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2021-2022学年上海市曹杨二中高二（下）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年上海市曹杨二中高二（下）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了15g，收集到H2体积平均为0，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海市曹杨二中高二（下）期末化学试卷
1. 下列有机物的命名正确的是( )
A. ：二甲苯
B. (CH3)2CHCH2C(C2H5)=CH2：4−甲基−2−乙基−1−戊烯
C. ：3−甲基−3−乙基−1−丁炔
D. (CH3)3CCH2CH(CH3)2：2，2，3−三甲基戊烷
2. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是( )
A. 乙醇和浓硫酸混合加热到170℃制乙烯 B. 从石油中提炼汽油
C. 用蒸馏方法提纯水 D. 实验室制取硝基苯
3. 在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是( )
A. 集气瓶中气体的颜色不变 B. 集气瓶中有火星出现
C. 集气瓶内壁上有油状液体出现 D. 集气瓶口有棕黄色烟出现
4. 下列关于有机物的说法不正确的是( )
A. CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
B. 乙醇和甘油都属于醇类
C. 经催化加氢后能生成2−甲基戊烷
D. 苯和乙烯的所有原子都在同一平面上
5. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. Na+、Ca2+、Cl−、ClO− B. Cu2+、Fe2+、NO3−、SO42−
C. K+、NH4+、Cl−、SO42− D. Na+、K+、Cl−、SO42−
6. 下列说法不正确的是( )
A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
B. 石油的裂化和裂解都是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成
C. 一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
D. 乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )
A. CH3CHO+H2 →加热、加压Ni CH3CH2OH(还原反应)
B. +Br2 +HBr(取代反应)
C. CH2=CH2+CH3COOH→催化剂CH3COOCH2CH3 (加成反应)
D. nHCHO+n →催化剂 +nH2O(加聚反应)
8. 文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是( )
A. 将“气”通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层
B. 将“气”通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
C. 该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D. 常温下，将“气”通入水中很快生成CH3CH2OH
9. 证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为( )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热
④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
A. ④③①⑤ B. ③⑥⑤① C. ②③① D. ②③⑤①
10. 已知0.5mol某烃X能与1mol HCl完全加成得到Y，0.5molY能与3molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是( )
A. CH2=CH2 B. CH≡CH C. CH2=CHCl D. CH≡CCH3
11. 下列有关说法正确的是( )
A. 有机物的消去产物有两种
B. 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，此方法可用于检验乙醛分子中的醛基
D. 某有机化合物相对分子质量为109，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液，结果生成淡黄色沉淀，则该有机物可能为C3H7Br
12. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断键的说明，正确的是( )
A. 与金属钠反应时，键②断裂
B. 在空气中完全燃烧时，断裂②④
C. 在铜催化共热下与氧气反应时，断裂键①⑤
D. 在铜催化共热下与氧气反应时，断裂键①③
13. 图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是( )
A. 反应物利用率比图一装置高 B. 产物比图一装置容易蒸出
C. 安全性比图一装置好 D. 还可用于制备乙酸丁酯
14. 下列有关银镜反应实验的说法中正确的是( )
A. 生成银镜过程中需用玻璃棒均匀搅拌
B. 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C. 采用水浴加热，不能直接加热
D. 可用浓盐酸洗去银镜
15. 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是( )
A. Cl−、Ba2+、HCO3−、K+；通入氯化氢
B. Ca2+、Na+、Cl−、NO3−；通入二氧化硫
C. Fe2+、HCO3−、SO42−、Cl−；通入氯气
D. K+、Na+、HSO3−、Cl−；通入二氧化碳
16. 下列说法正确的是( )
A. 不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
B. 可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C. 在由水电离出的c(H+)=1×10−14 mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3−、HCO3−
D. 实验室保存少量液溴和白磷常用水封
17. 国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是( )
A. 酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸
B. 酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C. 医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D. 医用酒精为严禁口服
18. 一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有( )
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
19. 在苯的同系物中，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡后溶液褪色，下列正确的解释是( )
A. 苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多
B. 侧链受苯环的影响而易被氧化
C. 苯环被KMnO4所氧化而破坏
D. 苯环和侧链的相互影响，同时被氧化
20. 现有一未知固体，可能含有NaAlO2、AgNO3、NH4NO3、Na2CO3、Fe(NO3)3、AlCl3、NaCl，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量1mol/LNaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是( )
A. 该未知固体一定为混合物
B. 可能含有AgNO3，一定不含NaAlO2、Na2CO3、Fe(NO3)3
C. 向原溶液中加入少量NaOH溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D. 一定含有AlCl3
21. A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是______。
(2)A是______；B是______；C是______；D是______；E是______。
22. 某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．
(1)写出A中反应的化学方程式______.
(2)观察到A中的现象是______.
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式______.
(4)C中盛放CCl4的作用是______.能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是______.
23. 为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行实验。完成下列问题：
Ⅰ.用如图装置来推测乙醇的结构式。
(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 ______。
(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中 ______(填官能团名称)的氢原子。
(3)盛装乙醇的玻璃仪器是 ______。
(4)写出乙醇与钠反应的化学方程式 ______。
(5)实验测得量筒中水的体积是3.36L(标况下水是液态)，则上述反应中转移 ______mol电子。
Ⅱ.利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)
(1)装置A圆底烧瓶内的固体物质是 ______，B中的试剂是 ______；C的作用是 ______。
(2)本实验中需要加热的装置有 ______(填装置下的字母)。
(3)写出D处发生反应的化学方式 ______。
(4)写出生成物E与银氨溶液反应的化学方程式 ______.
(5)A中发生反应的化学方程式 ______.
