2021-2022学年山东省德州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年山东省德州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共24页。试卷主要包含了8kJ⋅ml−1，1NA，35∼7，【答案】C，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 离子交换膜有多种类型，如氯碱工业中使用的是阴离子交换膜
B. 月饼包装袋中的双吸剂和一次性保暖贴的主要成分都含有铁粉
C. 神舟十三号载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
D. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可实现海水淡化
下列关于化学用语的说法正确的是( )
A. Cr原子核外电子有24种空间运动状态
B. Fe2+的价电子轨道表示式：
C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+
D. 表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8kJ⋅ml−1
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 18gH218O含有的中子数为10NA
B. 粗铜精炼中阳极减少64g时，外电路中转移电子数为2NA
C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
D. 常温下，向1L0.1ml⋅L−1氯化铵溶液中加入氨水至中性，则溶液中NH4+的数目为0.1NA
下列描述不正确的是( )
A. 铁制品上使用铜配件，在接触处铁更易生锈
B. 以KOH溶液为离子导体的CH4−O2燃料电池，工作一段时间后溶液的pH减小
C. 先将足量二氧化碳通入饱和食盐水，再通入氨气降温可析出碳酸氢钠固体
D. 熔融状态下AlCl3不导电而AlF3导电，可以说明电负性F>Cl
下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是( )
A. 硫酸氢钠溶液pH小于7
B. 使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量
C. 二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深
D. 人体血液中存在的H2CO3−NaHCO3体系能起到稳定血液pH的作用
下列相关方程式书写正确的是( )
A. 铁吸氧腐蚀时负极反应式为：Fe−3e−=Fe3+
B. 将碳酸镁在沸水中长时间加热：MgCO3+H2O−△Mg(OH)2+CO2↑
C. 泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 1mlN2与3mlH2充分反应放出的热量为akJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−akJ⋅ml−1
根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 表示反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变
B. 表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好
某温度下，向10mL0.1ml⋅L−1Na2S溶液中滴加0.1ml⋅L−1CuCl2溶液，S2−浓度与CuCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC=−lgc(S2−)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10−36，Ksp(FeS)=6.0×10−18。下列说法错误的是( )
A. 水的电离程度：nZ。W原子电离能：I1=500I2=4600I3=6900I4=9500I5…，下列说法错误的是( )
A. Y、Z还均可与X形成含18个电子的分子B. 这四种元素位于三个不同周期
C. 简单离子半径：Y>Z>WD. 电负性：Y>Z>X
由下列实验操作及现象得出的相应结论正确是( )
A. AB. BC. CD. D
新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2，下列叙述错误的是( )
A. b、d为电池的负极
B. 铜箔的作用是隔开电极，传递电子
C. 上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e−+H2O=Ni(OH)2+OH−
D. 充电时，每转移1ml电子，该电池的负极共增重1g
用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产晶体Cu(NO3)2⋅3H2O的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A. “浸取”时使用浓硫酸可加快反应速率
B. 滤液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO42−离子
C. 若制得纯度较高的Cu(NO3)2⋅3H2O，反应中所加Zn需过量
D. 将Cu(NO3)2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2⋅3H2O
苯在催化剂作用下与卤素单质发生取代反应，其反应机理和能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应过程中的焓变：ΔH>0
B. 图中a、b、c三种物质中，c物质最稳定
C. 由图可知，形成过渡态2的反应是整个反应的决速步
D. b→c的方程式：→+H
亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 人体血液的pH在7.35∼7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主
B. 该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10−10
C. pH=12时，溶液中c(H2AsO3−)+2c(HAsO32−)+3c(AsO33−)+c(OH−)=c(H+)
D. 由图像可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw”“Cl，故D正确；
