2021-2022学年福建省厦门市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省厦门市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了9ml⋅L−1B，9∼8，7)20，【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省厦门市高二（上）期末化学试卷

1. 2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是(    )
A. 风能 B. 水能 C. 太阳能 D. 化石燃料
2. 运动饮料的常见成分中，属于弱电解质的是(    )
A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 乳酸钙 D. 柠檬酸
3. 下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是(    )
A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH0
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH0
4. 向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应的ν=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是(    )
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 充入更多的CO D. 充入更多的NO2
5. 下列四种情况里，铁的腐蚀速率最慢的是(    )
A. B.
C. D.
6. 劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是(    )
A. 纯碱溶液去除油污：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
B. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 用FeS除去废水中Pb2+：Pb2++S2−=PbS↓
D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合：NH4++CO32−+H2O⇌NH3⋅H2O+HCO3−
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl−、I−
B. 能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO−
C. 水电离产生的c(OH−)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl−
D. c(OH−)c(H+)=10−12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−
8. 下列关于“84消毒液”说法不正确的是(    )
A. 在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)
B. “84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解
C. pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是氧化性大于ClO−
D. 不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO−+H2O2=Cl−+O2↑+H2O
9. 在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0mol⋅L−1，水蒸气起始浓度1.5mol⋅L−1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6mol⋅L−1。下列计算结果不正确的是(    )
A. c平(CO)=0.9mol⋅L−1 B. α(CO)=60%
C. α(H2O)=40% D. K=1.0
10. 下列实验能达到目的的是(    )
A. 铁上镀铜
B. 测定NH4Cl溶液的pH
C. 蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3
D. 验证碳酸酸性大于硅酸
11. 侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。

下列相关说法不正确的是(    )
A. 使用饱和食盐水，c(Na+)可以达到最大，有利于NaHCO3沉淀
B. 沉淀池中先通入NH3，再持续通入CO2，有利于增大c(HCO3−)
C. 母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl−)提高，有利于NH4Cl更多地析出
D. 母液中通入NH3，c(CO32−)和c(NH4+)提高，有利于NH4Cl更多地析出但纯度降低
12. 海水中因含有HCO3−和CO32−等离子，其pH稳定在7.9∼8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO3−。下列有关说法不正确的是(    )
A. 吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka2(H2SO3)大于Kh(HSO3−)
B. 吸收SO2后的海水露置在空气中，其pH会逐渐降低
C. 将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2
D. 若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将升高
13. 我国科学家利用Fe1−Ni1−N−C电催化还原CO2(装置如图)，助力碳中和。下列说法不正确的是(    )

A. 交换膜可为阳离子交换膜
B. Zn电极附近溶液pH增大
C. 正极反应为：CO2+2HCO3−+2e−=CO+2CO32−+H2O
D. 理论上每生成1molCO，外电路中转移2mol电子
14. 室温下，用0.5mol⋅L−1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9。下列说法正确的是(    )
A. 0.5mol⋅L−1Na2CO3溶液中存在c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
B. 反应CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−正向进行，需满足c(SO42−)c(CO32−)>53×104
C. 过滤后所得清液中一定存在c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32−)且c(Ca2+)≤Ksp(CaSO4)c(SO42−)
D. 滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
15. 25℃时，用0.500mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL盐酸和醋酸的混合溶液，溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化曲线如图。已知：Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)。下列说法不正确的是(    )

A. a点：c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(CH3COO−)
B. b点可知Ka(CH3COOH)≈(10−2.7)20.250
C. c点：c(Cl−)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
D. 若将CH3COOH替换为HCN进行实验，两个滴定终点(b点、d点)都将上移
16. 实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC2O4⋅2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O42−的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

(1)KMnO4标准溶液应盛放在 ______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(2)滴定在65∼85℃进行，应采取的加热方式为 ______。
(3)H3PO4可与Fe3+形成无色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是 ______。
(4)“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe2+)和n(C2O42−)的总量，以下操作会导致结果偏高的是 ______(填标号)。
A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B.滴定终点时，仰视刻度线
C.滴定终点时，发现滴定管中出现气泡
D.滴定时间过长
(5)为促使Fe3+全部转化成Fe2+，锌粉必须大大过量。
①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H+=Zn2++H2↑、______。
②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe2+)偏低的原因有 ______。
(6)“滴定Ⅱ”发生反应的离子方程式为 ______。
(7)样品中n(Fe2+)n(C2O42−)=______。
17. 一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：
i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。
难溶物
CaMoO4
CaCO3
CaSO4
FeS
CuS
Ksp
4.1×10−3
2.8×10−9
5.1×10−5
6.3×10−18
1.0×10−36
ii.K逆(Cu(NH3)42+)=c(Cu(NH3)42+)c(Cu2+)⋅c4(NH3)=2.0×1013
(1)“氧化焙烧”过程：
①MoS2主要转化为CaSO4、______(填化学式)。
②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、______(从环保角度答题)。
(2)“盐浸”过程，生成MoO42−的离子方程式为 ______。
(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)42+，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)42+(aq)+S2−(aq)⇌CuS(s)+4NH3(aq)的K=______。
(4)“酸沉”过程MoO42−会发生聚合生成多钼酸根。
①生成(NH4)2Mo4O13⋅2H2O的离子方程式为 ______。
②可以从“滤液”中回收副产品 ______(填化学式)。
(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如图。其中，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过；双极膜中间层中的水解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阳极发生的电极反应为 ______。
②分析酸化室可得到Mo8O264−的原因：______。
18. 氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。
(1)金可在硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中缓慢溶解：4Au(s)+O2(g)+2H2O(l)+8S2O32−(aq)⇌4Au(S2O3)23−(aq)+4OH−(aq)。
①100g含Au1.97×10−4g金矿中，加入1L0.7mol⋅L−1Na2S2O3溶液，10小时后，金的浸出率为0.1%，则浸出过程Na2S2O3的平均消耗速率为 ______mol⋅L−1⋅h−1。
②为提高金的浸出速率，可采取的措施为 ______。
(2)Cu(NH3)42+可催化金在Na2S2O3溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。