24. 已知A是一种烃类，其相对分子质量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2。从化合物A出发有如图转化关系：
根据以上信息，回答以下问题：
(1)化合物A的分子式为 ______，结构简式为 ______。
(2)反应②的化学方程式为 ______；属于 ______(反应类型)。
(3)反应③的化学方程式为 ______；属于 ______(反应类型)。
(4)化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗 ______molH2，请写出B在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 ______。
25. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO→△NaOH/H2ORCH=CHCHO+H2O
②+→催化剂
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为___________、___________。
(3)E的结构简式为________________。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式__________________________。
(6)写出用环戊烷和2−丁炔为原料制备化合物的合成路线___________________________________________________(其他试剂任选)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.为苯的同系物，正确名称为间二甲苯，故A错误；
B.为烯烃，选取包含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键进的一端编号，得到名称为：4−甲基−2−乙基−1−戊烯，故B正确；
C.为炔烃，选取含碳碳三键在内的最长碳链为主碳链，离碳碳三键近的一端编号，得到名称为：3，3−二甲基−1−丁炔，故C错误；
D.为烷烃，选取最长碳链为主碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为2，2，4−三甲基戊烷，故D错误；
故选：B。
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
(1)烷烃命名原则：
①选最长碳链为主链；
②遇等长碳链时，支链最多为主链；
③离支链最近一端编号；
④支链编号之和满足最小；
⑤两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
(2)有机物的名称书写要规范；
(3)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
本题考查有机物命名，为高频考点，明确有机物结构及系统命名的原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；
B.水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；
C.这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；
D.该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误。
故选：A。
A.反应温度170℃是反应液的温度；
B.水银球应在支管口处；
C.水银球应在支管口处；
D.测定水浴的温度．
本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查烷和氯气反应的现象，题目难度不大，平时注意知识的积累。
【解答】
A.氯气为黄绿色气体，随反应进行，氯气的浓度减小，集气瓶中气体的黄绿色变浅，故A错误；
B.反应过程中集气瓶中无火星出现，故B错误；
C.甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为油状液体，集气瓶内壁上有油状液滴出现，故C正确；
D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故集气瓶口有白雾，故D错误；
故选C。
4.【答案】A
【解析】解：A.CH3OCHO与HCOOCH3都表示甲酸甲酯，是同一种物质，不互为同分异构体，故A错误；
B.乙醇和甘油都含有羟基，属于醇类，故B正确；
C.为烯烃，被氢气加成生成烷烃，主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到名称：2−甲基戊烷，故C正确；
D.苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，苯环也是平面结构，故苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，故D正确；
故选：A。
A.分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；
B.含有羟基的有机物属于醇类；
C.为烯烃，被氢气加成生成烷烃，主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到名称；
D.苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，苯环也是平面结构。
本题综合考查物质的分类、同分异构体及有机基本反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，注重相关概念的辨识，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，
A.ClO−在酸性条件下不能大量存在，故A错误；
B.Cu2+、Fe2+在碱性条件下不能大量存在，且NO3−在酸性条件下具有氧化性，故B错误；
C.NH4+、在碱性条件下不能大量共存，故C错误；
D.Na+、K+、Cl−、SO42−在酸性条件下和碱性条件下均能稳定存在，故D正确，
故选：D。
A.次氯酸是弱酸；
B.氢氧化铜和氢氧化亚铁是沉淀；
C.氨水是弱碱；
D.钠盐和钾盐均为可溶性盐。
本题主要考查离子之间的相互反应，需要注意根据题干读出隐含信息，难度中等。
6.【答案】D
【解析】解：A.甲烷可高温下分解生成C和氢气，则天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气，故A正确；
B.石油为烃的混合物，裂化和裂解均生成小分子烃，均为化学变化，且都涉及共价键的断裂和形成，故B正确；
C.煤的液化生成甲醇，则一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一，故C正确；
D.乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，后者为物理变化，则褪色原理不同，故D错误；
故选：D。
A.甲烷可高温下分解生成C和氢气；
B.石油为烃的混合物，裂化和裂解均生成小分子烃；
C.煤的液化生成甲醇；
D.乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化石能源的综合应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有机反应，题目难度不大，明确有机物的官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断。
【解答】
A.乙醛中的醛基被氢气加成的反应属于还原反应，故A正确；
B.反应中苯环上的氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故B正确；
C.乙烯中的双键断裂，被乙酸加成，反应属于加成反应，故C正确；
D.该反应会生成无机小分子水，属于缩聚反应，故D错误；
故选D。
8.【答案】D
【解析】解：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”，文中的“气”是指乙烯，
A.乙烯通入溴水中，发生加成反应，生成难溶于水的1，2−二溴乙烷，溴水褪色且分层，故A正确；
B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，酸性KMnO4溶液褪色，同时放出二氧化碳，故B正确；
C.乙烯具有催熟效力，能作植物生长的调节剂，促进植物生长，故C正确；
D.将乙烯通入水中，在催化剂加热的条件下发生反应，生成CH3CH2OH，故D错误；
故选D。
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯，乙烯具有催熟效力，可以和溴水、水等试剂发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，据此回答。
本题综合考查乙烯的性质知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，
再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，
最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，
即操作顺序为②③⑤①，
故选D.
检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．
本题考查溴乙烷的性质，题目难度不大，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．
10.【答案】D
【解析】解：0.5mol某烃X能与1molHCl完全加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有丙炔(CH≡CCH3)，
故选D.
