化学选择性必修1第二节 化学平衡教学ppt课件

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第二章 第二节 第三课时《影响化学平衡的因素》作业设计 题组一　化学平衡移动概念的理解1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动【参考答案】　B题组二　浓度对化学平衡的影响2．(2020·湖北沙市中学高二期中)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　)A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【参考答案】D题组三　压强对化学平衡的影响3．已知反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)①m＋n>p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点表示的反应速率比y点的小　④n>pA．①②  B．②④  C．②③  D．①③【参考答案】C题组四　温度对化学平衡的影响4．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(　　)A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应【参考答案】D题组五　多因素对化学平衡影响的分析5．已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④  B．①④⑥  C．②③⑤  D．③⑤⑥【参考答案】B6．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH>0，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)B的起始物质的量为________。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5 则K1＝________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)在相同条件下，若起始时容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量________(填“大”“小”或“相等”)。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。a．v(A)＝2v(B)b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c．容器内混合气体密度保持不变d．2v逆(C)＝3v正(A)(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出C气体   b．适当增大压强c．选择高效催化剂   d．增大反应物的浓度 【参考答案】　(1)0.02 mol·L－1·min－1　(2)1 mol　　K1＝K2＝K3＝K4<K5　(3)大　(4)d　(5)d