故选：C。
A.原电池中活泼金属做负极，会加速腐蚀；
B.燃料电池的总式为燃料的燃烧，甲烷燃烧生成CO2，CO2会和KOH反应生成碳酸钾和水；
C.CO2在食盐水中的溶解度小，氨气在食盐水中的溶解度大；
D.AlCl3是共价化合物，AlF3是离子化合物。
本题主要考查原电池和电解池的应用，掌握原电池和电解池的原理，正负极的判断，电极反应式的书写，离子、电子、电流的移动方向等是解决本题的关键，属于高频考点，难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致溶液呈酸性，溶液的pH小于7，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.催化剂可以加快反应速率，但不能使该可逆反应发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2⇌N2O4，容器体积减小一半，增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但容器体积缩小，二氧化氮浓度变大，导致气体颜色加深，与可逆反应无关，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D.H2CO3−NaHCO3体系的缓冲作用可用平衡H++HCO3−⇌H2CO3⇌CO2+H2O表示，当生成酸性物质时，HCO3−与H+结合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通过呼吸排出体外，当生成碱性物质时，碱性物质可与H+反应，消耗H+，促进H2CO3电离产生HCO3−，维持pH的稳定，能够用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选：D。
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。
本题考查勒夏特列原理的应用，明确反应实质、勒夏特列原理的使用条件为解答关键，注意掌握勒夏特列原理的内容，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.铁吸氧腐蚀时负极反应，铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+，故A错误；
B.将碳酸镁在沸水中长时间加热，转化为溶解度更小的氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCO3+H2O−△Mg(OH)2+CO2↑，故B正确；
C.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3−+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D.1mlN2与3mlH2在某密闭容器中反应放出akJ热量，若完全转化放出热量大于akJ，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△Ha，故C错误；
D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42−)增大，c(Ag+)减小，但仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；
故选：B。
A.催化剂能降低反应的活化能，则更换高效催化剂；
B.通过图表可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动；
C.醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42−)增大，c(Ag+)减小，但仍为饱和溶液，点仍在曲线上。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点。
8.【答案】D
【解析】解：A.图2中可利用相同体积需要的时间不同来比较反应速率，也可利用相同时间体积的不同比较反应速率，故A正确；
B.图1装置关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好，故B正确；
C.气泡的快慢说明反应的快慢，则图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故C正确；
D.若图2所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故D错误；
故选：D。
A.图1中可利用相同体积需要的时间不同来比较反应速率；
B.图1装置检验装置气密性时应该关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后看活塞是否复原；
C.气泡的快慢说明反应的快慢；
D.若图2所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好。
本题考查催化剂影响化学反应速率的因素以及化学反应速率的测定实验，注重基础知识的考查，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.S2−水解促进水电离，a→b→n的过程中S2−的浓度依次减小，水的电离程度依次减小：nc(H+)；
D.Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，则n点向d点方向移动。
本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确离子浓度大小比较等知识点是解本题关键，D选项为解答易错点，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，
A.氮、氧与氢形成的18电子分子分别为肼、过氧化氢，故A正确；
B.氢位于第一周期，氮、氧位于第二周期，钠位于第三周期，这四种元素位于三个不同周期，故B正确；
C.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z>W，故C正确；
D.主族元素同周期从左向右电负性逐渐减小，H的电负性较小，则电负性：Z>Y>X，故D错误；
故选：D。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，则X为H，Y、Z为第二周期的C、N、O、F元素中的一种；且第一电离能Y>Z，说明Y的第一电离能反常，则Y为N，Z为O；W原子电离能：I1=500I2=4600I3=6900I4=9500I5…，说明W位于ⅠA族，其原子序数大于O，则W为Na元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构、电离能来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.KI过量，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子，则该反应为可逆反应，不是KI和氯化铁不反应，故A错误；