0.5mol某烃X能与1molHCl完全加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合取代反应的特点进行推断，注意有机物的加成和取代反应与卤素单质的数量关系．
11.【答案】B
【解析】解：A.的结构对称，只有一种消去方式，则消去产物只有一种，故A错误；
B.乙烯中的碳碳双键、甲苯的侧链都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.反应应在碱性条件下进行，碱不足，应加过量的氢氧化钠，故C错误；
D.生成淡黄色沉淀，说明含有Br元素，相对分子质量为109，则109−80=29，应为C2H5Br，故D错误；
故选：B。
A.的结构对称，只有一种消去方式；
B.乙烯中含有碳碳双键，容易被氧化，甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH应该过量；
D.生成淡黄色沉淀，说明含有Br元素，结合相对分子质量为109判断。
本题考查化学实验方案评价，难度中等，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查官能团检验、物质性质，明确物质反应条件及官能团检验方法即可解答。
12.【答案】D
【解析】解：A.乙醇与金属Na发生反应断裂羟基中的H−O键，即断裂①化学键，故A错误；
B.乙醇燃烧产生CO2和水，分子中所有化学键都发生断裂，故B错误；
C.在铜催化条件下乙醇与O2反应产生CH3CHO，断裂①和③处化学键，故C错误；
D.铜催化条件下乙醇与O2反应产生CH3CHO，断裂①和③处化学键，故D正确；
故选：D。
根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，
A.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
B.在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，所有化学键都断开；
C.乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；
D.乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢。
本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应机理是解本题关键，难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.相对于图一的改进装置，图二加热水量少，温度上升快，许多的反应物未来得及反应就被蒸出，因而反应物利用率比图一更低，故A错误；
B.图二装置中反应产生的乙酸乙酯处于水蒸气的高温环境中，更容易从反应装置中挥发逸出，因此产物比图一装置容易蒸出，故B正确；
C.图二酒精灯直接给试管加热，蒸馏水少，温度上升快，产生的热的水蒸气从支管口逸出，更容易对人造成伤害，因此安全性能不及图一装置好，故C错误；
D.乙酸乙酯的沸点比乙醇、乙酸低，易挥发收集，采取边反应边蒸馏的方法；但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1−丁醇，反应中蒸出乙酸丁酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，因此该装置不能用于制备乙酸丁酯，故D错误；
故选：B。
A.图二加热水量少，温度上升快，许多的反应物未来得及反应就可能被蒸出；
B.图二装置中反应产生的乙酸乙酯处于水蒸气的高温环境中，更容易从反应装置中挥发逸出；
C.图二酒精灯直接给试管加热，蒸馏水少，温度上升快，产生的热的水蒸气从支管口逸出，更容易对人造成伤害；
D.乙酸乙酯可以采取边反应边蒸馏的方法；但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1−丁醇，应采用冷凝回流装置收集。
本题以乙酸乙酯的制备考查物质的制备与设计、以及分离提纯实验操作，属基础知识综合应用的考查，题目难度中等，题型新颖，有利于引起学生的兴趣。
14.【答案】C
【解析】解：A.生成银镜过程中不能用玻璃棒搅拌，否则无法生成光亮的银镜，故A错误；
B.银氨试剂需呈碱性，配银氨溶液一定先加硝酸银，不能先加氨水，故B错误；
C.水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀，故C正确；
D.银和盐酸不反应，银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗净，故D错误；
故选：C。
配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1∼2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液，向银氨溶液中滴加几滴乙醛溶液，水浴加热，在试管壁会出现光亮的银镜。
本题考查银镜反应实验的有关知识，侧重考查银氨试剂的配制，掌握银氨试剂配制的反应原理是解答的关键，题目难度中等。
15.【答案】D
【解析】解：A.通入氯化氢，HCO3−+H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故A错误；
B.NO3−酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，会生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+能被Cl2氧化，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCO3−与H+反应，不能大量共存，故C错误；
D.通入二氧化碳，无反应发生，能大量共存，故D正确；
故选：D。
A.HCO3−为弱酸的酸式酸根离子与HCl能反应；
B.二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子；
C.Fe2+能被Cl2氧化，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCO3−与H+反应；
D.离子能大量共存。
本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，题目难度中等。
16.【答案】D
【解析】解：A、Na2CO3和Al2(SO4)3反应生成沉淀和气体，和NaHSO4反应会产生气泡，不和氯化钠反应，反应的现象不一样，可以鉴别，故A错误；
B、硝基苯和水互不相溶，可以分液法分离、但是油酸和水、乙酸乙酯和乙醇均是相互溶解的，不能采用分液的方法分离，故B错误；
C、由水电离出的c(H+ )=1×10−14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液，HCO3−在强酸性和强碱性环境中均不能存在，故C错误；
D、溴极易挥发，加水液封防挥发，白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下，实验室保存少量液溴和白磷常用水封，故D正确。
故选：D。
A、根据物质和其他物质反应的实验现象的不同来检验物质；
B、互不相容的两层液体的分离可以采用分液的方法来分离；
C、由水电离出的c(H+ )=1×10−14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液；
D、溴极易挥发，白磷的着火点很低．
本题是一道关于物质的分离、检验和鉴别、离子共存以及试剂存放知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
17.【答案】B
【解析】解：A.酒精易燃易爆，喷洒后容易爆炸，使用是最好的方法是擦拭，故A正确；
B.酒精浓度过大时能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%−75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C.酒精能使蛋白质变性，从而使病毒失活，从而起到杀菌消毒的效果，故C正确；
D.医用酒精不能内服，只能外用，故D正确。
故选：B。
A.酒精易燃易爆；
B.酒精的浓度升高，消毒效果反而不好；
C.酒精能使蛋白质变性；
D.医用酒精不能内服。
本题考查了乙醇的性质和用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：两个醛基位于苯环间位的有机物苯环上有三种氢原子位置可以连接F、Cl，，1号连接F，则Cl原子连接在2和3位置，存在2种同分异构体，F原子连接在2号，则Cl原子连接3、2、1号碳存在3种同分异构体，F原子连接3号位置，Cl原子连接2号、1号存在2种同分异构体，共存在7种同分异构体，
故选：D。
该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物，同分异构体书写方法是先写出间位两个醛基的结构，固定F原子，氯原子在苯环上的链接方式数目为同分异构体数目，依次移动F原子位置，连接氯原子得到同分异构体的数目。
本题主要考查同分异构体的书写，侧重考查学生的逻辑思维能力，分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：在苯的同系物中，侧链易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响而易被氧化，与碳原子的多少无关，
故选：B。
在苯的同系物中，由于侧链受苯环影响，易被氧化生成苯甲酸，以此解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，难度不大，注意把握苯的同系物的性质以及基团的变化即可得到反应的规律。
20.【答案】B
【解析】解：A.由分析可知，可能是AgNO3、NH4NO3的混合物，也可能只含有AlCl3，故A错误；
B.开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清，则溶液一定不含Fe(NO3)3；可以含有AlCl3，或者是含有AgNO3、NH4NO3，这两种情况都不能含有NaAlO2、Na2CO3，故B正确；
C.向原溶液中加入少量NaOH溶液，加热，产生的是沉淀，不会产生氨气，故C错误；
D.根据分析可知，可能含有AlCl3，或者是含有AgNO3、NH4NO3，故D错误；
故选：B。
溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量1mol/LNaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清，则溶液一定不含Fe(NO3)3；可以含有AlCl3，开始得到的沉淀是氢氧化铝，随后溶解于过量氢氧化钠中，或者是含有AgNO3、NH4NO3，开始得到的沉淀是AgOH，随后溶解于产生的氨水中，这两种情况都不能含有NaAlO2、Na2CO3。
