同时溶液中存在电荷守恒：中c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH−)，所以c(Na+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)>c(H2PO4−)+c(HPO42−)+c(PO43−)，
故答案为：>；
(5)①可乐中溶解有CO2，也可以和NaOH溶液反应，加热可以将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定，
故答案为：加热可以将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定；
②滴定终点时生成Na2HPO4，则发生的反应为H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O，消耗NaOH溶液4.60mL，所以n(H3PO4)=12×0.0046L×0.1000mol/L=0.00023mol，所以可乐中磷酸的含量为0.00023×980.05L=0.45g⋅L−1，
故答案为：0.45。
(1)酸的第一步电离平衡常数越大，酸性越强；
(2)A.通入氨气，氨气与水反应生成NH3⋅H2O，NH3⋅H2O会电离出OH−，使平衡逆向移动；
B.加入Na，可以消耗H+，平衡正向移动，OH−浓度增大，溶液显碱性；
C.苯甲酸为弱酸，所以加入苯甲酸钠后，苯甲酸根结合水电离出氢离子，使水的电离平衡正向移动，OH−浓度增大，溶液显碱性；
D.加热虽然可以使平衡正向移动，但依然显中性；
(3)可乐中含有磷酸等，这些酸性物质中和OH−，c(OH−)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿，
故答案为：酸性物质中和OH−，c(OH−)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿；
(4)①磷酸的Ka1=c(H+)×c(H2PO4−)c(H3PO4)，据图可知当c(H2PO4−)=c(H3PO4)时，溶液的pH为2.15，即c(H+)=10−2.15mol/L；
②滴加NaOH溶液至pH=7时，c(H+)=c(OH−)，同时溶液中存在电荷守恒：中c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH−)；
(5)①可乐中溶解有CO2，也可以和NaOH溶液反应；
②滴定终点时生成Na2HPO4，则发生的反应为H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O，消耗NaOH溶液4.60mL，所以n(H3PO4)=12×0.0046L×0.1000mol/L=0.00023mol，据此计算。
本题考查弱电解质电离、盐溶液水解，离子浓度大小比较，平衡移动和组成计算，难度较大，注重了学生综合能力的考查，题目覆盖面广，对学生要求高，指导学生平时要注重基础知识的积累和灵活应用知识能力的培养。

15.【答案】NaOH溶液可以使油脂水解将其除去  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+对H2O2的分解有催化作用  10−15.6  3.2≤pH