B.CO32−对应的酸是HCO3−，通过实验说明酸性：HA>HCO3−，故B错误；
C.NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成白色沉淀为碳酸钙、气体为二氧化碳，发生CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，故C正确；
D.NaOH过量，两种沉淀都生成，没有发生沉淀的转化，所以无法判断溶度积常数相对大小，故D错误；
故选：C。
A.KI过量，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子；
B.CO32−对应的酸是HCO3−；
C.白色沉淀为碳酸钙、气体为二氧化碳；
D.NaOH过量，两种沉淀都生成。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性强弱判断、沉淀的转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大，B为解答易错点。
12.【答案】AD
【解析】解：A.由OH−离子的移动方向可知，a、c为负极，b、d为正极，故A错误；
B.铜箔能将b、c电极隔开，传递电子，故B正确；
C.b为正极，放电时，正极上NiO(OH)得电子生成Ni(OH)2，电极反应式为：NiO(OH)+e−+H2O=Ni(OH)2+OH−，故C正确；
D.充电时，原来的负极a、c为电解池阴极，电极反应式为H2O+M+e−=MH+OH−，每转移1ml电子，负极质量增加的质量为氢原子的质量，为1g，则两个负极增加的质量共2g，故D错误；
故选：AD。
放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍的化合价从+3价降到+2价，则d为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，a为负极，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH−e−+OH−=M+H2O；充电是放电的逆过程。
本题考查原电池原理，侧重考查分析、判断及计算能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道二次电池中原电池和电解池的关系，题目难度不大。
13.【答案】BD
【解析】解：A.增大反应物浓度，反应速率加快，适当提高硫酸浓度，增大氢离子浓度，加快反应速率，但浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率减慢，故A错误；
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+，所以加入Zn时，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，则滤液II中含有ZnSO4、FeSO4，滤液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO42−离子，故B正确；
C.若反应中所加Zn过量，过滤后滤渣II中含有Zn，Zn和稀硝酸反应生成Zn(NO3)2杂质，故C错误；
D.加热蒸发Cu(NO3)2溶液时，Cu2+水解且HNO3具有挥发性，不能直接蒸发制备Cu(NO3)2⋅3H2O，将Cu(NO3)2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2⋅3H2O，故D正确；
故选：BD。
由流程可知，Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、CuSO4、ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，过滤后得到的滤渣I为Cu，滤液I中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和过量的稀硫酸，向滤液中加入适量Zn粉，过滤后滤渣中加入稀硝酸，反应Ⅱ中Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2，硝酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出Cu(NO3)2⋅3H2O，则过滤Ⅱ分离出滤渣中含有Cu，所以反应I中Zn置换出Cu，Zn和Fe3+反应生成Fe2+，滤液II中含有ZnSO4、FeSO4，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔHc(H+)，所以溶液中c(H2AsO3−)+2c(HAsO32−)+3c(AsO33−)+c(OH−)>c(H+)，故C错误；
D.由图像可知，Ka1≈10−9.2、Ka2≈10−12.2，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw>Ka1⋅Ka2，故D错误；
故选：AB。
本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
16.【答案】ds K、Cs、Ga、Br1s22s22p63s23p63d104s24p1 Br>As>Se同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是As原子的4p轨道半充满，故第一电离能比硒大 Se+1
【解析】解：(1)Cu元素为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu原子中有1个未成对电子，位于ds区；第四周期中未成对电子为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s1，钪其外围电子排布式为3d14s2，镓其外围电子排布式为4s24p1，Br的外围电子排布式为4s24p5，所以与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有K、Cs、Ga、Br，
故答案为：ds；K、Cs、Ga、Br；
(2)镓核电荷数31，最外层电子数3，镓的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