本题考查常见物质的检验，根据反应现象进行分析推断，熟练掌握元素混合物知识，题目侧重考查分析推理能力、运用知识解决实际问题的能力。
21.【答案】AgClNa2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4
【解析】解：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，
其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，
(1)反应③为AgNO3和BaCl2的反应，生成AgCl沉淀，故答案为：AgCl；
(2)由以上分析可知A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4。
根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，
其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质结合反应的现象进行推断，学习中注意把握常见元素化合物的性质。
22.【答案】C6H6+Br2→FeBr3C6H5Br+HBr反应液微沸有红棕色气体充满A容器 除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液 溶液变红色
【解析】解：(1)苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2→FeBr3C6H5Br+HBr；
故答案为：C6H6+Br2→FeBr3C6H5Br+HBr；
(2)溴与铁反应生成溴化铁，反应现象为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器，
故答案为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器；
(3)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
(4)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀或在D中加入石蕊试液，若变红则发生取代反应，
故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；石蕊试液；溶液变红色．
(1)苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应；
(2)溴与铁反应生成溴化铁，消耗溴，颜色变浅；
(3)溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；
(4)溴化氢气体中混有溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．
本题考查苯与溴的取得反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的原理和方法是解答该题的关键，难度不大．
23.【答案】增大接触面积以提高反应速率 羟基 分液漏斗 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑0.3MnO2 浓硫酸 预热反应混合气体(或提供乙醇蒸气)； C、D2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O2H2O2−MnO22H2O+O2↑
【解析】解：Ⅰ.(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，目的增大接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大接触面积以提高反应速率；
(2)乙醇的质量m(C2H5OH)=1.15g，则乙醇的物质的量n(C2H5OH)=1.15g46g/mol=0.025mol，收集到氢气体积平均为0.28L，n(H2)=0.28L22.4L/mol=0.0125mol，n(H)=0.025mol，即1个C2H5OH分子中只有1个H可以被Na置换，这说明C2H5OH分子里的6个H中，只有1个H原子与其他5个是不同的，所以钠与乙醇反应实质是乙醇分子的羟基中的H原子被Na取代生成H2，
故答案为：羟基；
(3)盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(4)钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
(5)产生1mol氢气，转移电子是2mol，量筒中水的体积是3.36L(标况下水是液态)，则产生氢气体积是：3.36L22.4L/mol=0.15mol，此时转移电子是0.15mol×2=0.3mol，
故答案为：0.3；
II.(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；B是用浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D，所以C的作用为预热反应混合气体，
故答案为：MnO2；浓硫酸；预热反应混合气体(或提供乙醇蒸气)；
(2)水浴加热无水乙醇，使之与氧气充分混合，提供乙醇蒸气，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的反应条件是铜作催化剂、加热，所以需要加热的装置为C、D，
故答案为：C、D；
(3)在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2→Cu2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2→Cu2CH3CHO+2H2O；
(4)乙醛与银氨溶液的反应，醛基具有还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，同时生成单质银，反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
(5)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
Ⅰ.(1)乙醇与Na块反应速率较慢，将钠粉碎能增大接触面，加快反应速率；
(2)计算出乙醇的物质的量，由于钠过量，乙醇完全反应，根据氢气的物质的量计算推断乙醇中羟基中的H原子被钠取代；
(3)根据仪器的特点和作用分析；
(4)该反应的反应物是：钠和乙醇，生成物是乙醇钠和氢气，据此书写方程式；
(5)乙醇和金属钠反应产生氢气，排水法收集氢气，根据产生氢气的量结合电子转移进行计算；
Ⅱ.(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B中浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D；D中发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛；
(2)水浴加热无水乙醇，使之与氧气充分混合，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的反应条件是铜作催化剂、加热；
(3)在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，据此写出反应的化学方程式；
(4)乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成银、水和氨气、醋酸铵；
(5)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，涉及过氧化氢的分解反应、乙醇的结构式的推测、乙醇催化氧化实验等知识，把握乙醇结构式的计算推测和乙醇催化氧化实验是解题关键，注意各个实验装置的作用，题目难度中等。
24.【答案】C4H8 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCH2BrCH3+2NaOH→△醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O消去反应 CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br加成反应 2nCH2=CHCH=CH2→一定条件下
【解析】解：(1)化合物A的分子式为C4H8，结构简式为CH3CH=CHCH3，
故答案为：C4H8；CH3CH=CHCH3；
(2)CH3CHBrCHBrCH3和NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成B为CH2=CHCH=CH2，反应②的化学方程式为CH3CHBrCH2BrCH3+2NaOH→△醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O；属于消去反应，
故答案为：CH3CHBrCH2BrCH3+2NaOH→△醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O；消去反应；
(3)CH2=CHCH=CH2和溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，反应③的化学方程式为CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；属于加成反应，
故答案为：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；加成反应；
(4)B为CH2=CHCH=CH2，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗2molH2，B在一定条件下发生加聚反应的化学方程式nCH2=CHCH=CH2→一定条件下，
故答案为：2；nCH2=CHCH=CH2→一定条件下。
A是一种烃类，其相对分子质量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2，则A中含有4个碳原子，H原子个数=56−12×41=8，则A的分子式为C4H8；A和溴水发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，则A为CH3CH=CHCH3，CH3CHBrCHBrCH3发生消去反应生成B，B和溴水发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，则B为CH2=CHCH=CH2，BrCH2CH=CHCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH。
本题考查有机物推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意卤代烃发生消去反应、水解反应中反应条件的区别，题目难度不大。
25.【答案】(1)苯甲醛
(2)加成反应；取代反应
(3)
(4)
(5)、、、(任选2个)
(6)
