2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了1ml/L的溶液的碱性，【答案】B，【答案】D，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )
A. 锌锰干电池B. 燃气燃烧
C. 电池充电D. 水力发电
习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 开发清洁能源，提高能源的利用率
B. 对废电池做深埋处理
C. 使用Na2S做沉淀剂可以去除工业废水中的Cu2+、Hg2+等
D. 施用适量石膏(CaSO4⋅2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
向水中加入下列溶质，能促进水电离的是( )
A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. NH4Cl
下列溶液一定显酸性的是( )
A. c(H+)>c(OH−)B. 含有H+
C. pHHClO
B. CO2与NaClO溶液反应生成HClO与Na2CO3
C. 常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性：NaClO>NaHCO3>CH3COONa
D. 向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
锅炉水垢常用的处理方法：先用Na2CO3溶液浸泡，再用盐酸去除，下列叙述正确的是( )
A. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
B. 加入盐酸除垢的离子方程式：2H++CO32−=CO2↑+H2O
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)
《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中错误的是( )
①钢铁船舶的外壳安装若干锌块采用了牺牲阳极法
②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度一定相等
③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1ml/L的NaCl溶液的Kw
④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2⋅xH2O
⑤NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3−+H2O⇌CO32−+H3O+
⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，该反应的ΔH”“”或“c(OH−)，则溶液一定呈酸性，故A正确；
B.任何电解质水溶液中都含有H+，所以含有H+的溶液不一定呈酸性，故B错误；
C.pHH2CO3>HClO，故A正确；
B.电离平衡常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3−)，酸性H2CO3>HClO>HCO3−，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3，故B错误；
C.电离平衡常数K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HClO)，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，水解程度：CH3COO−CH3COONa，故C正确；
D.CH3COOH>HClO，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸和NaClO反应生成HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强，故D正确；
故选：B。
A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱；
D.醋酸和NaClO反应生成HClO，HClO具有强氧化性。
本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.用Na2CO3溶液浸泡生成CaCO3，与Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)有关，故A错误；
B.碳酸钙在离子反应中保留化学式，则加入盐酸除垢的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C.CaSO4微溶，包裹在碳酸钙的表面，则选盐酸溶解，与酸性强弱无关，故C错误；
D.用Na2CO3溶液浸泡硫酸钙，生成碳酸钙和硫酸钠，离子反应为CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)，故D正确；
故选：D。
A.用Na2CO3溶液浸泡生成CaCO3；
B.碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C.CaSO4微溶，包裹在碳酸钙的表面；
D.用Na2CO3溶液浸泡硫酸钙，生成碳酸钙和硫酸钠。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握沉淀的生成及转化、难溶电解质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：①牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，即钢铁船舶的外壳安装若干锌块，让船舶做正极，而在船舶上连接的锌块做负极，采用了牺牲阳极法，故①正确；
②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度不一定相等，如为AgCl，则平衡时离子浓度相等，但如为CaF2，则离子浓度不等，故②错误；
③水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，则25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时0.1ml/L的NaCl溶液的Kw，故③错误；
④TiCl4加入水中并加热，发生水解反应，即TiCl4+(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4HCl，生成的HCl不断挥发，最终转化为TiO2⋅xH2O，故④正确；
⑤碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子的水解导致溶液呈碱性，即HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，故⑤错误；
⑥△G=△H−T△SPAl>
【解析】解：(1)6号元素为氯元素，原子核外电子数17，最外层电子数7，结合电子排布规律写出基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p5，核外电子总共有17种运动状态，最高能级为3p，能级的原子轨道电子云形状为哑铃形，
故答案为：1s22s22p63s23p5；17；哑铃形；
(2)金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是Rb，在周期表中的位置是：第五周期第ⅠA族，
第五周期第ⅠA族；
(3)铜位于周期表中的ds区，铜的价层电子轨道表示式：，
故答案为：ds；；
(4)非金属性越强，电负性越大，4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序：，
故答案为：Cl>S>P；
(5)①从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，第三电离能到第四电离能增大幅度明显大于第二电离能到第三电离能增大的幅度，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，在Na∼Ar元素中只有Al元素满足条件，即该元素是Al元素，
故答案为：Al；
②基态镁原子价电子排布式为3s2，而基态铝原子价电子排布式为3s23p1，可见镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，没有镁稳定，导致I1(Mg)>I1(M)，
故答案为：>。
(1)6号元素为氯元素，原子核外电子数17，最外层电子数7，结合电子排布规律写出基态原子电子排布式，核外电子数有多少，核外电子运动状态有多少，最高能级的原子轨道为p能级；
(2)同周期从最到右第一电离能增大的趋势，同主族从上到下第一电离能依次减小，图中第一电离能最小的元素为Rb；
(3)铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，铜位于周期表中的ds区，价电子排布遵循3d轨道全满状态最稳定；
(4)非金属性越强，电负性越大；
(5)①从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，第三电离能到第四电离能增大幅度明显大于第二电离能到第三电离能增大的幅度，说明该元素失去3个电子时为稳定结构；
②基态镁原子价电子排布式为3s2，而基态铝原子价电子排布式为3s23p1，可见镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，没有镁稳定。
本题考查原子结构与元素性质的综合应用，题目难度中等，合理把握题干信息为解答关键，注意掌握第一电离能、电负性的概念及影响因素，试题培养学生的分析、理解能力及综合应用能力。
18.【答案】(1)①；
②+11.3kJ/ml；
③ NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO；
(2)①6.25×10−3ml⋅L−1⋅min−1；
②