①负极的电极反应式为 ______。
②正极可能的催化过程如下：
a.Cu(NH3)42++e−=Cu(NH3)2++2NH3。
b.______。
③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是 ______。

(3)为研究上述浸金过程Cu2+与S2O32−的反应，进行如下实验：向1.0mL1mol⋅L−1CuSO4溶液中加入2.0mL2mol⋅L−1Na2S2O3溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：
i.Cu2++2S2O32−⇌Cu(S2O3)22−(绿色)K1
ii.Cu++2S2O32−⇌Cu(S2O3)23−(无色)K2
iii.2Cu2++2S2O32−⇌2Cu++S4O62−K3
由实验现象可推测：反应i的速率 ______反应iii的速率(填“>”或“反应iii的速率，反应iii为氧化还原反应，反应进行的更彻底，平衡常数较大，则K1；
(4)根据上述浸金过程Cu2+与S2O32−的反应的实验结果，若采用Cu2+催化硫代硫酸盐浸金，S2O32−会与Cu2+发生氧化还原反应被消耗，导致催化效果较Cu(NH3)42+差，
故答案为：S2O32−会与Cu2+发生氧化还原反应被消耗，导致金的浸出率降低。
(1)①10小时后，溶解的Au的质量为1.97×10−4g×0.1%=1.97×10−7g，溶解的Au的物质的量为1.97×10−7197mol=1×10−9mol，根据关系式：Au(s)∼2Na2S2O3可得，参加反应的Na2S2O3的物质的量为1×10−9mol×2=2×10−9mol；
②根据外界条件对反应速率的影响，为提高金的浸出速率，可采取的措施有将金矿粉碎以增大接触面积、加热以提高温度、增大反应物浓度等；
(2)①负极发生失电子的氧化反应，该电化学催化腐蚀中Au失电子生成Au(S2O3)23−；
②由题可知，Cu(NH3)42+在反应中其催化剂作用，即在总反应中并没消耗和生成，所以正极开始Cu(NH3)42+得电子生成Cu(NH3)2+，随之O2又将Cu(NH3)2+氧化为Cu(NH3)42+；
③根据温度对金的浸出率图可知，50℃时金浸出率最高，如低于50℃，浸金反应速率随温度升高而增大，超过50℃，氨气和氧气挥发增多，S2O32−氧化更多；
(3)实验中，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色，说明先发生反应i之后发生反应iii和反应ii，反应i、ii为络合反应，反应iii为氧化还原反应，由颜色变化先后可判断；
(4)根据上述浸金过程Cu2+与S2O32−的反应的实验结果，若采用Cu2+催化硫代硫酸盐浸金，S2O32−会与Cu2+发生氧化还原反应被消耗。
本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡移动影响原理，侧重考查分析判断及知识综合运用、计算能力，明确化学平衡常数计算方法、外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，题目难度不大。

19.【答案】−166AD2ba(1−a−2b)  增大  *C2H3+*H=C2H4  易  吸附态乙烯在单原子Pd上转化为乙烷(*C2H4→C2H6)最高能垒更大 
【解析】解：(1)①ΔH=E(反应物键能之和)−E(生成物键能之和)=(837+2414+436)kJ⋅mol−1−(611+4144)kJ⋅mol−1=−166kJ⋅mol−1，
故答案为：166；
②A.t时刻及其前后C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的浓度如果不变说明达到平衡，故A正确；
B.只测t时刻C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的浓度不能说明平衡，故B错误；
C.t时刻消耗C2H2(g)的速率与生成C2H4(g)的速率方向相同，不能说明平衡，故C错误；
D.t时刻消耗C2H2(g)的速率与生成H2(g)的速率方向相反，如果速率相等，则说明平衡，故D正确，
故答案为：AD；
(2)①根据主反应和副反应可知n(C2H6)=bmol，n(C2H4)=amol，n(H2)=(1−a−2b)mol，则副反应的平衡常数为K=C(C2H6)C(C2H4)×C(H2)=b2a2×(1−a−2b)2=2ba×(1−a−2b)，
故答案为：2ba(1−a−2b)；
②该反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)为分子数减小的反应，若改用恒压装置，相当于加压，平衡正向移动，C2H2的平衡转化率增大，
故答案为：增大；
(3)①活化能越大速率越慢，是决速步骤，单原子Pd催化过程中决速步骤的化学方程式为*C2H3+*H=C2H4，
故答案为：*C2H3+*H=C2H4；
②i.由图可以看出吸附态乙烯从单原子Pd表面脱附(*C2H4→C2H4)更易；
ii.吸附态乙烯在单原子Pd上转化为乙烷(*C2H4→C2H6)最高能垒更大，发生副反应较少，
故答案为：易；吸附态乙烯在单原子Pd上转化为乙烷(*C2H4→C2H6)最高能垒更大。
(1)①根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
(2)据此计算根据主反应和副反应可知，平衡时，n(C2H6)=bmol，n(C2H4)=amol，n(H2)=(1−a−2b)mol；分子数减小的反应，若改用恒压装置，相当于加压；
(3)①活化能越大速率越慢，是决速步骤；
②i.由图可以看出吸附态乙烯从单原子Pd表面脱附(*C2H4→C2H4)更易；
ii.吸附态乙烯在单原子Pd上转化为乙烷发生副反应较少。
本题考查了热化学方程式，化学平衡状态的判断以及化学平衡移动，平衡常数的计算，图象分析判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较难。