【解析】由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，
(1)由以上分析可知A为苯甲醛；
(2)C为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应；
(3)由以上分析可知E为；
(4)G为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为；
(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有、、、；
(6)用环戊烷和2−丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2−丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，反应的流程为。
2021-2022学年上海市曹杨二中高二（下）期末化学试卷
1. 下列有机物的命名正确的是( )
A. ：二甲苯
B. (CH3)2CHCH2C(C2H5)=CH2：4−甲基−2−乙基−1−戊烯
C. ：3−甲基−3−乙基−1−丁炔
D. (CH3)3CCH2CH(CH3)2：2，2，3−三甲基戊烷
2. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是( )
A. 乙醇和浓硫酸混合加热到170℃制乙烯 B. 从石油中提炼汽油
C. 用蒸馏方法提纯水 D. 实验室制取硝基苯
3. 在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是( )
A. 集气瓶中气体的颜色不变 B. 集气瓶中有火星出现
C. 集气瓶内壁上有油状液体出现 D. 集气瓶口有棕黄色烟出现
4. 下列关于有机物的说法不正确的是( )
A. CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
B. 乙醇和甘油都属于醇类
C. 经催化加氢后能生成2−甲基戊烷
D. 苯和乙烯的所有原子都在同一平面上
5. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. Na+、Ca2+、Cl−、ClO− B. Cu2+、Fe2+、NO3−、SO42−
C. K+、NH4+、Cl−、SO42− D. Na+、K+、Cl−、SO42−
6. 下列说法不正确的是( )
A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
B. 石油的裂化和裂解都是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成
C. 一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
D. 乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )
A. CH3CHO+H2 →加热、加压Ni CH3CH2OH(还原反应)
B. +Br2 +HBr(取代反应)
C. CH2=CH2+CH3COOH→催化剂CH3COOCH2CH3 (加成反应)
D. nHCHO+n →催化剂 +nH2O(加聚反应)
8. 文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是( )
A. 将“气”通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层
B. 将“气”通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
C. 该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D. 常温下，将“气”通入水中很快生成CH3CH2OH
9. 证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为( )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热
④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
A. ④③①⑤ B. ③⑥⑤① C. ②③① D. ②③⑤①
10. 已知0.5mol某烃X能与1mol HCl完全加成得到Y，0.5molY能与3molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是( )
A. CH2=CH2 B. CH≡CH C. CH2=CHCl D. CH≡CCH3
11. 下列有关说法正确的是( )
A. 有机物的消去产物有两种
B. 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，此方法可用于检验乙醛分子中的醛基
D. 某有机化合物相对分子质量为109，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液，结果生成淡黄色沉淀，则该有机物可能为C3H7Br
12. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断键的说明，正确的是( )
A. 与金属钠反应时，键②断裂
B. 在空气中完全燃烧时，断裂②④
C. 在铜催化共热下与氧气反应时，断裂键①⑤
D. 在铜催化共热下与氧气反应时，断裂键①③
13. 图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是( )
A. 反应物利用率比图一装置高 B. 产物比图一装置容易蒸出
C. 安全性比图一装置好 D. 还可用于制备乙酸丁酯
14. 下列有关银镜反应实验的说法中正确的是( )
A. 生成银镜过程中需用玻璃棒均匀搅拌
B. 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C. 采用水浴加热，不能直接加热
D. 可用浓盐酸洗去银镜
15. 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是( )
A. Cl−、Ba2+、HCO3−、K+；通入氯化氢
B. Ca2+、Na+、Cl−、NO3−；通入二氧化硫
C. Fe2+、HCO3−、SO42−、Cl−；通入氯气
D. K+、Na+、HSO3−、Cl−；通入二氧化碳
16. 下列说法正确的是( )
A. 不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
B. 可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C. 在由水电离出的c(H+)=1×10−14 mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3−、HCO3−
D. 实验室保存少量液溴和白磷常用水封
17. 国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是( )
A. 酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸
B. 酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C. 医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D. 医用酒精为严禁口服
18. 一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有( )
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
19. 在苯的同系物中，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡后溶液褪色，下列正确的解释是( )
A. 苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多
B. 侧链受苯环的影响而易被氧化
C. 苯环被KMnO4所氧化而破坏
D. 苯环和侧链的相互影响，同时被氧化
20. 现有一未知固体，可能含有NaAlO2、AgNO3、NH4NO3、Na2CO3、Fe(NO3)3、AlCl3、NaCl，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量1mol/LNaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是( )
A. 该未知固体一定为混合物
B. 可能含有AgNO3，一定不含NaAlO2、Na2CO3、Fe(NO3)3
C. 向原溶液中加入少量NaOH溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D. 一定含有AlCl3
21. A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是______。
(2)A是______；B是______；C是______；D是______；E是______。
22. 某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．
(1)写出A中反应的化学方程式______.
(2)观察到A中的现象是______.
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式______.
(4)C中盛放CCl4的作用是______.能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是______.
23. 为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行实验。完成下列问题：
Ⅰ.用如图装置来推测乙醇的结构式。
(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 ______。
(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中 ______(填官能团名称)的氢原子。
(3)盛装乙醇的玻璃仪器是 ______。
(4)写出乙醇与钠反应的化学方程式 ______。
(5)实验测得量筒中水的体积是3.36L(标况下水是液态)，则上述反应中转移 ______mol电子。
Ⅱ.利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)
(1)装置A圆底烧瓶内的固体物质是 ______，B中的试剂是 ______；C的作用是 ______。
(2)本实验中需要加热的装置有 ______(填装置下的字母)。
(3)写出D处发生反应的化学方式 ______。
(4)写出生成物E与银氨溶液反应的化学方程式 ______.
(5)A中发生反应的化学方程式 ______.