(3)砷、硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是As原子的4p轨道半充满，故第一电离能比硒大，所以第一电离能大小顺序是Br>As>Se，
故答案为：Br>As>Se；同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是As原子的4p轨道半充满，故第一电离能比硒大；
(4)CuIn0.5Ga05Se2中含有Cu、In、Ga、Se元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性Se>Ga>In>Cu，所以电负性Se>Ga>In>Cu；Se元素为−2价、Ga元素为+3价、In元素为+3价，根据化合价的代数和为0判断Cu元素化合价，则2×2−0.5×3−0.5×3=+1，
故答案为：Se；+1。
(1)Cu元素为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1个未成对电子，位于ds区；同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有K、Sc、Ga、Br；
(2)镓核电荷数31，最外层电子数3，结合电子排布规律写出镓的基态原子电子排布式；
(3)硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定；
(4)CuIn0.5Ga05Se2中含有Cu、In、Ga、Se元素，元素的非金属性越强，其电负性越大；Se元素为−2价、Ga元素为+3价、In元素为+3价，根据化合价的代数和为0判断Cu元素化合价。
本题考查原子核外电子排布、元素周期律等知识点，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵水解是解本题关键，注意同一周期元素第一电离能变化规律，题目难度不大。
17.【答案】阴 CO2+2e−+2H+=CO+H2OVO2++2H++e−=VO2++H2O溶液由紫色变为绿色 X29.8减少0.8ml
【解析】解：(1)该装置将 CO2和NaCl直接转化为CO和NaClO，则阳极RuO2/Ti上的反应式为：Cl−−2e−+H2O=ClO−+2H+，阴极Fe−SAs/N−C上的反应式为：CO2+2e−+2H+=CO+H2O，电解质溶液中阳离子向阴极移动，
故答案为：阴；CO2+2e−+2H+=CO+H2O；
(2)结合分析可知，放电时正极上反应式：VO2++2H++e−=VO2++H2O，右侧为负极，负极上反应式：V2+−e−=V3+，溶液由紫色变为绿色，
故答案为：VO2++2H++e−=VO2++H2O；溶液由紫色变为绿色；
(3)电极b为阴极，与负极相连，即X，若电解时电路中转移0.4ml电子，阳极a上的反应式为：Cl−−2e−+H2O=ClO−+2H+，对应的质量为0.4×74.5g=29.8g，放电时左侧正极上反应式：VO2++2H++e−=VO2++H2O，电池左储液罐溶液中n(H+)减少0.8ml，
故答案为：X；29.8；减少0.8ml。
(1)该装置将 CO2和NaCl直接转化为CO和NaClO，则阳极a上的反应式为：Cl−−2e−+H2O=ClO−+2H+，阴极b上的反应式为：CO2+2e−+2H+=CO+H2O，电解质溶液中阳离子向阴极移动；
(2)由VO2+(黄色)+V2+(紫色)+2H+=VO2+(蓝色)+V3+(绿色)+H2O可知，放电时正极上反应式：VO2++2H++e−=VO2++H2O，负极上反应式：V2+−e−=V3+，所以充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O−e−=VO2++2H+，则左槽为阳极，X端接外接电源的正极，右槽为阴极，发生得电子的还原反应，即V3++e−=V2+，以此解答(2)∼(3)。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
18.【答案】溶解金属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及其化合物加工处理 cFe(OH)3 静置后，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，如果没有沉淀产生，证明Ni2+已经沉淀完全 酸 c(NH4+)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)>c(HC2O4−)10−15.4 3.2≤pH草酸根离子，因此溶液显酸性，根据盐(NH4)2C2O4的组成可知离子浓度：c(NH4+)>c(C2O42−)；盐水解使溶液显酸性，则c(H+)>c(OH−)；C2O42−水解产生HC2O4−、OH−，HC2O4−会有一部分进一步发生水解反应产生H2C2O4、OH−，因此溶液中c(OH−)>c(HC2O4−)，且盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，c(C2O42−)>c(H+)，因此该溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)>c(HC2O4−)，
故答案为：酸；c(NH4+)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)>c(HC2O4−)；
(6)若Ni2+程度完全，则c(Ni2+)≤10−5 ml/L，−lgc(Ni2+)≥5，根据图示可知此时溶液pH=8.8，则c(H+)=10−8.8 ml/L，c(OH−)=10−1410−8.8ml/L=10−5.2ml/L，则Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)⋅c2(OH−)=10−5×(10−5.2)2=10−15.4；加入H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH溶液，使Fe3+形成Fe(OH)3，而Ni2+仍然以离子形式存在于溶液中，根据图示可知Fe3+沉淀完全溶液的pH为3.2，如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml⋅L−1，溶液中c2(OH−)=Ksp[Ni(OH)2]c(Ni2+)=10−−15.4ml2/L2，c(OH−)=10−7.7 ml/L，则溶液的c(H+)=10−1410−7.7ml/L=10−6.3ml/L，故溶液pH=6.3，所以如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml⋅L−1，则“调pH”应控制的pH范围是3.2≤pH