2021-2022学年浙江省舟山市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省舟山市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了13mL稀盐酸，20gNaCl，13℃，98×10−8，HF的Ka=7，0kJ⋅ml−1，8kJ⋅ml−1，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省舟山市高二（上）期末化学试卷

1. 党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是(    )
A. 在大城市倡导使用“共享单车”出行 B. 减少煤炭资源的开采，发展光伏产业
C. 围湖造田，扩大农作物种植面积 D. 燃煤进行脱硫脱硝处理
2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是(    )
A. NaHSO4 B. NaHCO3 C. CH3COOH D. NH4Cl
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(    )
A. NaHCO3与盐酸的反应 B. 灼热的炭与CO2的反应
C. 镁条与稀盐酸的反应 D. SO2的催化氧化
4. 下列能级能量高低比较不正确的是(    )
A. 1s③；
(3)盐类水解规律：越弱越水解，谁强显谁性，0.1mol⋅L−1的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，则酸的酸性：HX>HY>HZ，
故答案为：HX>HY>HZ；
(4)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)⋅c2(OH−)，则0.05mol⋅L−1的MgCl2刚好出现沉淀时c(OH−)=Ksp[Mg(OH)2]c(Mg2+)=5.0×10−120.05mol/L=10−5mol/L，c(H+)=Kwc(OH−)=10−1410−5mol/L=10−9mol/L，pH=9，
故答案为：9；
(5)①HSO4−不完全电离，说明SO42−为弱离子，有弱才水解，则Na2SO4溶液呈碱性，
故答案为：碱；
②H2SO4为强酸，则HSO4−的电离程度大于其水解程度，NaHSO4溶液为酸性，并且Ka(H2C2O4)>Ka(HSO4−)>Ka(HC2O4−)，酸性：H2C2O4>HSO4−>HC2O4−，由强酸制取弱酸原理可知，少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为HSO4−+C2O42−=HC2O4−+SO42−，
故答案为：HSO4−+C2O42−=HC2O4−+SO42−；
③pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka(HSO4−)=c(SO42−)⋅c(H+)c(HSO4−)，则c(SO42−)：c(HSO4−)=Ka(HSO4−)：c(H+)=0.012：0.1=0.12：1，
故答案为：0.12：1。  
30.【答案】(1)CO−2e−+CO32−=2CO2；H2−2e−+CO32−=CO2+H2O
(2)60%
(3)−91
(4)处于平衡状态 
(5)①副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H=+48.8kJ/mol为吸热反应，平衡正向移动，副产物增大，二甲醚选择性降低 
②主反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)气体物质的量不变，无影响，则二甲醚选择性增大 
【解析】
【分析】
本题考查了运用盖斯定律计算焓变、影响化学平衡的因素、燃料电池等重要考点，涉及的知识点较多，综合性较强，难度较大。
【解答】
Ⅰ(1)电极B上氧气得电子，发生还原反应；电极A上发生氧化反应，CO失电子生成二氧化碳，反应式为CO−2e−+CO32−=2CO2，氢气失电子生成水，电极反应式为H2−2e−+CO32−=CO2+H2O，
故答案为：CO−2e−+CO32−=2CO2；H2−2e−+CO32−=CO2+H2O；
Ⅱ(2)上述总反应中放出的热量为154.5kJ，CO变化的物质的量为2×154.5206.0mol=1.5mol，由三段法可知：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=−206.0kJ⋅mol−1(单位：mol)
开始              2.54
变化              1.53
平衡               1.01
CO的转化率=1.5mol2.5mol×100%=60%，
故答案为：60%；
(3)①2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=−206.0kJ⋅mol−1，根据盖斯定律，(①−ii)×12可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，则△H=12×(−206+24)kJ/mol=−91kJ/mol，
故答案为：−91；
(4)根据表格中数据可得，Q=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)=0.42×0.42(0.022)2=400，故Q=K，此时反应处于平衡状态，
故答案为：处于平衡状态；
(5)①主反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=−24.0kJ/mol为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚选择性降低；而副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H=+48.8kJ/mol为吸热反应，平衡正向移动，副产物增大，二甲醚选择性降低，
故答案为：副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H=+48.8kJ/mol为吸热反应，平衡正向移动，副产物增大，二甲醚选择性降低；
②副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)为气体增大的反应，温度一定，压强增大，副反应平衡逆向移动，而主反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)气体物质的量不变，无影响，则二甲醚选择性增大，
故答案为：主反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)气体物质的量不变，无影响，则二甲醚选择性增大。