24. 已知A是一种烃类，其相对分子质量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2。从化合物A出发有如图转化关系：
根据以上信息，回答以下问题：
(1)化合物A的分子式为 ______，结构简式为 ______。
(2)反应②的化学方程式为 ______；属于 ______(反应类型)。
(3)反应③的化学方程式为 ______；属于 ______(反应类型)。
(4)化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗 ______molH2，请写出B在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 ______。
25. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO→△NaOH/H2ORCH=CHCHO+H2O
②+→催化剂
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为___________、___________。
(3)E的结构简式为________________。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式__________________________。
(6)写出用环戊烷和2−丁炔为原料制备化合物的合成路线___________________________________________________(其他试剂任选)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.为苯的同系物，正确名称为间二甲苯，故A错误；
B.为烯烃，选取包含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键进的一端编号，得到名称为：4−甲基−2−乙基−1−戊烯，故B正确；
C.为炔烃，选取含碳碳三键在内的最长碳链为主碳链，离碳碳三键近的一端编号，得到名称为：3，3−二甲基−1−丁炔，故C错误；
D.为烷烃，选取最长碳链为主碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为2，2，4−三甲基戊烷，故D错误；
故选：B。
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
(1)烷烃命名原则：
①选最长碳链为主链；
②遇等长碳链时，支链最多为主链；
③离支链最近一端编号；
④支链编号之和满足最小；
⑤两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
(2)有机物的名称书写要规范；
(3)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
本题考查有机物命名，为高频考点，明确有机物结构及系统命名的原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；
B.水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；
C.这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；
D.该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误。
故选：A。
A.反应温度170℃是反应液的温度；
B.水银球应在支管口处；
C.水银球应在支管口处；
D.测定水浴的温度．
本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查烷和氯气反应的现象，题目难度不大，平时注意知识的积累。
【解答】
A.氯气为黄绿色气体，随反应进行，氯气的浓度减小，集气瓶中气体的黄绿色变浅，故A错误；
B.反应过程中集气瓶中无火星出现，故B错误；
C.甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为油状液体，集气瓶内壁上有油状液滴出现，故C正确；
D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故集气瓶口有白雾，故D错误；
故选C。
4.【答案】A
【解析】解：A.CH3OCHO与HCOOCH3都表示甲酸甲酯，是同一种物质，不互为同分异构体，故A错误；
B.乙醇和甘油都含有羟基，属于醇类，故B正确；
C.为烯烃，被氢气加成生成烷烃，主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到名称：2−甲基戊烷，故C正确；
D.苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，苯环也是平面结构，故苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，故D正确；
故选：A。
A.分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；
B.含有羟基的有机物属于醇类；
C.为烯烃，被氢气加成生成烷烃，主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到名称；
D.苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，苯环也是平面结构。
本题综合考查物质的分类、同分异构体及有机基本反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，注重相关概念的辨识，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，
A.ClO−在酸性条件下不能大量存在，故A错误；
B.Cu2+、Fe2+在碱性条件下不能大量存在，且NO3−在酸性条件下具有氧化性，故B错误；
C.NH4+、在碱性条件下不能大量共存，故C错误；
D.Na+、K+、Cl−、SO42−在酸性条件下和碱性条件下均能稳定存在，故D正确，
故选：D。
A.次氯酸是弱酸；
B.氢氧化铜和氢氧化亚铁是沉淀；
C.氨水是弱碱；
D.钠盐和钾盐均为可溶性盐。
本题主要考查离子之间的相互反应，需要注意根据题干读出隐含信息，难度中等。
6.【答案】D
【解析】解：A.甲烷可高温下分解生成C和氢气，则天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气，故A正确；
B.石油为烃的混合物，裂化和裂解均生成小分子烃，均为化学变化，且都涉及共价键的断裂和形成，故B正确；
C.煤的液化生成甲醇，则一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一，故C正确；
D.乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，后者为物理变化，则褪色原理不同，故D错误；
故选：D。
A.甲烷可高温下分解生成C和氢气；
B.石油为烃的混合物，裂化和裂解均生成小分子烃；
C.煤的液化生成甲醇；
D.乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化石能源的综合应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有机反应，题目难度不大，明确有机物的官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断。
【解答】
A.乙醛中的醛基被氢气加成的反应属于还原反应，故A正确；
B.反应中苯环上的氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故B正确；
C.乙烯中的双键断裂，被乙酸加成，反应属于加成反应，故C正确；
D.该反应会生成无机小分子水，属于缩聚反应，故D错误；
故选D。
8.【答案】D
【解析】解：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”，文中的“气”是指乙烯，
A.乙烯通入溴水中，发生加成反应，生成难溶于水的1，2−二溴乙烷，溴水褪色且分层，故A正确；
B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，酸性KMnO4溶液褪色，同时放出二氧化碳，故B正确；
C.乙烯具有催熟效力，能作植物生长的调节剂，促进植物生长，故C正确；
D.将乙烯通入水中，在催化剂加热的条件下发生反应，生成CH3CH2OH，故D错误；
故选D。
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯，乙烯具有催熟效力，可以和溴水、水等试剂发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，据此回答。
本题综合考查乙烯的性质知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，
再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，
最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，
即操作顺序为②③⑤①，
故选D.
检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．
本题考查溴乙烷的性质，题目难度不大，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．
10.【答案】D
【解析】解：0.5mol某烃X能与1molHCl完全加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有丙炔(CH≡CCH3)，
故选D.
