2022年高考总复习 化学 模块2 第六单元 高考素能提升十一 用守恒思想破解溶液中粒子浓度关系课件PPT

这是一份2022年高考总复习 化学 模块2 第六单元 高考素能提升十一 用守恒思想破解溶液中粒子浓度关系课件PPT，共27页。PPT课件主要包含了2不等式关系，考向1，答案B，考向2，答案C，考向3，答案D，NaOH溶液为例，考向4，归纳提升等内容，欢迎下载使用。
素养说明：判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的重点题型。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析比较。从题点来看，单独考粒子浓度比较有淡化的趋势，但是以图象为载体分析某点或某条件时粒子浓度比较是近几年命题新趋势，复习时要多多归纳。本部分充分体现了考生的“证据推理与模型认知”的化学素养。
1.理解“两大理论”，构建思维基点
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，
同时还要考虑水的电离。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除
2.巧用守恒思想，明确定量关系(1)等式关系
离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的得失，但得到的
[名师提醒]书写质子守恒式技巧：电解质溶液中，由于电
质子数等于失去的质子数。
如 NaHCO3 溶液中：
注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到
[思维建模] 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型
单一溶液中粒子浓度的关系
[归纳提升] 规避粒子浓度等量关系中的2 个易失分点
混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较
[典例2](2020 年聊城二模)25 ℃时，H3AsO4 水溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图所示。
[归纳提升] 酸碱中和型离子浓度的关系比较
中和滴定曲线“五点”离子浓度比较
[归纳提升] 中和滴定曲线“五点”离子浓度比较
以向10 mL 0.1 ml·L
的HA 溶液中滴加0.1 ml·L
C.c(NH4 )：①＜③＜②＜④
不同溶液中同一离子浓度大小的比较
[典例4](2019年漳州模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1 的两种溶液混合而成：①NH4Cl 与 CH3COONa(混合溶液呈中性) ；②NH4Cl 与 HCl ；③NH4Cl 与 NaCl ；④NH4Cl
与 NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(A.pH：②＜①＜③＜④B.溶液中 c(H＋)：①＜③＜②＜④＋D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
解析：④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，
pH 为②