2021-2022学年福建省漳州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省漳州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了2ml电子时，消耗锌的质量为6，0时，c>c>c>c，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省漳州市高二（上）期末化学试卷

1. 事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是(    )
A. 生活中常用的“暖宝宝”是利用吸氧腐蚀原理制造的
B. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀
C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
D. 利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐
2. 下列物质属于强电解质，且水溶液呈酸性的是(    )
A. SO2 B. NaCl C. NH4Cl D. CH3COONa
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列离子方程式书写错误的是(    )
A. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O−通电H2↑+Cl2↑+2OH−
B. 甲烷燃料电池在碱性介质中的总反应式：CH4+2O2+2OH−=CO32−+3H2O
C. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2−=Al2S3↓
D. 溶洞形成过程中发生的反应：CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2HCO3−
4. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(    )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1
B. 由H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，可知含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液充分反应，释放57.3kJ的热
C. 由2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ⋅mol−1，可知将2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应，释放56.9kJ的热
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ⋅mol−1，该反应在高温下能自发进行的原因是ΔS>0
5. 常温下由水电离产生的c(H+)=1.0×10−12mol⋅L−1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )
A. Na+、SO42−、NO3− B. NH4+、K+、SO42−
C. Na+、Cl−、HCO3− D. Fe2+、NO3−、Cl−
6. 在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是(    )
A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. 体系的压强保持不变
C. v消耗(SO2)=v消耗(SO3) D. 混合气体的密度保持不变
7. 已知某可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)ΔH，同时符合图中各曲线变化规律的是(    )

A. a+b>c+dT10 D. a+bT2 ΔHc(NH2COO−)>c(CO32−)
C. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO−的中间产物生成
D. 随着CO2的通入，溶液中均存在：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(NH2COO−)+c(OH−)
13. 25℃时，Zn2+在不同pH溶液中的存在形态如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2−(配离子)的物质的量浓度的对数(当溶液中剩余离子浓度小于1.0×10−5mol⋅L−1时，即可认为该离子已沉淀完全)。下列说法错误的是(    )

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH−=[Zn(OH)4]2−
B. 25℃时，Ksp[(Zn(OH)2)]=1.0×10−17
C. 某废液中含Zn2+，沉淀Zn2+时可以控制溶液的pH范围是8.0∼12.0
D. 向1L1mol⋅L−1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需消耗2molNaOH
14. 酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。
(1)洗涤剂中的Na2CO3俗称“纯碱”的原因是 ______(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是 ______。
(2)25℃时，相同pH的盐酸与CH3COOH溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的pH大小：盐酸 ______CH3COOH溶液(填“>”、“=”或“”、“=”或“0，该反应在高温下能自发进行，故D正确；
故选：D。
A.燃烧热中生成液态水；
B.醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C.反应是可逆反应，不能进行彻底；
D.ΔH−TΔSc(HCO3−)>c(NH2COO−)>c(CO32−)，故B正确；
C.在溶液pH不断降低的过程中，图中NH2COO−先增大后消失，所以在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO−的中间产物生成，故C正确；
D.任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(NH2COO−)+c(OH−)，故D正确；
故选：A。
A.随着CO2的通入，溶液的pH值逐渐减小，溶液中c(NH4+)增大，c(OH−)c(NH3⋅H2O)=c(OH−)c(NH3⋅H2O)×c(NH4+)c(NH4+)=Kb(NH3⋅H2O)c(NH4+)；
B.pH=9.0时，溶液中微粒的物质的量分数越大，其浓度越大；
C.在溶液pH不断降低的过程中，图中NH2COO−先增大后消失；
D.任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

13.【答案】D 
【解析】解：A.由图可知，ZnCl2溶液中不断加入NaOH溶液，由Zn(OH)2最终转化为Zn(OH)42−，所以往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH−=[Zn(OH)4]2−，故A正确；
B.根据图中a点可以计算Zn(OH)2的溶度积常数为Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)⋅c2(OH−)=10−3×(10−7.0)2=10−17，故B正确；
C.由图可知，pH在8.0∼12.0之间时Zn2+浓度为10−5mol/L，可认为Zn2+完全沉淀，则要从某废液中完全沉淀Zn2+，可调控溶液的pH在8.0−12.0之间，故C正确；
D.1L1mol⋅L−1ZnCl2溶液中n(Zn2+)=1L×1mol⋅L−1=1mol，加入NaOH溶液时反应为Zn2++2OH−=Zn(OH)2，加入NaOH的量n(NaOH)=2n(Zn2+)=2mol，
由图可知，pH=6.0时c(Zn2+)>10−3mol/L，即Zn2+没有沉淀完全，所以pH=6.0时加入NaOH的量n(NaOH)10−3mol/L，即Zn2+没有沉淀完全。
本题考查了难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，根据图象计算Zn(OH)2的Ksp是解题关键，注意掌握Ksp的表达式及意义吗，题目难度中等。

14.【答案】CO32−+H2O⇌OH−+HCO3−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−  水解过程吸热，温水中Na2CO3水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强  >H2C2O4⇌H++HC2O4−、HC2O4−⇌H++C2O42−  升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体  c(H2C2O4)；
(3)①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式H2C2O4⇌H++HC2O4−、HC2O4−⇌H++C2O42−，要使溶液中H2C2O4的电离平衡正向移动且c(H+)增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体，
故答案为：H2C2O4⇌H++HC2O4−、HC2O4−⇌H++C2O42−；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；
②已知25℃时，0.1mol⋅L−1NaHC2O4溶液的pH≈5.5，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此NaHC2O4溶液中c(C2O42−)，c(HC2O4−)，c(H2C2O4)由小到大的顺序为c(H2C2O4)