0.5mol某烃X能与1molHCl完全加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合取代反应的特点进行推断，注意有机物的加成和取代反应与卤素单质的数量关系．
11.【答案】B
【解析】解：A.的结构对称，只有一种消去方式，则消去产物只有一种，故A错误；
B.乙烯中的碳碳双键、甲苯的侧链都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.反应应在碱性条件下进行，碱不足，应加过量的氢氧化钠，故C错误；
D.生成淡黄色沉淀，说明含有Br元素，相对分子质量为109，则109−80=29，应为C2H5Br，故D错误；
故选：B。
A.的结构对称，只有一种消去方式；
B.乙烯中含有碳碳双键，容易被氧化，甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH应该过量；
D.生成淡黄色沉淀，说明含有Br元素，结合相对分子质量为109判断。
本题考查化学实验方案评价，难度中等，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查官能团检验、物质性质，明确物质反应条件及官能团检验方法即可解答。
12.【答案】D
【解析】解：A.乙醇与金属Na发生反应断裂羟基中的H−O键，即断裂①化学键，故A错误；
B.乙醇燃烧产生CO2和水，分子中所有化学键都发生断裂，故B错误；
C.在铜催化条件下乙醇与O2反应产生CH3CHO，断裂①和③处化学键，故C错误；
D.铜催化条件下乙醇与O2反应产生CH3CHO，断裂①和③处化学键，故D正确；
故选：D。
根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，
A.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
B.在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，所有化学键都断开；
C.乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；
D.乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢。
本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应机理是解本题关键，难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.相对于图一的改进装置，图二加热水量少，温度上升快，许多的反应物未来得及反应就被蒸出，因而反应物利用率比图一更低，故A错误；
B.图二装置中反应产生的乙酸乙酯处于水蒸气的高温环境中，更容易从反应装置中挥发逸出，因此产物比图一装置容易蒸出，故B正确；
C.图二酒精灯直接给试管加热，蒸馏水少，温度上升快，产生的热的水蒸气从支管口逸出，更容易对人造成伤害，因此安全性能不及图一装置好，故C错误；
D.乙酸乙酯的沸点比乙醇、乙酸低，易挥发收集，采取边反应边蒸馏的方法；但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1−丁醇，反应中蒸出乙酸丁酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，因此该装置不能用于制备乙酸丁酯，故D错误；
故选：B。
A.图二加热水量少，温度上升快，许多的反应物未来得及反应就可能被蒸出；
B.图二装置中反应产生的乙酸乙酯处于水蒸气的高温环境中，更容易从反应装置中挥发逸出；
C.图二酒精灯直接给试管加热，蒸馏水少，温度上升快，产生的热的水蒸气从支管口逸出，更容易对人造成伤害；
D.乙酸乙酯可以采取边反应边蒸馏的方法；但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1−丁醇，应采用冷凝回流装置收集。
本题以乙酸乙酯的制备考查物质的制备与设计、以及分离提纯实验操作，属基础知识综合应用的考查，题目难度中等，题型新颖，有利于引起学生的兴趣。
14.【答案】C
【解析】解：A.生成银镜过程中不能用玻璃棒搅拌，否则无法生成光亮的银镜，故A错误；
B.银氨试剂需呈碱性，配银氨溶液一定先加硝酸银，不能先加氨水，故B错误；
C.水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀，故C正确；
D.银和盐酸不反应，银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗净，故D错误；
故选：C。
配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1∼2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液，向银氨溶液中滴加几滴乙醛溶液，水浴加热，在试管壁会出现光亮的银镜。
本题考查银镜反应实验的有关知识，侧重考查银氨试剂的配制，掌握银氨试剂配制的反应原理是解答的关键，题目难度中等。
15.【答案】D
【解析】解：A.通入氯化氢，HCO3−+H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故A错误；
B.NO3−酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，会生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+能被Cl2氧化，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCO3−与H+反应，不能大量共存，故C错误；
D.通入二氧化碳，无反应发生，能大量共存，故D正确；
故选：D。
A.HCO3−为弱酸的酸式酸根离子与HCl能反应；
B.二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子；
C.Fe2+能被Cl2氧化，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCO3−与H+反应；
D.离子能大量共存。
本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，题目难度中等。
16.【答案】D
【解析】解：A、Na2CO3和Al2(SO4)3反应生成沉淀和气体，和NaHSO4反应会产生气泡，不和氯化钠反应，反应的现象不一样，可以鉴别，故A错误；
B、硝基苯和水互不相溶，可以分液法分离、但是油酸和水、乙酸乙酯和乙醇均是相互溶解的，不能采用分液的方法分离，故B错误；
C、由水电离出的c(H+ )=1×10−14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液，HCO3−在强酸性和强碱性环境中均不能存在，故C错误；
D、溴极易挥发，加水液封防挥发，白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下，实验室保存少量液溴和白磷常用水封，故D正确。
故选：D。
A、根据物质和其他物质反应的实验现象的不同来检验物质；
B、互不相容的两层液体的分离可以采用分液的方法来分离；
C、由水电离出的c(H+ )=1×10−14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液；
D、溴极易挥发，白磷的着火点很低．
本题是一道关于物质的分离、检验和鉴别、离子共存以及试剂存放知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
17.【答案】B
【解析】解：A.酒精易燃易爆，喷洒后容易爆炸，使用是最好的方法是擦拭，故A正确；
B.酒精浓度过大时能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%−75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C.酒精能使蛋白质变性，从而使病毒失活，从而起到杀菌消毒的效果，故C正确；
D.医用酒精不能内服，只能外用，故D正确。
故选：B。
A.酒精易燃易爆；
B.酒精的浓度升高，消毒效果反而不好；
C.酒精能使蛋白质变性；
D.医用酒精不能内服。
本题考查了乙醇的性质和用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：两个醛基位于苯环间位的有机物苯环上有三种氢原子位置可以连接F、Cl，，1号连接F，则Cl原子连接在2和3位置，存在2种同分异构体，F原子连接在2号，则Cl原子连接3、2、1号碳存在3种同分异构体，F原子连接3号位置，Cl原子连接2号、1号存在2种同分异构体，共存在7种同分异构体，
故选：D。
该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物，同分异构体书写方法是先写出间位两个醛基的结构，固定F原子，氯原子在苯环上的链接方式数目为同分异构体数目，依次移动F原子位置，连接氯原子得到同分异构体的数目。
本题主要考查同分异构体的书写，侧重考查学生的逻辑思维能力，分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：在苯的同系物中，侧链易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响而易被氧化，与碳原子的多少无关，
故选：B。
在苯的同系物中，由于侧链受苯环影响，易被氧化生成苯甲酸，以此解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，难度不大，注意把握苯的同系物的性质以及基团的变化即可得到反应的规律。
20.【答案】B
【解析】解：A.由分析可知，可能是AgNO3、NH4NO3的混合物，也可能只含有AlCl3，故A错误；
B.开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清，则溶液一定不含Fe(NO3)3；可以含有AlCl3，或者是含有AgNO3、NH4NO3，这两种情况都不能含有NaAlO2、Na2CO3，故B正确；
C.向原溶液中加入少量NaOH溶液，加热，产生的是沉淀，不会产生氨气，故C错误；
D.根据分析可知，可能含有AlCl3，或者是含有AgNO3、NH4NO3，故D错误；
故选：B。
溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量1mol/LNaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清，则溶液一定不含Fe(NO3)3；可以含有AlCl3，开始得到的沉淀是氢氧化铝，随后溶解于过量氢氧化钠中，或者是含有AgNO3、NH4NO3，开始得到的沉淀是AgOH，随后溶解于产生的氨水中，这两种情况都不能含有NaAlO2、Na2CO3。
本题考查常见物质的检验，根据反应现象进行分析推断，熟练掌握元素混合物知识，题目侧重考查分析推理能力、运用知识解决实际问题的能力。
21.【答案】AgClNa2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4
【解析】解：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，
其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，
(1)反应③为AgNO3和BaCl2的反应，生成AgCl沉淀，故答案为：AgCl；
(2)由以上分析可知A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4。
根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，
其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质结合反应的现象进行推断，学习中注意把握常见元素化合物的性质。
22.【答案】C6H6+Br2→FeBr3C6H5Br+HBr反应液微沸有红棕色气体充满A容器 除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液 溶液变红色
【解析】解：(1)苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2→FeBr3C6H5Br+HBr；
故答案为：C6H6+Br2→FeBr3C6H5Br+HBr；
(2)溴与铁反应生成溴化铁，反应现象为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器，
故答案为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器；
(3)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
(4)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀或在D中加入石蕊试液，若变红则发生取代反应，
故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；石蕊试液；溶液变红色．
(1)苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应；
(2)溴与铁反应生成溴化铁，消耗溴，颜色变浅；
(3)溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；
(4)溴化氢气体中混有溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．
本题考查苯与溴的取得反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的原理和方法是解答该题的关键，难度不大．
23.【答案】增大接触面积以提高反应速率 羟基 分液漏斗 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑0.3MnO2 浓硫酸 预热反应混合气体(或提供乙醇蒸气)； C、D2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O2H2O2−MnO22H2O+O2↑
【解析】解：Ⅰ.(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，目的增大接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大接触面积以提高反应速率；
(2)乙醇的质量m(C2H5OH)=1.15g，则乙醇的物质的量n(C2H5OH)=1.15g46g/mol=0.025mol，收集到氢气体积平均为0.28L，n(H2)=0.28L22.4L/mol=0.0125mol，n(H)=0.025mol，即1个C2H5OH分子中只有1个H可以被Na置换，这说明C2H5OH分子里的6个H中，只有1个H原子与其他5个是不同的，所以钠与乙醇反应实质是乙醇分子的羟基中的H原子被Na取代生成H2，
故答案为：羟基；
(3)盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(4)钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
(5)产生1mol氢气，转移电子是2mol，量筒中水的体积是3.36L(标况下水是液态)，则产生氢气体积是：3.36L22.4L/mol=0.15mol，此时转移电子是0.15mol×2=0.3mol，
故答案为：0.3；
II.(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；B是用浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D，所以C的作用为预热反应混合气体，
故答案为：MnO2；浓硫酸；预热反应混合气体(或提供乙醇蒸气)；
(2)水浴加热无水乙醇，使之与氧气充分混合，提供乙醇蒸气，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的反应条件是铜作催化剂、加热，所以需要加热的装置为C、D，
故答案为：C、D；
(3)在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2→Cu2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2→Cu2CH3CHO+2H2O；
(4)乙醛与银氨溶液的反应，醛基具有还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，同时生成单质银，反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
(5)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
Ⅰ.(1)乙醇与Na块反应速率较慢，将钠粉碎能增大接触面，加快反应速率；
(2)计算出乙醇的物质的量，由于钠过量，乙醇完全反应，根据氢气的物质的量计算推断乙醇中羟基中的H原子被钠取代；
(3)根据仪器的特点和作用分析；
(4)该反应的反应物是：钠和乙醇，生成物是乙醇钠和氢气，据此书写方程式；
(5)乙醇和金属钠反应产生氢气，排水法收集氢气，根据产生氢气的量结合电子转移进行计算；
Ⅱ.(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B中浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D；D中发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛；
(2)水浴加热无水乙醇，使之与氧气充分混合，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的反应条件是铜作催化剂、加热；
(3)在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，据此写出反应的化学方程式；
(4)乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成银、水和氨气、醋酸铵；
(5)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，涉及过氧化氢的分解反应、乙醇的结构式的推测、乙醇催化氧化实验等知识，把握乙醇结构式的计算推测和乙醇催化氧化实验是解题关键，注意各个实验装置的作用，题目难度中等。
24.【答案】C4H8 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCH2BrCH3+2NaOH→△醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O消去反应 CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br加成反应 2nCH2=CHCH=CH2→一定条件下
【解析】解：(1)化合物A的分子式为C4H8，结构简式为CH3CH=CHCH3，
故答案为：C4H8；CH3CH=CHCH3；
(2)CH3CHBrCHBrCH3和NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成B为CH2=CHCH=CH2，反应②的化学方程式为CH3CHBrCH2BrCH3+2NaOH→△醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O；属于消去反应，
故答案为：CH3CHBrCH2BrCH3+2NaOH→△醇CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O；消去反应；
(3)CH2=CHCH=CH2和溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，反应③的化学方程式为CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；属于加成反应，
故答案为：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；加成反应；
(4)B为CH2=CHCH=CH2，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗2molH2，B在一定条件下发生加聚反应的化学方程式nCH2=CHCH=CH2→一定条件下，
故答案为：2；nCH2=CHCH=CH2→一定条件下。
A是一种烃类，其相对分子质量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2，则A中含有4个碳原子，H原子个数=56−12×41=8，则A的分子式为C4H8；A和溴水发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，则A为CH3CH=CHCH3，CH3CHBrCHBrCH3发生消去反应生成B，B和溴水发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，则B为CH2=CHCH=CH2，BrCH2CH=CHCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH。
本题考查有机物推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意卤代烃发生消去反应、水解反应中反应条件的区别，题目难度不大。
25.【答案】(1)苯甲醛
(2)加成反应；取代反应
(3)
(4)
(5)、、、(任选2个)
(6)
【解析】由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，
(1)由以上分析可知A为苯甲醛；
(2)C为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应；
(3)由以上分析可知E为；
(4)G为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为；
(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有、、、；
(6)用环戊烷和2−丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2−丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，反应的流程为。
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